高中鲁科版 (2019)第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化学案

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1.能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质
难点：不同价态的硫元素转化
1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫 氧化物。
2.硫是淡黄色粉末，在空气中燃烧发出 火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧，发出 火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体。
3.二氧化硫是空气污染物，故在做硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底装少量水， 。
4.所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为 剂；所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物称为 剂。
阅读课本，回答问题
1.硫在自然界的存在形式
从物质类别分析：
硫在自然界以 态和 态的形式存在。
硫的游离态物质： 单质（火山喷口、地壳岩层）
硫的化合态物质：硫的氢化物（ ）、硫的氧化物（ 、SO3）、硫酸（ ）、硫酸盐（ 、CaSO4·2H2O）、煤和石油中、蛋白质中等等
2.从化合价角度分析：
书写化学式，并在价----类图中标注
硫化氢、硫、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠
3.硫单质性质
物理性质：硫单质俗称 ，通常情况下，它是一种 或淡黄色固体，很脆，易研成粉末； 溶于水，微溶于酒精， 溶于二硫化碳，熔点、沸点都不高。
化学性质：
①把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生现象。
现象：
方程式：
硫表现出 性
②取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底装有少量水），观察现象。
现象：
方程式：
集气瓶底装水目的：
硫体现出 性。
4.由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的 体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。
5.不同价态硫元素之间的转化
实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。
实验用品：二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等
实验方案设计与实施
6.当硫元素处于中间价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠），既具有氧化性又具有 ；
当硫元素处于最高价态时，含有这种价态硫元素的物质（三氧化硫、浓硫酸），只具有 性；
当硫元素处于最低价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫化氢、硫化钠），只具有 性。
7.二氧化硫氧化性探究
①二氧化硫与硫化氢溶液反应
方程式及现象
氧化剂是 还原剂是
硫化氢有毒，做实验时应注意
②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应化学方程式 。
③酸雨形成原因用化学方程式表示 。
④二氧化硫漂白性
能使品红溶液 （该性质用来检验 ）。
二氧化硫具有 性。
用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会 原来的颜色。
⑤什么是可逆反应：
8.硫单质用途：
1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )
①主要以游离态存在 ②主要以化合态存在 ③存在于海洋中 ④存在于地壳中 ⑤存在于地球大气中
A.①③④ B．②③④⑤
C.①②③④ D．①②④⑤
2.下列说法不正确的是( )
A.从性质的角度，SO2属于酸性氧化物
B.从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
3.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
A.甲只具有还原性
B.乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性，又有还原性
D.丁为黄色或淡黄色固体
4.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
5.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是( )
A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
6.a g硫在b g氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )
A.eq \f(a,32)×22.4 L B.eq \f(b,32)×22.4 L
C.eq \f(b,16)×22.4 L D．无法确定
7.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)①中实验现象为_____________________，证明SO2是________气体。
(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中现象是__________________________________________________，
证明SO2有________性。
(5)④中现象是____________________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B
7.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白
(4)出现淡黄色沉淀 氧化 (5)碘水褪色 还原
(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
预期转化
选取试剂
实验现象
结论及化学方程式