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人教版课题3 元素练习
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这是一份人教版课题3 元素练习，共3页。
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.与元素的化学性质关系密切的是原子的（ ）
A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.核内质子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
3.下列粒子中，核外电子数相等的是（ ）
A. Na+与Cl- B. Cl-与Ar C. Mg与Mg2+ D.S与S2-
4．（2014•南京中考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
5．（2014•济南中考）根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，
错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
6.下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D.蒸馏水
7.下列关于Na、Na＋ 两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
8.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化钠晶体 D.水银
9.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
10.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（ ）
A.肯定是金属元素 B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素 D.可能是金属元素或稀有气体元素
11.质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子
二、填空题
12.某元素的相对原子质量为32，其核内质子数与中子数相等，该元素是 元素。
13．已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。
（1）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。
（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦质子个数。
14.写出下列粒子的化学符号。
(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；
(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。
15.（2015•湖南中考）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x= ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
2.【答案】C
【解析】质子数大于电子数是阳离子。
3.【答案】B
【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。
4．【答案】A
【解析】阴离子是带负电荷的离子，即核外电子数大于核内质子数的离子，A是阴离子；B是原子，C、D是阳离子。
5．【答案】C
【解析】根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，小于4，属于金属元素，易失电子形成阳离子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。
6.【答案】D
【解析】金刚石、水银是由原子构成的物质；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的物质；蒸馏水是由分子构成的物质。
7.【答案】C
【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na＋，二者属于同种元素，它们的质子数、核电荷数都相等，但核外电子数不相等，由于电子质量很小，可忽略不计，故二者的质量几乎相等。
8.【答案】C
【解析】二氧化碳和氢气都是由分子构成的；水银是液态金属汞，是由汞原子构成的；氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的。
9.【答案】D
【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】硫
【解析】依据题中已知条件，利用“相对原子质量≈质子数+中子数”，可求得该元素质子数为16，则该元素为硫。
13．【答案】（1）失去 阳 Mg2+ （2）①③⑤⑦
【解析】镁原子核内有12个质子，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成阳离子；原子失去最外层电子（或最外层得到电子），核内质子数不变，原子核不变；因为“相对原子质量≈质子数+中子数”，即相对原子质量不受电子数的影响，所以也不变。
14.【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+
15.【答案】（1）2 S2﹣ （2）铝原子 （3）AD
【解析】
（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。
（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子。
（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.与元素的化学性质关系密切的是原子的（ ）
A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.核内质子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
3.下列粒子中，核外电子数相等的是（ ）
A. Na+与Cl- B. Cl-与Ar C. Mg与Mg2+ D.S与S2-
4．（2014•南京中考）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
5．（2014•济南中考）根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，
错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
6.下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D.蒸馏水
7.下列关于Na、Na＋ 两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
8.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化钠晶体 D.水银
9.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
10.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（ ）
A.肯定是金属元素 B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素 D.可能是金属元素或稀有气体元素
11.质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子
二、填空题
12.某元素的相对原子质量为32，其核内质子数与中子数相等，该元素是 元素。
13．已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。
（1）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。
（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦质子个数。
14.写出下列粒子的化学符号。
(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；
(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。
15.（2015•湖南中考）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x= ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
2.【答案】C
【解析】质子数大于电子数是阳离子。
3.【答案】B
【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。
4．【答案】A
【解析】阴离子是带负电荷的离子，即核外电子数大于核内质子数的离子，A是阴离子；B是原子，C、D是阳离子。
5．【答案】C
【解析】根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，小于4，属于金属元素，易失电子形成阳离子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。
6.【答案】D
【解析】金刚石、水银是由原子构成的物质；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的物质；蒸馏水是由分子构成的物质。
7.【答案】C
【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na＋，二者属于同种元素，它们的质子数、核电荷数都相等，但核外电子数不相等，由于电子质量很小，可忽略不计，故二者的质量几乎相等。
8.【答案】C
【解析】二氧化碳和氢气都是由分子构成的；水银是液态金属汞，是由汞原子构成的；氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的。
9.【答案】D
【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】硫
【解析】依据题中已知条件，利用“相对原子质量≈质子数+中子数”，可求得该元素质子数为16，则该元素为硫。
13．【答案】（1）失去 阳 Mg2+ （2）①③⑤⑦
【解析】镁原子核内有12个质子，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成阳离子；原子失去最外层电子（或最外层得到电子），核内质子数不变，原子核不变；因为“相对原子质量≈质子数+中子数”，即相对原子质量不受电子数的影响，所以也不变。
14.【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+
15.【答案】（1）2 S2﹣ （2）铝原子 （3）AD
【解析】
（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。
（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子。
（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
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