人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算测试题

化学方程式书写及其计算（提高）

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为(  　)

A.4、11、2、8     B.5、11、2、8    C.4、13、2、8      D.4、11、2、9

2.下列化学方程式书写正确的是(　　)

A.S＋O2＝SO2　          B.S＋O2SO2↑

C.S＋O2＝SO2↑　        D.S＋O2SO2

3.10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是(  　)

A.一定小于10 g     B.一定等于10 g   C.一定大于10 g     D.约等于10 g

4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是(　　)

A.4∶5∶2     B.31∶24∶47     C.31∶32∶142      D.124∶160∶284

A.①②       B.③④        C.①③         D.②④

6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是 ( 　 )

A.等于(m＋n)g   B.小于或等于(m＋n)g    C.小于(m＋n)g    D.大于(m＋n)g

7.（2014·哈尔滨中考）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（    ）

 A．80％    B．66.7％    C．40％    D．18.8％

8.（2014·武汉中考）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：

TiCl+□X==TiO2+4HCl

关于物质X，下列说法正确的是（    ）

 A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

 B．该物质的化学式为H2O2

 C．该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8

 D．该物质中氢元素的质量分数是5％

二、填空题

9.配平下列化学方程式：
(1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O
(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O
(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl
(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH

10.按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）有水生成的分解反应                                           。

（2）有水生成的化合反应                                           。

（3）有水参加的分解反应                                           。

11．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是          。
12．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D    g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量       。

13.（2015·宿迁中考）图a是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的自光，图b是该反应的微观示意图。

请根据以上信息回答问题：

   （1）该金属元素原子核外电子数________；图a所示微粒的符号为________。

   （2）图b所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为                              。

三、计算题

14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
15.（2015·辽宁中考）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m值是          。

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、 、SO2、O2的化学计量数。

2.【答案】D

【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO2后的“↑”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“↑”不能书写。

3.【答案】C

【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10 g。

4.【答案】D

【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。

5.【答案】D

【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中错在反应物的化学式；④中未将化学方程式配平。

6.【答案】B

【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(m＋n)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(m＋n)g。

7．【答案】C 

【解析】取变质后的固体物质100 g，则其中含氢元素的质量为0.8 g，含碳元素的质量为2.4 g，变质后的固体物质的成分有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中含Ca(OH)2的质量为，含CaCO3的质量为，则含CaO的质量为100 g－29.6 g－20 g=50.4 g。根据化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)2，可求出转化为29.6 g Ca(OH)2需要CaO的质量为22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反应由CaO转化为CaCO3的关系式为CaO～CaCO3，由20 g CaCO3可求出需要CaO的质量为11.2 g。故变质前纯CaO的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的CaO的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g，已变质的CaO占变质前纯CaO的质量分数为。故应选C。

8．【答案】C 

【解析】反应前有1个钛原子、4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl。X为H2O，因此B错误；H2O中只含氢、氧两种元素，A错误；H2O中氢、氧元素的质量比为，C正确；H2O中氢元素的质量分数为百，D错误。

9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

  【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）2H2+O22H2O

（3）2H2O2H2↑+O2↑

11.【答案】3.5g
　 【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：
　　　5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5∶7，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。
12．【答案】18    18
　 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。
13．【答案】（1）12   Mg2+    （2）2Mg+O22MgO

   【解析】（1）12号元素是镁，镁原子核外电子数等于其核内质子数，因此镁原子核外电子数为12；图a中的微粒结构示意图有两个电子层，显然表示的是镁离子。（2）镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，由此写出反应的化学方程式。

14．【答案】
　　解：设可制得氢气的质量为X。
　　　　Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑　　　　　　　
　　　　65　　　　　　　　　2
　　　　32.5g　　　　　　　 X　　　　　　　　
　　　 　　　　　　　
　　答：可制得氢气的质量为1g。

15.【答案】（1）6

（2）解：8+2n=6×2+2+16        n=11

         设参加反应的氧气质量为X。

        8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 

                 11×32               16×18

                  X                    3.6g

   X=4.4g

答：参加反应的氧气质量为4.4g。

【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。