高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法课文ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法课文ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了辨别概念，用磁铁，加盐酸，物理方法，化学方法，问题讨论，粗盐溶解，滤液蒸发溶剂，操作注意事项，1蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：自来水的净化处理、海水通过日晒得到粗盐等。
分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每种组分都要保留下来并恢复到 原状态 (如原来是固体，最后还是固体) ， 得到比较纯的物质。
提纯：通过物理或化学方法，将混合物中的杂质 (不需要的物质) 除掉而得到所需物质的过 程。
分离和提纯有什么不同？
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？
方法2中如何分离出铜屑？
通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
仪器：漏斗、滤纸、铁架台(含铁圈)、烧杯、 玻璃棒。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
操作要点：一贴、 二低、 三靠。
如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不 断挥发而析出溶质(晶体)的过程。
仪器：蒸发皿、铁架台(铁圈)、酒精灯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
3. 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　
2. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度 过高而使液体飞溅。 　
4. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉 网。
实验室中用 KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧气。从反应后的 KCl 和 MnO2 混合物中分离、收回这两种物质，需要使用哪些分离方法？
原理：首先将溶液加热蒸发浓缩(配成热饱和溶液)， 再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。此法主要用 于溶解度随温度变化大的物质。
现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，参照课本的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
KCl、KNO3混合物
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液
1. 溶解：将混合物放入烧杯中，加入热水， 使固体完全溶解。(配成热饱和溶液)
2. 结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷 却到不再有固体析出。
3. 过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上 的晶体即为较纯净的KNO3。
4. 重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将 (3)中所得晶体再结晶「重复(1)- (3)」操作一次。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同, 进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分 离沸点相差较大的液体混合物。过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然 后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成 为蒸馏。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2
在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸
冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反，即下进上出
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
见课本31页【观察思考】
溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
解释：1、四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象。
2、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。
3、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的 溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。
定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离的方法
①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶且不反应②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( )①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A 只有① B ①和② C ①和③ D ①②③
实验原理：把两种互不相溶的液体分开
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？
1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻 璃旋塞是否漏水；2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；3、分液时保持漏斗内外大气压一致；4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。
原理：根据混合物中各物质被吸附性能的不同
如：分离I2与NaCl的混合物
一、过滤 固液分离
操作要点：一贴、二低、三靠。
二、结晶 溶解度的差异
蒸发结晶：容积不超2/3；不断搅拌防止飞溅；余热蒸干。
冷却结晶：溶解度随温度变化大。
四、萃取 溶解性的差异
萃取剂的选择：互不相溶且不反应； 萃取剂溶解度大于原溶剂。
五、分液 液液分离
操作要点：检查是否漏水；上层溶液上口倒出。
三、蒸馏 沸点相差较大
操作要点：容积1/3～1/2；沸石防止暴沸；冷凝水下进上出； 温度计水银球顶端与支管下沿处于同一水平线。
1. 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离 方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据1.除去澄清石灰水中的 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 碳酸钙 2.用CCl4提取溴水中 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 溴单质3.分离醋酸(沸点118℃)与 分液 沸点的差异较大 乙醇(沸点78.5℃) 4.分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶5.从含有NaCl的KNO3 溶液中提取KNO3 萃取 物质在水中溶解度的不同
现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提纯氯化钠。(已知氢氧化镁难溶于水)
可以用下列方式来表示：
(除HCl、得NaCl)
2. 现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙的粗食盐， 请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
溶解 → BaCl2(过量) → Na0H(过量) → Na2CO3(过量) → 过滤 → 盐酸(过量) → 蒸发结晶
物质的分离和提纯的注意事项
1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 ， 稀盐酸最后加入。
操作原则“三必须”和“四原则”
1.“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须最佳2.“四原则”是： (1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2) 不减 不减少欲被提纯的物质 (3) 易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4) 易复原 被提纯物质要复原
3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用 的方法为( )A.加入过量碳酸钠，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾，过滤，除去沉淀，再加适量硝酸
提纯原则①不增 ②不减 ③易分离 ④易复原