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苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法说课ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法说课ppt课件，文件包含211实验安全物质的分离与提纯课件30张2022-2023苏教版高中化学必修第一册ppt、萃取分液wmv、蒸馏wmv等3份课件配套教学资源，其中PPT共30页， 欢迎下载使用。
他只能从池塘中取得一些泥水。
他可以如何设计实验从中提取洁净的饮用水？设计实验时应注意什么？
1. 能仔细观察、准确记录实验现象，能结合实验现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。（宏观辨识与微观探析）2. 能根据物质的性质设计物质分离的实验方案，完成实验操作。体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，初步学会过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取等实验基础知识和基本操作。（证据推理与模型认知）
1.知道实验安全与基本规范，认识危险化学品安全标识。2.理解过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等实验方法的原理、仪器及操作。
3. 养成科学严谨的实验态度和不懈追求的探究精神。培养学生实践能力和创新精神。（科学探究与创新意识）4. 遵守实验安全规则，树立实验安全意识、团队合作意识和环境保护意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。（科学态度与社会责任）
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
一、实验安全与基本规范
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本28页内容，思考下列问题：
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？
思考：分离与提纯有什么区别？
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。
（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）。
（4）操作要点：一贴，二低，三靠。
（5）过滤后的固体如何洗涤？
向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
（2）分类 ：蒸发结晶、冷却结晶
（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）
（3）结晶的两种方法及适用范围：
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。
如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
据右图的溶解度曲线，思考下列问题：1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
（2）适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
溶液体积不超过烧瓶体积的2/3
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
实验开始时，先通冷凝水，后点燃酒精灯；实验结束时，先熄灭酒精灯，后关冷凝水
（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。例如：分离油和水
（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯。
在两支试管中各加入15mL溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度。
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质溶剂间互不反应。
萃取、分液操作步骤及要点：
萃 取分 液
1．下列实验操作中错误的是（ ）A．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2．分离植物油和水，用到下列实验装置的是( )
3．中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )A．蒸发结晶B．萃取分液C．趁热过滤D．常压蒸馏
【提示】选A。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述的是从盐溶液中通过加热蒸发水分获得盐的过程，该盐是白色固体，该过程涉及的物质分离操作为蒸发结晶，故合理选项是A。
4．以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来：
“操作1”能用到的仪器有（ ）
5.用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C． 过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
他只能从池塘中取得一些泥水。
他可以如何设计实验从中提取洁净的饮用水？设计实验时应注意什么？
1. 能仔细观察、准确记录实验现象，能结合实验现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。（宏观辨识与微观探析）2. 能根据物质的性质设计物质分离的实验方案，完成实验操作。体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，初步学会过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取等实验基础知识和基本操作。（证据推理与模型认知）
1.知道实验安全与基本规范，认识危险化学品安全标识。2.理解过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等实验方法的原理、仪器及操作。
3. 养成科学严谨的实验态度和不懈追求的探究精神。培养学生实践能力和创新精神。（科学探究与创新意识）4. 遵守实验安全规则，树立实验安全意识、团队合作意识和环境保护意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。（科学态度与社会责任）
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
一、实验安全与基本规范
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本28页内容，思考下列问题：
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？
思考：分离与提纯有什么区别？
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。
（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）。
（4）操作要点：一贴，二低，三靠。
（5）过滤后的固体如何洗涤？
向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
（2）分类 ：蒸发结晶、冷却结晶
（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）
（3）结晶的两种方法及适用范围：
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。
如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
据右图的溶解度曲线，思考下列问题：1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
（2）适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
溶液体积不超过烧瓶体积的2/3
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
实验开始时，先通冷凝水，后点燃酒精灯；实验结束时，先熄灭酒精灯，后关冷凝水
（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。例如：分离油和水
（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯。
在两支试管中各加入15mL溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度。
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质溶剂间互不反应。
萃取、分液操作步骤及要点：
萃 取分 液
1．下列实验操作中错误的是（ ）A．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2．分离植物油和水，用到下列实验装置的是( )
3．中国古代科学专著《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )A．蒸发结晶B．萃取分液C．趁热过滤D．常压蒸馏
【提示】选A。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述的是从盐溶液中通过加热蒸发水分获得盐的过程，该盐是白色固体，该过程涉及的物质分离操作为蒸发结晶，故合理选项是A。
4．以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来：
“操作1”能用到的仪器有（ ）
5.用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C． 过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
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