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化学九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性学案及答案
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这是一份化学九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性学案及答案，共20页。学案主要包含了方法提炼等内容，欢迎下载使用。
溶液的配制和溶液的酸碱性
知识温习
1.回忆溶质的质量分数计算公式
①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
【答案】c％=×100% 或 c％=×100% 或 c％=×100%
2.回忆粗盐的提纯的步骤？
回忆粗盐纯度测定的步骤？
【答案】溶解、过滤、蒸发。称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。
4．（金山·一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，该物质的溶解度是___________g/100g水。
②t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④t3℃时b点表示溶液处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态，将该溶液从状态b改变到状态a有多种途径。试设计并简述操作简单、结果准确的一个实验途径_____________________________。
【答案】①40②不饱和③不变 ④不饱和，加溶质
5．（青浦·一模）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是____________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系式A______B。（填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系式A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系式A____________B。
【答案】（1）B（2）= （3）< （4）>
每识每课
让我们今天继续来学习溶液
下面几种植物，需要在最适宜的酸碱性条件下，才能硕果累累。
人体各部分中存在溶液，也需要在一定的酸碱性条件下才能正常工作。
新知精讲
溶液酸碱性
1．什么是酸碱性
能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。
胃酸过多，会吐酸水，需弱碱性物质治疗，如碳酸氢钠（小苏打）(NaHCO3 )或者氢氧化铝Al(OH)3等。
问：正常的雨水呈什么性，为什么？
【答案】酸性。因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。
2．什么是酸碱指示剂
能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有
___________、___________。
中性条件下石蕊试液是不是无色的？____________
pH越小酸性越_________，pH越大碱性越_________。
pH试纸读数精确到_________，天平是_________g，量筒是_________mL。
【答案】紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
红，紫，蓝；无，无，红，＜7；等于7；＞7
不是无色的
强，强整数0.10.1
3．如何使用酸碱指示剂
使用pH试纸时，一定备有比色卡，操作如下：_________________________________
______________________________________________________________。
所用到的玻璃仪器是：________________________________
玻璃棒的作用是：________________________________
注意：（1）不能将pH试纸湿润后再沾待测液。（但如果仅仅检验溶液的酸碱性，则没有关系）（2）pH试纸测出的酸、碱性的强弱只能粗略的定性。
想一想：为什么pH试纸不能被润湿？
_______________________________
【答案】先将一小块试纸放在表面皿或者玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液后沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱性程度。
玻璃棒，表面皿（玻璃片）蘸取液体
待测液被试纸上水稀释，测定的pH就不是原来的值了。
常见的酸和碱
1．常见的酸
酸的溶液一定是酸性（使石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色，pH＜7）。
酸是一类化合物，酸都是由氢元素和酸根组成的。常见的酸有：
2．常见的碱
碱的溶液一定是碱性（使石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变红，pH＞7）。
碱也是一类化合物，碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。常见的碱有：
3．酸和碱的用途
（1）治疗胃酸过多，需弱碱性物质治疗，如____________或者______________等。
（2）中和酸性土壤：_________________等。
4．酸与酸性、碱与碱性的关系
酸表示的是一类化合物，而酸性表示的是一种性质，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。
碱也是一类化合物，而碱性是一种性质，碱都具有碱性，具有碱性的不一定是碱。
注意：小苏打（NaHCO3）、纯碱（Na2CO3）不是碱但呈碱性。
【答案】碳酸氢钠（小苏打）（NaHCO3）氢氧化铝（Al(OH)3）熟石灰、生石灰
【练一练】
【例1】根据酸的定义，下列物质显酸性但不是酸的是（）
A.HCNB.NH4ClC.HClD.H2CO3
【难度】★
【答案】B
【例2】填空：
【难度】★
【答案】
三、一定的质量分数溶液的配制
以配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。
1．溶液配制步骤：__________________________________________________
2．计算公式：_________________________________________________
3．具体步骤
（1）计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积（注意计算过程的规范书写）。
①计算所需溶质氯化钠的质量__________②计算溶剂水的体积__________
（2）称量：①用__________称量氯化钠的质量
②用__________量取水的体积
③选择量筒要适宜。（注意：基本操作正确，，量筒的仰视、俯视引起误差）
（3）溶解：将称好的氯化钠放入__________中，再将量好的水倒入烧杯中，然后用__________
不断搅拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：__________。
（4）装瓶保存:把配制好的溶液装入__________中盖好瓶塞，贴上标签（注意:注明药品的
名称和溶质质量分数），然后放入试剂柜中
4．用到仪器：____________________________________
5．稀释溶液配制步骤为：________________________________
【答案】1．计算-称量—溶解—装瓶贴标签；
2．溶质的质量百分数(c％)=×100％
3．（1）计算：50g；450ml（2）称量：托盘天平（和药匙）②量筒（和胶头滴管）（3）溶解：烧杯，玻璃棒，搅拌加速溶解。（4）细口瓶
4．天平；量筒；烧杯；玻璃棒；
5．计算-量取—稀释（溶解）—装瓶贴标签
6．误差分析
①称量固体溶质质量偏少，会使得最后配制的质量分数_____________；
②量取浓溶液时仰视读数，会使得最后配制的质量分数_____________；
③所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解，会使得最后配制的质量分数_____________；
④称量时“左码右物”并使用游码，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑤用量筒量取水时，读数时俯视液面，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑥烧杯内有残留的水，会使得最后配制的质量分数_____________。
【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小
【练一练】
用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
①计算 ：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
②量取 ：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用_______ mL的量筒量取_______mL 37%的浓盐酸，
用_______ mL的量筒量取_______ mL水。
③溶解 ：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
④装瓶保存 ：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
【答案】（1）37%x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
（2）10；5.7；50；43.3
课堂小憩
酸碱指示剂的发现
300多年前的一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一朵带进了实验室。
当他从大瓶里倾倒出盐酸时，看到淡黄色液体冒着白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上。他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”。在洗掉花上的酸沫时发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳感到既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。
他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
例题解析
知识点1：溶液的酸碱性
【例1】①下列液体的pH＞7的是（）
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃酸
②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无法确定
③要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
【难度】★
【答案】A、B、C
变式1：（2014年静安区 青浦区）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）
A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0D．血液7.35～7.45
【难度】★
【答案】A
变式2：括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 （）
A. 饮用水（6.5~7.5）B．番茄汁（4.0~4.4）
C．柠檬汁（2.0~3.0）D．肥皂液（9.5~10.5）
【难度】★
【答案】D
【例2】许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_________________。
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为____________。
【难度】★
【答案】万寿菊 ；橙色
变式1：（普陀·二模）小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[探究目的]________________________
[实验探究] 取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是____________，你判断的依据是____________。
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液呈____________性（选填“酸”或“碱”或“中”）
[反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用________________________。
【难度】★
【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作为酸碱指示剂；
胡萝卜，因为胡萝卜遇到酸和碱时颜色都是橙色，无法区别；碱；pH试纸
变式2：（虹口·一模）在学习了溶液酸碱性的知识后，某兴趣小组同学开展了如下实验：
实验一：________________________（根据实验步骤，概括实验目的）
实验步骤：分别取10%的盐酸、澄清石灰水、蒸馏水各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。紫色甘蓝汁液的颜色变化记录如下。
实验二：用紫色甘蓝汁液探究盐溶液是否呈中性
实验步骤：分别取碳酸钠、氯化钠、氯化铵三种盐溶液各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。颜色变化记录如下。（请你完成分析并得出结论）
实验结论：____________________________________。
实验三：用酚酞试液测定溶液的酸碱性
实验步骤：把无色酚酞试液分别滴入a、b、c三种溶液中，实验现象及结论记录如下。
你认为上述结论____________（填“是”或“否”）都正确，说明理由________________________。
【难度】★
【答案】实验一：探究紫色甘蓝汁液作为酸碱指示剂时的变色情况
实验二：酸性；盐溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者碱性。
实验三：否；使无色酚酞不变色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液
【方法提炼】
牢记溶液的pH1-14是什么意思，明确指示剂在不同pH范围下的颜色问题。
知识点2：溶液的配制
【例3】某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式1：用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是()
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③②⑥⑦D．③⑤⑥⑦
【难度】★★
【答案】C
变式2：实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液。以下操作正确的是（）
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管
D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式3：实验室用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
（1）所需的水质量为____________g；
（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行____________操作，此时电子天平显示数据为____________。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____________g数据为止。量取所需的水(水的密度为1g／cm3)，应选择量筒的规格是____________（填“10”“100”或“250”）ml
【难度】★★
【答案】（1）90（2）去皮010100
【方法提炼】
溶液在配制过程中要注意：
称量氢氧化钠固体时一定要用小烧杯，不能用称量纸。
先计算，再进行称或量，注意相关的误差分析。
知识点3：溶液的稀释和浓缩
【例4】将100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【难度】★★
【答案】0.98×（100×1.84）
= 100×1.84+100×1
= 63.5%
变式1：若将Wg10%的氯化钾溶液变为20%，问：
（1）需要再溶解多少克氯化钾？
（2）或者需要蒸发多少克水？
（3）或者需要加入多少克25%的氯化钾溶液？
【难度】★★
【答案】0.125w；0.5w；2w
变式2：电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生0.5ml氢气。计算：
① 被电解的水的质量为多少克；（写出计算过程）
② 电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为_____________。
【难度】★★★
【答案】电解的水的质量为9g；电解后的硫酸溶液的质量分数为10%
变式3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸。 若要配置20 kg溶质质量分数为28%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸__________mL，加水__________kg。（精确到0.01 kg）
【难度】★★★
【答案】3.1mL；加水14.29kg
【方法提炼】
溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变，即浓溶液中溶质质量 ＝ 稀溶液中溶质质量
加水的质量 ＝ 稀溶液质量－浓溶液质量
但是增浓加溶质的方法不能用。
师生总结
会判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸，会简单的探究题
会溶液配制的操作，误差分析
会溶质的质量分数的计算。
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
同步
课题
溶液的配制，溶液的酸碱性
教学目标
1．溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）
2．溶液的稀释和增浓（操作、注意点、计算）
3．溶液的酸碱性（生活中常见的溶液、pH、pH试纸的使用方法、酸碱指示剂）
4．常见的酸和碱（物质及其用途、酸与酸性碱与碱性的关系）
教学重点
1．溶液的稀释和浓缩的计算
2．常见盐溶液的酸碱性
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
体液
胃（HCl）
尿液
唾液
胆液
血液
pH
0.8~1.5
5.0~7.4
6.5~7.5
6.8~7.4
7.35~7.45
酸碱性
种类
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
酚酞
pH试纸
酸
化学式
酸根
碳酸
H2CO3
CO3
硫酸
H2SO4
SO4
硝酸
HNO3
NO3
乙酸（醋酸）
CH3COOH
CH3COO（乙酸根）
盐酸
HCl
Cl（盐酸根）
碱
化学式
金属元素及其化合价
氢氧化钠
NaOH
Na +1
氢氧化钙
Ca(OH)2
Ca +2
氢氧化铜
Cu(OH)2
Cu +2
氢氧化铁
Fe(OH)3
Fe +3
酸性物质
NH4Cl
CuSO4
FeCl3
所有酸
碱性物质
NaCO3
NaHCO3
Na2CO3.10H2O
所有碱
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
紫色石蕊试液
pH
判断酸碱性
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
无色
无色
无色
红色
红色
紫色石蕊试液
红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
pH
＜7
＜7
＝7
＞7
＞7
判断酸碱性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
溶液 汁液
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
紫心地瓜
紫色
红色
绿色
香菜
绿色
黄色
黄绿色
试液
现象
蒸馏水（中性）
盐酸（酸性）
澄清石灰水（碱性）
紫色甘蓝汁液的颜色
紫色
红色
绿色
盐溶液
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
氯化铵溶液
现象
紫色变绿色
紫色
紫色变红色
分析
碱性
中性
____
溶液
a溶液
b溶液
c溶液
酚酞试液的颜色
红色
无色
无色
结论
碱性
中性
中性
溶液的配制和溶液的酸碱性
知识温习
1.回忆溶质的质量分数计算公式
①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
【答案】c％=×100% 或 c％=×100% 或 c％=×100%
2.回忆粗盐的提纯的步骤？
回忆粗盐纯度测定的步骤？
【答案】溶解、过滤、蒸发。称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。
4．（金山·一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，该物质的溶解度是___________g/100g水。
②t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④t3℃时b点表示溶液处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态，将该溶液从状态b改变到状态a有多种途径。试设计并简述操作简单、结果准确的一个实验途径_____________________________。
【答案】①40②不饱和③不变 ④不饱和，加溶质
5．（青浦·一模）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是____________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系式A______B。（填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系式A______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系式A____________B。
【答案】（1）B（2）= （3）< （4）>
每识每课
让我们今天继续来学习溶液
下面几种植物，需要在最适宜的酸碱性条件下，才能硕果累累。
人体各部分中存在溶液，也需要在一定的酸碱性条件下才能正常工作。
新知精讲
溶液酸碱性
1．什么是酸碱性
能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。
胃酸过多，会吐酸水，需弱碱性物质治疗，如碳酸氢钠（小苏打）(NaHCO3 )或者氢氧化铝Al(OH)3等。
问：正常的雨水呈什么性，为什么？
【答案】酸性。因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。
2．什么是酸碱指示剂
能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有
___________、___________。
中性条件下石蕊试液是不是无色的？____________
pH越小酸性越_________，pH越大碱性越_________。
pH试纸读数精确到_________，天平是_________g，量筒是_________mL。
【答案】紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
红，紫，蓝；无，无，红，＜7；等于7；＞7
不是无色的
强，强整数0.10.1
3．如何使用酸碱指示剂
使用pH试纸时，一定备有比色卡，操作如下：_________________________________
______________________________________________________________。
所用到的玻璃仪器是：________________________________
玻璃棒的作用是：________________________________
注意：（1）不能将pH试纸湿润后再沾待测液。（但如果仅仅检验溶液的酸碱性，则没有关系）（2）pH试纸测出的酸、碱性的强弱只能粗略的定性。
想一想：为什么pH试纸不能被润湿？
_______________________________
【答案】先将一小块试纸放在表面皿或者玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液后沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱性程度。
玻璃棒，表面皿（玻璃片）蘸取液体
待测液被试纸上水稀释，测定的pH就不是原来的值了。
常见的酸和碱
1．常见的酸
酸的溶液一定是酸性（使石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色，pH＜7）。
酸是一类化合物，酸都是由氢元素和酸根组成的。常见的酸有：
2．常见的碱
碱的溶液一定是碱性（使石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变红，pH＞7）。
碱也是一类化合物，碱绝大数都是由金属元素和氢氧根组成的。常见的碱有：
3．酸和碱的用途
（1）治疗胃酸过多，需弱碱性物质治疗，如____________或者______________等。
（2）中和酸性土壤：_________________等。
4．酸与酸性、碱与碱性的关系
酸表示的是一类化合物，而酸性表示的是一种性质，酸都具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。
碱也是一类化合物，而碱性是一种性质，碱都具有碱性，具有碱性的不一定是碱。
注意：小苏打（NaHCO3）、纯碱（Na2CO3）不是碱但呈碱性。
【答案】碳酸氢钠（小苏打）（NaHCO3）氢氧化铝（Al(OH)3）熟石灰、生石灰
【练一练】
【例1】根据酸的定义，下列物质显酸性但不是酸的是（）
A.HCNB.NH4ClC.HClD.H2CO3
【难度】★
【答案】B
【例2】填空：
【难度】★
【答案】
三、一定的质量分数溶液的配制
以配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。
1．溶液配制步骤：__________________________________________________
2．计算公式：_________________________________________________
3．具体步骤
（1）计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积（注意计算过程的规范书写）。
①计算所需溶质氯化钠的质量__________②计算溶剂水的体积__________
（2）称量：①用__________称量氯化钠的质量
②用__________量取水的体积
③选择量筒要适宜。（注意：基本操作正确，，量筒的仰视、俯视引起误差）
（3）溶解：将称好的氯化钠放入__________中，再将量好的水倒入烧杯中，然后用__________
不断搅拌，使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是：__________。
（4）装瓶保存:把配制好的溶液装入__________中盖好瓶塞，贴上标签（注意:注明药品的
名称和溶质质量分数），然后放入试剂柜中
4．用到仪器：____________________________________
5．稀释溶液配制步骤为：________________________________
【答案】1．计算-称量—溶解—装瓶贴标签；
2．溶质的质量百分数(c％)=×100％
3．（1）计算：50g；450ml（2）称量：托盘天平（和药匙）②量筒（和胶头滴管）（3）溶解：烧杯，玻璃棒，搅拌加速溶解。（4）细口瓶
4．天平；量筒；烧杯；玻璃棒；
5．计算-量取—稀释（溶解）—装瓶贴标签
6．误差分析
①称量固体溶质质量偏少，会使得最后配制的质量分数_____________；
②量取浓溶液时仰视读数，会使得最后配制的质量分数_____________；
③所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解，会使得最后配制的质量分数_____________；
④称量时“左码右物”并使用游码，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑤用量筒量取水时，读数时俯视液面，会使得最后配制的质量分数_____________；
⑥烧杯内有残留的水，会使得最后配制的质量分数_____________。
【答案】偏小，偏大，偏小，偏小，偏大，偏小
【练一练】
用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
①计算 ：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
②量取 ：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用_______ mL的量筒量取_______mL 37%的浓盐酸，
用_______ mL的量筒量取_______ mL水。
③溶解 ：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
④装瓶保存 ：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
【答案】（1）37%x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
（2）10；5.7；50；43.3
课堂小憩
酸碱指示剂的发现
300多年前的一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一朵带进了实验室。
当他从大瓶里倾倒出盐酸时，看到淡黄色液体冒着白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上。他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”。在洗掉花上的酸沫时发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳感到既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。
他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
例题解析
知识点1：溶液的酸碱性
【例1】①下列液体的pH＞7的是（）
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃酸
②往pH等于2的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无法确定
③要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
【难度】★
【答案】A、B、C
变式1：（2014年静安区 青浦区）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）
A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0D．血液7.35～7.45
【难度】★
【答案】A
变式2：括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 （）
A. 饮用水（6.5~7.5）B．番茄汁（4.0~4.4）
C．柠檬汁（2.0~3.0）D．肥皂液（9.5~10.5）
【难度】★
【答案】D
【例2】许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_________________。
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为____________。
【难度】★
【答案】万寿菊 ；橙色
变式1：（普陀·二模）小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[探究目的]________________________
[实验探究] 取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是____________，你判断的依据是____________。
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液呈____________性（选填“酸”或“碱”或“中”）
[反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用________________________。
【难度】★
【答案】探究生活中有哪些蔬菜可以作为酸碱指示剂；
胡萝卜，因为胡萝卜遇到酸和碱时颜色都是橙色，无法区别；碱；pH试纸
变式2：（虹口·一模）在学习了溶液酸碱性的知识后，某兴趣小组同学开展了如下实验：
实验一：________________________（根据实验步骤，概括实验目的）
实验步骤：分别取10%的盐酸、澄清石灰水、蒸馏水各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。紫色甘蓝汁液的颜色变化记录如下。
实验二：用紫色甘蓝汁液探究盐溶液是否呈中性
实验步骤：分别取碳酸钠、氯化钠、氯化铵三种盐溶液各2ml在试管中，滴入紫色甘蓝汁液。颜色变化记录如下。（请你完成分析并得出结论）
实验结论：____________________________________。
实验三：用酚酞试液测定溶液的酸碱性
实验步骤：把无色酚酞试液分别滴入a、b、c三种溶液中，实验现象及结论记录如下。
你认为上述结论____________（填“是”或“否”）都正确，说明理由________________________。
【难度】★
【答案】实验一：探究紫色甘蓝汁液作为酸碱指示剂时的变色情况
实验二：酸性；盐溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性或者碱性。
实验三：否；使无色酚酞不变色的可能是中性溶液，也有可能是酸性溶液
【方法提炼】
牢记溶液的pH1-14是什么意思，明确指示剂在不同pH范围下的颜色问题。
知识点2：溶液的配制
【例3】某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式1：用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是()
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③②⑥⑦D．③⑤⑥⑦
【难度】★★
【答案】C
变式2：实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液。以下操作正确的是（）
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管
D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【难度】★★
【答案】D
变式3：实验室用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
（1）所需的水质量为____________g；
（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行____________操作，此时电子天平显示数据为____________。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出____________g数据为止。量取所需的水(水的密度为1g／cm3)，应选择量筒的规格是____________（填“10”“100”或“250”）ml
【难度】★★
【答案】（1）90（2）去皮010100
【方法提炼】
溶液在配制过程中要注意：
称量氢氧化钠固体时一定要用小烧杯，不能用称量纸。
先计算，再进行称或量，注意相关的误差分析。
知识点3：溶液的稀释和浓缩
【例4】将100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【难度】★★
【答案】0.98×（100×1.84）
= 100×1.84+100×1
= 63.5%
变式1：若将Wg10%的氯化钾溶液变为20%，问：
（1）需要再溶解多少克氯化钾？
（2）或者需要蒸发多少克水？
（3）或者需要加入多少克25%的氯化钾溶液？
【难度】★★
【答案】0.125w；0.5w；2w
变式2：电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生0.5ml氢气。计算：
① 被电解的水的质量为多少克；（写出计算过程）
② 电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为_____________。
【难度】★★★
【答案】电解的水的质量为9g；电解后的硫酸溶液的质量分数为10%
变式3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸。 若要配置20 kg溶质质量分数为28%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸__________mL，加水__________kg。（精确到0.01 kg）
【难度】★★★
【答案】3.1mL；加水14.29kg
【方法提炼】
溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变，即浓溶液中溶质质量 ＝ 稀溶液中溶质质量
加水的质量 ＝ 稀溶液质量－浓溶液质量
但是增浓加溶质的方法不能用。
师生总结
会判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸，会简单的探究题
会溶液配制的操作，误差分析
会溶质的质量分数的计算。
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
同步
课题
溶液的配制，溶液的酸碱性
教学目标
1．溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）
2．溶液的稀释和增浓（操作、注意点、计算）
3．溶液的酸碱性（生活中常见的溶液、pH、pH试纸的使用方法、酸碱指示剂）
4．常见的酸和碱（物质及其用途、酸与酸性碱与碱性的关系）
教学重点
1．溶液的稀释和浓缩的计算
2．常见盐溶液的酸碱性
教学安排
版块
时长
1
知识温习
15mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
30mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
体液
胃（HCl）
尿液
唾液
胆液
血液
pH
0.8~1.5
5.0~7.4
6.5~7.5
6.8~7.4
7.35~7.45
酸碱性
种类
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
酚酞
pH试纸
酸
化学式
酸根
碳酸
H2CO3
CO3
硫酸
H2SO4
SO4
硝酸
HNO3
NO3
乙酸（醋酸）
CH3COOH
CH3COO（乙酸根）
盐酸
HCl
Cl（盐酸根）
碱
化学式
金属元素及其化合价
氢氧化钠
NaOH
Na +1
氢氧化钙
Ca(OH)2
Ca +2
氢氧化铜
Cu(OH)2
Cu +2
氢氧化铁
Fe(OH)3
Fe +3
酸性物质
NH4Cl
CuSO4
FeCl3
所有酸
碱性物质
NaCO3
NaHCO3
Na2CO3.10H2O
所有碱
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
紫色石蕊试液
pH
判断酸碱性
试液
现象
盐酸
氯化铵
蒸馏水
氢氧化钠
碳酸钠
酚酞试液的颜色
无色
无色
无色
红色
红色
紫色石蕊试液
红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
pH
＜7
＜7
＝7
＞7
＞7
判断酸碱性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
溶液 汁液
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
紫心地瓜
紫色
红色
绿色
香菜
绿色
黄色
黄绿色
试液
现象
蒸馏水（中性）
盐酸（酸性）
澄清石灰水（碱性）
紫色甘蓝汁液的颜色
紫色
红色
绿色
盐溶液
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
氯化铵溶液
现象
紫色变绿色
紫色
紫色变红色
分析
碱性
中性
____
溶液
a溶液
b溶液
c溶液
酚酞试液的颜色
红色
无色
无色
结论
碱性
中性
中性
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