浙江省杭州市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题+答案 （word版）

2020学年第二学期杭州市高二年级期末教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  N  16  O  16    24    28  S  32    35.5    40    56    64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（    ）

A. B. C. D.

2.下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是（    ）

A.  B.  C.  D.

3.已知，。实验表明，纯的相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应（    ）

A.不能自发进行 B.属于吸热反应 C.平衡常数很小 D.活化能较大

4.氢化钠（）与水发生如下反应，可在野外用作生氢剂：。下列有关说法正确的是（    ）

A.反应物的电子式为：

B.反应物是一种直线形分子

C.反应中氢气既是氧化产物也是还原产物

D.反应生成氢气时，转移电子的物质的量为

5.下列说法合理的是（    ）

A.检验氨气酸碱性时可以选用试纸，但应先润湿

B.用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C.铝和铜均具有良好的导电性，所以电工操作时可以把铜线和铝线绞接在一起

D.将溶液与溶液混合制取胶体

6.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如下表：

下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径

B.与中阴、阳离子个数比相同

C.气态氢化物的热稳定性，因此其氢化物的沸点

D.X与Z形成的化合物不与强碱反应

7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（    ）

A.若甲为，则丁可能是氨水

B.若甲为，则乙可能是S

C.若甲为氯气，则丙可能为

D.若甲为溶液，则丁可能是

8.能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.氢氧化铁溶于氢酸中：

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因：

C. 与足量溴水反应：

D.硫酸氢钠与溶液混合：

9.下列说法正确的是（    ）

A.常温下，的稀硫酸中

B.常温下，的溶液、溶液中，后者大

C.常温下，向水中加少量醋酸铵固体，保持7不变，说明水的电离平衡没有移动

D.常温下，将醋酸溶液稀释，的比值增大

10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.4.2g中一定存在数目为的碳碳双键

B.电解精炼铜时，若电路中通过电子，阳极质量刚好减轻64g

C.13.3g无水氯化铝中含有阴离子

D.常温常压下，60g晶体中含键数为

11.氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是（    ）

A.电极2为正极，发生还原反应

B.电极1的电极反应式为：

C.放电过程中溶液中的朝负极移动

D.氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便

12.重要的有机合成原料X、Y、Z的结构如下：下列有关说法不正确的是（    ）

A.X遇既能发生1，2-加成、也能发生1，4-加成

B.一定条件下，Y能够与甲醛发生缩聚反应

C.Z分子中所有碳原子都共平面

D.Y和Z分子中都含苯环、羟基，互为同系物

13.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（    ）

A.的沸点高于，推测的沸点也高于

B.与反应生成与，推测与反应生成与

C.气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和

D.为直线形分子，推测（氧硫化碳）也是直线形分子

14.常温下，用的溶液滴溶液，得到图示滴定曲线。下列有关说法不正确的是（    ）

A.根据a点数据可以判断溶液的电离度

B.根据b点数据可估算的电离常数

C.以c点作为滴定终点比以d点作为滴定终点更准确

D.e点时溶液中存在如下关系：

15.已知在催化作用下，可以被氧化，反应方程式为：

其催化机理分两步进行：①（慢）；②（快），下列有关说法不正确的是（    ）

A.催化剂浓度增大，该反应的反应速率加快

B.可以使反应速率加快的原因是降低了反应的活化能

C.反应中任意时刻瞬时反应速率

D.反应整个过程中，溶液中的不容易被检测到

16.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（    ）

二、（本大题共6小题，共52分）

17.（6分）按要求回答下列问题：

（1）维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：，其中含氧官能团的名称为______。推测维生素C______溶于水（填“难”或“易”），从结构上分析原因是______。

（2）2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片（如图）不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为_________，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是______________。

18.（4分）某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.048g已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为。计算：

（1）反应后溶液中______（忽略反应前后溶液体积变化）；

（2）列式计算常温常压下的气体摩尔体积______。

19.（10分）化合物X只含三种短周期元素，对其开展探究实验步骤如下，其中化合物X溶于水中无气体和沉淀产生。

按要求回答下列问题：

（1）化合物X的组成元素为______，X的化学式为______；

（2）写出溶液与铜反应生成气体Z的离子方程式______；

（3）有文献指出，化合物X溶于水得到溶液Y的反应分两步进行：第一步生成具有漂白性的含氧酸，其结构式为______；第二步接着反应得到溶液Y。写出第一步反应的化学方程式_____；

（4）将硝酸银固体加热分解，生成物质的量之比为的和混合气体，判断剩余固体成分为_____，设计实验证明你的判断结论__________。

20.（10分）工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比投料。主要发生如下反应：

① 

② 

③ 

④ 

按要求回答下列问题：

（1）______

（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度______℃以上。

（3）将重晶石与焦炭（固体均足量）在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是______；

A.气体的压强不变

B.的体积分数保持不变

C.

D.容器内气体密度不变

又小文

（4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中的物质的量分数为，则反应③的平衡常数______。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

（5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率______反应③（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

21.（10分）过氧化钙（）是重要的温和氧化剂，广泛应用与农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域，某兴趣小组设计如下制备流程：

已知：微溶于水，能缓慢与水反应，275℃开始分解。步骤Ⅱ的反应为放热反应。

请回答

（1）步骤Ⅰ粉末溶解操作不当容易出现结块，使溶解速率大大降低，写出一种溶解操作中防止结块的操作方法是_________；

（2）步骤Ⅱ合成反应装置如图所示，仪器A的名称______；氨水的作用是______；

（3）下列有关该实验的说法正确的是______；

A.步骤Ⅰ中和氨水可以用和悬浊液代替

B.步骤Ⅱ反应中应使三颈烧瓶置于热水浴中

C.步骤Ⅲ中有过滤、洗涤等操作

D.步骤Ⅳ操作为高温灼烧

（4）步骤Ⅱ合成反应时间不宜过短也不宜过长，其中反应时间不宜过长的原因是_________；

（5）测定产品中含量的实验步骤如下：准确称取1.000g产品于锥形瓶中，加酸酸化，用的溶液滴定，消耗标准液体积为，重复滴定2~3次

①本实验在滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）开始滴定。

A.将滴定管烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.用洗耳球吹出润洗液

D.用滴定液润洗2~3次

E.排除滴定管尖嘴处气泡

F.调整滴定液液面至零刻度或刻度以下

G.记录起始读数

H.加入指示剂

②如上单次滴定操作测得质量分数______。

22。（12分）鲁米诺及衍生物能引起化学荧光反应，常应用于现代剧刑事侦查中搜寻血迹和显现潜血指纹，某课题组合成了一种性能更加优异的鲁米诺衍生物X。其合成路线如下：

已知：

（ⅰ）

（ⅱ）

按要求回答下列问题：

（1）A的结构简式是______；试剂Y的结构简式是______；

（2）下列说法正确的是_____；

A.条件a所需的反应试剂为稀硝酸，加热

B.D中含有的官能团有羧基、氨基

C.题给信息（ⅰ）中反应Ⅱ属于消去反应

D.鲁米诺衍生物X的分子式为

（3）写出的反应方程式______；

（4）写出同时符合下列条件的化合物D的所有同分异构体的结构简式

①分子中有两个，一个苯环；

②谱检测表明有4种氢原子。

（5）写出从E出发合成F的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

2020学年第二学期杭州市高二年级期末教学质量检测

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.A。2.C。3.D。4.C。5.A。6.B。7.A。8.B。9.A。10.D。11.B。12.D。13.D。14.C。15.C。16.B。

二、（本大题共6小题，共52分）

17.（6分）

（1）羟基、酯键（1分）易（1分）分子中有多个羟基，羟基易跟水形成氢键（2分）

（2）范德华力（1分）石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构（1分）。

18.（4分）

（1）5.6（2分）（2）（2分）

19.（10分）

（1）N、O、（1分）（1分，原子个数比正确就给分）；

（2）（2分）

（3）（1分）（2分）

（4）或、混合物（2分）

取样，加蒸馏水溶解，过滤，滤液加若有白色沉淀生成，则有剩余沉淀加足量稀硝酸，若沉淀溶解，并有气体产生，则证明有（1分）

20.（10分）

（1）172.5（2分）

（2）500（2分）

（3）BD（2分）

（4）（2分）

（5）＜（1分）400℃以下，随着温度升高，的浓度增大，浓度几乎为零，说明反应③为快反应（1分）

21.（10分）

（1）快速搅排、将粉末分批加入（1分，写出一种就给分）

（2）恒压滴液漏斗（1分）

中和反应生产的，促进平衡朝着生成的方向进行（1分）。

（3）AC（2分）：

（4）与溶液接触停留时间过长，与水缓慢反应损失增加（2分）。

（5）①DBEFG（2分）②72.00%（1分）

22.（12分）

（1）（2分）（1分）

（2）BC（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）