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浙江省杭州市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）
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这是一份浙江省杭州市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3
2．除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．既不是电解质，又不是非电解质的是
A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
4．反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
5．下列物质的名称正确的是
A．熟石灰：CaO B．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
C．氯仿：CCl4 D．：2−乙基丁烷
6．下列表示不正确的是
A．氨基的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．乙醛的结构简式：CH3CHO D．CO2的比例模型：
7．下列说法不正确的是
A．35Cl 和 37Cl 互为同位素
B．乙酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物
C．红磷和白磷互为同素异形体
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8．下列说法正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火能用泡沫灭火器灭火
D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．可用H2还原MgO制备单质Mg
C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释
D．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
10．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换
C．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色
B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
12．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
B．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
C．铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为 K2CO3)混合使用
D．TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取
13．下列离子方程式错误的是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2＋3Cl-＋H2O＋4H+
14．下列说法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
B．乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
C．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
15．某聚合物 X 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．X 可通过缩聚反应合成
B．1mol X 最多可消耗 2n mol NaOH
C．X 的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂
D．化合物也可用于合成X
16．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．52号元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高
C．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
D．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
17．下列说法正确的是
A．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则 c()=c(Na+)
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
C．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n()与n(Na+)相等
18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是
A．惰性电极B是阳极
B．电流流向为a→A→B→b
C．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
D．阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
19．下列说法不正确的是
A．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
21．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10.1 g N(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA
B．在标准状态下，2.3 g甲酸分子中的电子数目为1.2NA
C．在捕获过程中，若有22.4 L CO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1 mol甲酸，转移的电子数为2NA
22．下列说法正确的是
A．常温下，同体积的 pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水的电离程度相同
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下等物质的浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度： ①＞③＞②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
23．CaCl2固体遇NH3 会形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列说法正确的是
A．CaCl2·8NH3 溶于水，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀
B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3
C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理变化
24．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
二、多选题
25．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法不正确的是
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率
三、填空题
26．(1)比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+能力的相对强弱___________。
(2)(CN)2 的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2 的电子式________。
(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是___________。
四、计算题
27．市售铁强化盐中铁含量测定。
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，
②I2+2S2O=2I-+S4O
称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。
五、元素或物质推断题
28．Ⅰ.由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：
已知：气体D为纯净物。请回答：
(1)A 的化学式是___________。
(2)黑色固体F到红色固体G的化学方程式是___________。
(3)化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HI(g)与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，先通一段时间的N2再通HI(g)。实验装置如下图。
请回答：
(4)实验过程中，观察到无论通入的HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(5)请设计实验方案，检验通入少量H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子___________。
六、原理综合题
29．我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：H2→2H*
表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH
已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。
(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。
(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。
A．CH3COOCH3的质量分数不再变化 B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)
C．容器中气体密度不再变化 D．体系的总压强不再变化
(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。
①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。
②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。
(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。
(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。
七、实验题
30．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
请回答下列问题：
(1)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行。
①检查虚框内装置气密性的方法是___________。
②仪器C的名称是 ___________。
(2)将C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。
(3)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用酸式滴定管准确量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L-1亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.0 0mL(不考虑其他因素的反应)，如何判断滴定达到终点___________，高锰酸钾产品的纯度为___________(保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158 g·mol-1)；若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
八、有机推断题
31．对乙酰氨基苯酚()(简称X)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。它可用如下方法来合成：
已知： (苯胺，易被氧化)
请回答：
(1)D→E的反应类型是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．X的分子式C8H9NO2
B．工业上利用苯和乙烯反应直接制得苯乙烯
C．B→C的反应属于消去反应
D．F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
(3)X与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为___________。
(4)写出满足下列条件的X的所有同分异构体(不含X本身)的结构简式：___________。
①苯环上只有2种化学环境的氢原子；②分子中含有基团；③遇Fe3+有显色反应。
(5)请设计以甲苯为原料合成的路线：(用流程图表示，无机试剂任选) _______。
参考答案
1．D
【详解】
A．NaCl不能与酸，也不能与碱反应，且NaCl是盐，不属于氧化物，故A不选；
B．Al(OH)3 与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，但Al(OH)3为两性氢氧化物，不属于氧化物，故B不选；
C．(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠，但(NH4)2CO3不属于氧化物，故C不选；
D．Al2O3 为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D选；
故选D。
2．C
【分析】
除去自来水中的Fe3＋，采用蒸馏法，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
【详解】
除去自来水中的Fe3＋，采用蒸馏，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器等。
A．为容量瓶，蒸馏实验不需要，A错误；
B．为分液漏斗，蒸馏实验不需要，B错误；
C．为直行冷凝管，用于冷却水蒸气，C正确；
D．为长颈漏斗，蒸馏实验不需要，D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，故B不选；
C．酒精是在熔化状态下和水溶液中都不能导电的化合物是非电解质，故C不选；
D．冰醋酸能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故D不选；
故选A。
4．C
【分析】
氧化还原反应中，还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。
【详解】
还原产物指的是生成物，所以选项A 、B 都不是答案， MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低被还原，所以MnCl2是还原产物。
本题答案 C 。
5．B
【详解】
A．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，A错误；
B．明矾硫酸钾、硫酸铝的结晶水合物，化学式为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式为CHCl3，C错误；
D．应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链来给有机物进行命名，把支链当作取代基，该物质分子中含有C原子数最多的碳链上5个C原子，因此该物质名称为3-甲基戊烷，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】
A．N原子最外层有5个电子，其中2个成单电子与2个H原子形成2个共价键就得到氨基，故其电子式为：，A正确；
B．Na原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，故Na+结构示意图为，B正确；
C．乙醛是甲基CH3-与醛基-CHO相连形成的化合物，结构简式是CH3CHO，C正确；
D．CO2分子在直线型分子，但原子半径：C＞O，故该图示不能表示CO2分子，D错误；
故合理选项是D。
7．B
【详解】
A．35Cl和37Cl为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，故A正确；
B．乙酸中没有碳碳双键，油酸(C17H33COOH)中含有碳碳双键，结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．红磷和白磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】
A．二氧化硅不导电，能传递光信号，可用于制造光导纤维，A错误；
B．石灰石在高温下与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水以及二氧化碳均反应，钠也和水反应，而泡沫灭火器喷出的泡沫含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，苏打是碳酸钠，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可以，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】
A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反应产生Cu(OH)2；当加入过量氨水时，Cu(OH)2与过量氨水反应产生[Cu(NH3)4]SO4，A正确；
B．Mg是活泼金属，不能通过热还原方法冶炼，应该通过电解方法冶炼，B错误；
C．84消毒液的主要成分为NaClO，若敞口保存，NaClO与空气中的CO2、H2O反应产生Na2CO3、HClO，导致变质，因此要密封保存；NaClO具有强氧化性，会具有强的腐蚀性，因此使用时需先稀释再使用，C错误；
D．氯化铝溶液和氯化钠溶液都属于溶液，用光照射时，不能产生光亮的通路，因此不能用丁达尔效应区分，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】
A．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料，故A正确；
B．生物质气化是将含碳的生物质原料经简单的破碎和压制成型后，通以一小部分O2或者稳定的蒸汽、CO2等氧化物，使之转换成可燃性的气体，如H2、CO和CH4等，是一种热化学转换，故B正确；
C．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故C正确；
D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】
A．久置的硫酸亚铁溶液中部分Fe2+被氧化变为Fe3+，Fe3+遇SCN-反应变为Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，因此向其中滴加KSCN溶液，溶液显淡红色，说明溶液中含Fe3+，A正确；
B．苯酚有毒，由于苯酚能够在乙醇中溶解，苯酚不慎沾到皮肤上，因此应立即先用酒精洗涤，除去大部分苯酚，然后再用水冲洗，B正确；
C．CoCl2溶于浓盐酸能形成，溶液变为蓝色，C错误；
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，能够降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，便于高级脂肪酸钠从溶液中析出，D正确；
故合理选项是C。
12．C
【详解】
A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，该反应是放热反应，但需要在高温高压催化剂的条件下进行，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，反应生成致密的氧化物膜，可阻碍反应继续进行，可以用铁罐车贮运，故B正确；
C．铵态氮肥水解后溶液呈酸性，草木灰(主要成分为K2CO3)水解后溶液呈碱性，二者混合使用会促进铵盐的水解，产生氨气挥发，造成氮肥的损失，所以铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用，故C错误；
D．硝酸是一种重要的化工原料，用硝酸与甲苯反应可制造TNT、用硝酸与甘油可以制硝化甘油，用硝酸与纤维素反应可以制硝化纤维，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】
A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．在碱性环境中H+不能大量存在，D错误；
故合理选项是D。
14．A
【详解】
A．甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、无变化，先鉴别出甲醛，剩余两种加热区别，加热后的现象是：乙醇中变黑色是氢氧化铜受热分解生成的氧化铜、乙醛溶液中生成砖红色沉淀，可以鉴别，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C．溴易溶于苯，不能达到除杂目的，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，故C错误；
D．银镜反应的环境需要是碱性的，而淀粉的水解环境是酸性的，故应先将淀粉的水解液加氢氧化钠中和至碱性，再加入银氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生，不能说明淀粉未水解，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】
A．X 可通过和缩聚反应合成，故A正确；
B．每个酯基消耗1molNaOH，1mol 端基-COOH消耗1molNaOH，1mol X 含（3n-1 ）mol 酯基，1mol 端基-COOH，最多可消耗3nmol NaOH，故B错误；
C． X 的水解产物之一是甘油（丙三醇），具有吸水性，可作化妆品中的保湿剂，故C正确；
D．化合物是酸酐，也可用于合成X，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】
A．52号元素是Te，Te位于元素周期表第五周期VIA族，A错误；
B．H2O的熔沸点比CH4高是由于二者都数分子晶体，H2O是极性分子，CH4是非极性分子，分子间作用力：H2O＞CH4，且H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，物质熔沸点高低与元素的非金属性强弱无关，B错误；
C．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族，除VIII族包括三个纵行，其余每一个族为一个纵行，因此元素周期表共有18个纵行，C错误；
D．同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。F无最高价含氧酸，Cl是能够形成最高价含氧酸的最强的非金属元素，HClO4中Cl为+7价，所以HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，D正确；
故合理选项是D。
17．B
【详解】
A．根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)+c()=c(Cl-)，A错误；
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中的c(H+)、c(OH-)分别相同，当等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(H+)、c(OH-)与混合前相等，则根据电荷守恒可得c(Cl-) =c(CH3COO-)，B正确；
C．pH=-lgc(H+)，pH为6.8的溶液，c(H+)=10-6.8 mol/L，但由于温度不能确定，Kw不能确定，因此不能判断溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，不能确定溶液是否为酸性，C错误；
D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等，但由于溶液体积未知，因此n()与n(Na+)大小不能确定，D错误；
故合理选项是B。
18．B
【分析】
电解LiCl溶液制备LiOH，由图可知，右侧生成氢气，则右侧溶液中应为水电离出的氢离子放电，同时生成氢气和氢氧根离子，B为阴极，阳极为Cl-放电生成氯气，为防止生成的LiOH与氯气反应，应用阳离子交换膜，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，在B中得到LiOH，阴阳两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，据此根据电解池的工作原理来解答。
【详解】
A. 由以上分析知，惰性电极B是阴极，故A错误；
B. B为阴极，A为阳极，则a为电源的正极，b为电源的负极，则电流流向为a→A→B→b，故B正确；
C. 由以上分析知，该电解池用的交换膜是阳离子交换膜，故C错误；
D. 阳极为Cl-放电生成氯气，电极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】
A．将Na投入H2O中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水电离产生的H+得到电子变为H2，使其中c(H+)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度增大，A正确；
B．HF比HCl稳定性更强，是由于元素的非金属性：F＞Cl，化学键的键能：H-F＞H-Cl，断裂化学键消耗的能量HF比HCl大，与分子之间是否存在氢键无关，B错误；
C．在CCl4中C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在N2分子中，2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaHSO4是离子化合物，当晶体熔融时，Na+与之间的离子键被破坏，变为自由移动的Na+、，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D正确；
故合理选项是B。
20．C
【详解】
A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】
氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
21．C
【详解】
A．10.1 g N(C2H5)3的物质的量是0.1 mol，将其溶于一定量盐酸形成盐[N(C2H5)3H]Cl是强酸弱碱盐，[N(C2H5)3H]+会发生水解反应而消耗，故[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，A正确；
B．在标准状态下2.3 g甲酸物质的量是0.05 mol，1个HCOOH分子中含有24个电子，则0.05 mol HCOOH中含有的电子数目为0.05 mol×24 ×NA/mol=1.2NA，B正确；
C．在CO2转化为甲酸过程中，由图可知每1 mol CO2参加反应，被拆开的电子对为2 mol，其微粒数目是2NA，C错误；
D．在该反应中C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后HCOOH中的+2价，化合价降低2价，因此该反应为氧化还原反应，可知每生成1 mol甲酸，转移的电子数目为2NA，D正确；
故合理选项是C。
22．A
【详解】
A．NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。常温下，同体积的 pH=9的NaClO溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)水=c(OH-)=；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，pH=5的NH4Cl溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)水=10-5 mol/L，故两种盐溶液中水电离程度相同，A正确；
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒守恒可得c(Na+)=c(Cl-)，B错误；
C．等物质的量浓度的三种盐中电离产生浓度相等，水解消耗水电离产生的OH-，使水电离程度增大，最终溶液中溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；在(NH4)2CO3中同时水解，水解消耗水电离产生的H+，对水解平衡起促进作用，导致水电离程度比等浓度的NH4)2SO4大；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中同时存在Fe2+的水解平衡，Fe2+水解消耗水电离产生的OH-，对水解平衡起抑制作用，导致水电离程度比NH4)2SO4小，故三种盐溶液中水电离程度：①＞②＞③，C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中两种盐的物质的量相等，两种溶液中Na+浓度相同；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中离子总浓度等于阳离子浓度的2倍。由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，该溶液中c(H+)＜c(OH-)，而NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，则H+的浓度：c(H+)前＜c(H+)后，故溶液中离子总浓度： NaClO(aq)＜NaCl(aq)，两种溶液体积相同，所以NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＜N后，D错误；
故合理选项是A。
23．A
【详解】
A．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化钙和氨水的混合溶液，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀，可能得到银氨溶液，故A 正确；
B．CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3，故CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3，故B错误；
C．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化钙和氨水的混合溶液，少量CO2会与氨水反应生成碳酸铵，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，足量的CO2会将得到的碳酸钙沉淀溶解，故C错误；
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的难点和易错点为A，要注意银氨溶液知识点的理解和应用。
24．C
【分析】
某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明其它成分与Na2CO3发生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一种，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在Al(OH)3，则一定不存在Al2(SO4)3，据此解答。
【详解】
A．根据分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A错误；
B．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了CO2，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有，即必含NaHCO3 ，B错误；
C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2可生成黑色的CuO，C正确；
D．溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，无法据此判断X中是否含有FeCl3，D错误；
故合理选项是C。
25．BC
【详解】
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1，H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H2，根据盖斯定律可计算CO(g)+H2O(l) = CO2(g)+H2(g)的反应热，不会得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热，故A正确；
B．反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、Ⅱ都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是断裂的化学键不同，所以吸收的热量不等，故B错误；
C．根据图知，有两个H2O参与反应，实际消耗了1个H2O分子，断裂了2个O-H键，故C错误；
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，因此相同时间内与不用催化剂相比，在到达平衡之前，能提高CO的转化率，故D正确；
故选BC。
26．＜ CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO 水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多
【详解】
(1)C6H5OH的酸性强于HCO酸性，说明结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-弱于CO，可以通过二氧化碳与苯酚钠的反应说明，离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO，故答案为：＜；CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO；
(2)(CN)2的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构，C原子最外层有4个电子，需要形成4对共用电子对达到稳定结构，N原子最外层有5个电子，需要形成3对共用电子对达到稳定结构，则(CN)2的电子式为；
(3)水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多，氢键强于一般分子间作用力，所以常压下，水的沸点比氟化氢高。
27．5I-+IO+6H+=3I2+3H2O ×100%
【详解】
(1)在上述溶液中，KIO3也具有强氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；
(2)用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL，根据I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1样品产生的I2的物质的量n(I2)=，其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-产生。
由于n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，假设其中n(NaFeY)=x mol，则n(KIO3)=mol。
由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得n2(I2)=mol， mol + mol =cV×10-2 mol，解得x=mol，所以样品中Fe元素的质量分数为：。
28．CuC2O4·H2O CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O 5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
【分析】
Ⅰ．黑色固体F和乙醇共热产生红色固体G，则F为CuO，G为Cu，A中含Cu和O，A中n(Cu)=n(CuO)==0.01mol；气体C和氧化铁反应得到纯净物气体D，D和氢氧化钙产生白色沉淀2.00gE，则D为CO2，E为碳酸钙，A中含C且n(C)=n(CaCO3)==0.02mol；气体B经过浓硫酸得到C，则气体B中含H2O，则A中含H，n(H)=2n(H2O)==0.02mol，则1.70gA中m(O)=1.70g-0.02mol×12g/mol-0.02mol×1g/mol-0.01mol×6 4g/mol=0.8g，n(O)==0.05mol，因此A中含Cu、H、C、O且物质的量之比=0.01:0.02:0.02:0.05=1:2:2:5，则A的化学式为CuC2O4·H2O。
Ⅱ．HI有强酸性和还原性，硝酸条件下硝酸根有强氧化性，HI和硝酸铁在甲中发生氧化还原反应，用乙中NaOH溶液吸收尾气。
【详解】
(1)由分析可知A的化学式是CuC2O4·H2O；
(2)黑色固体F到红色固体G为乙醇被CuO氧化为乙醛，同时得到Cu，反应的化学方程式是CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O；
(3)化合物A中草酸根具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O；
(4)HI有强酸性和还原性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，通入足量HI(g)时，硝酸根、铁离子均完全被还原，发生反应的离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；
(5)酸性条件下硝酸根具有强氧化性，且氧化性强于铁离子，因此通入少量HI(g)时，先发生8H++2+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，显然，HI少量时还要发生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，因此通入少量HI(g)后甲溶液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+，Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
29．低温 AD x3 0.57 氢气的化学吸附速率慢，增大c(H2)，加快整体反应的速率，但副反应速率增大的幅度小于主反应，所以乙醇的选择性增大
【详解】
(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
根据盖斯定律，将反应①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) ΔH=-22.62 kJ/mol，要使反应自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，所以反应自发进行的条件是低温；
(2)A．反应混合物的总质量不变，若CH3COOCH3的质量分数不再变化，说明其中任何成分的质量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何时刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)，表示反应正向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意；
C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应的容器容积不变，则容器中气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应容器的容积不变，反应是前后气体体积发生改变的反应，若体系的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)①在温度不变时，氢酯比(x)增大，即增大H2的浓度，化学平衡正向移动，使乙酸甲酯转化率增大。根据图示可知乙酸甲酯的平衡转化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小关系为x3＞x2＞x1，则三者中最大的是x3；
②在250℃、x1=5，C2H5OH 的选择性为 80%，加入乙酸甲酯的物质的量是1 mol，其转化率为90%，则最终转化为乙醇的乙酸甲酯的物质的量为1 mol×90%×80%=0.72 mol，说明平衡时乙醇的物质的量是0.72 mol，乙酸甲酯的物质的量为0.1 mol。对于主反应CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)，开始加入n(CH3COOCH3)=1 mol，n(H2)=5 mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=0，假设转化的CH3COOCH3(g)为x mol，则平衡时n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(H2)=(5-2x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol；对于副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g)，开始时n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol，n(CH3COOC2H5)=0，假设发生该反应消耗CH3COOCH3的物质的量为y mol，根据物质反应转化关系可知平衡时：n(CH3COOCH3)=(1-x-y) mol，n(C2H5OH)=(x-y) mol，n(CH3COOC2H5)=y mol，n(CH3OH)=(x+y) mol，则(1-x-y)mol=0.1 mol，(x-y) mol=0.72 mol，解得x=0.81 mol，y=0.09 mol，平衡时n(CH3COOCH3)=0.1 mol，n(H2)=(5-2x) mol=(5-2×0.81) mol=3.38 mol，n(C2H5OH)=0.72 mol，n(CH3OH)=0.81 mol+0.09 mol=0.9 mol，容器的容积是1 L，所以物质的浓度与其物质的量相等，因此主反应的化学平衡常数K==0.57；
(4)其它条件相同，反应经过相同时间，根据乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性与氢酯比的关系图可知：在氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大，是由于氢气的化学吸附速率慢，增大c(H2)，加快整体反应的速率，但副反应速率增大的幅度小于主反应，所以乙醇的选择性增大；
(5)催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，因此反应速率达到加快，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应热不变，故使用催化剂的反应流程与能量变化关系可用图示表示为：。
30．将装置连接好，关闭止水夹A，往长颈漏斗中加水至形成一定水柱，一定时间后水柱不变化，说明气密性良好 三颈烧瓶 高锰酸钾晶体受热易分解 当滴入最后一滴草酸钠溶液时，溶液由紫红色变为无色，且30秒内不复色 87.23% 偏小
【分析】
在铁坩埚中熔融氧化MnO2，将反应所得产物K2MnO4放入三颈烧瓶中，将由试管制取得到的CO2气体缓缓通入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶加热一定温度，发生反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，制取得到KMnO4，KMnO4不稳定，受热易分解，因此要注意反应温度不宜过高。利用KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒计算高锰酸钾的纯度。
【详解】
(1)①该装置要制取气体，反应有气体参加，因此要检查装置的气密性，则检查虚框内装置气密性的方法是：将装置连接好，关闭止水夹A，往长颈漏斗中加水至形成一定水柱，一定时间后水柱不发生变化，说明装置气密性良好；
②根据图示可知仪器C名称是三颈烧瓶；
(2)在仪器C中发生反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将反应产生的不溶于水的MnO2通过过滤除去，将滤液倒入蒸发皿中采用低温烘干的方法来干燥制取得到的KMnO4产品，是由于高锰酸钾晶体不稳定，受热易分解，低温烘干可避免高锰酸钾晶体受热发生分解；
(3)n(Na2SO3)=0.1000mol/L×0.05 L=0.005 mol，根据反应2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O可知：反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，则7.245 g KMnO4配制的500 mL样品溶液中含有高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.002mol×=0.04 mol，则样品中含有高锰酸钾的纯度为：；
若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，会导致滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏少，最终计算出的KMnO4的物质的量及其质量偏少，因此测定结果将会偏小。
31．还原 AD +2NaOH+CH3COONa+H2O 、、、
【分析】
由转化关系可知，乙烯发生氧化反应生成A为CH3CHO，B为CH3COOH，苯发生硝化反应生成硝基苯，C→D加H去O，为还原反应，E发生羟基重排生成F为，F和C发生取代反应生成X，据此解答。
【详解】
(1)D→E是硝基被还原，其反应类型是还原。
(2)A．根据X的结构简式可知其分子式C8H9NO2，故A正确；
B．苯和乙烯不能直接反应生成苯乙烯，故B错误；
C．B→C的反应属于2分子乙酸发生分子间的脱水反应生成醋酸酐，属于取代反应，故C错误；
D．F含酚-OH具有酸性，含氨基具有碱性，则既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，故D正确；
故答案为AD；
(3)X含有酚羟基和酰胺键，与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为+2NaOH+CH3COONa+H2O。
(4)满足下列条件的X的所有同分异构体①苯环上只有2种化学环境的氢原子，说明结构对称；②分子中含有基团；③遇Fe3+有显色反应，说明还含有酚羟基，则满足条件的有机物结构简式为、、、。
(5)甲苯首先发生硝化反应引入硝基，然后甲基被氧化为羧基，硝基在被还原为氨基，最后发生缩聚反应生成，其合成路线图为。
浙江省杭州2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3
2．除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．既不是电解质，又不是非电解质的是
A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
4．反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
5．下列物质的名称正确的是
A．熟石灰：CaO B．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
C．氯仿：CCl4 D．：2−乙基丁烷
6．下列表示不正确的是
A．氨基的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．乙醛的结构简式：CH3CHO D．CO2的比例模型：
7．下列说法不正确的是
A．35Cl 和 37Cl 互为同位素
B．乙酸和油酸(C17H33COOH)互为同系物
C．红磷和白磷互为同素异形体
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8．下列说法正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火能用泡沫灭火器灭火
D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多
9．下列说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．可用H2还原MgO制备单质Mg
C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释
D．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
10．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换
C．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色
B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
12．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
B．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
C．铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为 K2CO3)混合使用
D．TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取
13．下列离子方程式错误的是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2＋3Cl-＋H2O＋4H+
14．下列说法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
B．乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
C．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
15．某聚合物 X 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．X 可通过缩聚反应合成
B．1mol X 最多可消耗 2n mol NaOH
C．X 的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂
D．化合物也可用于合成X
16．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．52号元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高
C．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
D．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
17．下列说法正确的是
A．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则 c()=c(Na+)
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
C．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n()与n(Na+)相等
18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是
A．惰性电极B是阳极
B．电流流向为a→A→B→b
C．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
D．阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
19．下列说法不正确的是
A．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
21．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10.1 g N(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA
B．在标准状态下，2.3 g甲酸分子中的电子数目为1.2NA
C．在捕获过程中，若有22.4 L CO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1 mol甲酸，转移的电子数为2NA
22．下列说法正确的是
A．常温下，同体积的 pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水的电离程度相同
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下等物质的浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度： ①＞③＞②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
23．CaCl2固体遇NH3 会形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列说法正确的是
A．CaCl2·8NH3 溶于水，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀
B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3
C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理变化
24．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
二、多选题
25．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法不正确的是
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率
三、填空题
26．(1)比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+能力的相对强弱___________。
(2)(CN)2 的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2 的电子式________。
(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是___________。
四、计算题
27．市售铁强化盐中铁含量测定。
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，
②I2+2S2O=2I-+S4O
称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。
五、元素或物质推断题
28．Ⅰ.由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：
已知：气体D为纯净物。请回答：
(1)A 的化学式是___________。
(2)黑色固体F到红色固体G的化学方程式是___________。
(3)化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HI(g)与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，先通一段时间的N2再通HI(g)。实验装置如下图。
请回答：
(4)实验过程中，观察到无论通入的HI(g)是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI(g)时甲溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(5)请设计实验方案，检验通入少量H I(g)反应后甲溶液中的金属阳离子___________。
六、原理综合题
29．我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1 L密闭容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：H2→2H*
表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH
已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。
(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。
(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。
A．CH3COOCH3的质量分数不再变化 B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)
C．容器中气体密度不再变化 D．体系的总压强不再变化
(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。
①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。
②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。。
(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。
(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。
七、实验题
30．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
请回答下列问题：
(1)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行。
①检查虚框内装置气密性的方法是___________。
②仪器C的名称是 ___________。
(2)将C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。
(3)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用酸式滴定管准确量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L-1亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.0 0mL(不考虑其他因素的反应)，如何判断滴定达到终点___________，高锰酸钾产品的纯度为___________(保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158 g·mol-1)；若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
八、有机推断题
31．对乙酰氨基苯酚()(简称X)是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。它可用如下方法来合成：
已知： (苯胺，易被氧化)
请回答：
(1)D→E的反应类型是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．X的分子式C8H9NO2
B．工业上利用苯和乙烯反应直接制得苯乙烯
C．B→C的反应属于消去反应
D．F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
(3)X与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为___________。
(4)写出满足下列条件的X的所有同分异构体(不含X本身)的结构简式：___________。
①苯环上只有2种化学环境的氢原子；②分子中含有基团；③遇Fe3+有显色反应。
(5)请设计以甲苯为原料合成的路线：(用流程图表示，无机试剂任选) _______。
参考答案
1．D
【详解】
A．NaCl不能与酸，也不能与碱反应，且NaCl是盐，不属于氧化物，故A不选；
B．Al(OH)3 与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，但Al(OH)3为两性氢氧化物，不属于氧化物，故B不选；
C．(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠，但(NH4)2CO3不属于氧化物，故C不选；
D．Al2O3 为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D选；
故选D。
2．C
【分析】
除去自来水中的Fe3＋，采用蒸馏法，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
【详解】
除去自来水中的Fe3＋，采用蒸馏，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器等。
A．为容量瓶，蒸馏实验不需要，A错误；
B．为分液漏斗，蒸馏实验不需要，B错误；
C．为直行冷凝管，用于冷却水蒸气，C正确；
D．为长颈漏斗，蒸馏实验不需要，D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，故B不选；
C．酒精是在熔化状态下和水溶液中都不能导电的化合物是非电解质，故C不选；
D．冰醋酸能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故D不选；
故选A。
4．C
【分析】
氧化还原反应中，还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。
【详解】
还原产物指的是生成物，所以选项A 、B 都不是答案， MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低被还原，所以MnCl2是还原产物。
本题答案 C 。
5．B
【详解】
A．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，A错误；
B．明矾硫酸钾、硫酸铝的结晶水合物，化学式为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式为CHCl3，C错误；
D．应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链来给有机物进行命名，把支链当作取代基，该物质分子中含有C原子数最多的碳链上5个C原子，因此该物质名称为3-甲基戊烷，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】
A．N原子最外层有5个电子，其中2个成单电子与2个H原子形成2个共价键就得到氨基，故其电子式为：，A正确；
B．Na原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，故Na+结构示意图为，B正确；
C．乙醛是甲基CH3-与醛基-CHO相连形成的化合物，结构简式是CH3CHO，C正确；
D．CO2分子在直线型分子，但原子半径：C＞O，故该图示不能表示CO2分子，D错误；
故合理选项是D。
7．B
【详解】
A．35Cl和37Cl为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，故A正确；
B．乙酸中没有碳碳双键，油酸(C17H33COOH)中含有碳碳双键，结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．红磷和白磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】
A．二氧化硅不导电，能传递光信号，可用于制造光导纤维，A错误；
B．石灰石在高温下与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水以及二氧化碳均反应，钠也和水反应，而泡沫灭火器喷出的泡沫含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，苏打是碳酸钠，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可以，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】
A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反应产生Cu(OH)2；当加入过量氨水时，Cu(OH)2与过量氨水反应产生[Cu(NH3)4]SO4，A正确；
B．Mg是活泼金属，不能通过热还原方法冶炼，应该通过电解方法冶炼，B错误；
C．84消毒液的主要成分为NaClO，若敞口保存，NaClO与空气中的CO2、H2O反应产生Na2CO3、HClO，导致变质，因此要密封保存；NaClO具有强氧化性，会具有强的腐蚀性，因此使用时需先稀释再使用，C错误；
D．氯化铝溶液和氯化钠溶液都属于溶液，用光照射时，不能产生光亮的通路，因此不能用丁达尔效应区分，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】
A．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料，故A正确；
B．生物质气化是将含碳的生物质原料经简单的破碎和压制成型后，通以一小部分O2或者稳定的蒸汽、CO2等氧化物，使之转换成可燃性的气体，如H2、CO和CH4等，是一种热化学转换，故B正确；
C．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故C正确；
D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】
A．久置的硫酸亚铁溶液中部分Fe2+被氧化变为Fe3+，Fe3+遇SCN-反应变为Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，因此向其中滴加KSCN溶液，溶液显淡红色，说明溶液中含Fe3+，A正确；
B．苯酚有毒，由于苯酚能够在乙醇中溶解，苯酚不慎沾到皮肤上，因此应立即先用酒精洗涤，除去大部分苯酚，然后再用水冲洗，B正确；
C．CoCl2溶于浓盐酸能形成，溶液变为蓝色，C错误；
D．皂化反应中，最后通过加入氯化钠，能够降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，便于高级脂肪酸钠从溶液中析出，D正确；
故合理选项是C。
12．C
【详解】
A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，该反应是放热反应，但需要在高温高压催化剂的条件下进行，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，反应生成致密的氧化物膜，可阻碍反应继续进行，可以用铁罐车贮运，故B正确；
C．铵态氮肥水解后溶液呈酸性，草木灰(主要成分为K2CO3)水解后溶液呈碱性，二者混合使用会促进铵盐的水解，产生氨气挥发，造成氮肥的损失，所以铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用，故C错误；
D．硝酸是一种重要的化工原料，用硝酸与甲苯反应可制造TNT、用硝酸与甘油可以制硝化甘油，用硝酸与纤维素反应可以制硝化纤维，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】
A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．在碱性环境中H+不能大量存在，D错误；
故合理选项是D。
14．A
【详解】
A．甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、无变化，先鉴别出甲醛，剩余两种加热区别，加热后的现象是：乙醇中变黑色是氢氧化铜受热分解生成的氧化铜、乙醛溶液中生成砖红色沉淀，可以鉴别，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C．溴易溶于苯，不能达到除杂目的，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，故C错误；
D．银镜反应的环境需要是碱性的，而淀粉的水解环境是酸性的，故应先将淀粉的水解液加氢氧化钠中和至碱性，再加入银氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生，不能说明淀粉未水解，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】
A．X 可通过和缩聚反应合成，故A正确；
B．每个酯基消耗1molNaOH，1mol 端基-COOH消耗1molNaOH，1mol X 含（3n-1 ）mol 酯基，1mol 端基-COOH，最多可消耗3nmol NaOH，故B错误；
C． X 的水解产物之一是甘油（丙三醇），具有吸水性，可作化妆品中的保湿剂，故C正确；
D．化合物是酸酐，也可用于合成X，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】
A．52号元素是Te，Te位于元素周期表第五周期VIA族，A错误；
B．H2O的熔沸点比CH4高是由于二者都数分子晶体，H2O是极性分子，CH4是非极性分子，分子间作用力：H2O＞CH4，且H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，物质熔沸点高低与元素的非金属性强弱无关，B错误；
C．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族，除VIII族包括三个纵行，其余每一个族为一个纵行，因此元素周期表共有18个纵行，C错误；
D．同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。F无最高价含氧酸，Cl是能够形成最高价含氧酸的最强的非金属元素，HClO4中Cl为+7价，所以HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，D正确；
故合理选项是D。
17．B
【详解】
A．根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)+c()=c(Cl-)，A错误；
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中的c(H+)、c(OH-)分别相同，当等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(H+)、c(OH-)与混合前相等，则根据电荷守恒可得c(Cl-) =c(CH3COO-)，B正确；
C．pH=-lgc(H+)，pH为6.8的溶液，c(H+)=10-6.8 mol/L，但由于温度不能确定，Kw不能确定，因此不能判断溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，不能确定溶液是否为酸性，C错误；
D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等，但由于溶液体积未知，因此n()与n(Na+)大小不能确定，D错误；
故合理选项是B。
18．B
【分析】
电解LiCl溶液制备LiOH，由图可知，右侧生成氢气，则右侧溶液中应为水电离出的氢离子放电，同时生成氢气和氢氧根离子，B为阴极，阳极为Cl-放电生成氯气，为防止生成的LiOH与氯气反应，应用阳离子交换膜，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，在B中得到LiOH，阴阳两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，据此根据电解池的工作原理来解答。
【详解】
A. 由以上分析知，惰性电极B是阴极，故A错误；
B. B为阴极，A为阳极，则a为电源的正极，b为电源的负极，则电流流向为a→A→B→b，故B正确；
C. 由以上分析知，该电解池用的交换膜是阳离子交换膜，故C错误；
D. 阳极为Cl-放电生成氯气，电极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选B。
19．B
【详解】
A．将Na投入H2O中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水电离产生的H+得到电子变为H2，使其中c(H+)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度增大，A正确；
B．HF比HCl稳定性更强，是由于元素的非金属性：F＞Cl，化学键的键能：H-F＞H-Cl，断裂化学键消耗的能量HF比HCl大，与分子之间是否存在氢键无关，B错误；
C．在CCl4中C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在N2分子中，2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaHSO4是离子化合物，当晶体熔融时，Na+与之间的离子键被破坏，变为自由移动的Na+、，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D正确；
故合理选项是B。
20．C
【详解】
A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；
故选C。
【点睛】
氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。
21．C
【详解】
A．10.1 g N(C2H5)3的物质的量是0.1 mol，将其溶于一定量盐酸形成盐[N(C2H5)3H]Cl是强酸弱碱盐，[N(C2H5)3H]+会发生水解反应而消耗，故[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，A正确；
B．在标准状态下2.3 g甲酸物质的量是0.05 mol，1个HCOOH分子中含有24个电子，则0.05 mol HCOOH中含有的电子数目为0.05 mol×24 ×NA/mol=1.2NA，B正确；
C．在CO2转化为甲酸过程中，由图可知每1 mol CO2参加反应，被拆开的电子对为2 mol，其微粒数目是2NA，C错误；
D．在该反应中C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后HCOOH中的+2价，化合价降低2价，因此该反应为氧化还原反应，可知每生成1 mol甲酸，转移的电子数目为2NA，D正确；
故合理选项是C。
22．A
【详解】
A．NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。常温下，同体积的 pH=9的NaClO溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)水=c(OH-)=；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，pH=5的NH4Cl溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)水=10-5 mol/L，故两种盐溶液中水电离程度相同，A正确；
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒守恒可得c(Na+)=c(Cl-)，B错误；
C．等物质的量浓度的三种盐中电离产生浓度相等，水解消耗水电离产生的OH-，使水电离程度增大，最终溶液中溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；在(NH4)2CO3中同时水解，水解消耗水电离产生的H+，对水解平衡起促进作用，导致水电离程度比等浓度的NH4)2SO4大；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中同时存在Fe2+的水解平衡，Fe2+水解消耗水电离产生的OH-，对水解平衡起抑制作用，导致水电离程度比NH4)2SO4小，故三种盐溶液中水电离程度：①＞②＞③，C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中两种盐的物质的量相等，两种溶液中Na+浓度相同；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中离子总浓度等于阳离子浓度的2倍。由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，该溶液中c(H+)＜c(OH-)，而NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，则H+的浓度：c(H+)前＜c(H+)后，故溶液中离子总浓度： NaClO(aq)＜NaCl(aq)，两种溶液体积相同，所以NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＜N后，D错误；
故合理选项是A。
23．A
【详解】
A．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化钙和氨水的混合溶液，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀，可能得到银氨溶液，故A 正确；
B．CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3，故CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3，故B错误；
C．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化钙和氨水的混合溶液，少量CO2会与氨水反应生成碳酸铵，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，足量的CO2会将得到的碳酸钙沉淀溶解，故C错误；
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的难点和易错点为A，要注意银氨溶液知识点的理解和应用。
24．C
【分析】
某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明其它成分与Na2CO3发生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一种，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在Al(OH)3，则一定不存在Al2(SO4)3，据此解答。
【详解】
A．根据分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A错误；
B．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了CO2，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有，即必含NaHCO3 ，B错误；
C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2可生成黑色的CuO，C正确；
D．溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，无法据此判断X中是否含有FeCl3，D错误；
故合理选项是C。
25．BC
【详解】
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1，H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H2，根据盖斯定律可计算CO(g)+H2O(l) = CO2(g)+H2(g)的反应热，不会得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热，故A正确；
B．反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、Ⅱ都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是断裂的化学键不同，所以吸收的热量不等，故B错误；
C．根据图知，有两个H2O参与反应，实际消耗了1个H2O分子，断裂了2个O-H键，故C错误；
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，因此相同时间内与不用催化剂相比，在到达平衡之前，能提高CO的转化率，故D正确；
故选BC。
26．＜ CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO 水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多
【详解】
(1)C6H5OH的酸性强于HCO酸性，说明结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-弱于CO，可以通过二氧化碳与苯酚钠的反应说明，离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO，故答案为：＜；CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO；
(2)(CN)2的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构，C原子最外层有4个电子，需要形成4对共用电子对达到稳定结构，N原子最外层有5个电子，需要形成3对共用电子对达到稳定结构，则(CN)2的电子式为；
(3)水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多，氢键强于一般分子间作用力，所以常压下，水的沸点比氟化氢高。
27．5I-+IO+6H+=3I2+3H2O ×100%
【详解】
(1)在上述溶液中，KIO3也具有强氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；
(2)用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL，根据I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1样品产生的I2的物质的量n(I2)=，其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-产生。
由于n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，假设其中n(NaFeY)=x mol，则n(KIO3)=mol。
由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得n2(I2)=mol， mol + mol =cV×10-2 mol，解得x=mol，所以样品中Fe元素的质量分数为：。
28．CuC2O4·H2O CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O 5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
【分析】
Ⅰ．黑色固体F和乙醇共热产生红色固体G，则F为CuO，G为Cu，A中含Cu和O，A中n(Cu)=n(CuO)==0.01mol；气体C和氧化铁反应得到纯净物气体D，D和氢氧化钙产生白色沉淀2.00gE，则D为CO2，E为碳酸钙，A中含C且n(C)=n(CaCO3)==0.02mol；气体B经过浓硫酸得到C，则气体B中含H2O，则A中含H，n(H)=2n(H2O)==0.02mol，则1.70gA中m(O)=1.70g-0.02mol×12g/mol-0.02mol×1g/mol-0.01mol×6 4g/mol=0.8g，n(O)==0.05mol，因此A中含Cu、H、C、O且物质的量之比=0.01:0.02:0.02:0.05=1:2:2:5，则A的化学式为CuC2O4·H2O。
Ⅱ．HI有强酸性和还原性，硝酸条件下硝酸根有强氧化性，HI和硝酸铁在甲中发生氧化还原反应，用乙中NaOH溶液吸收尾气。
【详解】
(1)由分析可知A的化学式是CuC2O4·H2O；
(2)黑色固体F到红色固体G为乙醇被CuO氧化为乙醛，同时得到Cu，反应的化学方程式是CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O；
(3)化合物A中草酸根具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O；
(4)HI有强酸性和还原性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，通入足量HI(g)时，硝酸根、铁离子均完全被还原，发生反应的离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；
(5)酸性条件下硝酸根具有强氧化性，且氧化性强于铁离子，因此通入少量HI(g)时，先发生8H++2+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，显然，HI少量时还要发生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，因此通入少量HI(g)后甲溶液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+，Fe3+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；Fe2+检验的方法为：取少量反应后的甲溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
29．低温 AD x3 0.57 氢气的化学吸附速率慢，增大c(H2)，加快整体反应的速率，但副反应速率增大的幅度小于主反应，所以乙醇的选择性增大
【详解】
(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
根据盖斯定律，将反应①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) ΔH=-22.62 kJ/mol，要使反应自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，所以反应自发进行的条件是低温；
(2)A．反应混合物的总质量不变，若CH3COOCH3的质量分数不再变化，说明其中任何成分的质量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何时刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)，表示反应正向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意；
C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应的容器容积不变，则容器中气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．反应容器的容积不变，反应是前后气体体积发生改变的反应，若体系的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)①在温度不变时，氢酯比(x)增大，即增大H2的浓度，化学平衡正向移动，使乙酸甲酯转化率增大。根据图示可知乙酸甲酯的平衡转化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小关系为x3＞x2＞x1，则三者中最大的是x3；
②在250℃、x1=5，C2H5OH 的选择性为 80%，加入乙酸甲酯的物质的量是1 mol，其转化率为90%，则最终转化为乙醇的乙酸甲酯的物质的量为1 mol×90%×80%=0.72 mol，说明平衡时乙醇的物质的量是0.72 mol，乙酸甲酯的物质的量为0.1 mol。对于主反应CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)，开始加入n(CH3COOCH3)=1 mol，n(H2)=5 mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=0，假设转化的CH3COOCH3(g)为x mol，则平衡时n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(H2)=(5-2x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol；对于副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g)，开始时n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol，n(CH3COOC2H5)=0，假设发生该反应消耗CH3COOCH3的物质的量为y mol，根据物质反应转化关系可知平衡时：n(CH3COOCH3)=(1-x-y) mol，n(C2H5OH)=(x-y) mol，n(CH3COOC2H5)=y mol，n(CH3OH)=(x+y) mol，则(1-x-y)mol=0.1 mol，(x-y) mol=0.72 mol，解得x=0.81 mol，y=0.09 mol，平衡时n(CH3COOCH3)=0.1 mol，n(H2)=(5-2x) mol=(5-2×0.81) mol=3.38 mol，n(C2H5OH)=0.72 mol，n(CH3OH)=0.81 mol+0.09 mol=0.9 mol，容器的容积是1 L，所以物质的浓度与其物质的量相等，因此主反应的化学平衡常数K==0.57；
(4)其它条件相同，反应经过相同时间，根据乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性与氢酯比的关系图可知：在氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大，是由于氢气的化学吸附速率慢，增大c(H2)，加快整体反应的速率，但副反应速率增大的幅度小于主反应，所以乙醇的选择性增大；
(5)催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，因此反应速率达到加快，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应热不变，故使用催化剂的反应流程与能量变化关系可用图示表示为：。
30．将装置连接好，关闭止水夹A，往长颈漏斗中加水至形成一定水柱，一定时间后水柱不变化，说明气密性良好 三颈烧瓶 高锰酸钾晶体受热易分解 当滴入最后一滴草酸钠溶液时，溶液由紫红色变为无色，且30秒内不复色 87.23% 偏小
【分析】
在铁坩埚中熔融氧化MnO2，将反应所得产物K2MnO4放入三颈烧瓶中，将由试管制取得到的CO2气体缓缓通入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶加热一定温度，发生反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，制取得到KMnO4，KMnO4不稳定，受热易分解，因此要注意反应温度不宜过高。利用KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒计算高锰酸钾的纯度。
【详解】
(1)①该装置要制取气体，反应有气体参加，因此要检查装置的气密性，则检查虚框内装置气密性的方法是：将装置连接好，关闭止水夹A，往长颈漏斗中加水至形成一定水柱，一定时间后水柱不发生变化，说明装置气密性良好；
②根据图示可知仪器C名称是三颈烧瓶；
(2)在仪器C中发生反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将反应产生的不溶于水的MnO2通过过滤除去，将滤液倒入蒸发皿中采用低温烘干的方法来干燥制取得到的KMnO4产品，是由于高锰酸钾晶体不稳定，受热易分解，低温烘干可避免高锰酸钾晶体受热发生分解；
(3)n(Na2SO3)=0.1000mol/L×0.05 L=0.005 mol，根据反应2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O可知：反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，则7.245 g KMnO4配制的500 mL样品溶液中含有高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.002mol×=0.04 mol，则样品中含有高锰酸钾的纯度为：；
若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，会导致滴定消耗Na2SO3标准溶液的体积偏少，最终计算出的KMnO4的物质的量及其质量偏少，因此测定结果将会偏小。
31．还原 AD +2NaOH+CH3COONa+H2O 、、、
【分析】
由转化关系可知，乙烯发生氧化反应生成A为CH3CHO，B为CH3COOH，苯发生硝化反应生成硝基苯，C→D加H去O，为还原反应，E发生羟基重排生成F为，F和C发生取代反应生成X，据此解答。
【详解】
(1)D→E是硝基被还原，其反应类型是还原。
(2)A．根据X的结构简式可知其分子式C8H9NO2，故A正确；
B．苯和乙烯不能直接反应生成苯乙烯，故B错误；
C．B→C的反应属于2分子乙酸发生分子间的脱水反应生成醋酸酐，属于取代反应，故C错误；
D．F含酚-OH具有酸性，含氨基具有碱性，则既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，故D正确；
故答案为AD；
(3)X含有酚羟基和酰胺键，与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为+2NaOH+CH3COONa+H2O。
(4)满足下列条件的X的所有同分异构体①苯环上只有2种化学环境的氢原子，说明结构对称；②分子中含有基团；③遇Fe3+有显色反应，说明还含有酚羟基，则满足条件的有机物结构简式为、、、。
(5)甲苯首先发生硝化反应引入硝基，然后甲基被氧化为羧基，硝基在被还原为氨基，最后发生缩聚反应生成，其合成路线图为。
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