辽宁省六校协作体2020-2021学年高一下学期6月第三次联考化学试卷+答案

辽宁省2020——2021学年度（下）省六校协作体高一第三次联考

化学试题

命题人：

考试时间：75分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Cu 64  

Ⅰ客观试卷（45分）

单项选择题（共15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）

1.下列有关材料的说法正确的是(　　)

A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品

B．石墨烯是能导热的金属材料

C．5G芯片“骁龙888”的主要材料是SiO2

D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（   ）

A. 蛋白质溶液中加重金属盐发生物理变化

B. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D. 糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物

3. 下列化学用语表示不正确的是(　　)

A.乙烯的结构式:        B.乙醇的结构简式:C2H6O

C.2-甲基丁烷的键线式:    D.甲基的电子式:

4. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是（　　）

5. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　　)

A．等于5 s　　　B．等于10 s     C．大于10 s    D．小于10 s

6. 将1 mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是(　　)。

A.反应速率:vB(正)=vC(逆)           B.B的体积分数不变

C.气体的密度保持不变             D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

7．下列反应中属于加成反应的是(　　)。

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl         

B.CH2CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   

D.+HO—NO2+H2O

8..乙酸的结构式为,下列反应及断键部位不正确的是(　　)。

A.乙酸与乙醇发生酯化反应时, ①键断裂

B.乙酸电离时,①键断裂

C.在红磷存在时,Br2与CH3COOH发生反应:CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,③键断裂

D.乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH+H2O,①②键断裂

9. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是(　　)。

10.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（   ）种

A.7        B.8       C.9      D.10

11．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中进行的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应②为SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是(　　)

A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C.反应①和②中HCl均作氧化剂

D.反应①和②互为可逆反应

12. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是(　　)。

A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应

B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.每消耗0.1 mol NH4HCO3放出2.24 L CO2

13.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

14. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是(　　)

A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子

B．EG和乙醇是同系物

C．DMO属于一种烃

D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C===O

15. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 (　　)

A．16 g　　　B．32 g　　　C．64 g　　　D．无法计算

Ⅱ主观试卷（55分）

16.（14分）（1）有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为，则其分子式为__________。

（2）天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式                       

（3）2-丁烯分子中，共平面的原子最多有   个

（4）等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是             

（5）的系统命名为__________________。

（6）某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为__________。

（7）烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有       种（不考虑立体异构）

17．（13分）

（1）含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_________（写一种即可）。

（2）下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是___________（填字母）。

（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式___________________。

（4）实验室制取NH3的化学反应方程式为_________________________________，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是               

（5）NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为__________________________，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

18．（14分）

（1）某乙烯熔融盐燃料电池工作原理如图所示，则正、负极的电极反应式分别为

正极：                                   、

负极：                                   ；

从理论上讲，为使电解质中c(CO)保持不变，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是    ；当消耗O2 48 g时，则消耗乙烯     g。

（2）如图为流动电池，其电解质溶液可在电池外部流动，调节电解质，可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。Cu为该电池的    极（填“正”或“负”），Y为            （填化学式），PbO2电极反应式为    

19. （14分）化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应,利用如图装置进行实验:

Ⅰ.排出装置内的空气。减缓CO2的流速,向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。

Ⅱ.一段时间后,溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置,苯与溶液接触的地方呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体,溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间,取锥形瓶中水溶液,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。

回答下列问题:

(1)苯的作用为①萃取反应中生成的I2②　　　　　　　　　　　　　　　

(2)排出装置内空气的具体操作为关闭　　　打开　　　（填“K1”、“K2”或“K3”）

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

步骤Ⅲ反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4) KI和HI在反应中的作用为　　　　　　　　　　。 

(5)戊中CCl4溶液的作用为                       ，

NaOH溶液的作用为                          

参考答案

选择题 （每题3分）ACBCC  CBADC  ABDDB

16.（14分，每空2分）

（1）C4H8O2   （2）CH2===C（CH3）－CH===CH2（3）8

（4）甲烷   （5）2,5­二甲基­4­乙基庚烷 （6）  （7）5

17．（13分）

（1）NO、NO2、光化学烟雾、酸雨等（或其他合理答案） （2分）  

（2）AD   （2分）   

（3）4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O  （2分）   

（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2分）

打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡 （2分）

（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）；   放热（1分）

18.（14分，每空2分）

（1）O2＋2CO2＋4e－===2CO　C2H4＋6CO－12e－===8CO2＋2H2O　

3∶4           14

（2）负   H2SO4     PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

19.（14分）

(1)隔绝空气防止I-被氧化（2分）　（2）K2（1分）； K1、K3（1分）

(3)SO2+4I-+4H+2I2+S↓+2H2O（2分）　SO2+I2+2H2O4H+++2I-　（2分）(4)催化剂（2分）(5)防止倒吸（2分）；吸收SO2尾气（2分）