四川省南充市2021届中考化学试卷

四川省南充市2021届中考

化学试卷

一、单选题

1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是(   )

A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿岀深山，烈火焚烧若等闲

C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

2.学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是(   )

A. 火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B. 为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋

C. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D. 垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段

3.下列图示实验操作中，正确的是(   )

A. 检查装置气密性 B. 取用液体药品

C. 气体发生装置 D. 蒸发食盐水

4.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是(   )

A. 摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物

B. 用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害

C. 青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物

D. 吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

5.下列做法不正确的是(   )

A. 稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 

B. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火

C. 点燃可燃性气体前一定要先验纯 

D. 燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭

6.下列对相关实验现象描述完全正确的是(   )

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红

C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出

D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量

7.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是(   )

A. 纯碱、、盐 B. 烧碱、NaOH、碱

C. 生石灰、、氧化物 D. 水银、Ag、单质

8.碳酸二甲酯（）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是(   )

A. 碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B. 碳酸二甲酯是由12个原子构成的

C. 碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大

9.下列关于水相关知识的描述完全正确的是(   )

A. 过滤可降低水的硬度

B. 鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水

C. 由电解水可知水由氢气和氧气组成

D. 电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2

10.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11.下列实验方案设计完全合理的是(   )

A. 除去NaCl中的少量，可先加水，并加热溶解，再降温结晶

B. 除去KCl溶液中的少量溶液，加过量溶液，过滤

C. 除去CO中的少量气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

D. 鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味

12.下列图像能正确反应其对应关系的是(   )

A. 表示向一定质量的溶液中逐滴加入稀至过量

B. 表示发生的反应为：

C. 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D. 表示向盛有的烧杯中加入溶液

二、填空题

13.（1）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为______。

②图A、B、C、D共表示______种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为______。

③D中x=______。

（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

①该反应中涉及到的单质的化学式为______。

②写出该化学反应方程式：______。

14.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于______营养物质。

A蛋白质        B糖类            C油脂            D维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。

①电池总反应方程式为 ，则X的化学式为______。

②属于______类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为______。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______（从微观角度解释）。

（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入______，以中和其酸性，反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

15.如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。

（1）P点的含义是______。

（2）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（3）时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。

（4）时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是______。

A都是饱和溶液        B溶质质量分数大小关系是：b>a>c            C析出晶体质量最多的是a

16.金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是______。

（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。

（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。

（4）将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。

17.阅读下面科普短文

2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。

据文章内容，回答下列问题：

（1）口罩的核心材料熔喷布主要以______为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______、合成橡胶。

（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______、______等优点（任写两点）。

（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______。

（4）一定条件下，丙烷气体（）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______。

（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

三、实验题

18.（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：

①仪器a的名称是______。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式______。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式______。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：

Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用

Ⅲ．易溶于水

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、

实验探究】

写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______。

【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为______时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

四、计算题

19.是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：

（1）中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。

（2）152g中氮元素的质量是______g。

20.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案

1.答案：B

解析：

2.答案：C

解析：

3.答案：A

解析：

4.答案：D

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：B

解析：

7.答案：B

解析：

8.答案：C

解析：

9.答案：D

解析：

10.答案：A

解析：

11.答案：C

解析：

12.答案：

解析：

13.答案： ;三或3 ；；8  ；；

解析：

14.答案：  (1). B   （2） ；盐  ；+4    (3). 分子间有间隔  （4） 熟石灰（或氢氧化钙或）  ；  ；复分解反应

解析：

15.答案：(1).时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）    (2). a>b>c    (3). 1：5    (4). BC

解析：

16.答案：(1). 47.87    (2). 导电    (3).     (4). Ag ；

解析：

17.答案：(1). 聚丙烯或 ； 合成纤维    (2). 过滤性 ；屏蔽性（绝热性和吸油性）    (3).     (4).     (5). 催化裂化；丙烷脱氢或PDH

解析：

18.答案：  锥形瓶  ； ；E ；将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满；c ；过滤；；有色布条褪色；2；    (11). 5

解析：

19.答案：（1）7：12       

（2）56

解析：

20.答案：（1）充分反应后，最后剩余固体质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x

稀盐酸中溶质质量分数。

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。