酸和碱 考点测试 2021年中考化学专题复习试卷

这是一份酸和碱 考点测试 2021年中考化学专题复习试卷，共6页。试卷主要包含了课堂训练，知识梳理，考点透视等内容，欢迎下载使用。

《酸和碱》专题
班级 姓名 学号
一、 知识梳理
1． 常见的酸
（1） 盐酸
①是 气体的水溶液。
② 色、 气味液体，有 性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。
④用途：金属 、胃液中含盐酸帮助 。
（2） 硫酸
① 色、 气味、 状液体。
②浓硫酸特性：强 性、 性。
③用途：金属 、作 剂、铅蓄 等。
④事故处理：先用 ，再涂3%~5%的 溶液。
（3） 化学性质
①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变 色，无色的酚酞试液遇酸 色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于 反应）
HCl + Mg = H2SO4 + Zn =
HCl + Fe = H2SO4 + Al =
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于 反应）
HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =
HCl + Al2O3 = H2SO4 + MgO =
④酸+碱= （基本反应类型属于 反应）
HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 =
⑤酸+盐= （基本反应类型属于 反应）
HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 =
2． 常见的碱
（1） 氢氧化钠
①俗名： 、 、 。
② 溶于水，溶于水时 ；固体有吸水性并 。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具 等。
④事故处理：先用 ，再涂 溶液。
（2） 氢氧化钙
①俗名： 、 。
② 溶于水，且溶解度随温度升高而 。
③用途：建筑、护树、改良 、配制 。
（3） 化学性质
①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？ ）
NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 =
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 =
③碱+酸= （基本反应类型属于 反应）
Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H2SO4 =
④碱+盐= （基本反应类型属于 反应）
NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 =
3． pH
（1） 表示溶液 的一种方法，范围： 。
（2） pH<7： 性，酸性越强，pH ；pH=7： 性；pH>7： 性，碱性越强，pH 。
（3） 酸雨： 的降雨。
（4） 注意：酸性不等于 ，酸溶液一定显 性；碱性不等于 ，碱溶液一定显 性。
二、 考点透视
考点1 溶液酸碱度表示方法
例1 下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋
B．食盐水
C．氨水
D．柠檬水
例2 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7）
B．牙膏（pH≈9）
C．肥皂（pH≈10）
D．米醋（pH≈3）
考点2 酸的性质
例3 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶，可观察到冒白雾
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
例4 在①氧化铁，②金属锌，③氢氧化铜，④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④
B．①②③
红色溶液 稀硫酸 蓝色溶液
浅绿色溶液
白色沉淀
指示剂
①
② 单质
氧化物
③

④ 碱或盐
C．①③④
D．②③④
例5 化学使世界变得绚丽多彩。
右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1） 请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 （填名称）；
③是 （写化学式）。
（2）请写出编号①中稀硫酸使哪一种指示剂显红色？ 。
（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：
或 ；若编号④
的物质是碱，写出符合编号④的一个化学方程式： 。
考点3 碱的性质
例6 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③蔗糖 ④生石灰 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钠
A．①⑤
B．②⑤
C．④⑥
D．②④
例7 氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。
（2）写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与稀硫酸反应： ；②与CO2反应： 。
上述反应中，属于碱的共同性质的是 （填编号）。
（3）以下不属于氢氧化钙的性质或用途的是 （填编号）。
①有腐蚀性
②易溶于水
③配制波尔多液杀菌
④改良酸性土壤
三、课堂训练
1．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁：2.0~3.0
B．番茄汁：4.0~4.4
C．牛奶：6.3~6.6
D．鸡蛋清：7.6~8.0
2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑最好的洗发水的pH为（ ）
A．8
B．7
C．6
D．4
3．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰石
4．下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
5．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2
B．CuSO4溶液
C．稀盐酸
D．氢氧化钠溶液
正极
负极
塑料
6．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如右图所示，请回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。
（2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式为
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，
溶液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）从材料分类角度看，塑料是一种 （填“合成”或“复合”）材料。
（4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，发生反应的化学方程式为 。
7．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
某些非金属氧化物
②
指示剂
①

X
③


某些盐④

变色
盐+水
新碱+新盐
盐+水
碱溶液




（1）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 （写符号）。
（2）反应①变蓝色，则指示剂为 。
（3）若反应②为烧碱溶液吸收SO3，该反应的化学方程式为 。
（4）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质③的一个有沉淀生成的
化学方程式 。
（5）写出反应④有蓝色、白色沉淀生成的化学方程式 。
8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同 乙 甲 丙
丁
类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为 。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是 （写化学式），丁与丙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为 。
（4）请列举甲物质的一项用途 。
9．某化学反应表示为：M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别不可能是（ ）
A．盐、酸
B．单质、单质
C．碱、氧化物
D．氧化物、酸
10．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（ ）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
11．下列关于Ba(OH)2的性质描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使是紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4反应生成白色沉淀
D．能与二氧化碳反应生成水
Cu
NaOH
稀
硫酸
12．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如右图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
Mg

O2

Ca(OH)2

NaCl

A
B
C
D
指示剂
金属
B
C
A
酸
金属氧
化物
E
D
碱
E
13．归纳是学习的重要方法。小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见右图：
（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是 。
（2）指示剂变色，则A的名称为 。
（3）若某金属氧化物能与酸反应生成浅绿色溶液，则该金属氧化物为 。（写名称）
（4）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸与红褐色碱反应的化学方程式 。
（5）为验证盐酸能与盐反应，可选用的物质是 （填字母），反应的基本反应类型为 。
a．Na2CO3
b．NaNO3
c．AgNO3
d．Ca(OH)2
（6）实验室欲用硫酸制取少量盐酸，其反应的化学方程式 。
14．归纳总结是化学学习的重要方法。小明用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）验证反应①，小明将 滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。
（2）若非金属氧化物为二氧化硅，则反应②的化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应④的发生，该反应的化学方程式为 ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）如果反应③能产生红褐色沉淀，则反应的化学方程式为 ；若产生白色沉淀，则化学方程式为 。
参考答案
一、知识梳理
1．
（1）①氯化氢 ②无 刺激性 挥发 ③白雾 盐酸 ④除锈 消化
（2）①无 无 黏稠 ②腐蚀 吸水 ③除锈 干燥 电池 ④水冲洗 碳酸氢钠
（3）①红 不变
②盐+氢气 置换 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3＋3H2↑
③盐+水 复分解 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O H2SO4+MgO==MgSO4+H2O
④盐+水 复分解 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
⑤新酸+新盐 2HCl +CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2HCl
2．
（1）①火碱 烧碱 苛性钠 ②易 放热 潮解 ③清洁剂 ④水冲洗 硼酸
（2）①熟石灰 消石灰 ②微 降低 ③酸性土壤 农药波尔多液
（3）①蓝 变红
②盐+水 否 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
③盐+水 复分解 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
④新碱+新盐 复分解 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
3．
（1） 酸碱度 0~14
（2） 酸 越小 中 碱 越大
（3） pH<5.6的降雨
（4） 酸 酸 碱 碱
二、考点透视
例1 C 例2 D 例3 B 例4 B
例5 （1）铁 CuO （2）紫色石蕊溶液 （3）H2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2HCl
H2SO4+ Ba(NO3)2== BaSO4↓+ 2HNO3 H2SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ 2H2O
例6 C
例7 （1）潮解 （2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ② （3）②
三、 课堂训练
1． D 2．A 3．C 4．C 5．D
6．（1）化学 （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
7．（1）OH— （2）紫色石蕊溶液 （3）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（4）酸 H2SO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ 2H2O （5）CuSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
8．（1）H2SO4 （2）BaCl2 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 复分解反应
（3）Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （4）金属除锈、作干燥剂等
9．D 10．B 11．C 12．B
13．（1）盐 （2）紫色石蕊溶液 （3）氧化亚铁 （4）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
（5）ac 复分解反应 （6）H2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2HCl
14．（1）酚酞溶液 （2）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O （3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O =
（4）6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 ↓+2NaCl