初中化学中考复习 考点 25 常见的酸和碱（解析版）

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考点 25 常见的酸和碱 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳一 酸、碱与指示剂的作用
归纳二　 常见的酸
归纳三　 常见的碱
归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质
归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
　红　色
　蓝　色
　紫　色
无色酚酞溶液
　无色　
（不变色）
红色
　无色　

归纳二：　常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
　无色　液体
　无色　液体
气味
有　刺激性　气味
　无　气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
　易挥发　
（有白雾）
　不挥发　

用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸　变红色　
无色酚酞遇酸　不变色　
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑
Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　
2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）
现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　
Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

归纳三：　常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、　烧碱　、　苛性钠　
熟石灰、　消石灰　
颜色、状态
　白色　固体
　白色　粉末
溶解性
　极易溶　于水，溶解时放出大量热
　微溶　于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
密封保存
原因
NaOH易　吸收空气中的水分　而潮解，易与　空气中的CO2反应　而变质
Ca（OH）2易与　空气中的CO2反应　而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
　　（2）常见碱的用途
碱
用途
NaOH
固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
　　2.碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]
与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　
Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有蓝色沉淀产生）
Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH　（有白色沉淀产生）
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。

归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质
一．酸的化学性质
（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。
例如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气泡产生。
（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
例如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。
（4）与碱反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（5）与某些盐反应生成新盐和新酸
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象:有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
现象:有气泡产生
硝酸银和盐酸反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
现象：有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
2．碱的化学性质
（1）与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
①与二氧化碳反应
氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
②与三氧化硫反应
二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
（3）与酸反应生成盐和水
①氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
②氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量
③氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色

归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
易错提醒
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。
（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。
（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。
（6）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。
（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。
归纳总结
1、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
酸的化学性质
2、因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH−，所以碱具有一些相似的化学性质。
碱的化学性质
技巧提升
1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下：

浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
变小
不变
溶剂质量
不变
变大
溶液质量
变小
变大
溶质质量分数
变小
变小
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2．形象记忆酸的化学性质
酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。
从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。

酸能与两类物质反应而“生气”
酸+金属→盐+H2↑
酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑
3.二氧化碳的检验与除去
（1）二氧化碳的检验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象而与氢氧化钠反应无明显现象，因此检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水。
（2）二氧化碳的除去：因为NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，
有利于除去较多的CO2，所以要除去混合气体中的CO2，最好用氢氧化钠溶液。
4．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方法
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，常采用的方法有：一是结合如图所示装置确定；二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠：如取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。

5．干燥剂的选择技巧
选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥碱性气体；而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不反应，两类干燥剂都可使用，归纳如下：

干燥剂
浓硫酸（酸性）
氢氧化钠（碱性）
氧化钙（吸水后生成碱）
氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置


可干燥的气体
O2、H2、CO、SO2、HCl等
O2、H2、CO、NH3等
O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的气体
NH3
CO2、SO2、HCl等
NH3

由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，因而可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。
液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管中或U形管中。

★五年真题
2022年全国化学中考真题
1．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
2. （2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 易与空气中成分反应而变质
B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂
D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
综上所述：选择B。
3. （2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
5. （2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
6. （2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。
【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；
故选C。
8．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；正确；
B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
故选A。
9．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
10．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
本题考查酸碱指示剂。
A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
结合溶液的酸碱性判断即可。
11.（2022年广东省中考） 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
12.（2022年山西省中考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把
胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
13．（2022年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。
14．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【解析】
A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
15．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
16．（2022年四川省德阳市中考）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
【答案】C
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】
A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
17．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
【答案】D
【解析】
A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
18．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【详解】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
19．（2022年四川省泸州市中考）食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）

A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气
【答案】B
【解析】
A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；
C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；
D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；
故选B。
20．(2022年陕西省中考B卷）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（ ）
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
【答案】D
【解析】
A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
21. （2022年百色市中考）对下列事实的解释合理的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B. 在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D. 生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【答案】D
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；
B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
22. （2022年百色市中考）下列说法正确的是（ ）
A. 气体的溶解度随着温度的升高而增大
B. 稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
C. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D. 含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；
D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，不符合题意。
故选C。
23. （2022年河南省中考）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）

A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3
B. H2、H2O、H2O2
C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4
D. C、CO2、H2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑，
符合题意；
B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意；
C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意；
D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意；
故选A。
24. （2022年邵阳市中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A. S+O2SO2，化合反应
B. H2O2H2↑+O2↑，分解反应
C. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D. Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
25. （2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
26. （2022年邵阳市中考）有关下列图像描述，正确的是（ ）
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
27. （2022年四川省广安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
28．（2022年湖南省衡阳市中考）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是（ ）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【解析】
A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不会超过7，故选项图像错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终为0，故选项图像错误；
故选：B
29．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
30．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
31．（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计







实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
32．（2022年江苏省扬州市中考）下列实验现象的解释合理的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有元素C、H、O
D
向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出
蛋白质在水中溶解的量减少了
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解析】
【详解】
A、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是因为分子之间存在间隔，酒精和水没有发生化学反应，不符合题意；
B、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液变为紫色，符合题意；
C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含碳元素，无法得出含H、O元素，不符合题意；
D、向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，故有沉淀生成，符合题意。
故选BD。
33．（2022年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别KCl固体和NH4Cl固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验NaOH溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、灼烧涤纶纤维时不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛纤维时产生烧焦羽毛味，所以分别灼烧，闻气味能够鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，选项正确；
B、氯化钾与熟石灰交换成分不产生沉淀、气体或水，则氯化钾与熟石灰不发生反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别KCl固体和NH4Cl固体，选项正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞变红，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，选项错误；
D、由酸的通性可知，二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分来干燥气体，所以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去CO2中的水蒸气，选项正确，故选C。
34．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。
35．（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
36．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
37．（2022年江苏省连云港市中考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。
故选B。
38．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
39．（2022年湖南省怀化市中考）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【解析】
A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
40．（2022年湖南省怀化市中考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
【答案】A
【解析】
A、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，正确；
B、生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，错误；
D、氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，错误；
故选A。

41.（2022年吉林省中考） 盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是____________。
（2）上述两种酸中具有挥发性的是____________。
（3）除去Na2SO4溶液中NaOH，可用的适量的酸是____________。
【答案】（1）盐酸 （2）浓盐酸
（3）稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
胃液中含有的酸是盐酸；
【小问2详解】
上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；
【小问3详解】
因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。
42. （2022年福建省中考）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）复分解反应
（2）
（3）Fe3O4 （4）pH试纸(或“石蕊溶液”等)
（5）
【解析】
【小问1详解】
盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
【小问2详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；
【小问3详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；
【小问4详解】
根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；
【小问5详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
43. （2022年贵州省铜仁市中考）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶
（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源______。
（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的______作用。
（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的______。
（4）在农业上，可用______与硫酸铜等配置农药波尔多液。
（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，______将火扑灭。
【答案】（1）太阳能（合理即可）
（2）乳化
（3）化学性质比较稳定 （4）氢氧化钙 （5）立即盖上锅盖
【解析】
【小问1详解】
常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；
【小问2详解】
用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小的油珠，随水冲走；故填：乳化。
【小问3详解】
焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反应；
【小问4详解】
用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；
【小问5详解】
炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火熄灭。
44. （2022年河南省中考）如图是某胃药标签部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。


【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】
【详解】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是

可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
45. （2022年辽宁省营口市中考）请用化学用语回答：
（1）两个氢原子________；
（2）改良酸性土壤的碱________；
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子________；
（4）体温计中的金属________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；
【小问2详解】
改良酸性土壤的碱是；
【小问3详解】
硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；
【小问4详解】
体温计中的金属；
46. （2022年辽宁省营口市中考）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质G的化学式是________；
（2）A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量；
（3）物质D所属类别是________；
（4）写出F→B的化学方程式________。
【答案】（1）CuCl2
（2）放热 （3）盐
（4）
【解析】
【分析】由题中信息可知A是最常用的溶剂，则A是水；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，D、E、C都能与盐酸发生反应，则D、E、C是单质、碱、盐其中的一种，且E和G反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜、并能和水相互转化，则E是氢氧化钙；D能够生成水，则D是一种盐；G可以由HCl反应得到，并含有铜离子，则G是氯化铜；C能和氯化铜反应，则C是一种比铜活泼的金属，可以是铁；F能和盐、金属单质反应并且能生成盐酸，则F是硫酸。
【小问1详解】
物质G的化学式是CuCl2。
【小问2详解】
A→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的的过程，过程中会放出热量。
【小问3详解】
物质D所属类别是盐。
【小问4详解】
F是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，故F→B的化学方程式为。
47. （2022年广东省中考）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. C ③.
（3） ①. 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 ②. 稀盐酸
（4） ①. 酚酞 ②. 红
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
【小问4详解】
稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
48. （2022年邵阳市中考）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液
_______
猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】 ①. 有氢氧化钠和碳酸钠 ②. 有白色沉淀产生 ③. 0 【解析】
【详解】猜想与假设：久置的氢氧化钠固体可能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，故久置的氢氧化钠固体的成分：
猜想一：只有氢氧化钠，没有变质；
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，部分变质；
猜想三：只有碳酸钠，全部变质；
实验探究：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，猜想一不成立，说明有碳酸钠，故称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；
设mg固体全部是碳酸钠






猜想二成立，则mg固体是碳酸钠和氢氧化钠质量和，则生成沉淀质量小于，大于0，即0 反思与交流：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
49. （2022年吉林省中考）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：
【实验报告】
小组名称
“问天”小组
“梦天”小组
“天和”小组
药品种类
酸
碱
盐
实验操作



实验现象
有______生成
有白色沉淀生成
溶液颜色变红
有白色沉淀生成
溶液颜色不变色
实验结论
该溶液已经变质
该溶液部分变质
该溶液______
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。
【实践与应用】
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____________。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放过植物油的试管
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
【答案】 ①. 气泡 ②. 该溶液完全变质 ③. ④. 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠 ⑤. 盖上 ⑥. BC
【解析】
【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。
【详解】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；
“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；
【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；
【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；
【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。
故选BC。
50. （2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立

【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
【小问1详解】
甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
【小问2详解】
由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
【小问3详解】
由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
【小问4详解】
做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
【小问5详解】
由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
51. （2022年辽宁省营口市中考）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；
（2）过程②的实验步骤是___________；
（3）固体B成分是___________；
（4）过程③中可观察到的现象有___________；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。
【答案】（1）（或）
（2）过滤 （3）Fe、Cu##铁、铜
（4）固体部分溶解，溶液变为浅绿色
（5）废物再利用
【解析】
【小问1详解】
工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，由于过程①、过程③所加试剂相同，则在氧化铜和氧化铁中加入硫酸，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，在步骤②中加入铁粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后可以得到硫酸亚铁溶液。则①中发生的化学方程式为或。
【小问2详解】
步骤②可以将固液分离，故该操作是过滤。
【小问3详解】
步骤②中发生的反应分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，，固体B在加入硫酸后能够生成硫酸亚铁，说明在步骤②中加入了过量的铁，则固体B的组成是铁和铜。
【小问4详解】
在铁和铜的混合物中加入硫酸后，铁和硫酸反应而铜不反应，且铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故现象为固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
【小问5详解】
废料处理除了可以防止环境污染，还能起到废物再利用的作用。
52. （2022年湖北省恩施州中考）化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
（1）中国政府高度重视粮食安全，近年我国粮食产量连年增长。化肥是粮食增产的重要，因素之一，下列属于复合肥的是___________（填序号）。
A. 碳酸氢铵
B. 氯化钾
C. 硝酸钾
D. 磷矿粉
（2）山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的___________来止痒。
（3）小灵在家学做番茄炒蛋时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用___________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着___________的观点。
【答案】（1）C （2）白醋 （3）增大 （4）物质无限可分
【解析】
【小问1详解】
复合肥是含氮、磷、钾元素中的两种或两种以上的肥料；
A、碳酸氢铵只含氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；
B、氯化钾只含氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；
C、硝酸钾含氮、磷、钾中的氮、钾元素，是复合肥；
D、磷矿粉只含氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥。
综上所述：选择C。
【小问2详解】
山药汁液中含有碱性皂角素，需用酸性物质与它反应，所以可用家庭常用调味品中的白醋来止痒。
【小问3详解】
燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明氧气不足，所以可以用增大通风口的方法来调节。
【小问4详解】
“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，从化学的视角认为这句话蕴含着物质无限可分的观点。
53.（2022年河南省中考） 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】（1）b （2）改良酸性土壤

（3） ①.
②. 溶液由红色变为无色
（4） ①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）19.6t
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
【小问2详解】
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
【小问4详解】
①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
【5详解】
解：设需要这种废硫酸的质量是x，


x=19.6t

答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
54.（2022年抚顺本溪辽阳市中考） 化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
实验操作
实验现象
实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条
木条__________
该气体为氧气
木条无明显变化
该气体为空气
活动二：固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动三：液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。

【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。
A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。
【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB##BA ⑦. 不同的实验现象
【解析】
【详解】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。
{操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。
{交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。
{实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；
乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。
故填AB；
活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。
55. （2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠和氯化氢 ③. 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ④.
⑤. 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】
【详解】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
56．（2022年湖南省衡阳市中考）现有A．氮气   B．氯化钠   C．熟石灰   D．甲烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是_______。
(2)可用作保护气的是_______。
(3)可用作调味品的是_______。
(4)可用作改良酸性土壤的是_______。
【答案】(1)D (2)A (3)B (4)C
【解析】
(1)甲烷具有可燃性，可作燃料，故填：D；
(2)氮气化学性质比较稳定，可作保护气，故填：A；
(3)氯化钠有咸味，可作调味品，故填：B；
(4)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：C。
57．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】(1)金属氧化物
(2)
(3)红
【解析】
(1)
酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
(2)
氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(3)
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
58．(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【答案】          小气球逐渐变大     碱     Ca（OH）2     一     四
【解析】
反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
59．（2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
【答案】(1)溶液变红色
(2)     （答案不唯一，合理即可）
     放热
(3)     BC##CB     它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【解析】
(1)
氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)
反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
(3)
A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
(4)
一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
60．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
【答案】(1)     烧杯     搅拌加速溶解     72     大于
(2)     试管1     弱    
(3)     稀盐酸     NaCl、NaOH     释放     温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大
【解析】
【分析】
（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。
（2）根据盐酸的化学性质分析。
（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。
(1)
①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。
在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。
用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。
(2)
①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。
③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
(3)
①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。
三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。
②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。
③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。
【点睛】
本题考察了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关键。
61．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】     溶液为无色，不能含Ca(OH)2     有气泡产生(冒气泡/有气泡)          碳酸钠（合理即可）
     OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
62．（2022年四川省凉山州中考）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤
操作
现象
1
取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【答案】     氢氧化钙或者Ca(OH)2     氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。          二
【解析】
【分析】
本题是对熟石灰是否变质进行探究，氢氧化钙露置在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而变质分为三种情况，完全变质则全部变为碳酸钙，部分变质则既有碳酸钙又有氢氧化钙，没变质则全部是氢氧化钙，据此进行探究。
【详解】
[作出猜想]猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。
[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙。
（2）在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧化碳，则有气泡产生的化学方程式为。
[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。
63．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
【详解】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；                  
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；                 
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；                 
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
64．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】18.25%。
【解析】
当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算。
解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为



答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
65．（2022年四川省凉山州中考）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
【答案】20kg。
【解析】解：设废水中氢氧化钠的质量为x


x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
66．（2022年云南省中考）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：)
【答案】（1）24.5% (1)4
(2）24.5%
【解析】
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

   x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
67. （2022年邵阳市中考）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）NaC1、HC1 （3）3.65%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好反应时产生气体质量为4.4g。
【小问2详解】
由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
【小问3详解】
设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x


解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。

2021年全国化学中考真题
一、选择题（共103道题）：
1. （2021年重庆市中考B卷）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是：
A. "苦泉"的溶质之——CuSO4
B. "把其水熬之"——蒸发溶剂
C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【解析】
A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
2. （2021年广西北海市中考）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。
故选C。
3. （2021年四川省泸州市中考）同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是
A. 实验验证了KOH的碱性 B. 实验中酚酞分子没有任何变化
C. 红色扩散说明了分子在运动 D. 实验中发生了化学变化
【答案】B
【解析】
A、将酚酞滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，说明氢氧化钾显碱性，不符合题意；
B、实验中，酚酞发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，分子发生了改变，符合题意；
C、红色逐渐扩散，是因为分子在不断运动，不符合题意；
D、实验中，酚酞发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
4．（2021年湖南省娄底市中考）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【答案】C
【解析】解：根据氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，具有强烈的腐蚀性，进行答案判断。治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钾具有强烈的腐蚀性是正确解析本题的关键。
5. （2021年杭州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞试液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】D
【解析】
A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；
B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；
C、加酚酞试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误：
D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确。
故选：D
6. （2021年湖南省怀化市中考）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是
A. 水银 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
7.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考） 下列元素或物质的分类，正确的是
A. 纯碱、烧碱——碱 B. 生石灰、铁锈——氧化物
C. 汞元素、铂元素——金属元素 D. 生理盐水、冰水混合物——混合物
【答案】C
【解析】本题考查物质的组成和分类。
A、纯碱是碳酸钠，是盐类，烧碱是氢氧化钠，是碱类，故A不符合题意；
B、生石灰是氧化钙，是氧化物，铁锈的主要成分是三氧化二铁，故B不符合题意；
C、汞是金属，铂是金属，都属于金属元素，故C符合题意；
D、生理盐水是溶液，是混合物，冰水混合物是水，是纯净物，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意冰水混合物不是混合物，是纯净物。
8. （2021年山西省晋中市中考）中国碦斯特地貌是以碳酸盐为主的地形区域。由于煤炭的大量使用，对这样的地质结构产生一定的破坏。下列气候变化对该地影响最大的是

A. 潮湿 B. 干早 C. 严寒 D. 酸雨
【答案】D
【解析】
A、冷暖空气交替就会使天气变得潮湿，对地质结构没有破坏，所以A错误；
B、干旱是长时间不下雨导致的，对地质结构也没有影响，所以B错误；
C、严寒是天气温度低造成，对地质结构也没有影响，所以C错误；
D、酸雨中会存在硫酸和硝酸，酸会和碳酸盐反应破坏地质结构，所以D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查酸与碳酸盐反应，破坏地质结构，酸雨对环境有很大的影响。
9. （2021年荆门市中考）关于物质的应用。下列说法不正确的是
A. 95%的酒精浓度高杀菌消毒效果好
B. 浓硫酸可用于干燥二氧化碳和氢气
C. 磷酸二氢钾是一种复合肥料
D. 稀有气体用作保护气
【答案】A
【解析】
A、酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一层保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，说法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳、氢气反应，可用于干燥二氧化碳和氢气，说法正确；
C、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥料，说法正确；
D、稀有气体的化学性质很稳定，所以可用作保护气，说法正确。
故选：A。
10. （2021年贵州铜仁市中考）规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A. 加热固体
B. 检查装置气密性
C. 称取氢氧化钠固体
D. 测定pH
【答案】B
【解析】
A、给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
B、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
11. （2021年江西省中考）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B. 酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7
C. 氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥
D. 置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
A、分子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子，也可能是原子、中子等，故选项推理错误。
B、酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7，故选项推理正确。
C、氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，故选项推理错误。
D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，故选项推理错误。
故选：B。
12．（2021年北京市中考）下列物质能除铁锈的是（　　）
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
【答案A
【解析】
解：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了铁锈的主要成分，掌握酸的化学性质和除锈原理是解题的关键。
13. （2021年湖南省株洲市中考）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】
A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。
故选：C。
14．（2021·营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（　　）
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油
【答案】B
【解析】
食盐水的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；苹果汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；酱油的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。
故选：B。
15.（2021年广州市）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ）

A B C D
【答案】B
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此属于腐蚀品，选B。
16．（2021年广西百色市中考）下列实验基本操作符合规范要求的是（　　）

【答案】D
【解析】
解：A、向试管中粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽把粉末状固体送至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B图中所示操作错误。
C、实验室中中的药品一般具有腐蚀性或毒性，不能直接用手取用药品，C图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，D图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
17.（2021年湖南省邵阳市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】
解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行答案判断。本题难度不大，了解氢氧
化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解析本题的关键。
18．（2021·台湾中考）如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（　　）

A．两杯水溶液都变快
B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢
D．实验一：变慢，实验二：变快
【答案】D
【解析】实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变慢变快。
19. （2021年重庆市中考B卷）如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是

A. a点物质在空气中体积分数最高
B. b点物质属于大气污染物
C. c点物质的名称为硝酸
D. d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【解析】
A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；
B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2 ，是大气污染物，故B不符合题意；
C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；
D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；
故该题选C。
20. （2021年贵州铜仁市中考）下列有关说法正确的是
A. 化学反应实质是分子的重新组合
B. 人体所需的微量元素只能用药物补充
C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病
D. 自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素
【答案】C
【解析】
A、化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A错误；
B、人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B错误；
C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C正确；
D、自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D错误；
故选C。
21.（2021年山东省枣庄市中考） 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
食物
牛奶
豆浆
苹果汁
鸡蛋清
pH
6.3～6.6
7.4～7.9
2.9～3.3
7.6～8.0

.

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清
【答案】:C
【解析】
清楚溶液的酸碱性与pH的关系即可，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且越大碱性越强，pH＜7为酸性且越小酸性越强，有提给信息可知：苹果汁的pH最小，所以酸性最强。
故选C。
22. （2021年湖南省益阳市）下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计或操作
A
测定NaOH溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上
B
稀释浓硫酸
将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
C
除去NaCl固体中的泥沙
加入过量的水，充分溶解后过滤
D
鉴别K2SO4和（NH4）2SO4固体
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润（相当于加水稀释）的pH试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，该选项不能达到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，而不是氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
23．（2021天津市中考真题）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　）
A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
【答案】B
【解析】
解：A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故选项正确。
C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解析此类题的关键。
24．（2021年山东省东营市中考）下列判断错误的是（　　）
A．NaOH固体有吸水性﹣﹣物理性质
B．NaOH固体为白色片状﹣﹣物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性﹣﹣物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质﹣﹣化学性质
【答案】C
【解析】
解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确；
B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；
C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误；
D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
25. （2021年湖南省益阳市）下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸
C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
【答案】D
【解析】
A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
26. （2021年辽宁省阜新市中考）下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
选项
现象或做法
解释
A
蜡烛燃烧后质量减小了
蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了
B
划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石
金刚石是天然存在的最硬物质
C
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体溶解度增大
D
人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒
肥皂水显碱性

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，不符合题意；
B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；
D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，不符合题意。
故选C。
27．（2021年浙江省台州市中考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解析本题的关键。
28．（2021年湖南省长沙市中考）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是（　　）

A．醋 B．橘子 C．牙膏 D．炉具清洁剂
【答案】AB
【解析】解：A.醋的pH小于7，显酸性，符合题意；
B.橘子的pH小于7，显酸性，符合题意；
C.牙膏的pH大于7，显碱性，不合题意；
D.炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不合题意。
故选：AB。
【点评】解析本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
29 ．（2021年黑龙江省七台河市中考）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（　　）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D、
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解析，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
30．（2021年湖南省张家界市中考）规范的实验操作是实验安全和获得成功的重要保证。下列实验操作不规范的是（　　）
A．闻气体气味 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【答案】C
【解析】
解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
31.（2021年江苏省扬州市中考）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A. 肥皂水：pH=10.2 B. 唾液：pH=6.8
C. 柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2
【答案】C
【解析】
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行答案判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
32. （2021浙江宁波中考）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿
C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。
故选C。
33．（2021年黑龙江省大庆市中考）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+H2CO3+2H2O
【答案】A
【解析】
解：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。
D、孔雀石溶于稀盐酸生成氯化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先答案应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
34. （2021年荆门市中考）规范的化学实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是




A．量取10.0mL液体
B．吸取液体时滴管口向上防止液体流出
C．检查装置气密性
D．测溶液pH
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、量筒选择时要遵循“大而近”的原则，量取10.0mL液体用10mL量筒，故选项错误；
B、吸取液体时滴管口不能向上，防止液体流入胶帽腐蚀胶帽，故选项错误；
C、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故选项正确；
D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能直接放入溶液中，故选项错误。
故选C。
35．（2021年广西北海市中考）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学与生活有关的知识，难度不大，属于基础的知识，容易出错，解题时要细心判断。
36. （2021年哈尔滨市中考）下列对实验现象的部分描述错误的是
A. 灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味
B. 铁丝在氧气中燃烧：产生浓厚白烟
C. 向稀盐酸中加入氧化铁：溶液由无色变成黄色
D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹
【答案】B
【解析】
A、羊毛中含有蛋白质，灼烧羊毛有一股烧毛发的焦糊味，故选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故选项错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁溶液呈黄色，故选项正确；
D、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹，硫酸具有脱水性，先脱水变黄，纸被碳化变黑，故选项正确。
故选：B。
37. （2021年山东省枣庄市中考）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
食物
牛奶
豆浆
苹果汁
鸡蛋清
pH
6.3～6.6
7.4～7.9
2.9～3.3
7.6～8.0

.

B. 牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清
【答案】:C
【解析】
清楚溶液的酸碱性与pH的关系即可，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且越大碱性越强，pH＜7为酸性且越小酸性越强，有提给信息可知：苹果汁的pH最小，所以酸性最强。故选C。
38. （2021河北中考）如图所示实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；
C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解析关键。
39．（2021天津市中考真题）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5~4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
【答案】D
【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、苹果的pH为2.9~3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、柑桔的pH为3.0~4.0，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄的pH为3.5~4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米粥的pH为6.8~8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
40. （2021山东潍坊中考）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】
A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
41．（2021江苏省南京市中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解析本题的关键。
42. （2021年哈尔滨市中考）下列实验操作正确的是
A. 过滤液体 B. 浓硫酸的稀释
C. 液体的倾倒 D. 液体的量取
【答案】D
【解析】
A、过滤操作时要遵循：一贴、二低、三靠原则，图中实验操作中缺少玻璃棒引流，操作错误；
B、稀释浓硫酸时：要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，边倒边搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中，操作错误；
C、液体的倾倒操作：瓶塞倒放，标签朝手心，试剂瓶口和试管口紧挨在仪器，且试管倾斜，操作错误；
D、液体量取操作：量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处在同一水平线上，操作正确；
答案：D。
43．（2021年湖南省张家界市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
区别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
B
鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
C
区分KOH溶液和Ca（OH）2溶液
取样，分别通入CO2
D
除去N2中少量的O2
将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该选项能够达到实验目的；
D、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜，而通常情况下不能反应，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行答案、判断，从而得出正确的结论。
44. （2021年湖北恩施州中考）图中实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 熄灭酒精灯
C. 浓硫酸的稀释 D. 粉末状药品的取用
【答案】D
【解析】
A、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手，容易烫伤，A错误。
B、酒精灯用灯帽盖灭，不能吹灭，容易引发火灾，B错误。
C、浓硫酸稀释，将浓硫酸加入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，C错误。
D、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，D正确。
故选：D。
45．（2021广东省化学中考）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
　　 　　 　
A 　B 　 C 　 D
【答案】A
【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能燃烧，也没有毒，通常是白色固体，因此不属于自燃物品或有毒品或易燃气体，而属于腐蚀品，选A。
46．（2021年浙江省衢州市中考）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6
【答案】C
【解析】
解：由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故选：C。
【点评】解析本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
47. （2021年四川省达州市中考）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 量取5.5mL液体
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。
B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。
C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
48. （2021年辽宁省营口市中考）下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配
的是
A. 读数偏大 B. 腐蚀胶帽
C. 标签受损 D. 测量不准
【答案】D
【解析】本题考查实验操作和结论的一致性。
A、量筒读数时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使读数偏大，故A不符合题意；
B、胶头滴管倒放会使液体倒流腐蚀胶帽，故B不符合题意；
C、倾倒液体的瓶子，标签背向手心会使液体腐蚀标签，故C不符合题意；
D、pH试纸直接伸入液体内，会使液体药品被污染，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记错误实验操作会导致的结果。
49. （2021·安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）

A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋
【答案】. D
【解析】
本题考查实验的基本操作。研磨花瓣用研钵，A正确；浸取色素用烧杯，B正确；取用白醋，瓶塞倒放，试剂瓶和试管口紧靠，标签向手心，C正确；检验白醋时，胶头滴管不能伸入试管内，D错。
50. （2021年江苏省盐城市中考）小明同学记录的下列实验操作正确的是
A. 浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸
B. 闻气体气味，靠近瓶口吸气
C. 氢气验纯：试管口向上移近火焰
D. 比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A错误。
B、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到，B错误。
C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰，C错误。
D、比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画，D正确。
故选：D。
51．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作燃料
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
【答案】B
【解析】解：A、金属除锈是利用稀盐酸能跟金属氧化物反应，与挥发性没有直接关系；
B、干冰升华吸热使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨，有直接关系；
C、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，没有直接关系；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，但与化学性质不活泼没有直接关系。
故选：B。
【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。
52. （2021年广西北海市中考）下列说法错误的是
A. pH<5.6的降雨称为酸雨
B. 工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C. 钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D. 推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】C
【解析】
A、正常雨水是显酸性的，当pH<5.6时的降雨称为酸雨，正确；
B、工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水，正确；
C、钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力，错误。
D、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，部分解决化石能源面临耗尽的问题，正确。
故选C。
53. （2021年湖南省永州市中考）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是
A. SO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全是氢氧根的化合物，盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物；
根据答案，SO2不属于酸、碱、盐，Na2CO3是盐，H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱；
故选择A；
54．（2021年江苏省苏州市中考）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，故选项说法错误。
C、醋酸具有酸性，能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以醋酸可用于除水垢，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解析此类题的关键。
55. （2021年湖南省永州市中考）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
【答案】C
【解析】根据已知知识进行答案，无色酚酞试液遇碱变红，据此解析
A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
56. （2021年四川省达州市中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B. 图B：高温煅烧石灰石
C. 图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D. 图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】
A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。
B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。
D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。
故选：C。
57．（2021年浙江省台州市中考）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，答案下表，酸性最强的水果是（　　）
水果名称
东魁杨梅
涌泉蜜桔
楚门文旦
玉麟西瓜
pH值
2.5﹣3.5
4.0﹣5.0
4.5﹣5.5
5.5﹣6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
【答案】
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行答案判断即可。
解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
58.（2021年云南省中考）在的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【答案】B
【解析】
的肥皂水显碱性，所以在的肥皂水中滴加酚酞溶液，能使无色酚酞试液变红。
故选：B。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行解析。
解析本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识答案。
59．（2021年贵州省毕节市中考）下列图示的实验操作，正确的是（　　）
A．闻气体气味
B．稀释浓硫酸
C．加入大理石块
D． 氧气验满
【答案】D
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
60．（2021年广西贺州市中考）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出
D．在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
【答案】D
【解析】
解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是大量的烟雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、在稀盐酸中加入氧化铜粉末，生成氯化铜和水，会观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解析，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
61. （2021年湖南省湘潭市中考）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 玉米粥
【答案】B
【解析】
pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；
故选B。
62. （2021年湖南省湘潭市中考）下列说法不合理的是
A. 鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C. NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
A、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味，鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法，A正确。
B、稀硫酸和金属氧化物生成盐和水，可用于金属表面除锈，B正确。
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，C错误。
D、熟石灰和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确。
故选：C。
63.（2021年黑龙江省伊春市中考）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是：
A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D
【解析】解：浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B.“生成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。
C.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D.氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
64. （2021江苏省徐州中考）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或答案正确的是

A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
【答案】C
【解析】
A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；
C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选C。
65. （2021年贵州省黔东南州中考）化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是
A. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
C. 测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失掉，正确；
B、粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体析出时，停止加热，错误；
C、测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞，防止气体逸出引起误差，正确；
D、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中，防止收集到装置排出的空气导致气体不纯，正确。
故选B。
66．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列实验操作的图示中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
67．（2021年湖南省张家界市中考）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　）
A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
【答案】D
【解析】
解：A、洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解析此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体答案。
68. （2021年山东省枣庄市中考）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）





A. 探究CO2和NaOH能否发生反应 B. 用硝酸钾和水验证质量守恒定律




C.探究燃烧的条件----温度达到着火点 D. 验证浓硫酸溶于水放热
【答案】:B
【解析】A项，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，本实验是通过反应物减少来证明反应发生。二氧化碳减少，瓶内压强减小，在外界大气压作用下，塑料瓶会变瘪，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶会变得更瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。故能达到实验目的，不符合题意。
B项，质量守恒定律是化学变化遵守的一个定律，硝酸钾和水不会发生化学变化，不能验证。
故不能达到目的，此选项符合题意。
B项， 现象为干燥的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，因为水蒸发会吸收热量，使温度达不到棉球着火点，本实验可以达到实验目的，故不符合题意。
C项， 浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使装置内的压强变大，会看到盛有红墨水U型管的液面右边高于左边，可以达到实验目的，股不符合题意。
69. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 健康人体内胃液的pH范围在0.9-1.5
B. 老年人缺钙会患佝偻病
C. 缺乏维生素A会引起夜盲症
D. 利用活性炭来吸附装修产生对人体有害的气体
【答案】B
【解析】
A、人体胃液中含有酸，主要成分是盐酸，健康人体内胃液的pH范围在0.9-1.5，说法正确；
B、钙是组成人体骨骼的主要成分，幼儿即青少年缺钙会患佝偻病及发育不良，老年人缺钙会产生骨质疏松，说法错误；
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；
D、活性炭表面具有疏松多空的结构，有良好的吸附性，利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体，说法正确；
答案：B。
70.（2021·宁夏）下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4、CO、N2
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液
鉴别
取样，滴加碳酸钠溶液
C
KNO3、NaCl
分离
取样，加水溶解，蒸发结晶
D
Fe（Fe2O3）
除杂
取样，加入稀盐酸，过滤
【答案】B
【解析】将燃着的木条分别伸入集气瓶中，是木条熄灭的是N2，能够燃烧的是CH4、CO，A不能检验；取样，滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀H2SO4，产生沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，B可以鉴别；取样，加水溶解，蒸发结晶，KNO3、NaCl都有析出，C无法分离；取样，加入稀盐酸，Fe、Fe2O3都和稀盐酸反应，D无法除杂。
故选：B。
71.[2021·呼和浩特]推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A.质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
B.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
[答案]A
[解析]
质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子一定属于同种元素,此选项正确；
碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如H2O；
溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液；
有机物含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是化合物，如CO2、Na2CO3等。
故选A。
72.（2021·宁波中考）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
x
0
a
_
_
v
+4
_
b
d
Na2SO3等
+6
_
c
e
f
A. x表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
【答案】C
【解析】
Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，X表示盐；
物质a中硫元素化合价为0，a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；
物质b中硫显+4价，属于氧化物，化学式是SO2，化学名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，是空气污染物之一；
物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，其与NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O。
答案：C。
73. （2021年重庆市中考B卷）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号
①
②
③
④
图像




实验设计
电解水一段时间（忽略气体的溶解）
分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
向稀盐酸中滴加NaOH溶液
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
②锌和硫酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应： ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，符合题意；
③向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，符合题意；
④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），接触面积越大，反应速率越快，故粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。
故②③正确。
故选C。
74.（2021年眉山市中考） 下列实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 过滤
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
A、加热的蒸发皿温度很高，可用坩埚钳移走正在加热的蒸发皿，不能用手直接拿，以免烫伤，实验操作不正确；
B、过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”，图中没用玻璃棒引流，实验操作错误；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作错误；
D、胶头滴管的位置不能伸入倒试管中，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验操作错误；
答案：D。
75.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考） 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】BD
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；
B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
40 95 58 95
m m
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。
故选BD。
76. （2021年陕西省中考）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 称烧碱质量
C. 滴加盐酸 D. 加热水
【答案】A
【解析】
A、溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速溶解，操作正确；
B、用天平称量物质时，应左物右码，故操作错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能深入到试管中，故操作错误；
D、用试管加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误；
故选择A。
77. （2021年湖南省永州市中考）下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 排水法收集O2
C. 检查气密性 D. 倾倒CO2
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，错误；
B、氧气不易溶于水，可以排水法收集O2，正确；
C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，错误；
D、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧；在做阶梯蜡烛实验时，应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿器壁慢慢倒入，错误。
故选B。
78. （2021年随州市中考）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，错误；
B、单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
C、燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，错误；
D、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，正确。
故选D。
79. （2021年四川省德阳市中考）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；
C、硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合理；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠，可除去氯化镁，且不引进新杂质，设计合理；
故选B。
80. （2021年湖南省湘潭市中考）正确实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性
C. 闻药品气味 D. 配制氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确；
B、检查装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，正确；
C、在闻药品的气味特别是气体的气味时，不能把鼻子凑到容器口直接闻，要用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，正确；
D、量筒只能用于量取液体体积，溶解物质应在烧杯中进行，错误。
故选D。
81. （2021甘肃省兰州市中考）下列实验操作正确的是
A. 闻气味 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液pH
【答案】C
【解析】
A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；
B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；
D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；
故选C。
82. （2021甘肃省兰州市中考）物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大——裁割玻璃
D. 苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；
B、熟石灰与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，说法正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；
D、苏打碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打治疗胃酸过多；
答案：D。
83. （2021年随州市中考）化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是
A. 测定pH B. 闻气体气味
C. 读液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。
B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误。
C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确。
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
84. （2021甘肃省兰州市中考）下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
【答案】D
【解析】
A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；
C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；
故选：D。
85. （2021年湖南省常德市中考）分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾
B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠
D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘
【答案】B
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；亚硝酸钠是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、钙元素属于常量元素，铁、碘、硒属于微量元素，不符合题意。
故选B。
86. （2021年湖南省常德市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项
事实
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C
酸都具有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
D
石墨和金刚石的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，温度越高，分子运动速率越快，说法正确；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，同种分子化学性质相同，说法正确；
C、酸都具有相似的化学性质，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，说法错误；
D、石墨和金刚石的物理性质差异较大，石墨是层状结构，金刚石是网状结构，碳原子的排列方式不同，说法正确；
答案：C。
87. （2021年湖南省怀化市中考）下列物质俗名对应正确的是
A. NaOH—苛性钠 B. Ca（OH）2—生石灰
C. Na2CO3—烧碱 D. NaHCO3—苏打
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。
故选A。
88. （2021年湖南省怀化市中考）下列图示实验操作中，正确的是
A. 浓硫酸稀释 B. 读取液体积
C. 检查气密性 D. 取用氯化钠
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、检查气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
D、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意。
故选C。
89.[2021·呼和浩特]下列实验现象及结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
在水电解器的玻璃管中加满水(其中加入少量硫酸)，接通直流电源
与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2
水是由一个氢原子和两个氢原子构成的
B
将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成
铁能与氧气反应生成氧化物
C
在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞
一段时间后未见铁钉生锈
在只有水的条件下铁钉不生锈
D
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字
字迹逐渐变黑
浓硫酸具有吸水性
[答案]C
[解析]电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁生成是实验结论不属于实验现象；
在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞，一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条件是铁钉、水和氧气同时接触；
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。故选C。
90. （2021年湖南省怀化市中考）下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B. 红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
【答案】A
【解析】
A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选A。
91. （2021年湖南省怀化市中考）下列物质性质与其用途不匹配的是
A. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气
B. 干冰易升华，常用于人工降雨
C. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
D. 熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
A、氮气的化学性质稳定不容易参加化学反应，常用作保护气，正确；
B、干冰易升华，使温度降低，水蒸气冷凝，常用于人工降雨，正确；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，错误；
D、熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，正确。
故选C。
92. （2021年湖南省怀化市中考）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是
A. 分解反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
【答案】D
【解析】
A、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确；
B、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
C、该反应符合多变一的特点，属于化合反应，正确；
D、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选D。
93.（2021年湖南省株洲市中考） 下列物质中属于化合物的是
A. 硫酸溶液 B. 冰 C. 水银 D. 氧气
【答案】B
【解析】组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。
A、硫酸溶液是混合物，不符合题意；
B、冰是固态的水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、水银是汞的俗称，它是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选B。
94．（2021年广西百色市中考）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量
D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
【答案】A
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白色固体，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确。
D、生锈的铁钉加入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解析，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
95. （2021年广西北海市中考）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A. 用过氧化氢溶液制氧气：
B. 铁丝在氧气中燃烧：
C. 用稀硫酸除铁锈：
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
【解析】
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
96. （2021年湖南省株洲市中考）下图所示的有关化学实验操作正确的是
A. 向试管中加入铁钉
B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸
D. 倾倒少量盐酸
【答案】B
【解析】
A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项A不正确；
B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项B正确；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；
D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项D不正确。
故选B。
97. （2021年四川乐山化学中考）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
98. （2021年四川乐山化学中考）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。
②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。
③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。
④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。
⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，



，
故==，选项错误。
故①③④正确，故选：B。
99. （2021年贵州省黔东南州中考）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是
A. 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
A、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠为盐，其水溶液能使酚酞试液变红色，错误；
C、复分解反应生成两种化合物，生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误；
D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确。
故选D。
100. （2021年荆门市中考）下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞观察现象
B
检验生石灰是否变质
滴加酚酞观察现象
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解后过滤
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，方法错误；
B、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该方法错误；
D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
故选：D。
101．（2021年贵州省毕节市中考）生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．用纱布滤去水中的悬浮物
B．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用干冰冷藏保鲜运输食品
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
解：A、用纱布滤去水中的悬浮物，没有新物质生成，属于物理变化；
B、用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处，肥皂水呈碱性，利用酸碱中和反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、用汽油除去衣服上的油污，汽油溶解酒精，没有新物质生成，属于物理变化；
D、用干冰冷藏保鲜运输食品，利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解析时要答案变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
102.（2021·宁夏）下列有关实验的操作正确的是
A.检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中
B.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸馏水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中
C.用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
D.测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
【答案】D
【解析】检查装置的气密性时要先将导气管放入盛有水的烧杯中，再握住试管底部，否则现象不明显；
稀释浓硫酸时，先将蒸馏水倒入烧杯中，再将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中，否则会液滴飞溅，发生危险；
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先把导气管移出水面，后熄灭酒精灯。
故选D。
103. （2021年湖南省常德市中考）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
【答案】A
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；
A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。
故选A。


二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共49道题）：
1. （2021年湖南省湘潭市中考）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧化学方程式______。
（2）装置2中的活性炭有______性，可用于净化水；常用______区别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由______组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） （2） 吸附 肥皂水 煮沸 （3） 氧气 氢元素和氧元素 （4）水倒吸入烧瓶，变为红色
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）装置2中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故打开弹簧夹K。观察到实验现象：水倒吸入烧瓶，碳酸钠显碱性，使无色酚酞试液变红，形成红色喷泉，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：。
2. （2021年四川省达州市中考）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
【答案】①. CuCl2 ②. 溶液变浅绿色，有气体生成 ③. 氢离子和氢氧根离子生成水 ④. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，C能和盐酸以及碳酸钠反应，C为氢氧化钙，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。
（1）由答案可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。
（2）由答案可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：溶液变浅绿色，有气体生成。
（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，故填：氢离子和氢氧根离子生成水。
（4）A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
3. （2021·临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是_____________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生反应的化学方程式是____________，溶液有颜色变化的是__________（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2） ACD 有白色沉淀生成
【解析】
（1） 稀释浓硫酸时，要酸入水，勤搅拌，防飞溅，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，化学方程式为；紫色石蕊试液遇酸变红，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，溶液颜色不变。
4. （2021年山东省枣庄市中考）初中化学常见的四种物质：①浓硫酸 ②纯碱 ③烧碱 ④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为NaOH的是 。
（2）主要成分属于盐的是 。
（3）能与水发生化合反应的是 。
（4）可用作除锈剂的是 。
【答案】 ③② ④①
【解析】本题主要考查物质的俗称、化学式、基本反应类型、物质用途等。
（1） 氢氧化钠化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠 ，故填 ③
（2） 浓硫酸主要成分属于酸，纯碱是Na2CO3 属于盐类，因其水溶液显碱性，故称为纯碱，生活中也称苏打。氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱属于碱类。生石灰主要成分是氧化钙属于氧化物。故填②
（3） 生石灰主要成分是氧化钙，CaO + H2O=Ca(OH)2 能与水发生化合反应，故填④
（4） 锈一般是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应，所以常用盐酸、硫酸除锈。故填① 。
5. （2021年湖北省鄂州市中考）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：


（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是___________。
（2）A与B反应的化学方程式是___________。
（3）B与C反应的基本类型是___________。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。
【答案】（1） Ca（OH）2 （2） （3）复分解反应 （4） 原溶液中红色褪去
【解析】
稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；
【详解】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。
（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应。
（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。
6．（2021·湖南益阳市·中考真题）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【答案】二氧化碳能够溶于水 ①②
【解析】
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故选①②。
7. （2021年辽宁省阜新市中考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤
实验现象
结论或反应的化学方程式
取少量未知液于①②两支试管中，分别加入碳酸钠溶液
①中无明显现象
②中产生白色沉淀
①中原溶液为______
②中反应的化学方程式为______
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：______
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】设计实验方案如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
猜想三成立

【答案】（1）氢氧化钠溶液 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2） 氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca（OH）2] 取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸）（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）（只要答案合理即可） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）
【解析】
（1）碳酸钠不与氢氧化钠反应，二者混合无明显现象，所以①中原液为氢氧化钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）[作出猜想]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
当二者恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；
当氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
当碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
故猜想二为氢氧化钠和氢氧化钙；
[设计方案]
要验证猜想三成立，即需要验证反应后的溶质中存在碳酸钠，根据碳酸钠可以与酸反应生成气体或与钙离子、钡离子的溶液反应生成沉淀设计实验；
具体方案为：取样于试管中，加入过量稀盐酸观察到有气泡产生或者取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生。
8．（2021年广州市）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,  除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】
（1）
（2）
（3）有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 （4）2000
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O。
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，应有HCl气体在试管内出现，画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= = 2000 g。

9.（2021年辽宁省抚顺市中考）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】 ①. 放热 ②. B ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 ⑤. A ⑥. BaSO4 ⑦. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 ⑧. 熟石灰
【解析】
[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；
答案：A；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
10．（2021年北京市中考）用如图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 　　。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 　　（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；（2）2；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【解析】解：（1）向1中滴加Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，所以现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）酸不能使无色酚酞溶液变色，碱使无色酚酞溶液变红色，所以变红色的是2；NaOH与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）2；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。
11．（2021年山东省烟台市中考）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【答案与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 　 　（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 　 　。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　 　三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是 　 　
②若无沉淀生成，溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 　 　。

【答案】【实验答案与结论】（1）B。（2）有气泡产生。（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】NaOH。
【现象与结论】碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。
【解析】
【实验答案与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；
故答案为：B。
（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；
故答案为：NaOH。
【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；
故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。
12．（2021年广西贵港市中考）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 　　。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：　 　。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、　 　。

乙组同学：
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，　
　
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
　 　
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 　 　（用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【解析】
解：【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【点评】本题是一个综合性很强的实验题，难度较大。试题涉及到了试验设计、常见离子组的鉴别。学生对方程式的书写应熟练掌握。
13. （2021山东潍坊中考）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】 ①. 偏大 ②. 溶液变红 ③. Fe2+ ④. ② ⑤. Na+、 ⑥. ⑦. ⑧. H+
【解析】
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
14．（2021年湖南省长沙市中考）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与答案】
实验一：按如图1所示完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 　 　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象答案，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 　（用化学式表示）。
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 　 　克。
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 　 　。
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 　 　。
【答案】（1）红。（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生。；（3）NaCl或NaCl和HCl。
；（4）2.2。（5）混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜。
（6）氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应。
【解析】解：（1）盐酸为酸性溶液，遇到紫色石蕊溶液变红；
故答案为：红。
（2）生锈的铁钉包括氧化铁和铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成了氯化铁，溶液显黄色，然后内部铁与盐酸反应生成了氢气，看到了气泡产生；
故答案为：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生。
（3）此时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变为无色，说明不再显碱性，因此溶质没有氢氧化钠，若只有氯化钠，则溶液显中性，若盐酸有剩余，则溶液显无色，都不会出现红色，所以溶质可能是只有氯化钠，也可以是氯化钠和氯化氢的混合物；
故答案为：NaCl或NaCl和HCl。
（4）设二氧化碳的质量为m，5.3g×，m＝2.2g；
故答案为：2.2。
（5）铜不溶于酸，而氧化铜可与酸反应，因此可以将混合物加入足量盐酸，经过过滤、洗涤和干燥后得到纯铜；
故答案为：混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜。
（6）加水后固体溶液，说明氢氧化钙能溶于水，加入酚酞溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞会变红，加入盐酸后红色消失，说明氢氧化钙可与盐酸反应；
故答案为：氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析
15．（2021年浙江省台州市中考）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　　。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　　。

【答案】（1）氢氧化铜。（2）D。（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。
【解析】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
故答案为：氢氧化铜。
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。
16．（2021年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】 ①. 红 ②. 某些非金属氧化物 ③.
④. 碱性 ⑤. Na2CO3 ⑥. 无明显现象 ⑦. 稀硫酸
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；
猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；
反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行答案、判断，从而得出正确的结论。
17．（2021年甘肃省定西市中考）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与答案】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
　 　
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为 　　。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 　　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　　。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 　 　现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 　 　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）①气球膨胀；②有气泡产生。
【解析】
解：【实验过程与答案】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大；
②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）①气球膨胀；②有气泡产生。
【点评】本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和答案实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算。
18．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有______________________________________________。
乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是________________________________________。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
实验操作
实验现象
实验结论
丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入足量 BaCl2溶液
____________________
原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠
【反思与拓展】
（1）在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论_______（填“有”或“无”）
影响。
（2）根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化
学方程式________________________________________。
【答案】进行实验] Na2CO3 Na2CO3溶液也显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠 有白色沉淀生成，溶液仍然显红色
[反思与拓展]（1）有 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
[进行实验] 甲组中取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原溶液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳。乙组中另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠，丙组认为乙组的结论不正确，因为原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能认为原溶液中一定含有氢氧化钠。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，丙组继续探究，由于丙组的实验结论是原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠，那么丙组在乙组所做实验后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然显红色。[反思与拓展]（1）在丙组的实验中，若加入BaCl2溶液的量不足，则BaCl2溶液不能将碳酸钠完全除去，对氢氧化钠的检验会产生影响。（2）原溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，甲组的实验中，加入足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠发生反应产生二氧化碳气体。
19．（2021·内蒙古中考真题）在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

（观察现象）
(1)实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
（提出问题）
氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。
（讨论交流）
(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
(2)乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学的理由是_______。
(3)丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，他发现实验台上有下列试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。
（实验验证）
实验步骤
实验现象
实验结论


二氧化碳与氢氧化钠溶液_______化学反应(填“发生”或“不发生”)
（拓展应用）
根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
(1)鉴别二氧化碳气体，应该选用_______。
(2)吸收二氧化碳气体，应该选用_______。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可能是二氧化碳溶于水 发生 饱和氢氧化钙溶液 饱和氢氧化钠溶液
【解析】
[观察现象]
（1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[讨论与交流]
（2）直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，理由是有可能是二氧化碳溶于水，造成气体减少B试管内液面上升，故填：可能是二氧化碳溶于水。
（3）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，可将B试管液体倒入烧杯中，然后加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：发生。
[拓展与应用]
（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钙溶液，因为反应有现象，故填：饱和氢氧化钙溶液。
（2）吸收二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶解度大，吸收二氧化碳多，故填：饱和氢氧化钠溶液。
20．（2021·辽宁葫芦岛·中考真题）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
（提出问题）怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
（实验设计）同学们写出该反应的化学方程式______，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。

（实验验证）
（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是______。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，证明二者发生了反应。
（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到______，也证明二者发生了反应。
（拓展延伸）同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生______，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

（归纳总结）通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和______两个不同的角度证明反应的发生。
（废液处理）实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的______（填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） 等体积水 稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可） 白色沉淀 有新物质生成 Na2CO3（或碳酸钠）
【解析】
实验设计：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
实验验证（1）二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是：二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象，于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积水，做了对比实验，证明二者发生了反应；
（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡，也证明二者发生了反应；
拓展延伸：同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到瓶中产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；
归纳总结：通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同的角度证明反应的发生；
废液处理：溶液中含有于都的钡离子，且溶液显酸性，会腐蚀下水管道，应该加入碳酸钠，碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，且能中和废液的pH。
故答案为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可）③等体积水；④稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可）；⑤白色沉淀；⑥有新物质生成；⑦Na2CO3（或碳酸钠）。
21. （2021年辽宁省阜新市中考）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

（1）从微粒角度说明图中反应的实质是______。
（2）图中发生反应的化学方程式为______。
（3）该反应基本反应类型是______。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O） （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）复分解反应
【解析】
（1）由图示可看出，钠离子和氯离子没有变化，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H+和OH-结合生成H2O）；
（2）图示反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（3）由方程式可知该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
22.（2021年辽宁省阜新市中考）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
【答案】（1） 水（或H2O） （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （3） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe3+
【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为硫酸，D是铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成盐和水， E可以为水，代入转化关系，符合题意。
（1）由答案可知，E为水，故填：水（或H2O）。
（2）由答案可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）由答案可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。
23. （2021年辽宁省阜新市中考）下图是进行有关化学实验的装置或操作。

（1）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该样品的pH>7。
（2）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是______。
（3）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是______；然后再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是______。
【答案】（1）标准比色卡 （2） 隔绝空气（或氧气或O2） （3）红棕色褪去（或消失） 漏斗中液面上升
【解析】
（1）测定某河水样品的pH，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量河水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故填：标准比色卡；
（2）烧杯①中烧杯中的氧气完全反应后，蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛能接触到氧气，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气（或氧气）可以灭火，故填：隔绝空气（或氧气或O2）；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是红棕色褪去（或消失），活性炭吸附NO2气体后，瓶内压强减少，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是漏斗中液面上升，故填：红棕色褪去（或消失）；漏斗中液面上升。
24. （2021年内蒙古赤峰市中考）在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

【观察现象】
(1)实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。
【提出问题】
氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。
【讨论交流】
(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
(2)乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学的理由是_______。
(3)丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，他发现实验台上有下列试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论


二氧化碳与氢氧化钠溶液_______化学反应(填“发生”或“不发生”)
【拓展应用】
根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：
小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。
(1)鉴别二氧化碳气体，应该选用_______。
(2)吸收二氧化碳气体，应该选用_______。
【答案】 [观察现象] Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[讨论与交流]②. 可能是二氧化碳溶于水 发生
【拓展应用】饱和氢氧化钙溶液 饱和氢氧化钠溶液
【解析】
[观察现象]
（1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
[讨论与交流]
（2）直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，理由是有可能是二氧化碳溶于水，造成气体减少B试管内液面上升，故填：可能是二氧化碳溶于水。
（3）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，可将B试管液体倒入烧杯中，然后加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：发生。
[拓展与应用]
（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钙溶液，因为反应有现象，故填：饱和氢氧化钙溶液。
（2）吸收二氧化碳气体，应该选用饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶解度大，吸收二氧化碳多，故填：饱和氢氧化钠溶液。
25.[2021·呼和浩特]以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+____O2____Fe2O3+___SO2。
(2)试剂a的名称是________。
(3)操作Ⅱ为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。以下想法不妥的是_______（填字母）。
A.废气可以回收再利用
B.废气可以点燃后排放
C.废水用熟石灰中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的排放
[答案]14.（1）4 11 2 8 （2）稀盐酸 （3）降温结晶 （4）B
[解析]
（1） 黄铁矿焙烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
（2） 加入试剂a，固体Fe2O3经操作Ⅰ变成FeCl3溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。（3）由于FeCl3·6H2O受热易分解，FeCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到FeCl3·6H2O。
（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废气可以回收再利用；SO2不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放。
26.（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答:

（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_____。
（2）列举熟石灰［Ca(OH)2］在工农业上的一种用途____________。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：__________________________________。
【答案】（1）OH- （2）中和酸性土壤（或中和酸性废液等） （3）CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+CaSO4
【解析】
（1） 能使酚酞变红的是碱性溶液,碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液,所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子。
（2） 熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等。
（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+CaSO4 。
27. （2021年湖南省怀化市中考）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
【答案】 (1). 温室效应 (2).过滤 漏斗 （3）Ca(OH)2 (4). 氢氧化钠、氧化钙 (5). 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况
【解析】
【详解】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。
（2）操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X氢氧化钙Ca(OH)2。
（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。
28. （2021年四川省德阳市中考）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】19.6%。
【解析】
解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
设硫酸的质量为x，

解得x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
29. （2021年浙江省金华市中考）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
【答案】 ①. BaSO4 ②. HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）
【解析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；
（2）由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；
由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；
由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；
步骤④中滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根，一定含有阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）。
30. （2021年辽宁省营口市中考）请用化学用语回答:
（1）两个汞原子________。
（2）天然气的主要成分________。
（3）亚铁离子________。
（4）人体胃液中含有的酸_________。
【答案】 ①. 2Hg ②. CH4 ③. Fe2+ ④. HCl
【解析】
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子表示为：2Hg；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子表示为：Fe2+；
（4）人体胃液中含有的一种酸是盐酸，其化学式为HCl。
31. （2021年海南省中考）请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是_______。
(2)可用于改良酸性土壤的是_______。
(3)可用作清洁燃料的是_______。
(4)可用于去除冰箱异味的是_______。
【答案】 ①. ① ②. ④ ③. ③ ④. ②
【解析】
（1）氧气可供给呼吸，故填：①。
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：④。
（3）天然气是清洁能源，故填： ③。
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填：②。
32. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）根据下图所示的实验回答问题。
A．粉尘爆炸实验
B．空气与呼出气体的比较
C．稀释浓硫酸
D．石墨性质实验
（1）A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。
（3）C使用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）D实验说明石墨具有______性。
【答案】 ①. 接触越充分（或接触面积越大等，合理即可） ②. O2（或氧气） ③. 散热（合理即可） ④. 导电
【解析】本题考查实验现象的答案。
（1）A实验模拟的是爆炸，当通入的空气量达到一定程度时，会发生爆炸，说明可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈；
（2）B实验中，呼出的气体会使燃着的木条迅速熄灭，空气会使木条持续燃烧一段时间，因为氧气支持燃烧，所以可以得出空气和呼出气体中氧气的含量不同；
（3）浓硫酸遇水放热。稀释浓硫酸时，应该用玻璃棒搅拌散去热量；
（4）D实验中灯泡会发光，说明石墨具有导电性。
【点睛】本题难度不大，注意对照实验的应用。
33．（2021年湖南省张家界市中考）袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”。他的卓越成就，不仅为解决中国人民的温饱和保障国家粮食安全做出了贡献，更为世界和平和社会进步树立了丰碑。请你从化学视角回答以下问题。
（1）为了维持人类的生命和健康，必须适量摄取基本营养素。大米提供的主要营养素是 　 　（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）；淀粉[化学式为（C6H10O5）n）]在密闭的容器中隔绝空气加热，生成了一种碳单质和一种氧化物，该氧化物为 　 　。
（2）水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5﹣7天内需追加适量氮肥，你选用的肥料是 　　[选填“CO（NH2）2”、“K2SO4”或“Ca（H2PO4）2”]。
（3）了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用 　 　测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量 　 　来调节土壤的pH。
【答案】（1）糖类 水 （2）CO（NH2）2 （3）pH试纸 熟石灰
【解析】
解：（1）大米提供的主要营养素是糖类；
淀粉[化学式为（C6H10O5）n）]在密闭的容器中隔绝空气加热，生成了一种碳单质和一种氧化物，该氧化物为水。
故填：糖类；水。
（2）水稻生长过程中，需要有针对性、适度的施用化肥，秧苗移栽5﹣7天内需追加适量氮肥，选用的肥料是CO（NH2）2。
故填：CO（NH2）2。
（3）充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，说明溶液酸性较强，应在该田的土壤中施加适量熟石灰来调节土壤的pH，是因为氢氧化钙能和酸反应生成盐和水。
故填：pH试纸；熟石灰。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行答案、判断，从而得出正确的结论。
34．（2021年广西百色市中考）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 　 　。
（2）食醋所含醋酸的化学式是 　 　。
（3）3SO2　　 。
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是 　　（填名称）。
【答案】Fe2+ CH3COOH 3个二氧化硫分子 五氧化二磷
【解析】
解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的，所以铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。故填：Fe2+；
（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；
（3）分子用化学式表示，若表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3SO2表示3个二氧化硫分子，故填：3个二氧化硫分子；
（4）测定空气里氧气的含量实验，红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷；故填：五氧化二磷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
35．（2021年广西百色市中考）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因 　 　。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 　 　溶解在雨水中造成的。
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有 　 　作用。
（4）老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿，再用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因 　 　。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因 　　 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼；（2）二氧化碳；（乳化3）；（4）手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点；（5)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解析】
解：（1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是因为墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长．故填：墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼；
（2）二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水pH≈5.6；故填：二氧化碳；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，故填：乳化；
（4）用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故填：手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点；
（5）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
36. （2021年江西省中考）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。

（1）A 的化学式为______。
（2）D 属于题中所述物质类别中的______。
（3）B→C 的化学方程式为______。
（4）F 和G 对应的物质可能是______。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
【答案】 (1). C (2). 酸 (3). (4). ①②
【解析】
A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。
（1）A 的化学式为C。
（2）D属于题中所述物质类别中的酸。
（3）B→C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化；
①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；
②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；
③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意；
故填：①②。
37. （2021年江西省中考）根据下图回答有关问题：

（1）仪器D 的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙答案，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是______。

【答案】 (1). 水槽 (2). F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了 (3). t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
【解析】
【详解】（1）仪器D 的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab 段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
38．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 　　性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% 　　Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 　　g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

【答案】（1）挥发
（2） ＞
（3） ①0.2 ②7.3%。
【解析】
（1） 浓盐酸有挥发性，敞口放置容易形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触所形成的盐酸小液滴。
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，所以两种稀盐酸的浓度大小关系是Ⅰ＞Ⅱ。
（3）①从图中可知，产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g。
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g

稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
39. （2021年随州市中考）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
（1）产生的气体是______
（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
（1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的______在反应前后没有发生变化
【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是______。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg（OH）2猜想Ⅲ：______（填化学式）
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管
中，滴加足量NaOH溶液
______
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。
活动三：验证NaOH变质有方法？
【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面______。
据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是______。
【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

【答案】 (1). 氧气 (2). 化学性质 (3). 没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量； (4). CaCO3和 Mg（OH）2 (5). 无明显现象 (6). (7). 左高右低 (8). 由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低 (9). Ⅱ
【解析】
活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；
小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 ，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂；
活动二、假设与猜想： 猜想Ⅲ：CaCO3和 Mg（OH）2 ；
实验与探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，无明显现象；
若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为：；
活动三、学科渗透：实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。
40.[2021·呼和浩特]物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。
(1)可治疗胃酸过多的物质________(填序号，下同)。
(2)能作食品干燥剂的物质_______。
[答案]11.（1）② （2）③
[解析]
（1） 小苏打是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多。
（2）生石灰与水反应放出大量的热，可用作食品干燥剂。
41. （2021年四川省达州市中考）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
_______
猜想Ⅲ成立
【答案讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
【答案】①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 有白色沉淀生成 ③.氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 ④. II ⑤. Na+、Ca2+、H+、Cl- ⑥. 4
【解析】
猜想与假设：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
设计并进行实验：小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；
答案讨论：②小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确，故填：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；
得出结论：综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想II成立，故填：II；
加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；
反思与拓展：由题干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将①与②结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O答案可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44:80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比(44:80) ～(44:40)之间时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况，故填：4。
42. （2021年湖南省益阳市）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【答案】 ①. 二氧化碳能够溶于水 ②. ①②
【解析】
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故选①②。
43. （2021年湖南省益阳市）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。
【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？
【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：
猜想①溶质是Fe2（SO4）3；
猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4；
猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4；
猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化学式）。
【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；
H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。
组次
实验操作
现象与结论
小组同学相互评价
第1组

现象：产生大量气泡，……
结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。
第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为________。
第2组


现象：______。
结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立。
第1组同学认为：此结论正确。
【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。
【答案】 ①. 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 ②. FeSO4 ③. ④. 溶液褪色 ⑤. 稀硫酸或稀盐酸不能过量
【解析】
猜想与假设：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3。根据前面的几种猜想可以确定猜想④应该是硫酸过量，故包括硫酸，还包括反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁。故填：FeSO4。
实验探究：第1组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，故说明溶液中含有硫酸，反应生成了氢气，化学方程式为：。
第2组加入了酸性的高锰酸钾溶液，FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，故若猜想④成立说明溶液中含有硫酸亚铁，故现象应为溶液褪色。
实验反思：上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量。
44. （2021年湖北恩施州中考）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。
【答案】 (1). 红 (2). NaCl、NaOH (3). (4). 铵盐
【解析】本题考查物质的性质。
（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；
（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式：；
（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
【点睛】根据碱的性质进行答案即可。
45.（2021年海南省中考） 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。_______。
【答案】 ①. 烧杯 ②. 过滤 ③. 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】
（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。
（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。
（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
46. （2021年四川乐山化学中考）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想III成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有__________产生
(2)小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想III成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 完全变质 ②. 气泡 ③. 紫色石蕊试液 ④. 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 ⑤. ac ⑥.
【解析】
猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质；
实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；
（2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立；
拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；
b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。
故选ac；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
47. （2021年临沂市中考）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】 ①. 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ②.
③. ACD ④. 有白色沉淀生成
【解析】
（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
48. （2021年辽宁省营口市中考）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是________。
（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_______（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______。
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。
【答案】①. 氧化物 ②. （合理即可） ③. 盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成 ④. ①
【解析】
（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；
（2）通过答案可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；
（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；
（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
49.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）A~F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“——”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。

（1）C物质的化学式为______。
（2）B和F反应的实验现象为______。
（3）能和E反应生成B的物质是______。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为______。
【答案】①. H2O（或水） ②. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ③. BaCl2（或氯化钡） ④. （或）
【解析】B是胃液的主要成分，是盐酸；氢氧化钙和硫酸铜可以配制波尔多液，D可用于配制农药波尔多液且能和盐酸反应，为氢氧化钙；F为红棕色固体，能稀盐酸反应，F为氧化铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水；盐酸生成C，C与氢氧化钙能相互转化，C为水，水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、酸反应生成水；E可以生成盐酸、与氧化铁F、氢氧化钙D反应，推测E为硫酸，硫酸和氧化铁、氯化钡、氢氧化钙反应分别生成氯化铁和水、盐酸和硫酸钡沉淀、水和硫酸钙；氧化铁F生成A，A能和盐酸反应，A为铁；代入检验推理正确；
（1）C物质为水，化学式H2O。
（2）B和F反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）能和E反应生成B的物质是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。
（4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，F→A发生置换反应，反应可以为：碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 或氢气在高温下和氧化铁反应生成水和铁， 。


2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·青海中考真题）下列实验操作不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】C
【解析】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；
D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。
故选C。
2．（2020·湖北荆门�中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体时应轻轻移开集气瓶玻璃片，小心吸入少量气体
B．为了验证CO2是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶内
C．加热高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸
【答案】D
【解析】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，防止气体有毒性或腐蚀性，危害人的健康，选项错误；
B、为了验证CO2是否集满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项错误；
C、加热高锰酸钾制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管内，使试管受热不均而炸裂，选项错误；
D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，氢氧化钠沾到皮肤上要用大量水冲洗，再涂上硼酸，选项正确。
故选D。
3．（2020·湖北孝感�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃镁条 B．放置滴管
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
A、点燃镁条要用坩埚钳夹住镁条的一端，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃，不能用手拿着镁条，故A错误；
B、滴管不能直接横放在桌面上，防止腐蚀桌面或者造成药品污染，故B错误；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、读取液体体积时量筒要放在水平桌面上、视线要与液体凹面相平，故D正确。
故选D。
4．（2020·广东中考真题）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
5．（2020·湖北鄂州�中考真题）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
【答案】C
【解析】
A、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，例如碳元素可以组成金刚石、石墨，故A正确；
B、元素是具有相同核电核数一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确；
C、酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，例如硫酸铜溶液是盐溶液显酸性，故C错误；
D、生铁含碳量高，钢含碳量低，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故D正确。
故选：C。
6．（2020·湖北鄂州�中考真题）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空滴加，故A不正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故B正确；
C、量取液体读取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图示操作会因浓硫酸释放的热量而引起液体飞溅，故D不正确。故选B。
7．（2020·湖北随州�中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末 B．读取液体体积
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管倾斜用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品落入试管底部，避免粘在试管内壁，符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤操作中的“一贴二低三靠”为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，②漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒，②玻璃棒末端紧靠三层滤纸，③漏斗下端要紧靠接滤液的烧杯内壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不符合题意。故选A。
8．（2020·湖南湘西�中考真题）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】C
【解析】
A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。
故选C。
9．（2020·贵州遵义�中考真题）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
【答案】C
【解析】
A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
10．（2020·辽宁抚顺�中考真题）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
11．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；
B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。故选B。
12．（2020·辽宁抚顺�中考真题）下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救
B．用铜作导线
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠去除油污
【答案】B
【解析】
A、呼吸作用属于化学反应，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，故属于化学性质；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性质不需要化学反应表现出来，属于物理性质；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质；
D、氢氧化钠用于去除油污，是利用氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶性钠盐，达到去除油污的目的，属于氢氧化钠的化学性质；
故选：B。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、熟石灰、氧气和氢氧化钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用。
13．（2020·辽宁本溪�中考真题）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；
A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
14．（2020·福建中考真题）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
【答案】A
【解析】
A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；
B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；
C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。
15．（2020·河北中考真题）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；
C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。
故选A。
16．（2020·山东临沂�中考真题）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
【答案】A
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰（二氧化碳）、二氧化锰、氧化铁均属于氧化物，符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱即是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、石油属于混合物，碳酸钙属于纯净物，不符合题意；
D、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛是天然材料，橡胶分天然橡胶和合成橡胶，不符合题意。故选B。
17．（2020·山东临沂�中考真题）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色
【答案】C
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是结论，不是现象，选项A不正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项B不正确；
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是产生大量气泡并放热，选项C正确；
D、稀硫酸呈无色，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成红色，选项D不正确。故选C。
18．（2020·山东临沂�中考真题）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
【答案】C
【解析】
A、家用电器着火，应先断电，不能立即用水浇灭，水能导电容易触电，A错。
B、煤气容易和空气形成爆炸性混合物，打开抽油烟机容易产生静电，产生电火花，发生爆炸，B错。
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，C正确。
D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选：C。
19．（2020·江苏南京�中考真题）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）

A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
20．（2020·江苏盐城�中考真题）下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低
B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体变成红色
D．电解水，正、负极产生的气体体积比约为2∶1
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项A正确；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项B不正确；
C、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的实验现象为：固体由红棕色变为黑色，选项C不正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，故正、负极产生的气体体积比约为1∶2，选项D不正确。故选A。
21．（2020·山东菏泽�中考真题）如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（ ）

A．该分子由C、H、O三种元素组成
B．分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1
C．该分子相对分子质量为60g
D．该物质水溶液可以使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成，说法错误；
B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1，说法正确；
C、该分子相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
D、该物质为有机酸，水溶液显酸性，不可以使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：B。
22．（2020·四川广元�中考真题）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．金刚石用于切割玻璃
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
23．（2020·黑龙江绥化�中考真题）下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
【答案】C
【解析】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
24．（2020·河南中考真题）下列图示的实验操作中正确的是：（ ）
A．浓硫酸稀释 B．闻气体气味
C．液体的倾倒 D．检查气密性
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，并且稀释应该在烧杯中进行，选项A不正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项B正确；
C、倾倒液体时，试管应略倾斜，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，选项C不正确；
D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，选项D不正确。故选B。
25．（2020·四川雅安�中考真题）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】
A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
26．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．无色溶液中产生蓝色沉淀
B．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
C．白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不正确。故选A。
27．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列物质的用途错误的是（ ）
A．充氮气以防腐 B．氧气用于医疗急救
C．洗涤剂用于洗碗 D．用于改良碱性土壤
【答案】D
【解析】
A、氮气常温下化学性质稳定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故A正确；
B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故C正确；
D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故D不正确。故选D。
28．（2020·黑龙江哈尔滨�中考真题）下列实验操作错误的是（ ）
A．用滴管取液体 B．熄灭酒精灯
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，图示操作错误；
B、熄灭酒精灯时用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开，决不允许用嘴吹灭，图示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确。故选A。

二、多选题
29．（2020·天津中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
【答案】CD
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；
B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。
故选CD。
30．（2020·黑龙江齐齐哈尔�中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）

A．图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。

三、填空题
31．（2020·四川广安�中考真题）到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
【答案】（1）H2O（或CO、CO2等） （2）2CH4 （3）H2CO3（或HCl等） （4）得到 Cl-
【解析】
（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，上述元素组成的氧化物可以是：H2O、CO、CO2等。
（2）分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；因此2个甲烷分子表示为：2CH4。
（3）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，上述元素组成的酸可以是：H2CO3、HCl等。
（4）氯元素的原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，形成的离子符号为：Cl-。
32．（2020·四川凉山�中考真题）“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式_________。
【答案】
【解析】
烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。

四、流程题
33．（2020·湖北咸宁�中考真题）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：


（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】（1）二氧化硫或三氧化硫 （2） （3）浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分） （4） S（或“硫”）
【解析】
（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： ；
（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：；
（5）反应中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。
34．（2020·广东深圳�中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
【答案】（1） （2）化合 （3） 四 （4） （5）＞ （6）浓硫酸 水 （7） A
【解析】
（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。

五、推断题
35．（2020·湖北随州�中考真题）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：

（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
【答案】（1）H2 用于灭火（合理即可） （2）放热 （3）（或）
【解析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。

2019年中考真题
1．【2019年北京市】下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确；B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确；C、水是常用的溶剂，故选项说法正确；D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。故选D。
2．【2019年江苏省苏州市】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）

A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选A。
3．【2019年重庆市B】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误。故选C。
4．【2019年辽宁省辽阳市】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．干冰升华——分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选C。
5．【2019年天津市】“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
6．【2019年吉林省】下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
【答案】A
【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。故选A。
7．【2019年辽宁省葫芦岛市】以下推理合理的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故A错误；B、碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱性溶液，故B错误；C、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故C错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有氢元素和氧元素，故D正确。故选D。
8．【2019年海南省】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确。故选B。
9．【2019年江西省】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；B、溶液是均一稳定的，均一稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，故选项推理错误。故选B。
10．【2019年广东省】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选D。
11．【2019年重庆A】烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOHH2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故说法错误；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确；③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故说法错误；④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
12．【2019年广东省广州市】下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）

性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。故选A。
13．【2019年福建省】下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误；D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选B。
14．【2019年山西省】合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。

（1）它们的用途与______________紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是____________________________。
【答案】（1）pH （2）可能会腐蚀皮肤
【解析】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或大小或酸碱度）紧密相关。
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤。
15．【2019年广东省广州市】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
16．【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3−的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl−的个数比为__________________。
【答案】（1）小于 （2）1∶94
【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3−的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1∶94。
17．【2019年吉林省】回答下列问题。
（1）2Na+2H2O2NaOH+R↑，其中R的化学式为______________。
（2）水与氧化钙的生成物属于______________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）H2 （2）碱
【解析】（1）由2Na+2H2O2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
18．【2019年四川省成都市】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）氢氧根离子 （2）氢氧化钠固体 （3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x

x＝9.8 kg。
19．【2019年吉林省长春市】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__________________________________________。
②分析上述实验，下列说法正确的是______________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】（1）Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
（2）能
（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
【解析】（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3。
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应。
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，首先确定滤液a中中一定有K+和NO3−，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42−和OH−。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；C、滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；D、溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。故选BD。
20．【2019年贵州省贵阳市】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是______________________________________________________________________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，B点对应的溶质总质量为______________（用含m的代数式表示，可以不化简）克，BC段反应的化学方程式为________________________________________________________，BC段溶质总质量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________。

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为____________________________，理由是____________________________________________________________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应
（2） Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降
（3）氢氧化钡和氢氧化钠 根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应。
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
80 106
m g×10% x

x＝ g
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降。
（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时步骤二反应后的溶液中只有氢氧化钠；将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
21．【2019年辽宁省葫芦岛市】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】（1）红 （2）氯化钙和氯化钠 NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】 （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
22．【2019年北京市】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________。
（2）bc段压强不变，原因是__________________________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：__________________________________________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

2018年中考真题
1．（2018•北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解析本题的关键。
2．（2018•天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；
B、KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
3. （2018•江苏扬州） 下列物质显酸性的是（　　）
A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水
【答案】B
【解析】食醋中含有醋酸，显酸性，故选B。
4. （2018•四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
5. （2018•江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
6. （2018•江苏宿迁）下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
7．（2018•呼和浩特）下列说法正确的是（　　）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
【答案】A
【解析】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。
C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。
D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解析本题的关键。
8．（2018•天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
9. （2018•江苏泰州）下列做法正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用活性炭净化水就可以得到纯水
C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
10．（2018•重庆）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　 　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的答案与探讨。
11．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解析。
12．（2018•北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　 　）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【答案】A
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13．（2018•广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　 ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
14．（2018•广西）下列说法正确的是（　 　）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：A、组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们分子的构成不同，它们的化学性质差异较大，故选项说法错误。
B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，二氧化碳也能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。
D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、元素的概念、判断错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
15．（2018•北京）下列物质能与NaOH反应的是（ 　　）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】B
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的答案，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。
17．（2018•仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
18．（2018•桂林）氢氧化钠的俗名是（　　）
A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰
【答案】A
【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项符合题意。
B、苏打是碳酸钠的俗称，故选项不符合题意。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项不符合题意。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意。
故选：A。
19．（2018•恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　 　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
20．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　 ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、碱不能与金属氧化物反应，氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
21．（2018•北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色变为无色 （3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
22．（2018•广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。使用 点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　　 、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　　。
【答案】（1）试管 （2）a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） （3）澄清石灰水 （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解析本题的关键。
23. （2018•黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色
沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 (1).紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
猜想三:NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)
【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡
【迁移拓展】氢离子（或H+）
【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解析；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解析；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解析；【设计实验】根据实验步骤和实验结论答案解析；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解析。
(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
24. （2018•四川雅安） 下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。
【答案】 (1) Mg(OH)2 (2).Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】由题中信息知，(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
25．（2018•湖南岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

实验操作
实验现象
结论与评价
第1组

有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想①　 　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　 　
第2组
第一步

产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部

③　 　
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　 　；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】①　Ⅰ　 ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 ③酚酞溶液不变色 　④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验操作
实验现象
结论与评价
第1组

有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步

产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部

③酚酞溶液不变色
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
26. （2018•陕西） 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么? 
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
猜想一:实验过程中酚酞变质了
猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】（实验验证）(1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色； 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。 （乙组）≤（或<或=）
（反思交流）(1) 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (2).不能； （拓展迁移）某种反应物消失（或减少）
【解析】（实验验证）（甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。
（实验验证）（甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；（乙组）(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<或=）7，证明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[实验步骤] II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤] III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。