2021年内蒙古呼和浩特市中考一模化学试题（word版 含答案）

2021年内蒙古呼和浩特市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中处处充满化学，下列不属于化学变化的是

A．粮食酿酒 B．空气液化 C．蜡烛燃烧 D．面包发霉

2．化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是

A．测定溶液酸碱度 B．加热试管中液体

C．配制溶液 D．稀释浓硫酸

3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是

A．煮沸可以降低水的硬度

B．经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水是纯水

C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1

D．生活污水可以直接排放到河流中

4．2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列有关说法正确的是

A．室内着火，立即打开门窗

B．发生火灾，乘电梯逃生

C．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带

D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

5．建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是

A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性——均含有氢原子

B．金刚石和石墨物理性质的差异很大——碳原子结构不同

C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中——氧分子间隔变小

D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来——气体分子体积变大

6．下列说法正确的是

①N2②Mg2+③④⑤⑥

A．①表示2个氮原

B．②和③表示的均是离子

C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似

D．由⑥可知Sn原子的核外电子数为50

7．如图是初中化学中几个重要实验，有关说法错误的是

A．对比①②证明燃烧条件之一是与氧气接触

B．实验结束先停止通CO，再停止加热

C．测定空气中氧气的体积分数

D．对比①②证明二氧化碳的密度比空气大

8．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．和均属于氧化物

B．反应Ⅰ的化学方程式为

C．反应Ⅱ中，反应前后分子数目未发生变化

D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

9．将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤渣中含有A1时，滤液中的溶质只有Al（NO3）3

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3

10．如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z可以是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3

B．X和Y可以是NaOH和CuO

C．X和Z可以是CuO和CaCl2

D．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2

二、填空题

11．化学与我们的生活和生产息息相关。现有①N2②O2③CO④CH4，从中选择适当的物质填空：

（1）用于食品保鲜的是：___________；

（2）属于化石燃料的是___________（填序号）。

12．金属在生产生活中有广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题：

（1）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报充就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的___________性质；

（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是___________（写一条）；

（3）为除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入盛有一定量的稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器測得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。bc段发生反应的化学方程式为___________，d点溶液中的溶质是___________。

13．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是___________（填字母）；

（2）固体X的溶解度随温度升高而___________（填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是___________g；

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是___________（填字母编号）；

（4）下列说法正确的是___________（填序号）

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法

③若t2℃100gX的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体X36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液

三、流程题

14．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：

（1）试剂X是___________。

（2）“操作1”的名称___________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为___________（转化中H2O参与反应）；

（4）该流程中可循环利用的物质是___________（填化学式）。

四、实验题

15．某兴趣小组利用如下装置制备常见气体，请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为___________；若收集一瓶干燥的氧气，仪器的连接顺序是___________（填小写字母顺序）。

五、科学探究题

16．在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。

探究Ⅰ：探究钠能否与水反应

（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色。

根据以上探究回答下列问题：

由探究Ⅰ推出钠的一条物理性质___________。

（猜想与假设）钠和水反应的产物可能为

猜想一：NaOH和H2

猜想二：Na2CO3和H2

倩想三：NaOH和O2

结合所学知识，从定性的角度分析猜想二不成，理由是___________。

（实验探究）

进一步分析产物设计右图装置，收集一试管气体，___________（填操作和现象），得出猜想一成立。

（实验结论）

钠和水反应的化学方程式___________。

（实验反思）

实验中钠熔化的原因___________。

探究Ⅱ：探究镁能否与水反应

常温下向培养皿中加入适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化。

查阅资料：

对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论___________。

六、计算题

17．黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水     mL（水的密度为1g/cm3）．

（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

参考答案

1．B

【详解】

A、粮食酿酒中产生了新物质酒精，属于化学变化，不符合题意；

B、空气液化是将空气加压降温变成液态空气，属于物理变化，符合题意；

C、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、面包发霉有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】

化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成，以此判断。燃烧、发霉、发酵、生锈等都是生活中典型的化学变化。

2．D

【详解】

A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

故选：D。

3．A

【详解】

A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；

B、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水不是纯水，是因为还含有一些溶于水的物质，该选项说法错误；

C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:8，该选项说法错误；

D、生活污水直接排放到河流中，污染水体，该选项说法错误。

故选：A。

4．C

【详解】

A、室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；

B、发生火灾，不能乘电梯逃生，一是因为发生火灾时往往会发生停电；而是因为易形成烟囱效应，造成人的窒息，选项说法错误；

C、山林着火时砍掉部分树木形成隔离带，这是采用了隔离可燃物来灭火，选项说法正确；

D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，选项说法错误。

故选：C。

5．C

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，是因为均含有氢离子，故选项解释错误；

B、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，碳原子的结构相同，故选项解释错误；

C、6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时氧分子间隔变小，故选项解释正确；

D、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为分子间有间隔，压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误。

故选：C。

6．D

【分析】

【详解】

A、①N2是氮气的化学式，可以表示氮气、1个氮分子，每个氮分子是由两个氮原子构成的等，不能表示2个氮原子；2个氮原子表示为2N；选项说法错误；

B、 ③中，质子数＝核外电子数，所以③表示的是原子，而不是离子，选项说法错误；

C、③和⑤的最外层电子数不相同，所以所表示的微粒化学性质不相似，选项说法错误；

D、由图示可知，锡元素的原子序数为50，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以Sn原子的核外电子数为50，选项说法正确。

故选：D。

【点睛】

7．B

【详解】

A、铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧条件之一是与氧气接触，图示说法正确；

B、实验结束先停止加热，当装置冷却至室温时再停止通CO，以防高温生成的铁被重新氧化，图示说法错误；

C、木炭燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳气体可被氢氧化钠溶液吸收，所以可用图示装置测定空气中氧气的含量，图示说法正确；

D、实验中，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，图示说法正确。

故选：B。

8．C

【分析】

【详解】

A、由分子结构模型可知，和的化学式分别为H2O、H2O2，都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，故A不符合题意；

B、由微观反应示意图可知，反应I的化学方程式为： ，故B不符合题意；

C、反应I中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，反应前后分子数目发生了变化，故C符合题意；

D、该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，故D不符合题意；

故选：C。

【点睛】

9．B

【详解】

将一定质量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；

A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；

B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；

C、滤渣中含有Al时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸铝，该选项说法正确；

D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。

故选：B。

10．D

【详解】

A、X与Y是不同类别的物质，不能是NaOH、Ca（OH）2，Z为Na2CO3，Na2CO3不与二氧化碳反应，不符合题意；

B、X、Y、Z为不同类别，X为NaOH，Y为CuO，则Z是盐，而CuO不能与盐反应，不符合题意；

C、Z为CaCl2时，CaCl2为中性溶液不能使石蕊变色，不符合题意；

D、Y为Na2CO3、Z为Ca（OH）2，两者能反应生成CaCO3，Ca（OH）2既能盐酸反应，又能与二氧化碳反应，也能与HCl反应，Na2CO3能与HCl反应，符合题意；

故选：D。

11．①    ④   

【详解】

（1）氮气的化学性质不活泼，可用于食品保鲜；故填：①。

（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料；故填：④。

12．导电性    擦干或抹油        硫酸铁、硫酸亚铁
   

【详解】

（1)“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的导电性，故填：导电性；

（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，用完擦干放在干燥处或抹油，故填：用完擦干放在干燥处或抹油；

（3）bc段，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，d点溶液中的溶质是稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁、和铁反应生成的硫酸亚铁，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸铁、硫酸亚铁。

13．C    增大    20    D    ①③   

【详解】

（1）B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量均为20g，C对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是C。

（2）由图可知，温度升高溶液质量增大，而溶剂质量均为20g，说明温度升高，溶解的溶质增多，故固体X的溶解度随温度的升高而增大，0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g-20g=4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X的质量为，即0℃时，物质X的溶解度是20g。

（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C点对应溶液中形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解溶质，故C点无法确定是否饱和，从C点到D点温度升高，固体X的溶解度增大，还能继续溶解溶质，故D点溶液一定是不饱和溶液。

（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX，剩余固体的质量为30g-12g=18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液，故①正确；

②若要从D点对应的溶液中尽可能多的得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故②错误；

③t2℃时100gX的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体36g，得到t1℃时的饱和溶液64g；t1℃时将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，20g水中最多能溶解X，32g-20g=12g，则该温度下的100g水中最多能溶解X的质量为，即t1℃时，物质X的溶解度是60g，则t1℃时饱和的X溶液中溶质质量分数为：，故t1℃时64g的饱和溶液中含有X的质量为：64g×37.5%=24g，则t2℃100g X的饱和溶液中含有溶质质量为36g+24g=60g，溶剂质量为100g-60g=40g，即t2℃时40g水中溶解60gX达到饱和状态，而C点对应的溶液中为20g水、30gX，溶液刚好饱和，故③正确；

故选：①③。

14．稀HC1    过滤    漏斗        CO2   

【分析】

碳酸钙加稀盐酸可产生氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化硅与稀盐酸不反应，故试剂X是稀盐酸，操作1是分离液体和固体二氧化锰，操作是过滤。向滤液氯化钙中通入二氧化碳和氨气，得到氯化铵和碳酸钙，氯化铵为溶液，碳酸钙为固体，操作2是固液分离的操作过滤。

【详解】

（1）根据上述分析，试剂X是稀盐酸。

（2）“操作1”的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）“转化2”过程是氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式是。

（4）根据流程图，二氧化碳气体由“转化1”生成，由“转化2”消耗，故可循环利用的物质是二氧化碳。

【点睛】

固液分离的操作是过滤。

15．铁架台        a-f-g-e   

【详解】

（1）仪器①的名称是铁架台。

（2）实验室选用A装置制取氧气，试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；若收集一瓶干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，仪器的连接顺序是a-f-g-e。

16．密度小（或熔点低）    化学反应前后元素种类不变（或“反应物中无C元素”）    用拇指堵住试管，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声（或将燃着的木条伸入试管听到爆鸣声）        Na与水反应放热使钠熔化    Na与Mg都能与水反应，且Na比Mg反应更剧烈，Na的活泼性比Mg强。   

【详解】

探究Ⅰ：（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色，推出钠的一条物理性质密度小（或熔点低）。

猜想与假设：结合所学知识，从定性的角度分析猜想二不成，理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中无C元素，不可能生成碳酸钠。

实验探究：进一步分析产物设计右图装置，收集一试管气体，用拇指堵住试管，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声（或将燃着的木条伸入试管听到爆鸣声），说明气体为氢气，得出猜想一成立。

实验结论：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式。

实验反思：实验中钠熔化的原因是Na的熔点低，与水反应放热使钠熔化。

探究Ⅱ：查阅资料：

常温下向培养皿中加人适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化，对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论Na与Mg都能与水反应，且Na比Mg反应更剧烈，Na的活泼性比Mg强。

17．（1）96    （2）不合格．

【详解】

（1）需要水的质量=100g×（1﹣4%）=96g，因为水的密度为1g/cm3所以96克即96ml；

（2）12g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=12g×4%=0.48g；

设10mL食醋中醋酸的质量为x。

解得：x=0.72g

所以100ml样品中含醋酸的质量为0.72克×10=7.2g，7.2g＜9.00g，所以该食醋不合格。