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2021年内蒙古呼和浩特市中考化学一模试卷（解析版）
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这是一份2021年内蒙古呼和浩特市中考化学一模试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．生活中处处充满化学，下列不属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．空气液化C．蜡烛燃烧D．面包发霉
2．化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度B．加热试管中液体
C．配制溶液D．稀释浓硫酸
3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水是纯水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．生活污水可以直接排放到河流中
4．2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．室内着火，立即打开门窗
B．发生火灾，乘电梯逃生
C．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
5．建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
6．下列说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③④⑤⑥
A．①表示2个氮原子
B．②和③表示的均是离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知Sn原子的核外电子数为50
7．如图是初中化学中几个重要实验，有关说法错误的是（ ）
A．对比①②证明燃烧条件之一是与氧气接触
B．实验结束先停止通CO，再停止加热
C．测定空气中氧气的体积分数
D．对比①②证明二氧化碳的密度比空气大
8．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．和均属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后分子数目未发生变化
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
9．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
10．如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
B．X和Y可以是NaOH和CuO
C．X和Z可以是CuO和CaCl2
D．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（2分）化学与我们的生活和生产息息相关。现有①N2②O2③CO④CH4，从中选择适当的物质填空：
（1）用于食品保鲜的是 ；
（2）属于化石燃料的是 （填序号）。
12．（4分）金属在生产生活中有广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 性质；
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 （写一条）；
（3）为除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。bc段发生反应的化学方程式为 ，d点溶液中的溶质是 。
13．（6分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）；
（2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母编号）；
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③若t2℃100g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体X 36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液
14．（4分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）试剂X是 ；
（2）“操作1”的名称 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
三、实验题（本题包括2个小题，共9分）
15．（3分）某兴趣小组利用如图装置制备常见气体，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若收集一瓶干燥的氧气，仪器的连接顺序是 （填小写字母顺序）。
16．（6分）在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。
探究Ⅰ：探究钠能否与水反应
（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色。
根据以上探究回答下列问题：
由探究Ⅰ推出钠的一条物理性质 。
【猜想与假设】钠和水反应的产物可能为：
猜想一：NaOH和H2
猜想二：Na2CO3和H2
猜想三：NaOH和O2
结合所学知识；从定性的角度分析猜想二不成立，理由是 。
【实验探究】
为进一步分析产物，设计如图装置；收集一试管气体， （填操作和现象），得出猜想一成立。
【实验结论】
钠和水反应的化学方程式 。
【实验反思】
实验中钠熔化的原因 。
探究Ⅱ：探究镁能否与水反应
常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化。
查阅资料：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论： 。
四、计算题（本题共5分）
17．（5分）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
2021年内蒙古呼和浩特市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每题有四个选项，其中只有一项符合题意，共20分）
1．（2分）生活中处处充满化学，下列不属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．空气液化C．蜡烛燃烧D．面包发霉
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、粮食酿酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故A错；
B、空气液化，是将气体变为液体，只是状态得改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；
D、面包发霉，有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度B．加热试管中液体
C．配制溶液D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水是纯水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．生活污水可以直接排放到河流中
【分析】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
B、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水不是纯水，是因为还含有一些溶于水的物质；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8；
D、生活污水直接排放到河流中，污染水体。
【解答】解：A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；
B、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水不是纯水，是因为还含有一些溶于水的物质，该选项说法不正确；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，该选项说法不正确；
D、生活污水直接排放到河流中，污染水体，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
4．（2分）2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．室内着火，立即打开门窗
B．发生火灾，乘电梯逃生
C．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
【分析】A.根据室内着火的处理方法来分析；
B.根据火场逃生的做法来分析；
C.根据灭火的原理来分析；
D.根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A.室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；
B.发生火灾，不能乘电梯逃生，一是因为发生火灾时往往会发生停电；而是因为易形成烟囱效应，造成人的窒息，选项说法错误；
C.山林着火时砍掉部分树木形成隔离带，这是采用了隔离可燃物来灭火，选项说法正确；
D.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2分）建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸在水中都解离出氢离子分析；
B、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
C、根据分子间有间隔分析；
D、根据分子间有间隔分析。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，是因为均含有氢离子，故A微观解释不正确；
B、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，碳原子的结构相同，故B微观解释不正确；
C、6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时氧分子间隔变小，故C微观解释正确；
D、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为分子间有间隔，压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③④⑤⑥
A．①表示2个氮原子
B．②和③表示的均是离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知Sn原子的核外电子数为50
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.①N2是氮气的化学式，可以表示氮气、1个氮分子，每个氮分子是由两个氮原子构成的等，不能表示2个氮原子；2个氮原子表示为2N，选项说法错误；
B.③中，质子数＝核外电子数，所以③表示的是原子，而不是离子，选项说法错误；
C.③和⑤的最外层电子数不相同，所以所表示的微粒化学性质不相似，选项说法错误；
D.由图示可知，锡元素的原子序数为50，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以Sn原子的核外电子数为50，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．（2分）如图是初中化学中几个重要实验，有关说法错误的是（ ）
A．对比①②证明燃烧条件之一是与氧气接触
B．实验结束先停止通CO，再停止加热
C．测定空气中氧气的体积分数
D．对比①②证明二氧化碳的密度比空气大
【分析】A.根据燃烧的条件来分析；
B.根据炼铁的步骤与注意事项来分析；
C.根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D.根据实验现象来分析。
【解答】解：A.铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧条件之一是与氧气接触，图示说法正确；
B.实验结束先停止加热，当装置冷却至室温时再停止通CO，以防高温生成的铁被重新氧化，图示说法错误；
C.木炭燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳气体可被氢氧化钠溶液吸收，所以可用图示装置测定空气中氧气的含量，图示说法正确；
D.实验中，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，图示说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断
8．（2分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．和均属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后分子数目未发生变化
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A.由分子结构模型可知，和的化学式分别为H2O、H2O2，都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B.由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法正确；
C.反应Ⅱ中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应前后分子数目发生了变化，选项说法错误；
D.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（2分）将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；
B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；
C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；
D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．（2分）如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
B．X和Y可以是NaOH和CuO
C．X和Z可以是CuO和CaCl2
D．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
【分析】根据盐酸的化学性质入手，结合逻辑框图进行验证是否满足题目信息。
【解答】解：A、X与Y是不同类别的物质，不能是NaOH、Ca（OH）2，Z为Na2CO3，Na2CO3不与CO2反应，故A不符合题意；
B、X、Y、Z为不同类别，X为NaOH，Y为CuO，则Z是盐，而CuO不能与盐反应，故选项B不符合题意；
C、Z为CaCl2时，CaCl2为中性溶液不能与石蕊，故选项C不符合题意；
D、Y为Na2CO3、Z为Ca（OH）2，两者能反应生成CaCO3，Ca（OH）2既能盐酸反应，又能与CO2反应，也能与HCl反应，Na2CO3能与HCl反应，故选项D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（2分）化学与我们的生活和生产息息相关。现有①N2②O2③CO④CH4，从中选择适当的物质填空：
（1）用于食品保鲜的是 ① ；
（2）属于化石燃料的是 ④ （填序号）。
【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。
（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。
【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，可用于食品保鲜。
（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料。
故答案为：
（1）①；
（2）④。
【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、氮气的化学性质不活泼是正确解答本题的关键。
12．（4分）金属在生产生活中有广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 导电性 性质；
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 用完擦干放在干燥处 （写一条）；
（3）为除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。bc段发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，d点溶液中的溶质是 硫酸铁、硫酸亚铁 。
【分析】（1）“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的导电性。
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，用完擦干放在干燥处。
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的导电性。
故填：导电性。
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，用完擦干放在干燥处。
故填：用完擦干放在干燥处。
（3）bc段，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，d点溶液中的溶质是稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁、和铁反应生成的硫酸亚铁。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；硫酸铁、硫酸亚铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（6分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 C （填字母）；
（2）固体X的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 20 g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 D （填字母编号）；
（4）下列说法正确的是 ①③ （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③若t2℃100g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体X 36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液
【分析】（1）根据等量水中所溶解的溶质质量来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答；
（4）根据图像信息、溶解度的概念、物质的溶解度受温度影响来分析。
【解答】解：（1）B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量均为20g，C对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是C，故填：C。
（2）由图可知，温度升高溶液质量增大，而溶剂质量均为20g，说明温度升高，溶解的溶质增多，故固体X的溶解度随温度的升高而增大，0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，故填：增大；20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C点对应溶液中形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解溶质，故C点无法确定是否饱和，从C点到D点温度升高，固体X的溶解度增大，还能继续溶解溶质，故D点溶液一定是不饱和溶液，故填：D。
（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液，故①正确；
②若要从D点对应的溶液中尽可能多的得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故②错误；
③t2℃时100gX的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体36g，得到t1℃时的饱和溶液64g；t1℃时将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，20g水中最多能溶解X，32g﹣20g＝12g，则该温度下的100g水中最多能溶解X的质量为12g×＝60g，即t1℃时，物质X的溶解度是60g，则t1℃时饱和的X溶液中溶质质量分数为：×100%＝37.5%，故t1℃时64g的饱和溶液中含有X的质量为：64g×37.5%＝24g，则t2℃100g X的饱和溶液中含有溶质质量为36g+24g＝60g，溶剂质量为100g﹣60g＝40g，即t2℃时40g水中溶解60gX达到饱和状态，而C点对应的溶液中为20g水、30gX，溶液刚好饱和，故③正确；
故选：①③。
【点评】本题难度稍大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
14．（4分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）试剂X是 稀盐酸 ；
（2）“操作1”的名称 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵。
（4）该流程中可循环利用的物质是CO2。
【解答】解：（1）试剂X是稀盐酸，用来和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：稀盐酸。
（2）“操作1”的名称过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（3）“转化2”过程中，氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
故填：CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
（4）该流程中可循环利用的物质是CO2。
故填：CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题包括2个小题，共9分）
15．（3分）某兴趣小组利用如图装置制备常见气体，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 ；
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若收集一瓶干燥的氧气，仪器的连接顺序是 a→f→g→e （填小写字母顺序）。
【分析】（1）铁架台可用来固定试管；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法（收集的氧气干燥）和排水法（收集的氧气纯净）收集。
【解答】解：（1）铁架台可用来固定试管并加热；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，仪器的连接顺序是。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a→f→g→e.
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16．（6分）在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。
探究Ⅰ：探究钠能否与水反应
（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色。
根据以上探究回答下列问题：
由探究Ⅰ推出钠的一条物理性质 钠的密度比水的密度小（或钠的熔点低） 。
【猜想与假设】钠和水反应的产物可能为：
猜想一：NaOH和H2
猜想二：Na2CO3和H2
猜想三：NaOH和O2
结合所学知识；从定性的角度分析猜想二不成立，理由是 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸钠 。
【实验探究】
为进一步分析产物，设计如图装置；收集一试管气体， 用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声 （填操作和现象），得出猜想一成立。
【实验结论】
钠和水反应的化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 。
【实验反思】
实验中钠熔化的原因 钠与水反应放热使钠熔化 。
探究Ⅱ：探究镁能否与水反应
常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化。
查阅资料：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论： 钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强 。
【分析】探究Ⅰ：（1）根据钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球考虑钠的物理性质；
结合所学知识：根据质量守恒定律考虑；
【实验探究】根据氢气的检验方法考虑；
【实验结论】根据方程式的书写方法写出化学方程式；
【实验反思】根据钠的熔点低，钠与水反应放热考虑；
探究Ⅱ：根据两个实验分析获得结论。
【解答】探究Ⅰ：（1）钠放入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水的密度小；熔化成小球，说明钠的熔点低；
结合所学知识：化学反应前后元素种类不变，猜想二：Na2CO3中含有碳元素，钠与水反应的反应物中没有钠元素，所以猜想二错误；
【实验探究】氢气的检验方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声，所以猜想一成立；
【实验结论】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
【实验反思】钠与水反应放热使钠熔化；
探究Ⅱ：由两个实验获得结论对比可知钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强。
故答案为：探究Ⅰ：（1）钠的密度比水的密度小（或钠的熔点低）；
结合所学知识：化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸钠；
【实验探究】用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声；
【实验结论】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
【实验反思】钠与水反应放热使钠熔化；
探究Ⅱ：钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
四、计算题（本题共5分）
17．（5分）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 96 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【分析】该题首先要求学生会根据溶质质量分数的公式求溶质和溶剂的质量，然后通过题干中给出的化学方程式，通过氢氧化钠的质量求出10mL食醋中醋酸的质量，进而可算出100ml中醋酸的质量。从而可判断该食醋是否合格。
【解答】解：（1）需要水的质量为100g×（1﹣4%）＝96g，因为水的密度为1g/cm3所以96克即96ml；
（2）m（NaOH）＝12g×4%＝0.48g
设10mL食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
60 40
x 0.48g
＝
x＝0.72g
所以100ml样品中含醋酸的质量为0.72克×10＝7.2g，所以该食醋不合格。
故答案为：（1）96；
（2）不合格。
【点评】这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学生学习化学的兴趣。
1．生活中处处充满化学，下列不属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．空气液化C．蜡烛燃烧D．面包发霉
2．化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度B．加热试管中液体
C．配制溶液D．稀释浓硫酸
3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水是纯水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．生活污水可以直接排放到河流中
4．2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．室内着火，立即打开门窗
B．发生火灾，乘电梯逃生
C．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
5．建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
6．下列说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③④⑤⑥
A．①表示2个氮原子
B．②和③表示的均是离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知Sn原子的核外电子数为50
7．如图是初中化学中几个重要实验，有关说法错误的是（ ）
A．对比①②证明燃烧条件之一是与氧气接触
B．实验结束先停止通CO，再停止加热
C．测定空气中氧气的体积分数
D．对比①②证明二氧化碳的密度比空气大
8．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．和均属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后分子数目未发生变化
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
9．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
10．如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
B．X和Y可以是NaOH和CuO
C．X和Z可以是CuO和CaCl2
D．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（2分）化学与我们的生活和生产息息相关。现有①N2②O2③CO④CH4，从中选择适当的物质填空：
（1）用于食品保鲜的是 ；
（2）属于化石燃料的是 （填序号）。
12．（4分）金属在生产生活中有广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 性质；
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 （写一条）；
（3）为除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。bc段发生反应的化学方程式为 ，d点溶液中的溶质是 。
13．（6分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）；
（2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母编号）；
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③若t2℃100g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体X 36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液
14．（4分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）试剂X是 ；
（2）“操作1”的名称 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
三、实验题（本题包括2个小题，共9分）
15．（3分）某兴趣小组利用如图装置制备常见气体，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若收集一瓶干燥的氧气，仪器的连接顺序是 （填小写字母顺序）。
16．（6分）在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。
探究Ⅰ：探究钠能否与水反应
（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色。
根据以上探究回答下列问题：
由探究Ⅰ推出钠的一条物理性质 。
【猜想与假设】钠和水反应的产物可能为：
猜想一：NaOH和H2
猜想二：Na2CO3和H2
猜想三：NaOH和O2
结合所学知识；从定性的角度分析猜想二不成立，理由是 。
【实验探究】
为进一步分析产物，设计如图装置；收集一试管气体， （填操作和现象），得出猜想一成立。
【实验结论】
钠和水反应的化学方程式 。
【实验反思】
实验中钠熔化的原因 。
探究Ⅱ：探究镁能否与水反应
常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化。
查阅资料：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论： 。
四、计算题（本题共5分）
17．（5分）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
2021年内蒙古呼和浩特市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10个小题，每题有四个选项，其中只有一项符合题意，共20分）
1．（2分）生活中处处充满化学，下列不属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．空气液化C．蜡烛燃烧D．面包发霉
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、粮食酿酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故A错；
B、空气液化，是将气体变为液体，只是状态得改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；
D、面包发霉，有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液酸碱度B．加热试管中液体
C．配制溶液D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水是纯水
C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．生活污水可以直接排放到河流中
【分析】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
B、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水不是纯水，是因为还含有一些溶于水的物质；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8；
D、生活污水直接排放到河流中，污染水体。
【解答】解：A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；
B、经沉淀、过滤、吸附净化处理后的水不是纯水，是因为还含有一些溶于水的物质，该选项说法不正确；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，该选项说法不正确；
D、生活污水直接排放到河流中，污染水体，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
4．（2分）2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．室内着火，立即打开门窗
B．发生火灾，乘电梯逃生
C．山林着火时砍掉部分树木形成隔离带
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
【分析】A.根据室内着火的处理方法来分析；
B.根据火场逃生的做法来分析；
C.根据灭火的原理来分析；
D.根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：A.室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；
B.发生火灾，不能乘电梯逃生，一是因为发生火灾时往往会发生停电；而是因为易形成烟囱效应，造成人的窒息，选项说法错误；
C.山林着火时砍掉部分树木形成隔离带，这是采用了隔离可燃物来灭火，选项说法正确；
D.生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2分）建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
【分析】A、根据稀盐酸和稀硫酸在水中都解离出氢离子分析；
B、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
C、根据分子间有间隔分析；
D、根据分子间有间隔分析。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，是因为均含有氢离子，故A微观解释不正确；
B、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，碳原子的结构相同，故B微观解释不正确；
C、6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时氧分子间隔变小，故C微观解释正确；
D、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为分子间有间隔，压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③④⑤⑥
A．①表示2个氮原子
B．②和③表示的均是离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知Sn原子的核外电子数为50
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.①N2是氮气的化学式，可以表示氮气、1个氮分子，每个氮分子是由两个氮原子构成的等，不能表示2个氮原子；2个氮原子表示为2N，选项说法错误；
B.③中，质子数＝核外电子数，所以③表示的是原子，而不是离子，选项说法错误；
C.③和⑤的最外层电子数不相同，所以所表示的微粒化学性质不相似，选项说法错误；
D.由图示可知，锡元素的原子序数为50，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以Sn原子的核外电子数为50，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．（2分）如图是初中化学中几个重要实验，有关说法错误的是（ ）
A．对比①②证明燃烧条件之一是与氧气接触
B．实验结束先停止通CO，再停止加热
C．测定空气中氧气的体积分数
D．对比①②证明二氧化碳的密度比空气大
【分析】A.根据燃烧的条件来分析；
B.根据炼铁的步骤与注意事项来分析；
C.根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D.根据实验现象来分析。
【解答】解：A.铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧条件之一是与氧气接触，图示说法正确；
B.实验结束先停止加热，当装置冷却至室温时再停止通CO，以防高温生成的铁被重新氧化，图示说法错误；
C.木炭燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳气体可被氢氧化钠溶液吸收，所以可用图示装置测定空气中氧气的含量，图示说法正确；
D.实验中，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，图示说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断
8．（2分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．和均属于氧化物
B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后分子数目未发生变化
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A.由分子结构模型可知，和的化学式分别为H2O、H2O2，都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B.由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，选项说法正确；
C.反应Ⅱ中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应前后分子数目发生了变化，选项说法错误；
D.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（2分）将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；
B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；
C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；
D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．（2分）如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
B．X和Y可以是NaOH和CuO
C．X和Z可以是CuO和CaCl2
D．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
【分析】根据盐酸的化学性质入手，结合逻辑框图进行验证是否满足题目信息。
【解答】解：A、X与Y是不同类别的物质，不能是NaOH、Ca（OH）2，Z为Na2CO3，Na2CO3不与CO2反应，故A不符合题意；
B、X、Y、Z为不同类别，X为NaOH，Y为CuO，则Z是盐，而CuO不能与盐反应，故选项B不符合题意；
C、Z为CaCl2时，CaCl2为中性溶液不能与石蕊，故选项C不符合题意；
D、Y为Na2CO3、Z为Ca（OH）2，两者能反应生成CaCO3，Ca（OH）2既能盐酸反应，又能与CO2反应，也能与HCl反应，Na2CO3能与HCl反应，故选项D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（2分）化学与我们的生活和生产息息相关。现有①N2②O2③CO④CH4，从中选择适当的物质填空：
（1）用于食品保鲜的是 ① ；
（2）属于化石燃料的是 ④ （填序号）。
【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。
（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。
【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，可用于食品保鲜。
（2）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料。
故答案为：
（1）①；
（2）④。
【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、氮气的化学性质不活泼是正确解答本题的关键。
12．（4分）金属在生产生活中有广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 导电性 性质；
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 用完擦干放在干燥处 （写一条）；
（3）为除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。bc段发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，d点溶液中的溶质是 硫酸铁、硫酸亚铁 。
【分析】（1）“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的导电性。
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，用完擦干放在干燥处。
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的导电性。
故填：导电性。
（2）为了防止家中常用的铁锅生锈，用完擦干放在干燥处。
故填：用完擦干放在干燥处。
（3）bc段，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，d点溶液中的溶质是稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁、和铁反应生成的硫酸亚铁。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；硫酸铁、硫酸亚铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（6分）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 C （填字母）；
（2）固体X的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 20 g；
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 D （填字母编号）；
（4）下列说法正确的是 ①③ （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法
③若t2℃100g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体X 36g，则可知C点对应的溶液是饱和溶液
【分析】（1）根据等量水中所溶解的溶质质量来分析；
（2）根据图示信息来分析；
（3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答；
（4）根据图像信息、溶解度的概念、物质的溶解度受温度影响来分析。
【解答】解：（1）B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量均为20g，C对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是C，故填：C。
（2）由图可知，温度升高溶液质量增大，而溶剂质量均为20g，说明温度升高，溶解的溶质增多，故固体X的溶解度随温度的升高而增大，0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，故填：增大；20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C点对应溶液中形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解溶质，故C点无法确定是否饱和，从C点到D点温度升高，固体X的溶解度增大，还能继续溶解溶质，故D点溶液一定是不饱和溶液，故填：D。
（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液，故①正确；
②若要从D点对应的溶液中尽可能多的得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故②错误；
③t2℃时100gX的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体36g，得到t1℃时的饱和溶液64g；t1℃时将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，20g水中最多能溶解X，32g﹣20g＝12g，则该温度下的100g水中最多能溶解X的质量为12g×＝60g，即t1℃时，物质X的溶解度是60g，则t1℃时饱和的X溶液中溶质质量分数为：×100%＝37.5%，故t1℃时64g的饱和溶液中含有X的质量为：64g×37.5%＝24g，则t2℃100g X的饱和溶液中含有溶质质量为36g+24g＝60g，溶剂质量为100g﹣60g＝40g，即t2℃时40g水中溶解60gX达到饱和状态，而C点对应的溶液中为20g水、30gX，溶液刚好饱和，故③正确；
故选：①③。
【点评】本题难度稍大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
14．（4分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。
（1）试剂X是 稀盐酸 ；
（2）“操作1”的名称 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵。
（4）该流程中可循环利用的物质是CO2。
【解答】解：（1）试剂X是稀盐酸，用来和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：稀盐酸。
（2）“操作1”的名称过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（3）“转化2”过程中，氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
故填：CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。
（4）该流程中可循环利用的物质是CO2。
故填：CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题包括2个小题，共9分）
15．（3分）某兴趣小组利用如图装置制备常见气体，请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 ；
（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若收集一瓶干燥的氧气，仪器的连接顺序是 a→f→g→e （填小写字母顺序）。
【分析】（1）铁架台可用来固定试管；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法（收集的氧气干燥）和排水法（收集的氧气纯净）收集。
【解答】解：（1）铁架台可用来固定试管并加热；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，仪器的连接顺序是。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a→f→g→e.
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16．（6分）在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。
探究Ⅰ：探究钠能否与水反应
（1）常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红色。
根据以上探究回答下列问题：
由探究Ⅰ推出钠的一条物理性质 钠的密度比水的密度小（或钠的熔点低） 。
【猜想与假设】钠和水反应的产物可能为：
猜想一：NaOH和H2
猜想二：Na2CO3和H2
猜想三：NaOH和O2
结合所学知识；从定性的角度分析猜想二不成立，理由是 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸钠 。
【实验探究】
为进一步分析产物，设计如图装置；收集一试管气体， 用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声 （填操作和现象），得出猜想一成立。
【实验结论】
钠和水反应的化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 。
【实验反思】
实验中钠熔化的原因 钠与水反应放热使钠熔化 。
探究Ⅱ：探究镁能否与水反应
常温下向培养皿中加入适量水，滴入1﹣2滴酚酞溶液，将等质量打磨干净的镁条投入水中，有细小气泡，溶液变为红色，10分钟后无明显变化。
查阅资料：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
对比探究Ⅰ、Ⅱ得出的结论： 钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强 。
【分析】探究Ⅰ：（1）根据钠放入水中，钠浮在水面，熔化成小球考虑钠的物理性质；
结合所学知识：根据质量守恒定律考虑；
【实验探究】根据氢气的检验方法考虑；
【实验结论】根据方程式的书写方法写出化学方程式；
【实验反思】根据钠的熔点低，钠与水反应放热考虑；
探究Ⅱ：根据两个实验分析获得结论。
【解答】探究Ⅰ：（1）钠放入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水的密度小；熔化成小球，说明钠的熔点低；
结合所学知识：化学反应前后元素种类不变，猜想二：Na2CO3中含有碳元素，钠与水反应的反应物中没有钠元素，所以猜想二错误；
【实验探究】氢气的检验方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声，所以猜想一成立；
【实验结论】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
【实验反思】钠与水反应放热使钠熔化；
探究Ⅱ：由两个实验获得结论对比可知钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强。
故答案为：探究Ⅰ：（1）钠的密度比水的密度小（或钠的熔点低）；
结合所学知识：化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸钠；
【实验探究】用拇指堵住试管口，管口朝下，移向火焰，听到“噗”的一声；
【实验结论】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
【实验反思】钠与水反应放热使钠熔化；
探究Ⅱ：钠、镁都能与水反应，且钠比镁反应更剧烈，说明了钠的活泼性比镁强。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
四、计算题（本题共5分）
17．（5分）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 96 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【分析】该题首先要求学生会根据溶质质量分数的公式求溶质和溶剂的质量，然后通过题干中给出的化学方程式，通过氢氧化钠的质量求出10mL食醋中醋酸的质量，进而可算出100ml中醋酸的质量。从而可判断该食醋是否合格。
【解答】解：（1）需要水的质量为100g×（1﹣4%）＝96g，因为水的密度为1g/cm3所以96克即96ml；
（2）m（NaOH）＝12g×4%＝0.48g
设10mL食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
60 40
x 0.48g
＝
x＝0.72g
所以100ml样品中含醋酸的质量为0.72克×10＝7.2g，所以该食醋不合格。
故答案为：（1）96；
（2）不合格。
【点评】这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学生学习化学的兴趣。
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