2021年辽宁省沈阳市大东区中考二模化学试题（word版 含答案）

2021年辽宁省沈阳市大东区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．堆土成山 B．玻璃破碎 C．蜡烛熔化 D．酒精燃烧

2．下列物质属于空气污染物的是（　　）

A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化氮

3．下列说法中正确的是

A．人体缺少铁或钴会引起贫血 B．洗涤剂能使餐具上的油污溶解于水

C．煤、氢能、天然气都是不可再生能源 D．利用活性炭对自来水进行杀菌消毒

4．下列物质属于磷肥的是

A．NH4C1 B．Ca3（PO4）2 C．NaNO3 D．K2SO4

5．下列物质是由离子构成的是（    ）

A．水 B．干冰 C．汞 D．氯化钾

6．下列属于复合材料的是

A．钛合金 B．棉花 C．钢筋混凝土 D．塑料

7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是

A．气体b燃烧能产生淡蓝色火焰 B．水由氢分子和氧原子构成

C．能量转化电能→化学能 D．气体a与气体b的质量比约为2：1

8．下列关于二氧化碳及其实验室制法的描述正确的是

A．药品碳酸钙和稀盐酸 B．原理：

C．性质： D．用途制汽水、灭火、呼吸作用

9．下列有关实验仪器的使用注意事项，叙述正确的是

A．量筒：不能加热 B．托盘天平：不能称量液体药品

C．酒精灯：酒精不超过容积的1/3 D．烧杯：可以直接加热

10．下列化学符号中表示二个氢分子的是

A．2H B．2H2 C．H2 D．（H2）2

11．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．任何燃料完全燃烧都生成二氧化碳 B．把木柴架空，有利于木柴充分燃烧

C．通电的电热毯着火时，用水浇灭 D．可燃物在任何条件下都能然烧

12．某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

13．下列实验方案合理的是

A．鉴别硬水和软水：加入明矾，观察是否有沉淀

B．鉴别羊毛和涤纶：滴碘酒，观察是否变蓝色

C．鉴别硫酸铵和硫酸钾固体：加入熟石灰硏磨，闻气味

D．鉴别Na2SO4和NaCl固体：加适量水溶解，观察温度变化

二、填空题

14．雪饼多孔蓬松，口感香脆、酥甜，很受孩子们的喜爱。下表为某品牌雪饼的营养成分：

（1）上述营养成分表中的蛋白质属于______（填“有机”或“无机”）化合物，“钠”指的是______（填“单质”、“原子”或“元素”）。

（2）糖类也称为碳水化合物。制作雪饼的原料包括大米、食用盐、白砂糖等，其中富含糖类的是______。

（3）为延长保质期，雪饼包装袋内常放有装生石灰的纸袋，生石灰主要起干燥作用，用化学方程式表示其原理______。某些食品包装中充氮气以防腐，是由于氮气的化学性质______。

15．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中—种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。

（1）曲线M是表中______的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为______g。

（2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在______℃会有焦点。

（3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是______。

（4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约______mL的水合适。

16．“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）如图为硫元素的信息。

①硫属于______（“金属”或“非金属”）元素。

②硫的相对原子质量为______。

（2）下图为核聚变的示意图，其中A、B、C表示三种原子。

①A、B、C中属于同种元素原子的是______。

②D~G图中，能表示C原子结构的是______。

（3）下图是某反应的微观示意图。

①甲物质的化学式为______。

②参加反应的甲、乙分子个数比为______。

③图中共有______种氧化物。

17．氯化氢（HC1）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。某兴趣小组对盐酸进行以下探究。

（1）仿照下图氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图___，并进行标注（溶剂不用画出）。

（2）如图是某浓盐酸试剂标签的部分内容，将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有______性，所以浓盐酸必须密封保存。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需这种浓盐酸______mL（精确到0.1）。

（3）取上述配制的稀盐酸10g于烧杯，敞口放在空气中，质量随时间变化如下表。

①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再______（补全实验方案）。

②通过探究，同学们得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是______。

（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应无明显现象，为证明反应发生可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究。如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液混合过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。

②判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是______。

③当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”、“n”或“f”）点。

④下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______。

a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

b．实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量

c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

d．实验过程中钠离子、氯离子数目不断增多

三、实验题

18．根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①应选择的发生装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。

②若用C装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是______。

③如图是用D装置收集氧气，集满后移出集气瓶的操作，该错误操作会导致的后果为______。

④70g过氧化氢溶液完全反应后生成1.6g氧气。则参加反应的过氧化氢质量为______g。过氧化氢溶液中溶质质量分数为______（精确至0.1%）。

（3）E装置可以进行许多实验。当气体从m口进入时，下列实验设计方案中可行的是______（填序号）。

①E中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体

②E中盛烧碱溶液时，可以除去CO中混有的CO2

③E中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气

④E中盛冷水和红磷（着火点240℃），可验证可燃物燃烧的条件

四、综合应用题

19．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。

（2）写出转化⑤的实验现象______。

（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。

（4）工业炼铁的流程图如下。

①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。

②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。

③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。

（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：

资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。

实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。

a．

b．

①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。

②Fe（OH）2是______色沉淀。

③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：

④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。

参考答案

1．D

【详解】

A、堆土成山，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、玻璃破碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

2．D

【分析】

【详解】

空气的污染物主要是有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。

故选D。

【点睛】

3．A

【详解】

A、人体缺少铁会引起缺铁性贫血，缺钴也会引起贫血，选项说法正确；

B、洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误；

C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，氢能可以从水中获取，属于可再生能源，故选项说法错误；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能对自来水进行杀菌消毒，故选项说法错误。

故选：A。

4．B

【详解】

A、NH4C1含氮元素，属于氮肥；

B、Ca3（PO4）2含磷元素，属于磷肥；

C、NaNO3含氮元素，属于氮肥；

D、K2SO4含钾元素，属于钾肥；

故选：B。

5．D

【详解】

A、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，故选项错误；

B、干冰是二氧化碳的固态，是由非金属元素组成的化合物，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；

C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；

D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成的，故选项正确。

故选D。

【点睛】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

6．C

【分析】

复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。

【详解】

A、钛合金属于金属材料，故选项错误；

B、棉花属于天然材料，故选项错误；

C、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项正确；

D、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。

故选：C。

【点睛】

本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。

7．C

【详解】

A、根据正氧负氢、氧一氢二，气体b体积较小，是氧气，不能燃烧，说法不正确；

B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，说法不正确；

C、电解水生成氢气和氧气，能量转化为电能→化学能，说法正确；

D、根据，气体a（氢气）与气体b（氧气）的质量比为4：32=1：8，说法不正确。

故选：C。

8．C

【详解】

A、二氧化碳的实验室制法的药品是稀盐酸和大理石（或石灰石），大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误；

B、方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选项错误；

C、二氧化碳可与碳在高温下生成一氧化碳，方程式为C+CO22CO，选项正确；

D、二氧化碳可用于制汽水和灭火，呼吸作用是氧气的性质，产物是二氧化碳，选项错误。

故选C。

【点睛】

二氧化碳的实验室制法的药品是稀盐酸和大理石（或石灰石），工业制法是高温煅烧石灰石（或大理石）。

9．A

【分析】

根据烧杯、量筒、托盘天平、酒精灯等常用化学仪器的用途、使用注意事项进行分析判断即可点评

【详解】

A、量筒常用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，不能加热，故选项说法正确；

B、托盘天平常用于称量一定质量的固体药品，使用要遵循“左物右码”的原则，药品放左盘，必要时，也可称取液体药品，故选项说法错误；

C、酒精灯的酒精不超过容积的2/3，不少于容积的1/4，故选项说法错误；

D、烧杯加热时要垫上石棉网，不能直接加热，故选项说法错误。

故选：A。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项是解答此类试题的关键。

10．B

【详解】

A、标在元素符号前面的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，选项不符合题意；

B、标在化学式前面的数字表示分子个数，所以2H2表示2个氢分子，选项符合题意；

C、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以H2中的2表示1个氢气分子中含2个氢原子，H2也可表示1个氢气分子和氢气这种物质，选项不符合题意；

D、化学中不存在这样的表示，选项不符合题意。

故选B。

【点睛】

标在元素符号前面数字表示原子的个数，标在化学式前面的数字表示分子的个数。

11．B

【分析】

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。

【详解】

A、氢气燃烧只生成水，故说法错误；

B、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，利用木柴燃烧，故说法正确；

C、电热毯着火不能用水浇灭，以防触电，故说法错误；

D、可燃物的温度达到着火点，与氧气充分接触，才能燃烧，故说法错误。

故选：B。

12．A

【详解】

①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做。

点睛:金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，金属氧化物与酸可反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。

13．C

【详解】

A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能和钙镁化合物反应，因此不能用明矾检验硬水、软水，方案不合理。

B、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故使用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶，羊毛和涤纶滴碘酒均无明显现象，方案不合理。

C、硫酸铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，可以鉴别，方案合理。

D、Na2SO4和NaCl固体溶于水，温度几乎无变化，不可以鉴别，方案不合理。

故选：C。

14．有机    元素    大米、白砂糖        稳定   

【详解】

（1）上述营养成分表中的蛋白质属于有机化合物，物质是由元素组成的，“钠”指的是元素。

（2）大米富含淀粉，属于糖类，食用盐富含无机盐，白砂糖由蔗糖制成，富含糖类，其中富含糖类的是大米、白砂糖。

（3）为延长保质期，雪饼包装袋内常放有装生石灰的纸袋，生石灰主要起干燥作用，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水分除去，用化学方程式表示为。某些食品包装中充氮气以防腐，是由于氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应。

15．碳酸钠    12    30    碳酸钠    25   

【详解】

（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线；

由图可知，碳酸钠在5℃时，溶解度约为12g；

（2）由表中数据可知，30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故30℃时，会有交点；

（3）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，碳酸钠的溶解度为16g，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，氯化钠能全部溶解，碳酸钠有部分溶质未溶解，故烧杯中剩余的固体是碳酸钠；

（4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，溶解9g氯化钠，设所需水的质量为x，故， x=25g，即25mL。

16．非金属    32.06    AB    D        2：3    2   

【详解】

（1）①“硫”带“石”字旁，硫属于非金属元素。

②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06。

（2）①原子中，若其质子数相同，则为同种元素，A、B、C原子中，A、B中质子数均为1，C中质子数为2，属于同种元素原子的是AB。

②原子中质子数=核外电子数，C原子中质子数为2，则其核外电子数为2，D~G图中，能表示C原子结构的是D。

（3）由反应的微观示意图可知，该反应为硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，有一个氧分子未参加反应，化学方程式为；

①甲物质的化学式为。

②由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3。

③图中共有2种氧化物，分别是二氧化硫、水，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物；水是由H、O元素组成的化合物。

17．    挥发    17.2    逐滴加入放置2天后的稀盐酸，溶液恰好显无色时停止滴加稀盐酸，记录滴加稀盐酸的质量，通过化学方程式可计算所滴加稀盐酸的溶质质量，最后根据溶液溶质质量分数可计算稀盐酸的浓度    随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率        所得溶液pH由大于7逐渐减小，最后小于7    n    a   

【详解】

（1）盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。

（2）将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中造成溶质质量减小，所以浓盐酸必须密封保存。

配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需这种浓盐酸体积为x，，解得x≈17.2mL。

（3）①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再逐滴加入放置2天后的稀盐酸，溶液恰好显无色时停止滴加稀盐酸，记录滴加稀盐酸的体积，通过化学方程式可计算所滴加稀盐酸的溶质质量，最后根据溶液溶质质量分数可计算稀盐酸的浓度。

②通过探究，得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率，稀盐酸浓度会变大。

（4）①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。

②氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是所得溶液pH由大于7逐渐减小，最后小于7。

③当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，位于曲线的n点。

④a．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，说法正确；

b．实验过程中不断搅拌的目的是使稀盐酸与氢氧化钠充分反应，同时使热量散发，说法错误；

c．氢氧化钠未完全反应前，氯化钠的质量分数逐渐增大，氢氧化钠完全反应后不再有氯化钠生成，随着稀盐酸的加入，氯化钠的质量分数逐渐减小，说法错误；

d．根据质量守恒定律，实验过程中钠离子数目不变，氯离子数目不断增多，说法错误；

故填：a。

18．长颈漏斗    A        将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满    造成收集的氧气不纯    70g过氧化氢溶液完全反应后生成1.6g氧气，设参加反应的过氧化氢质量为x，则

解得x=3.4g。    过氧化氢溶液中溶质质量分数为。    ①②③
   

【详解】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

（2）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，属于固液混合不需加热型，应选择的发生装置为A，反应的化学方程式为

②若用C装置收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满。

③用D装置收集氧气，集满后在水中用玻璃片盖住集气瓶口，再移出水面，不能先移出集气瓶再盖玻璃片，否则会造成收集的氧气不纯。

④见答案。

（3）E装置可以进行许多实验。当气体从m口进入时，下列实验设计方案中可行的是 ______ （填序号）。

①E中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案可行；

②E中盛烧碱溶液时，可以除去CO中混有的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应除去，方案可行；

③E中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，方案可行；

④E中盛冷水和红磷（着火点240℃），不可验证可燃物燃烧的条件，因为温度不能达到红磷着火点，方案不可行；

故填：ABC。

19．置换
    剧烈燃烧，火星四射       
    燃烧产生热量，做生产合成气的原料   
    H2O    由+2价变为＋3价    白    除去溶解在NaOH溶液中的氧气   

【详解】

（1）转化③铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转化②锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，这两个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于为置换反应；

（2）转化⑤为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

（3）二氧化三铁生成氢氧化铁需要两步完成，， ；

（4）转化①二氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；

②工艺中CH4的作用是燃烧产生热量，做生产合成气的原料；

③一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醛，反应的化学方程式为：；

（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是4、10、8，生成物中含Fe、O、H的个数分别是4、12、12，故反应物中还应含2个O，4个H，推出物质X的化学式为 H2O；

反应前氢氧化亚铁中铁元素的化合价为＋2价，反应后氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，铁元素由+2价变为＋3价；

②Fe(OH)2是白色沉淀；

④实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是除去溶解在NaOH溶液中的氧气。

故答案为：①置换；②剧烈燃烧，火星四射；③；④ ；⑤燃烧产生热量，做生产合成气的原料；⑥ ；⑦H2O；⑧由+2价变为＋3价；⑨白；⑩除去溶解在NaOH溶液中的氧气。