2021年山西省中考化学考前磨尖培优训练卷(一)

山西省2021届中考化学考前磨尖培优训练卷(一)

说明:1.本卷共有六大题,20小题,满分70分。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Fe-56

　一、选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)

1.九曲黄河天高水阔、雄浑安澜,黄河流域生态保护和高质量发展已成为国家战略。下列措施不利于黄河流域生态发展的是              (　　)

A.工业废水处理达标再排放,减少水污染

B.积极退耕还草,提高水源涵养能力

C.把油田退出黄河核心区,避免黄河环境污染

D.积极兴建采沙厂,促进经济发展

2.2019年9月25日,北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中,使用了大量种类各异的材料。下列使用的材料中属于金属材料的是              (　　)

3.5G商用加速推出,“中国芯”崛起,“中国创造”绽放异彩!芯片的主要成分是纯度极高的硅,如图为硅在元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是              (　　)

A.相对原子质量为28.09 g

B.硅元素属于金属元素

C.硅原子的核电荷数是14

D.硅原子的中子数为14

4.84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的化合价分别为              (　　)

A.+1　+2 B.+4　+1 C.+1　+4 D.-1　+4

5.为有效预防新型冠状病毒感染的肺炎,很多公共场所用0.5%的过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)溶液进行环境消毒。关于过氧乙酸的说法错误的是              (　　)

A.过氧乙酸的相对分子质量为76

B.每个过氧乙酸分子由9个原子构成

C.过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为2∶3

D.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大

6.我国科学家研发出一种新型铂单原子催化剂,可将二氧化碳高效转化为纯度在90%以上的甲醇,这对减排和开发新能源具有重要意义。该反应的微观示意图如下,下列叙述不正确的是              (　　)

A.该反应中的物质都是由分子构成的

B.参加反应的两种分子的个数比是1∶4

C.该反应中属于氧化物的有两种

D.该反应前后元素的种类不变

7.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是 (　　)

8.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。小山同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案可行的是              (　　)

A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、Cu、Ag、稀盐酸

C.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D.Fe、Ag、CuSO4溶液

9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是 (　　)

10.运城盐湖被称为中国的“死海”,含盐量极高,其主要成分为MgSO4和NaCl。MgSO4和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是              (　　)

A.MgSO4的溶解度随温度的升高而增大

B.t1 ℃时,MgSO4溶液中溶质的质量分数一定等于NaCl溶液中溶质的质量分数

C.t2 ℃时,分别用等质量MgSO4和NaCl配制饱和溶液,MgSO4所需要水的质量比NaCl少

D.t3 ℃时,将等质量MgSO4和NaCl的饱和溶液同时降温至t2 ℃,MgSO4和NaCl均为饱和溶液

　二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分。)

【关注生活现象】

11.水是人类不可缺少的宝贵资源。

(1)右图是从海水中获取淡水的一种装置,该过程发生了　　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。 

(2)检验经上述装置处理后获取的水是否为硬水,生活中常用的试剂是　　　　　　　　。 

12.“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康。

(1)下列食物中富含糖类的是　　　　(填字母)。 

(2)为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以补充一些含　　　　元素的食品。 

(3)生活中的下列做法,有利于人体健康的是　　　　(填字母)。 

A.食用霉变的花生 B.倡导不吸烟

C.食用甲醛溶液浸泡的海产品 D.食用野生动物

13.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)为改善环境质量,节约化石资源,到2020年,我国将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

(2)开发利用新能源是解决能源问题的重要途径,下列举措利用了新能源的是　　　　(填字母)。 

A.地热能取暖　　　　B.火力发电　　　　C.风能发电

14.2019年12月27日,长征五号遥三运载火箭发射成功,这意味着我国具备了发射更重的航天器,或将航天器送向更远的深空的能力。

(1)航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为　　　　能的装置。 

(2)大自然利用太阳能最成功的范例是　　　　(填字母)。 

A.火山爆发 B.温室效应 C.光合作用

【关注生产实际】

15.(1)习近平同志在2020年新年致辞中提到:垃圾分类引领着低碳生活新时尚。垃圾一般分为以下几种:

下列生活垃圾应投入“可回收物”桶的是　　　　(填字母)。 

a.菜叶、果皮

b.旧纸箱、玻璃瓶

c.废荧光灯管、废药品

d.一次性杯子、大骨头

(2)某垃圾处理厂对未分类的生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图所示:

资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题:

①石灰浆吸收SO2(性质与二氧化碳相似)的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

②将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、　　　　、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是　　　　　　　　　　。 

③政府倡导垃圾分类,其好处是　　　　　　　　　　(写一点)。 

　三、科普阅读题(本大题共1个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共7分。)

16.人工降雨

人工降雨又称人工增雨,是指根据自然界降水形成的原理,人为补充某些形成降水的必要条件,促进云滴迅速凝结或合并增大成雨滴,降落到地面。

人工降雨分为暖云增雨与冷云增雨。要使暖云(温度高于0℃的云)降水或增雨,要在云中播撒盐粉、尿素等吸湿性粒子,促使大云滴生成从而形成或增加降水。若要冷云(温度低于0℃的云)降水,就要用飞机等播撒干冰、碘化银等催化剂,从而产生大量冰晶,使冷云上部的冰晶密度增大,促成或增加降水。干冰增雨方法是利用飞机将干冰洒在云上,干冰在高空云层发生升华现象,周围温度下降,云中的小水滴就会被冻结成许多小冰晶,促使更多的水蒸气凝结在上面,化为雨滴,降落到地面。碘化银增雨方法是在地面用大炮发射含增雨剂的火箭筒,每发火箭筒中含有1 g碘化银,也可用作业飞机施撒一种预先制成烟剂的碘化银物质,飞机以6 km/min左右的航速在空中飞行,飘出机舱的烟剂则以每秒10 m以上的速度向空中扩散,由于分子不断运动,扩散时间可长达3~6小时,增大了影响范围,当细小的碘化银微粒飘散到空气中,细小的微粒形成水蒸气的凝结核,促使云朵或水汽聚集成大水滴,就是即将降落的雨滴。

人工增雨一般不会对大气和水体造成污染,但可以缓解大范围的旱情,可用于森林火灾灭火、预防恶劣天气发生等。

阅读上述内容,回答下列问题:

(1)干冰在高空云中会发生升华的现象,从微观的角度解释这一现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;请你再举一例干冰的用途:　　　　　　。 

(2)干冰、碘化银都可用作冷云增雨的催化剂,在增雨过程中,其质量和　　　　保持不变;碘化银中碘元素化合价为-1,则碘化银的化学式为　　　　;碘化银还可制造照相感光乳剂,具有感光性,见光时迅速分解生成两种单质,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(3)请你写一条人工降雨的好处:　　　　　　　　　　。 

　四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分。)

17.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C是一种蓝色溶液。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。请回答下列问题:

(1)物质B的化学式为　　　　;B和D发生反应的微观实质是　　　　　　　　　　。 

(2)DC反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,基本反应类型是　　　　。 

(3)C和E能反应的理由是　　　　　　　　　　。 

　五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。)

【基本实验】

18.下图是实验室制取气体的一些常用装置,请根据装置图回答下列问题:

(1)写出图中标号①的仪器名称:　　　　。 

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用　　　　(填字母,下同)。 

(3)因为氧气不易溶于水,所以可以利用装置　　　　收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,用这种装置收集氧气时应注意　　　　　　　　。 

【科学探究】

19.兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图),于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3;

Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ.测定室温(20 ℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:

【初步探究】小山根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【做出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液。

【设计实验】

小西用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是　　　;他另取待测液于试管中滴加氢氧化钙溶液,看到　　　　,由此他认为猜想②正确。 

【反思评价】

小强对小西的实验结论提出了质疑,另取样品,并进行了如下实验:

(1)生成白色沉淀A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有　　　　。 

(2)下列试剂能替代上述实验中无色酚酞溶液检验的是　　　　(填字母)。 

a.FeCl3　　　　b.HNO3　　　　c.CO2　　　　d.CuO

【得出结论】原瓶中的溶质是　　　　　　　　,且已变质。 

　六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分。)

20.被业界誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的港珠澳大桥拥有世界最长的钢桥段,仅钢梁和钢塔的用钢量就达40余万吨。某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(结果精确至0.1 t)

参考答案

1.D　2.A　3.C　4.C　5.C　6.B　7.D　8.D　9.C　10.C

11.(1)物理

(2)肥皂水

12.(1)A

(2)钙

(3)B

13.(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)AC

14.(1)电

 (2)C

15.(1)b

(2)①SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O

②结晶　隔绝氧气,防止FeSO4被氧化

③保护环境(合理即可)

16.(1)二氧化碳分子之间的间隔变大　作制冷剂(合理即可)

(2)化学性质　AgI　2AgI2Ag+I2

(3)缓解大范围的旱情(合理即可)

17.(1)Ca(OH)2(合理即可)　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可)　复分解反应

(3)铁的活动性比铜强,氯化铜能溶于水(合理即可)

18.(1)长颈漏斗

(2)2H2O22H2O+O2↑　B

(3)F　在集气瓶中留一些水

19.【初步探究】NaHCO3溶液　20 ℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6 g,其饱和溶液的溶质质量分数为8.8%

【设计实验】NaCl溶液　有白色沉淀产生

【反思评价】(1)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　NaOH和Na2CO3

(2)a

【得出结论】NaOH

20.解:1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000 t×80%=800 t(1分)

设:理论上可以炼出铁的质量是x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1分)

 160 112

 800 t x(1分)

 =(1分)

x=560 t (1分)

生铁的质量为560 t÷96% = 583.3 t (1分)

答:理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。