2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷（解析版）

这是一份2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷（解析版），共27页。试卷主要包含了单项选择题，选择与填充题，填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．天然气作燃料
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．生石灰作干燥剂
D．活性炭作吸附剂
2．九年级已进入中考复习，学习比较紧张，小丽妈妈为小丽设计了一份食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是（　　）
A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜 D．小米粥
3．安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中
B．天然气泄露，立即关闭阀门
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．密闭的房间中可燃煤取暖
4．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、液氧、氧化铁
B．氧化物：水、二氧化碳、氧化铁
C．碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
D．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
5．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
6．下列各组离子能在pH＝12的溶液中共存的一组是（　　）
A．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、OH﹣、K+
C．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣
7．下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（　　）
A
化学与生活
B
化学规律
①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛
②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣CO2
①溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
C
物质的性质
D
物质的俗称与类别
①炒菜用的铁锅手柄﹣﹣具有热塑性
②液氮汽化吸热可作制冷剂
①NaHCO3：苏打、盐
②C2H5OH：酒精、碱
A．A B．B C．C D．D
8．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
9．分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10．下列图象能正确反映相应实验的是（　　）

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③
二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．（2分）《我不是药神》中药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O•CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是　 　
A.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589g
B.甲磺酸伊马替尼是化合物
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D.一个甲磺酸伊马替尼分子由　 　个原子构成
12．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是　 　.
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃气体
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加稀盐酸，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
　 　
13．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　 　
A．常温下，b物质是易溶物
B．t2℃时，三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
C．t2℃时，60g a物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g
D．把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所含溶剂的质量大小关系为　 　

三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（4分）用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子　 　。
（2）澄清石灰水中含有的金属元素　 　。
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物是　 　。
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
15．（6分）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO4） 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为　 　。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图1．镍元素的相对原子质量为　 　。X的数值是　 　。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是　 　（写一种即可）：
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2．下列说法正确的是　 　（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁，戊的分子个数比为2：1
16．（7分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是　 　，若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于　 　材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是　 　。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是　 　；写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式　 　。

17．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是　 　。
（2）B→C的化学方程式是　 　。
（3）C与E反应的微观实质是　 　，反应的基本类型属于　 　。
（4）D的一种用途是　 　。

四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（9分）实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲的名称：甲　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，发生装置可选择图中的　 　（填标号）；将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的装置C中，则二氧化碳需从　 　（填“a”或“b”）端通入，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　 　，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中　 　（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是　 　。
19．（7分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是　 　溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是　 　。
设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作
实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是　 　。生成白色沉淀的化学方程式是　 　。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作
实 验 现 象



五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是　 　
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小华用装置丙质量变化计算，比较两种计算结果，发现不一致．请分析导致这一结果的原因可能是　 　．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．

2021年江西省抚州市南丰县中考化学调研联考试卷
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1．（1分）物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．天然气作燃料
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．生石灰作干燥剂
D．活性炭作吸附剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，属于铁的化学性质；故选项错误；
C、生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；
D、活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关天然气、铁、生石灰、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（1分）九年级已进入中考复习，学习比较紧张，小丽妈妈为小丽设计了一份食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是（　　）
A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜 D．小米粥
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鱼、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。
B、鸡肉中富含蛋白质，故选项错误。
C、蔬菜中富含维生素，故选项正确。
D、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡搭配与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
3．（1分）安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中
B．天然气泄露，立即关闭阀门
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．密闭的房间中可燃煤取暖
【分析】A.根据稀释浓硫酸的方法来分析；
B.根据燃气泄漏的处理方法来分析；
C.根据灭火的方法与原理来分析；
D.根据防范煤气中毒的做法来分析。
【解答】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故说法正确。
B.天然气泄露，立即关闭阀门，故说法正确。
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，故说法正确。
D.燃煤取暖时，为防止氧气不足造成煤炭不充分燃烧产生有毒的一氧化碳，房间不能密闭，要保持通风，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解甲醛有毒、浓硫酸的稀释方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
4．（1分）“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、液氧、氧化铁
B．氧化物：水、二氧化碳、氧化铁
C．碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
D．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质。
B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
【解答】解：A、金刚石、液氧均属于单质，氧化铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、水、二氧化碳、氧化铁均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
D、氯化钠、硫酸铜均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、氧化物、单质和化合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5．（1分）下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（2分）下列各组离子能在pH＝12的溶液中共存的一组是（　　）
A．K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ B．Cu2+、Na+、OH﹣、K+
C．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣ D．H+、Ba2+、K+、NO3﹣
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能在碱性溶液大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。
7．（2分）下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（　　）
A
化学与生活
B
化学规律
①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛
②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣CO2
①溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
C
物质的性质
D
物质的俗称与类别
①炒菜用的铁锅手柄﹣﹣具有热塑性
②液氮汽化吸热可作制冷剂
①NaHCO3：苏打、盐
②C2H5OH：酒精、碱
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据甲醛有毒以及造成酸雨的物质来分析；
B.根据溶液加水稀释的原理以及质量守恒定律来分析；
C.根据物质的性质与用途来分析；
D.根据物质的名称、俗称以及类别来分析。
【解答】解：A.②形成酸雨的罪魁祸首是氮氧化物、SO2，CO2是导致温室效应的主要气体，原说法错误，不合题意；
B.①溶液加水稀释前后，溶质的质量不变；②化学反应前后元素的种类和质量都不变，原说法完全正确，符合题意；
C.①炒菜用的铁锅手柄具有热固性，原说法错误，不合题意；
D.②C2H5OH是酒精的化学式，酒精不能电离出氢氧根离子，所以酒精不是碱，原说法错误，不合题意。
故选：B。
【点评】此题是对知识归纳、总结的考查，解题的关键是对选项中的知识认识到位，结合相关分析即可解决。完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%＝（900g+100g）×x x＝9.8%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
9．（2分）分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据能使无色酚酞溶液变红的溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误．
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
10．（2分）下列图象能正确反映相应实验的是（　　）

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．②① B．③④ C．②④ D．①③
【分析】①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH值逐渐减小；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变；
③根据饱和溶液蒸发水分的知识解答；
④如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量。
【解答】解：①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值应从大于7开始逐渐减小，故错误；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故正确；
③在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶质质量分数不变，故错误；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要通过图象考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．（2分）《我不是药神》中药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O•CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是　 　
A.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589g
B.甲磺酸伊马替尼是化合物
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D.一个甲磺酸伊马替尼分子由　77　个原子构成
【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据物质的组成与分类来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）＝360：35：64≠30：35：4，故错误；
D.由化学式可知，该物质的一个分子所含原子个数为：29+31+7+1+1+4+1+3＝77。
故答案为：B；77。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是　C　.
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃气体
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加稀盐酸，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
　分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁　
【分析】A.根据氧化钙能与水反应来分析；
B.根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；
C.根据碳酸盐的性质来分析；
D.根据物质溶于水的温度变化来分析。
【解答】解：A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，违背了除杂的原则，不合题意；
B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不合题意；
C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠产生气泡的速率较慢，可以鉴别，符合题意；
D.氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，分别将相同质量的待测样品于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁。
故答案为：C；分别将相同质量的待测样品放于试管中，加入同体积的水中，用手触摸试管外壁。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　A　
A．常温下，b物质是易溶物
B．t2℃时，三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
C．t2℃时，60g a物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g
D．把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所含溶剂的质量大小关系为　c＞b＞a　

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、常温下，溶解度大于10g，属于易溶，由图示可知，0℃，b物质的溶解度大于20g，且b物质的溶解度随温度升高而增大，所以常温时，b物质的溶解度一定大于10g，属于易溶物质，故A说法正确；
B、t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a，没有质量的限制，不能判断，故B错；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，t2℃时，60g a物质溶解于100g水中，形成溶液质量为150g，故C错；
D、把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液中，溶解度大的，含的溶剂少，所以含溶剂大小的顺序是：c＞b＞a，降温到t1℃，溶剂不变，所含溶剂的质量大小关系是：c＞b＞a。
50g水中最多溶解25g，
故答案为：A；c＞b＞a。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（4分）用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子　2SO42﹣　。
（2）澄清石灰水中含有的金属元素　Ca　。
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物是　Al2O3　。
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　N2　。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）澄清石灰水中含有的金属元素是钙元素，进行分析解答，
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，进行分析解答。
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为2SO42﹣。
（2）澄清石灰水中含有的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
（4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为N2。
故答案为：
（1）2SO42﹣；
（2）Ca；
（3）Al2O3；
（4）N2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
15．（6分）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO4） 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为　+7　。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图1．镍元素的相对原子质量为　58.69　。X的数值是　2　。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是　二氧化硫或二氧化氮　（写一种即可）：
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2．下列说法正确的是　D　（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁，戊的分子个数比为2：1
【分析】（1）根据化合价原则分析；
（2）根据元素周期表中的信息以及原子结构示意图的意义分析回答；
（3）①根据形成酸雨的气体的种类分析判断回答；
②A．根据微粒的变化分析反应前后分子的变化；
B．根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；
C．根据单质中元素的化合价为0分析；
D、根据微粒的变化分析反应后丁，戊的分子个数比为
【解答】解：（1）在高氯酸钾（KClO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，可推出其中氯元素的化合价为+7。
（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28﹣2﹣8﹣16＝2。
（3）①在二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮；
②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。
A．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A错误；
B．由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误；
C．该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C错误；
D．由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为2：1，故D正确；
故答为：（1）+7；（2）58.69，2；（3）①二氧化硫或二氧化氮；②D。
【点评】本题以“高分五号”卫星发射成功为切入点，考查了化合价原则、元素周期表、原子结够示意图和微粒模型图的意义，能够从微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。
16．（7分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是　铝合金的硬度比铝大、密度比铝小　，若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为　2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3　。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于　金属　材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是　含碳量不同　。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是　固体由红色变为黑色　，反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是　在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯　；写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

【分析】（1）铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
（2）钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（3）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；
若将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4 ═3Cu+Al2（SO4）3。
故填：铝合金的硬度比铝大、密度比铝小；2Al+3CuSO4 ═3Cu+Al2（SO4）3。
（2）钢铁属于合金，是金属材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
故填：金属；含碳量不同。
（3）在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是固体由红色变为黑色，是因为高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，即没有处理尾气，改进的方法是在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯，收集或点燃一氧化碳；
澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：固体由红色变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在装置末端套一个气球或放一个燃着的酒精灯；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是　H2或O2　。
（2）B→C的化学方程式是　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
（3）C与E反应的微观实质是　钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀　，反应的基本类型属于　复分解反应　。
（4）D的一种用途是　除铁锈　。

【分析】根据A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2或O2；
（2）B→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）C与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，微观实质是：钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的基本类型属于复分解反应；
（4）通过推导可知，D是酸，所以D的一种用途是：除铁锈。
故答案为：（1）H2或O2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；复分解反应；
（4）除铁锈。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（9分）实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲的名称：甲　酒精灯　。
（2）实验室制取二氧化碳，发生装置可选择图中的　 　（填标号）；将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的装置C中，则二氧化碳需从　 　（填“a”或“b”）端通入，发生反应的化学方程式是　CO2+H2O═H2CO3　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中　E　（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是　使其受热均匀，防止液滴飞溅　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，和水反应生成碳酸；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
蒸发时不断搅拌，能使其受热均匀，防止液滴飞溅。
【解答】解：（1）甲是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳，发生装置可选择图中的B；
将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的装置C中，则二氧化碳需从b端通入，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3。
故填：B；b；CO2+H2O═H2CO3。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
蒸发应选择图中E装置，蒸发时不断搅拌的目的是使其受热均匀，防止液滴飞溅。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；使其受热均匀，防止液滴飞溅。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（7分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是　氯化钠　溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是　碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1　。
设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实 验 操 作
实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是　碳酸钠　。生成白色沉淀的化学方程式是　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作
实 验 现 象



【分析】根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可。
【解答】解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：
实验步骤
实验现象
结论
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸
溶液中没有气泡产生（或有气泡产生）
该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）
【点评】本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是　检验气体中是否还有水蒸气　
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小华用装置丙质量变化计算，比较两种计算结果，发现不一致．请分析导致这一结果的原因可能是　 　．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
【分析】（1）根据无水硫酸铜的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，增加的质量就是生成的水的质量，并结合方程式求出氧化铜的质量，进而求出其样品中的质量分数；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
【解答】解：（1）无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色，故可根据其颜色是否改变判断氢气中水分水分被吸收干净；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g＝2.7g，
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x
H2+CuO Cu+H2O
80 18
x 2.7g
解得：x＝12g
氧化铜样品的纯度为：×100%＝80%
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）氧化铜样品的纯度是80%；（3）B．
【点评】本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．