高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质课后测评

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一、溶解性
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。
(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。
(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。
(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、手性
1．手性异构体
具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。
2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较
无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。
1．HCl比CH4在水中的溶解度( )
A．大 B．小
C．一样 D．无法确定
2．下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )
A．乙醇可以与水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
4．判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：
若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。
练基础落实
知识点1 溶解性
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥
C．⑥⑦ D．④⑤
2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇
3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
知识点2 手性
4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )
5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A．消去反应 B．水解反应
C．银镜反应 D．酯化反应
6．下列物质中不存在手性异构体的是( )
知识点3 无机含氧酸的酸性
7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A．HClO4>HBrO4>HIO4
B．HClO4>H2SO4>H3PO4
C．HClO4>HClO3>HClO
D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
练方法技巧
无机含氧酸“元数”的确定方法
9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
无机含氧酸的酸性强弱的判断方法
10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4