高中化学第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质第2课时教案

第二课时

教学目标

1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3、例举含有氢键的物质

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5、培养学生分析、归纳、综合的能力

教学重点

     分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学难点

     分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

教学过程

  [创设问题情景]

   气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

   学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

  [结论]

   表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。

[思考与讨论]

   仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？

[小结]

   分子的极性越大，范德华力越大。

[思考与交流]

   完成“学与问”，得出什么结论？

[结论]

   结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

[过渡]

你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

[阅读、思考与归纳]

   学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

[小结]

   氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

   氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

   氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

[讲解]

氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34

一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33

  [阅读资料卡片]

总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

[小结]

  本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。

练习

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是

A． CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl

2．你认为下列说法不正确的是                                 

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是                         

A．水          B．酒精      C．溴        D．水银

4．下列物质中分子间能形成氢键的是                             

A．N2         B．HBr         C．NH3        D．H2S

5．以下说法哪些是不正确的？

(1)  氢键是化学键         (2)  甲烷可与水形成氢键

(3)  乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

⑷  碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？

7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。