人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 原子结构课堂检测

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一、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1．能量最低原理
原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。
2．基态和激发态
(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。
(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态与能量转化的关系
基态原子eq \(,\s\up7(吸收能量),\s\d5(释放能量))激发态原子
3．光谱和光谱分析
(1)光谱
不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。
(2)光谱分析
现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。
二、电子云与原子轨道
1．电子运动的特点
现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。
2．电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。
3．原子轨道
(1)定义
________________称为原子轨道。
(2)原子轨道的形状
s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。
三、泡利原理和洪特规则
1．泡利原理
在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。
2．洪特规则
当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先
____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。
四、电子排布图
用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。
如Na：
N：____________________________________
O：____________________________________
1．下列能级中，轨道数为7的是( )
A．s能级 B．p能级
C．d能级 D．f能级
2．下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是( )
A．1s22s22p6 B．1s22s13s1
C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1
3．下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列各原子电子排布图错误的是( )
A.
B.
C.
D.
5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。
练基础落实
知识点1 关于基态原子和激发态原子
1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
知识点2 电子云、原子轨道
3．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
5．下列说法中正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云的形状是对顶双球
C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
知识点3 核外电子的排布规律
6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )

7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
8．下列原子中未成对电子最多的是( )
A．C B．O C．N D．Cl
练方法技巧
核外电子排布的应用技巧
9．一定呈＋1价的金属元素是( )
A．M层比L层电子数少6个电子的元素
B．质量数为24，中子数为12的元素
C．4s轨道上有1个电子的元素
D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
电子排布式与电子排布图的应用技巧
11．下列电子的排布正确的是( )
A. B.
C. D.
12．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了( )
A．泡利原理 B．能量最低原理
C．洪特规则 D．洪特规则特例
练综合拓展
13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )
A．钠原子—1s22s22p7
B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2
C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8
D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6
14．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p2
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。
(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
基础落实
一、
1．构造原理 最低
2．(1)最低 (2)吸收 较高
3．(1)不同的光 吸收光谱 发射光谱 (2)特征谱线
二、
1．概率 概率 概率密度
2．概率密度 概率密度
3．(1)电子云轮廓图 (2)球 哑铃
三、
1．2 相反
2．同一 不同 单独占据一个轨道 相同
四、

课堂练习
1．D 2.A 3.C
4．B [B不符号洪特规则，B应为。]
5．(1) (2)(4)(5)
课时作业
1．D 2.A
3．D [A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。]
4．C
5．A [s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]
6．D [A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]
7．C [根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]
8．C 9.D 10.C
11．A [C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]
12．A
13．D [本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]
14．D [A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均具有两性。]
15．(1)2 2p(写出np也可以) 三种互相垂直的伸展 哑铃 (2)氮