高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时同步测试题，共6页。

一、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时
(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。
四、催化剂与化学平衡
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。
五、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一 影响化学平衡的因素
1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
答案 C
解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。
2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O
Ur－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
答案 B
解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)
NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)
ΔHb B．a＝b C．ap。据此可对以下诸问题作出分析。
10．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)①
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)②
当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝4 ml·L－1。试回答：
(1)计算平衡时NH3、I2的浓度：c(NH3)＝________，c(I2)＝________。
(2)增大压强，容器内I2的物质的量n(I2)________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I的物质的量n(NH4I)________。
答案 (1)5 ml·L－1 0.5 ml·L－1 (2)减小 增大
解析 (1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。
NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)
x x－2y
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
2y y y
则有：y＝0.5 ml·L－1＝c(H2)＝c(I2)
x－2y＝c(HI)＝4 ml·L－1
得x＝5 ml·L－1
(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应①平衡向逆反应方向移动使得反应②平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。