化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时教案设计

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课题：第二章 第三节化学平衡
(影响化学平衡移动的因素)
授课班级
课 时
第一课时
教
学
目
的
知识
与
技能
理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响
过程
与
方法
1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力
情感
态度
价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
重 点
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
难 点
平衡移动的原理分析及应用
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、浓度对化学平衡的影响
科学探究］实验2-5
滴加3～10滴浓硫酸
滴加10～20滴6 ml/LNaOH
K2Cr2O7溶液
橙色
黄色
科学探究］实验2-6
编号
1
2
步骤（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加浓的KSCN溶液
现象
颜色加深
颜色加深
C生
增大
增大
步骤（2）
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅
C生
都减小
活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
操作
现象
C生
V正
V逆
V正与V逆
平衡
原混合液
保持不变
保持不变
保持不变
保持不变
相等
不移动
滴加浓FeCl3溶液后达到平衡
加深
增大
增至最大后减小
增大
V正>V逆
向右移动
问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？
从中你能否知化学平衡的因素？
投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的
浓度的变化
v正 v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度

减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
活动］根据表格，完成V-T图
板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
教学回顾与反思