60高考化学一轮复习试卷:化学计量在实验中的应用(3)60
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这是一份60高考化学一轮复习试卷:化学计量在实验中的应用(3)60,共8页。试卷主要包含了 下列分离或提纯方法正确的是, 现有三组实验,下列叙述中正确的是,4 L等内容,欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A. 化学不做实验,就什么都不知道 B. 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化
2.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是( )
A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗衣粉 D.含碘食盐
3.下列实验操作正确的是( )
A.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶
4.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.分液时,上层的液体由上端瓶口倒出
5. 现有下列四种因素:① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A.只②③④ B.只①②④ C.只①③④ D.①②③④全部
6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质粒子大小都在1~100nm之间
B.都有丁达尔效应
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.都呈红褐色
7. 下列分离或提纯方法正确的是( )
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
8. 实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
A. 干燥H2 B. 制蒸馏水 C. 浓硫酸试剂瓶上的标签 D. 稀释浓H2SO4
9. 现有三组实验:① 除去混在植物油中的水 ②用CCl4回收碘水中的碘 ③ 海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.d、 bc、 d B. b、 bd、 d
C.b、 bc、 c D. d、 bd、 c
10.下列叙述中正确的是( )
A.能导电的物质就是电解质
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H+ + OH—=H2O表示
11.下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是物质的数量的单位, NA个微粒为1摩尔
B. 1 L水溶解了0.5 ml NaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5 ml/L
C. 0.3 ml HCl
D.气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 ml氦气中有2NA个氦原子
B.标况下,9g H2O中含10NA个质子
C.2 L 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中Na+和SO42—离子的总数为1.8NA
D.18 g OH—中所含的电子数为10NA
13.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4 ,下列关于O4的说法正确的是( )
A.一个分子O4由两个分子O2构成
B. O4是一种单质
C.等体积的O4和O2含有相同数目的分子
D.等质量的O4和O2含有相同数目的分子
14.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )C
A.Na+、 K+、 OH-、 Cl-B.Na+、 Cu2+ 、 SO42-、 NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、 K+
15. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是( )
A. 依据能否电离出H+,可将化合物分为酸等
B. 依据反应是否有离子参加,可将化学反应分为离子反应和非离子反应
C. 依据分散质粒子直径的大小,将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
16.下列方程式书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3===Na++H++CO32-
D.硫酸铜和氢氧化钡反应:Cu2++2OH—= Cu(OH)2↓
17.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2 ,另一个装有CH4 ,两瓶气体具有相同的( )
A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数
18.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质: ①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液。正确的鉴别顺序是( )
A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④
19. 将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000 g水中,得到的盐酸的密度为b g/mL ,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
20. Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )
A.Na+ B.OH — C.CO32— D.Cl—
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题
21.(6分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)右图所示物质分类方法的名称是 ;
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。(只需填一种)
(3)写出①与④反应的离子方程式
22.(10分)标况下有34 g NH3,则:(1)该气体的物质的量为 ml;
(2)该气体含有的分子数约为 个; (3)该气体占有的体积约为 L;
(4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液,其物质的量浓度为 ml/L;
(5)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.6g,则混合气体的平均摩尔质量为 __;一氧化碳的质量为 ___g;
(6)配制500 mL 0.01ml/L Na2CO3溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g。由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定,实际使用的是无水碳酸钠,应用电子天平称取____g (注:电子天平可精确至0.001g )
(7)用_____(填仪器名称)量取1.19g/mL,37%的浓盐酸约____mL能使40 g NaOH恰好完全反应。
23.(10分)若某气体(三原子分子)的摩尔质量为M g·ml-1,分子数为X ,在标准状况下所占的体积为V L ,质量是m g ;阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义和完成表达式。
(1)表示:________________ (2) 表示:___________________
(3)n(原子) =_________或____________ 或_____________
24.(13分)某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验:
(1)该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,
则装置Ⅰ的a仪器中可加入 ,装置Ⅱ从 管口进气,即可作为O2的收集装置。
(2)小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液
的试剂瓶。标签破损(如图),请你根据已掌握的知识,
对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想,填写以下表格:
25.(12分)粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质,某实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是 ,所用玻璃仪器有________________________________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为 溶液(填化学名称);此步中发生反应的离子方程式:__________________(任写其一),固体H所含物质的化学式 ;
(3)由得到的食盐水制NaCl,此操作名称为_________________
(4)有同学认为此操作步骤太复杂,你觉得如何改进?______________________________
26.(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林和蔗糖中不含K+)的物质的量浓度为_______ ml/L。(注意:只要求写表达式,不需要化简与计算)
(3)在下列配制过程示意图中有错误的是_________(填操作序号)
(4)由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________(填操作序号)
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了。
②定容时采用俯视读数。
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
四川成都棠湖外语学校高2012-2013学年高一10月月考
化学试题
(答案)
一、单项选择题
二、填空题
21. (共6分)
(1)树状分类法(1分) (2)②HNO3 ③KOH ⑥Na2SO4(答案合理均可)(各1分)
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分)
22. (共10分)
(1)2 (2)1.204×1024 (3)44.8 (4)1 (5)19 g/ ml(无单位不扣分) ; 2.8
(6)1.4 ; 0.530 (7)量筒; 82.9 (各1分)
23.(共10分)
(1)一个分子的质量 (2)分子数 (3), , (不带单位不扣分)(各2分)
24.(共13分)
(1)H2O2(化学式或名称均给分); c(各1分)
25.(共12分)
(1)过滤(错别字不得分)(1分); 玻璃棒、漏斗、烧杯(见错不得分,少写各1分)
(3分)
(2)氢氧化钠(写化学式不得分)(1分);Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2 分);CaCO3 BaCO3 (写名称不得分)(各1分)
(3)蒸发(1分)(4)只需在加HCl前过滤(描述准确即可)(2分)
26.(共9分)
(1)A(2分) (2)(2分)
(3)③⑤⑥(见错不得分,少选各1分)(3分) (4)①③(同上)(2分)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①H2SO4
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
猜想物质的化学式
检验所需要的试剂
离子方程式
①
②
成分
质量(g)
摩尔质量(g ·ml-1)
蔗糖
25.0
342
硫酸钾
0.3
174
阿司匹林
0.2
180
高锰酸钾
0.3
158
硝酸银
0.1
170
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
B
B
C
D
C
B
C
C
C
B
C
A
B
D
D
D
D
猜想物质的化学式
检验所需要的试剂
离子方程式
①
Na2SO4(1分)
BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3) (答案合理均可) (1分)
SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)
②
Na2CO3(1分)
HCl与Ca(OH)2 或
BaCl2与HCl(2分)
2H++CO32-=H2O+CO2↑(各2分)
CO2+ Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓(答案合理均可)
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