2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：60沉淀的转化综合题

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上


一、单选题（共14题）
1．在3 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是
A．加入NaCl溶液振荡后过滤 B．加入Na2S溶液振荡后过滤
C．加入KI溶液振荡后过滤 D．加入盐酸振荡后过滤
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是
①可用FeS除去废水中的Cu2+
②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④
3．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp




8×10-16


A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
4．常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是
A．中元素的化合价为价
B．上述过程中的电离常数不变
C．所得溶液中：
D．上述实验说明：与之间有很强的结合力
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向粉末中加入过量稀硝酸：
C．向溶液滴加少量溶液：
D．向悬浊液中滴加过量的溶液：
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用溶液将锅炉水垢中的转化为
B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂
8．下列操作能达到实验目的的是

目的
操作
A
比较HNO3与H2CO3的酸性强弱
测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体

A．A B．B C．C D．D
9．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间
B
证明碳酸酸性强于硼酸
向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生
C
证明 Ksp[Fe(OH)3])”“Ksp(Ag2S)，向悬浊液中滴加过量的溶液，AgCl转化为更难溶的Ag2S，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
6．A
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。
【详解】
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；
B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；
C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；
D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。
答案选B。
8．D
【详解】
A．比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；
B．实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为 AgI，B与题意不符；
C．配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制 Fe3+水解，C与题意不符；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。
答案选D。
9．B
【详解】
A．高锰酸钾不足，但是溶液总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项不可行；
B．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生，可以证明碳酸酸性强于硼酸，B项可行；
C．向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现，由于与氯化镁反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁形成氢氧化铁沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，故不能证明Ksp[Fe(OH)3]) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3 C
【详解】
(1) PbSO4是强电解质，其电离方程式是，PbSO4溶解平衡的离子方程式；
(2) 由Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，可知溶解度PbSO4>PbCO3；
(3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液生成溶解度更小的PbCO3，过滤，再用硝酸溶解PbCO3得到Pb(NO3)2；
(4) PbS比、PbCO3更难溶，所以处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S；
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，。
18．Zn2+＋S2-=ZnS↓ 在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS 由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀
【分析】
根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。
【详解】
(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-=ZnS↓；答案为Zn2+＋S2-=ZnS↓。
(2)由试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS；答案为在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS。
(3)因为ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12mol·L-1，c(Fe2+)=0.1mol·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀。
19．出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×10‾10
【详解】
(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−⇌AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀；
(2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动；
(3)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10-10mol/L，故答案为4.0×10‾10。