2021年安徽省亳州市利辛县中考一模化学试题（word版 含答案）

2021年安徽省亳州市利辛县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国古代科技发展卓著，下列成果的应用中涉及化学变化的是（）

A．玉石雕刻 B．甲骨刻字

C．粮食酿酒 D．活字印刷

2．2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是

A．为降低成本，工业废水直接排放

B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷

C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品

D．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除

3．下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是（    ）

A．甲醛 B．酒精

C．烧碱 D．浓硫酸

4．化学来源于生活应用于生活，下列物质的用途不正确是（）

A．活性炭用作冰箱除味剂 B．氧气用于潜水和医疗急救

C．熟石灰用作干燥剂 D．碳酸氢钠可用于糕点焙制

5．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著。其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9。下列有关说法不正确的是（）

A．绿原酸含有三种非金属 B．一个绿原酸分子中含有43个原子

C．绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8:9 D．绿原酸不属于氧化物

6．下列实验操作中正确的是（　　）

A．倾倒液体

B．点燃酒精灯

C．读体积

D．测水温

7．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN

B．镓元素的相对原子质量是31

C．氮元素和镓元素位于同一周期

D．1个N2分子中含有7个电子

8．课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（     ）

A．纯水的导电能力弱 B．负极产生气体的速率比正极快

C．常温下,水的pH=7 D．水由氢元素和氧元素组成

9．中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物的反应，原理如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．此方法实现了由无机物向有机物转化的重要的战略意义

B．该反应前后原子种类和数目没有改变

C．在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式为

D．反应前后两种催化剂的质量和性质都不变

10．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是

A．化合物有由多种元素组成的，则有多种元素组成的物质一定是化合物

B．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．铝和稀硫酸反应会产生硫酸铝和氢气，则所以铁和稀硫酸反应产生硫酸铁和氢气

11．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（）

A．①②所得溶液时20℃时氯化钠的不饱和溶液

B．③④所得溶液的溶质质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，往②所得溶液加入2g氯化钠，溶液达到饱和

12．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A．甲中逸出的气体只含CO2

B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

二、科普阅读题

13．阅读下列科技短文，回答问题。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

一、SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葪萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

二、SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图,硫酸工业的尾气中含有少量SO2若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙（CaSO3）。

三、SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是___________。

（2）用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为___________。

（3）硫酸工业的尾气中含有少量SO2若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH<______称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为___________。

（4）下列措施能减少SO2排放的是___________（填序号）。

a.将煤块粉碎            

b.对燃煤进行脱硫处理

c.推广煤改气、煤改电    

d.循环利用工业尾气中的SO2

三、实验题

14．气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。A

（1）写出图中仪器①的名称：___________。

〔2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_______（填字母）写出反应的化学方程式：___________。

（3）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？___________。（填序号）

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中

（4）下列不能用E装置收集的气体是___________。（填序号）

①CO2②O2③H2④SO2

四、流程题

15．氧化镁是医疗上的一种常用药剂，通常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有使秘的胃酸过多等症，以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图所示。已知SiO2难溶于水和常见的酸。

（1）酸浸前将镁矿粉粉碎的目的是___________。

（2）滤渣X的主要成分是___________。

（3）沉淀过程中MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应，生成物中有Mg（OH）2沉淀，请写出此反应的化学方程式___________。

（4）请写出副产品Y的一种用途___________。

五、科学探究题

16．某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究：

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，

记录如下：

（结果与讨论）

（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为___________。

（2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。

（3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。

（反思与评价）

（4）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。

（5）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。

a.将溶液放在水浴箱中加热到70℃      b.加入适量的氯化铜固体并使之溶解 c.加入适量的水稀释

（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

（查阅资料）

I.氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-

II.氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。

其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+ 为蓝色；四氯合铜络离子[CuC14]2- 为黄色。

III.由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光

因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuC14]2- 混合形成的。

（设计实验）

（6）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因____________。

（7）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入____________。

六、计算题

17．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。

（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。

（2）小明将测定结果与标签上所示信息（标签如图）进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是______。

参考答案

1．C

【详解】

A、玉石雕刻，只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、甲骨刻字，只是在甲骨上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，，不符合题意；

C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，，符合题意；

D、活字印刷，过程中没有新物质生成，属于物理变化，，不符合题意。

故选：C.

2．C

【详解】

A、工业废水必须处理达标后才能排放，工业废水直接排放会污染水资源，不符合主题；

B、使用一次性木筷需要大量砍伐树木，不利于环境的保护，不符合主题；

C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，提高原料利用率，节约资源，符合主题；

D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，不符合主题；

故选：C。

3．C

【详解】

A、甲醛有毒，属于有毒品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；

B、酒精具有可燃性，故属于易燃物，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不是爆炸品，警示标示与存放的物质不相符，符合题意；

D、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意。

故选C。

4．C

【详解】

A、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作冰箱除味剂，正确；

B、氧气支持呼吸，用于潜水和医疗急救，正确；

C、熟石灰不和水反应也不吸收水，不能用作干燥剂，错误；

D、碳酸氢钠受热不稳定生成二氧化碳气体可以使糕点疏松多孔，故用于糕点焙制，正确。

故选C。

5．A

【详解】

A、根据化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，说法错误；

B、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子，说法正确；

C、绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为16:18=8:9，说法正确；

D、氧化物是由两种元素组成的，绿原酸由三种元素组成，不属于氧化物，说法正确。

故选A。

6．D

【详解】

A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故A不正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故B不正确；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C不正确；

D、测量水温时，温度计的液泡要浸入液体中，防止温度计的玻璃泡接触容器底或容器壁，故D正确。故选D。

7．A

【详解】

A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；

C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；

D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。

8．C

【详解】

A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；

B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；

C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；

D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；

故选：C。

9．D

【详解】

A、此方法通过催化剂实现了由无机物(CO2和H2)转化为C4H10或C6H6等有机物，选项说法正确；

B、由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有改变，选项说法正确；

C、由物质的变化可知，在在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式为，选项说法正确；

D、根据催化剂的特性可知，反应前后两种催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质有可能改变，选项说法不正确。

故选D。

10．B

【详解】

A、化合物有由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，错误；

B、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，正确；

C、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，错误；

D、铝和稀硫酸反应会生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误。

故选B。

11．D

【详解】

A、 由③可知，20℃时，50g水最多溶解68g-50g=18g氯化钠，所以①②所得溶液时20℃时氯化钠的不饱和溶液，正确；

B、 分析数据可知，③④中加入溶质均为完全溶解，故所得溶液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，故溶质质量分数相等，正确；

C、 20℃时，50g水最多溶解68g-50g=18g氯化钠，则氯化钠的溶解度为18g ×=36g，正确；

D、20℃时，②所得溶液还可以溶解氯化钠质量为18g-15g=3g，故加入2g氯化钠，溶液不会饱和，错误。

故选D。

12．D

【详解】

A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；

B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；

C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。

13．防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动    +6    5.6    Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O    BCD   

【详解】

（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；

（2）H2SO4中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6；

（3）我们把pH<5.6称为酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O ；

（4）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，不符合题意；

B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，符合题意；

C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，符合题意；

D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，符合题意。

故选BCD。

14．试管    A        ②    ①④   

【详解】

（1）仪器①的名称，试管。

〔2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应为固体加热反应，应选择的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。

（3）①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中，反应迅速进行，很难控制反应的速率，错误。

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以通过控制过氧化氢溶液加入的速率来控制反应速率，正确。

故选②。

（4）E装置为排水法收集气体装置，①CO2④SO2都能溶于水和水反应，不适合排水法收集，②O2 ③H2难溶于水且不和水反应，不能用E装置收集的气体是①④。

15．增大反应物接触面积，加快反应速率    二氧化硅    MgSO4 + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+( NH4)2 SO4    用于氮肥   

【详解】

（1）酸浸前将镁矿粉粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）已知SiO2难溶于水和常见的酸。碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳气体，故滤渣X的主要成分是二氧化硅。

（3）复分解反应是两种物质交换成分生成另外两种化合物的反应，沉淀过程中MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀和硫酸铵的反应，MgSO4 + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+( NH4)2 SO4。

（4）根据题（3）中反应生成物，结合流程图可知， Y为硫酸铵，含有氮元素，可用于氮肥。

16．    探究温度对氯化铜溶液颜色的影响    溶液的溶质质量分数    蓝绿色    ab    水    盐酸浓度太低，氯离子浓度太低，不足以产生更多的四氯合铜络离子    盐酸和氯化铜（合理即可）   

【详解】

（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，。

（2）实验1中，④⑤⑥控制的变量为溶液温度，故实验目的是探究温度对氯化铜溶液颜色的影响。

（3）③⑥⑨控制是变量为溶质质量分数，根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液的溶质质量分数。

（4）室温下，将20g氯化铜固体溶于80g水中，得到溶液的质量分数为 ，则对比实验2 数据可知，则此溶液的颜色为蓝绿色。

（5）a.由实验1信息分析可知，将溶液放在水浴箱中加热到70℃，可以实现转变；

b. 由实验2信息分析可知，加入适量的氯化铜固体并使之溶解，提高溶质质量分数，可以实现转变；

c.加入适量的水稀释，溶质质量分数减小，不能使溶液由蓝向绿色转变。

故选ab。

设计实验：实验1目的为将绿色的氯化铜溶液变为蓝色，结合题目信息：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色；可知向氯化铜溶液中加入水，可促进溶液变蓝。

（6）结合题目信息：四氯合铜络离子[CuC14]2- 为黄色；步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因可能是盐酸浓度太低，氯离子浓度太低，不足以产生更多的四氯合铜络离子[CuC14]2-。

（7）由四氯合铜络离子[CuCl4]2-的组成可知，要使溶液变黄色，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜（其它合理也可）。

17．（1）解：设该盐酸中氯化氢的质量为x

，x＝10.95g

该盐酸的溶质质量分数为：

答：该盐酸的溶质质量分数为21.9%；

（2）浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小。

【分析】

（1）根据生成二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸的溶质质量分数；

（2）盐酸易挥发，当盐酸中的氯化氢挥发后，会导致质量分数变小。

【详解】

（1）见答案；

（2）因为盐酸易挥发，氯化氢挥发后，溶质质量减小，会导致溶质质量分数减小。

【点评】

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。