2021学年第一节 铁及其化合物导学案

《亚铁盐和铁盐实验探究》导学案

课前自学单

限时5分钟，认真阅读教材P68--69页

1．常见的铁盐有        ，        等，常见的亚铁盐有       ，         等。         

2．关于Fe2＋的性质

Fe2＋处于铁元素的中间价态，化合价可以升高到    价，表现为          ，也可以降低到     价，表现为            。含有Fe2＋的溶液呈          ，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以        为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为           。

3.实验室配制硫酸亚铁溶液时常加少量             ，防止Fe2＋被氧化。

4. 关于Fe3＋的性质

Fe3＋的氧化性：含有Fe3＋的溶液呈       ，Fe3＋处于铁的高价态，可以被还原剂还原为     或   价，具有         。如：遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为               。

①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。

②FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板上的铜箔反应的离子方程式为                。

5．Fe2＋的检验方法

6．Fe3＋的检验方法

7．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验

溶液变红色，说明含                             。

KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有                     。

课堂任务单

学习目标

1．了解铁盐、亚铁盐的主要性质。

2．认识并学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化的途径。

3. 通过对Fe2＋、Fe3＋的相互转变、某补铁剂药品中含有Fe2＋、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验---反思---再实验---再反思”的过程中体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。

教学重点

1.Fe2＋、Fe3＋的相互转化条件，巩固和提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。

2.Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法；

3.通过本节课的学习，让学生体验合作探究与交流学习方式的价值和快乐，逐步培养科学探究的能力和方法。

教学难点

设计实验探究Fe2＋、Fe3＋的相互转化

第一环节：创境激疑（小魔术）

第二环节：合作探究，突破难点

任务一：预测并探究Fe2+ 转化为Fe3+，并填写实验报告单。（注意选择合适试剂及滴加顺序）

根据提供的试剂：（选择1到2种进行实验）

酸性KMn04溶液       酸性H2O2溶液        K2Cr2O7溶液     

任务二：预测并探究Fe3+ 转化为Fe2+，并填写实验报告单。（注意选择合适试剂及滴加顺序）

根据提供的试剂：（选择1到2种进行实验）

KI溶液       Na2S溶液       Fe粉       Cu粉        vitaminC 溶液

任务三：了解FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板的原理（视频分享）

第三环节：归纳总结

用思维导图的方法画出铁元素之间的转化关系（平板提交）

第四环节：达标检测

1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（     ）

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

2．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（     ）

A．苹果汁中的Fe2＋变成了Fe3+     B．苹果汁含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH_                               D．苹果汁含有Cu2＋

3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(　 　)

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂              B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉                    D. 小袋中原来装有氧化铁

4．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的是(　 　)

A．FeFeCl3 B．FeFeS

C．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4

第五环节：纠错提高

1. Fe3＋溶液中滴入KSCN溶液变红,再加入铁粉后，红色会褪去吗？（写出反应的离子方程式）

2.取已褪色的上层清液加入几滴双氧水溶液后会变色吗？为什么？（写出反应的离子方程式）  

课后巩固单

1. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同时由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是(　 　)

A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu

D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3

2. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（     ）

A．该溶液中一定含有SCN－                                       B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质               D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

3.硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是___________________________。实验室检验Fe3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式）________，若________________，则证明有Fe3＋。

4．实验室里遇到下列情况，你会处理吗？

情况一：如果FeCl2溶液中含有少量的FeCl3，你会怎么处理？

情况二：如果FeCl3溶液中含有少量的FeCl2，你又会怎么做呢？

5．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________________________________。

（2）固体A的成分是________，气体C的化学式为________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_______________。

（4）反应消耗铁粉11.2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________________。