化学必修 第一册第三节 氧化还原反应学案

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应学案，共2页。学案主要包含了单线桥使用的注意事项等内容，欢迎下载使用。

课前自学单
知识回顾
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的实质：
写出两个氧化还原反应：
双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤 如：
标价态
正确标明氧化还原反应前后同一元素
的化合价，判断其升降。
连双线
一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素；
另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
注得失
标出“失去”或“得到”电子的数目
注明该元素“被氧化”或“被还原”
2.单线桥法：表明不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤 如：
标价态
正确标明氧化还原反应前后同一元素的
化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。
连单线
连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂中得电子的元素。
标出转移的电子总数。标总数
课堂任务单
学习目标
1.学会用双线桥或单线桥标注氧化还原反应。
2.体会氧化还原反应是普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
学习重点难点
双线桥和单线桥的标注
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。常用a×be-表示,
a表示得(失)电子的原子数,b表示每个原子得(失)电子的数目。
问题探究一、单线桥使用的注意事项
①单线桥中的箭头表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况,故不需标明“得”或“失”，只需标明电子转移的数目。
②箭头已标明电子转移的方向，从还原剂中失电子元素原子指向氧化剂中电子的元素原子1.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。
①MnO2→MnCl2 ②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al
2.分别用双线桥法、单线桥法表示反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中电子转移的方向和数目。
归纳总结与反思
达标检测
1.分别用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移情况。
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O单线桥: 。
(2)CO2+C2CO 单线桥: 。
(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 双线桥: 。
(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 双线桥: 。
课后巩固单
1.用单线桥和双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
⑴2Na + Cl22NaCl
⑵MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．(10分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑥Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______________________________________。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______________________________________。
(4)写出反应④的离子方程式：___________________。
3．(10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F ③Deq \(――→,\s\up17(△))A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出反应①④的离子方程式：
①___________________；④___________________。
4．下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑________
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
5．下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→Cu
C．CO→CO2D．NaCl→AgCl
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up17(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N C．N和S D．N和C
7．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq \(=====,\s\up17(点燃))C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入盐酸中 D．氢气还原CuO
9．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(△))2PCl3 B．2NaCleq \(=====,\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
10．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有__________ ；电子转移发生在不同元素之间的有__________。(填反应编号)
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3eq \(=====,\s\up17(△))N2O↑＋2H2O
③2KMnO4eq \(=====,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up17(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑥HgS＋O2eq \(=====,\s\up17(△))Hg＋SO2
11氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
ⅰ.Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
ⅱ.Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
ⅲ.3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
①Cu2O中Cu的化合价为__________。
②反应ⅰ中氧化剂为__________，还原剂为__________。
③反应ⅱ__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。若是，请说明转移电子情况；若不是，请说明判断依据：______________________________________。
④请写出反应ⅲ的离子方程式：______________________________。
12．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是__________。在该反应中__________元素的化合价升高，该元素的原子__________电子，被__________；而__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，被__________。该反应中，Fe2O3发生了__________反应，Al发生了__________反应，__________是氧化剂，__________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。