人教版 (2019)第三节 氧化还原反应学案设计

这是一份人教版 (2019)第三节 氧化还原反应学案设计，共2页。学案主要包含了学习目标，重点和难点，课堂任务单等内容，欢迎下载使用。

氧化还原反应中的有关概念
1、氧化剂
（1）概念： 电子的物质，反应时所含元素的化合价 。具有 性（氧化剂所表现出的得到电子的性质），本身被 。
（2）常见氧化剂 = 1 \* GB3 ①部分非金属单质:如O2、Cl2等。
= 2 \* GB3 ②含有高价态元素的化合物:如 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、还原剂
（1）概念： 电子的物质，反应时所含元素的化合价 。具有 性（还原剂所表现出的失去电子的性质），本身被 。
（2）常见的还原剂
(1)活泼的金属单质（只能作还原剂，不能作氧化剂），如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物，如CO、SO2（既有氧化性又有还原性）等。
课堂活动单：
一、学习目标
1.了解氧化剂与还原剂的概念，能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
3.掌握比较物质的氧化性和还原性强弱的方法。
二、重点和难点：氧化剂和还原剂
三、课堂任务单：
创境激疑
高炉炼铁的时候选用木炭作为还原剂，木炭被氧化为CO，也是很好的氧化剂，那么，在氧化还原反应中，该如何选择合适的氧化剂和还原剂呢？
合作探究
任务一：Cl2+2KBrBr2+2KCl这个反应中的Cl2和Br2都是常见的氧化剂，那么它们的氧化性强弱怎么判断呢？
任务二：已知还原性:Zn>Fe>H2>Cu,则Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+氧化性强弱顺序是什么?
任务三：已知Fe3+氧化性强于I2，Fe3+能和I-发生反应吗?为什么?若能,写出相关反应离子方程式。
归纳总结
常见的氧化剂有：

常见的还原剂有：
达标检测
1.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部
2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O ； 2Na + Cl2 2NaCl
3.下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
4.在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )
A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2
C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2
5.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
纠错提高：
1.根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2 C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
3.下列说法中,正确的是( )。
A.氧化剂自身被还原,生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
4.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )。
A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O B.CO2+C2CO
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.C+2H2O(g)2H2+CO2
课后巩固单：
1．下列说法中，正确的是 ( )
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
2．下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C．金属阳离子被还原不一定得到单质
D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应
3．在下列分子原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）
A．Al3+ B．Cl- C．Fe D．H2O2
4．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
6．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )。
A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
8. H2S的气味类似我们生活中臭鸡蛋的气味,下列反应中,H2S不是作还原剂的是( )。
A.2H2S+3O22SO2+2H2O
B.H2S+I22HI+S↓
C.H2S+NaOHNaHS+H2O
D.2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
下列反应中化合物作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．Cl2+2KBr==2KCl+Br2
C．2Al + Fe2O3 ===Al2O3 +2Fe D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>HI>FeCl2>NO B. HI> FeCl2>H2SO3>NO
C. FeCl2>HI>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI
11. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
12. 常温下在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋＝2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ）X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性
A．②④ B．①③④ C．①③⑤ D．②⑤
13. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸中产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
14. 比较下列各组反应，回答问题:
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
(2)已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 。
(3)铁丝可在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧:Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性 。