2021年天津市河东区四校中考化学模拟试卷（解析版）

这是一份2021年天津市河东区四校中考化学模拟试卷（解析版），共29页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2021年天津市河东区四校中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列过程中主要发生物理变化的是（　　）
A．用石墨制得金刚石
B．用食醋去除水垢
C．用石油作原料炼制汽油
D．用柠檬酸、小苏打自制汽水
2．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．添加酒精
3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．盐酸 B．胆矾 C．河水 D．稀有气体
4．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
5．向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（　　）
A．一定增大 B．一定减小 C．一定不变 D．可能增大
6．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）
A．氯化钾 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵
7．下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑胶水管 B．涤纶运动服 C．汽车轮胎 D．不锈钢饭盒
8．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效
9．下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前的溶液总质量减小的是（　　）
A．锌片浸入硫酸铜溶液中
B．硝酸银溶液和氯化钠溶液
C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
D．碳酸镁粉末加入稀盐酸中
10．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（　　）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列对所学知识的整理，正确的是（　　）
A．pH：正常雨水＜酸雨
B．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧
C．含碳量：生铁＜钢
D．任何原子中：核内质子数＜核外电子数
12．下列对事实的解释不正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油污形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

物　　 质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢气体
通入足量的氢氧化钠溶液
C
硝酸铜溶液
硝酸银溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
通入O2，点燃
A．A B．B C．C D．D
14．对于化学反应A+B＝C+D，下列说法中错误的是（　　）
A．若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C，D为盐和水，该反应一定是中和反应
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6g
C．100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111g，稀盐酸中溶质质量分数是18.25%
D．CO与CO2混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%
三、解答题（共11小题，满分70分）
16．（6分）从①金刚石②熟石灰③干冰④甲烷⑤葡萄糖⑥醋酸六种物质中选择符合下列题意的物质的序号填空：
（1）农业上用来改良酸性土壤的是　 　；
（2）可除去热水瓶胆内壁水垢的是　 　；
（3）镶嵌在钻探机钻头上的是　 　；
（4）农村使用沼气的主要成分是　 　；
（5）形成舞台上云雾缭绕景象的是　 　；
（6）可作为人体重要能量来源的是　 　。
17．（4分）如图中A是铝元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种微粒的结构示意图，请回答。

（1）铝元素的相对原子质量是　 　。
（2）C粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）B、C、D、E四种粒子中属于非金属元素的原子是　 　（填字母，下同），具有相对稳定结构的是　 　。
18．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为　 　，a中产生的气体是　 　（填名称）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是　 　（填字母）。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是　 　（填化学式）。
（4）该实验证明了水是由　 　组成的，该反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。
（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇　 　（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。

19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧　 　；
（2）高温煅烧石灰石　 　；
（3）氢氧化钠和盐酸反应　 　．
20．（8分）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　 　．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　 　．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　 　．
21．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时40g a物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为　 　。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是　 　。
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是　 　（填序号）
A．冷却结晶 B．过滤 C．溶解 D．蒸发浓缩。

22．（8分）A～G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E．　 　，G．　 　。
（2）写出D→F的化学方程式：　 　。
（3）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式：　 　。
23．（10分）请结合如图所示实验装置，回答有关问题．

（1）仪器a名称是　 　．
（2）实验常用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式是　 　，收集氧气的实验装置是　 　（填序号）．将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再　 　．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程是　 　，制取该气体的装置是　 　（填序号）．加试剂前，连接装置并检查装置的　 　．将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．（4分）如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和　 　．
（2）指出图中的一处错误操作　 　．上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”“等于”）12%．
（3）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序　 　．
25．（4分）如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）主要成分属于有机物的为　 　．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为　 　．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　．
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为　 　．

26．（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为了测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，现取该样品25g加入CaCl2溶液至不再产生沉淀，所得沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）生成碳酸钙的质量为　 　。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）


2021年天津市河东区四校中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（　　）
A．用石墨制得金刚石
B．用食醋去除水垢
C．用石油作原料炼制汽油
D．用柠檬酸、小苏打自制汽水
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，用石墨制得金刚石、用食醋去除水垢、用柠檬酸、小苏打自制汽水都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，用石油作原料炼制汽油属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用石墨制得金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、用食醋去除水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；
C、用石油作原料炼制汽油没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、用柠檬酸、小苏打自制汽水，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．添加酒精
【分析】A、根据向试管中滴加液体进行分析判断；
B、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断；
C、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应在试管口正上方，垂悬滴加，不能伸进试管或接触试管壁，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．盐酸 B．胆矾 C．河水 D．稀有气体
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐酸、河水、稀有气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；故选项错误；
B、胆矾是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、稀有气体中有氦气、氖气、氩气等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．（2分）向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（　　）
A．一定增大 B．一定减小 C．一定不变 D．可能增大
【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的pH降低，越来越接近7，但不会小于或等于7，向酸性溶液中加水，溶液的pH增大，但不会大于或等于7，根据这些碱性分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：若该无色溶液的pH大于7，加水稀释后pH减小，但不会小于或等于7，会在7和a之间；若该无色溶液的pH小于7，加水稀释后pH增大，但不会大于或等于7，会在a和7之间。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液稀释的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
6．（2分）下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）
A．氯化钾 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错。
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错。
D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故错。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
7．（2分）下列物品用到的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑胶水管 B．涤纶运动服 C．汽车轮胎 D．不锈钢饭盒
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、塑胶水管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、涤纶运动服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、不锈钢饭盒是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8．（2分）根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效
【分析】A．根据硬水与软水的检验方法来分析；
B．根据酸的性质与用途来分析；
C．根据物质的成分及其检验方法来分析；
D．根据铵态氮肥的性质来分析。
【解答】解：A．用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B．用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应，故正确；
C．棉纱线的主要成分是植物纤维，羊毛绒的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉纱线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，故正确；
D．氯化铵与熟石灰混合施用会产生氨气，降低肥效，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。
9．（2分）下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前的溶液总质量减小的是（　　）
A．锌片浸入硫酸铜溶液中
B．硝酸银溶液和氯化钠溶液
C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
D．碳酸镁粉末加入稀盐酸中
【分析】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．
【解答】解：
A、锌片与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，因为锌的相对原子质量＞铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＜参与反应锌的质量，故溶液质量增加，故A错；
B、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，由质量守恒定律，由于有沉淀生成，反应后所得溶液质量比反应前总质量减小，故选项正确。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液质量增加了参加反应的二氧化硫的质量，溶液质量增加，故C错；
D、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，由于参加反应的碳酸镁的相对分子质量大于生成的二氧化碳的相对分子质量，所以溶液质量增加，故D错。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
10．（2分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（　　）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀时消耗氧气、水，进行分析判断。
D、根据生铁和钢的主要成分，进行分析判断。
【解答】解：A、纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸发生反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，故选项说法正确。
D、生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见盐的用途、灭火的原理、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11．（2分）归纳与总结是学好化学的重要方法．下列对所学知识的整理，正确的是（　　）
A．pH：正常雨水＜酸雨
B．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧
C．含碳量：生铁＜钢
D．任何原子中：核内质子数＜核外电子数
【分析】A.正常雨水的pH大于酸雨的pH；
B.物质燃烧的越充分，反应放出的热量越多；
C.生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；
D.在原子中，原子核内的质子数一定等于核外电子数．
【解答】解：A、正常雨水中因含有碳酸而显酸性，其pH约为5.6；酸雨的pH小于5.6。酸性溶液的酸性越强，pH越小，酸雨的酸性强于正常雨水的酸性，故正常雨水的pH大于酸雨的pH，故A错误；
B、物质燃烧的越充分，反应放出的热量越多，故等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧，故B正确；
C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁中的含碳量大于钢中的含碳量，故C错误；
D、在原子中，原子核内的质子数一定等于核外电子数，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（2分）下列对事实的解释不正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油污形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。
【解答】解：A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。
B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：AD。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

物　　 质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢气体
通入足量的氢氧化钠溶液
C
硝酸铜溶液
硝酸银溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
通入O2，点燃
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：BD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2分）对于化学反应A+B＝C+D，下列说法中错误的是（　　）
A．若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C，D为盐和水，该反应一定是中和反应
【分析】利用对四种基本的反应类型的理解可判断AB选项是否正确，利用复分解反应的发生条件可判断C选项是否正确，同时结合中和反应的概念可解决此题．
【解答】解：A、由概念复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应可知，由于A没有说明生成两种化合物，故此说法错误；
B、由置换反应的定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应的知识可知此说法正确；
C、利用复分解反应的发生条件可判断C选项正确，如氢氧化钡与硫酸铜就会生成两种沉淀；
D、由于中和反应的反应物必须是酸与碱生成盐和水，故D的说法也错误；
故选：AD。
【点评】此题是反应类型的考查，只要能理解四种基本反应类型的实质，再结合具体的一些反应，并利用中和反应的要求便可顺利解题．
15．（2分）下列说法中，正确的是（　　）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是16.6g
C．100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为111g，稀盐酸中溶质质量分数是18.25%
D．CO与CO2混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%
【分析】A、根据氢氧化钠和稀硫酸反应的质量比分析判断；
B、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳分析计算；
C、根据稀盐酸与碳酸钙的反应计算分析判断进行解答。
D、根据一氧化碳与氧气的反应分析计算。
【解答】解：A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故正确。
B、设碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，不完全燃烧生成一氧化碳的质量为y，
C+O2CO2，2C+O22CO，
12 44 24 56
7.2g x 7.2g y
解得：x＝26.4g
解得：y＝16.8g，
x＝26.4g，y＝16.8g，
由计算可知，生成的气体质量大于或等于16.8g，小于或等于26.4g，因此生成气体的质量不可能是16.6g，故故B错误；
C、设溶液的增量是m，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　溶液增量
100 73 44 11﹣44＝56
100g×18.25% m
解得：m＝14
反应后溶液的质量是：100g+14g＝114g＞111g
故C错误；
D、设一氧化碳的质量为n
2CO+O22CO2
56 32
n 4g
解得：n＝7g
原混合气体中CO2的质量分数是：＝30%
故D正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
三、解答题（共11小题，满分70分）
16．（6分）从①金刚石②熟石灰③干冰④甲烷⑤葡萄糖⑥醋酸六种物质中选择符合下列题意的物质的序号填空：
（1）农业上用来改良酸性土壤的是　②　；
（2）可除去热水瓶胆内壁水垢的是　⑥　；
（3）镶嵌在钻探机钻头上的是　①　；
（4）农村使用沼气的主要成分是　④　；
（5）形成舞台上云雾缭绕景象的是　③　；
（6）可作为人体重要能量来源的是　⑤　。
【分析】物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以在农业上可用熟石灰来改良酸性土壤；故填：②；
（2）醋酸能与水垢反应，所以醋酸可除去热水瓶胆内壁水垢；故填：⑥；
（3）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可镶嵌在钻探机钻头上；故填：①；
（4）农村使用沼气的主要成分是甲烷；故填：④；
（5）干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用干冰来形成舞台上云雾缭绕景象；故填：③；
（6）葡萄糖是一种糖类物质，可作为人体重要能量来源；故填：⑤。
【点评】本题难度不大，正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．
17．（4分）如图中A是铝元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种微粒的结构示意图，请回答。

（1）铝元素的相对原子质量是　26.98　。
（2）C粒子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）B、C、D、E四种粒子中属于非金属元素的原子是　BE　（填字母，下同），具有相对稳定结构的是　D　。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据C粒子的最外层电子数来分析；
（3）根据元素的分类、原子结构以及最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量是26.98；故填：26.98；
（2）由粒子结构示意图可知，C粒子的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子；故填：失去；
（3）B、C、D、E四种粒子分别表示氧元素、铝元素、铝元素和硫元素，其中B、E中，质子数＝电子数，是非金属元素的原子﹣﹣氧原子与硫原子；D粒子的最外层有8个电子，属于稳定结构；故填：BE；D。
【点评】本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与应用的能力。
18．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为　1：8　，a中产生的气体是　氢气　（填名称）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是　C　（填字母）。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是　O2　（填化学式）。
（4）该实验证明了水是由　氢、氧元素　组成的，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　，属于　分解　反应（填“化合”或“分解”）。
（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇　硬水　（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。

【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析回答；
（2）根据水的构成分析回答；
（3）根据氧气的构成和分子的定义分析；
（4）根据电解水的结论、反应及反应的特点分析；
（5）根据硬水的检验方法分析回答。
【解答】解：（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，质量比约为1：8，a中产生的气体是氢气。
（2）A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.水是由水分子构成的，故B错误；
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确。
（3）保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是O2。
（4）电解水生成了氢气和氧气，该实验证明了水是由氢、氧元素组成的，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
故答案为：（1）1：8；氢气；
（2）C；
（3）O2；
（4）氢、氧元素；2H2O2H2↑+O2↑；分解；
（5）硬水。
【点评】本题主要考查了水的电解、硬水软化的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧　S+O2SO2　；
（2）高温煅烧石灰石　CaCO3CaO+CO2↑　；
（3）氢氧化钠和盐酸反应　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：（1）S+O2SO2；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
20．（8分）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　A　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，该反应的基本反应类型为　置换反应　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　C　．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　铁和铜、硫酸锌　．
【分析】（1）根据铁锅做饭是利用传递热量考虑；（2）根据方程式的写法和置换反应的特点考虑；（3）根据每一步实验说明了什么问题进行考虑；（4）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌再进一步进行分析．
【解答】解：（1）铁锅做饭是利用了铁锅的导热性，铜导线是利用了铜的导电性和延展性，铝箔是利用铝的延展性；
（2）反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）A说明了铁排在了氢的前边，B说明铜排在了氢的后边，C说明了银排在了氢的后边，D说明了铜排在了银的前边，所以C不需要做；
（4）加入的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌；如果滤渣中含有铁没有锌的话，铁有剩余，铁将把硫酸铜反应完，滤液中没有硫酸铜了，可能有硫酸亚铁，一定含有硫酸锌，滤渣中含有铜和铁；如果滤渣中含有锌、铁则锌有剩余，硫酸铜和硫酸亚铁都被锌反应掉了，即滤液中没有硫酸铜和硫酸亚铁，滤液中只有硫酸锌，滤渣中含有铜、铁、锌；所以向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有铜和铁，滤液中一定含有硫酸锌．
故答案为：（1）A；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）C；（4）铁和铜、硫酸锌．
【点评】此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．
21．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是　在t10C时，a、c的溶解度相等　。
（2）t2℃时40g a物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为　75g　。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是　b＞a＞c　。
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是　CDAB　（填序号）
A．冷却结晶 B．过滤 C．溶解 D．蒸发浓缩。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：在t10C时，a、c的溶解度相等；t20C时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g；将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤。
【解答】解：（1）P点的含义是：在t10C时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t10C时，a、c的溶解度相等；
（2）t20C时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75g；
（3）将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
（4）；除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤；故答案为：降温结晶；CDAB；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
22．（8分）A～G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E．　CuO　，G．　CuSO4　。
（2）写出D→F的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
（3）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式：　2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。
【分析】以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答。
【解答】解：
以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，则D为氢氧化钙，E为“黑色固体”氧化铜，C为二氧化碳，B为氧化钙，A为碳酸钙，代入检验，符合题意。
（1）若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，其化学式为CuSO4；而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜，其化学式为CuO；
（2）D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，首先铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应化学方程式为2Cu+O22CuO；然后氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故答案为：
（1）CuO；CuSO4； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【点评】根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的。
23．（10分）请结合如图所示实验装置，回答有关问题．

（1）仪器a名称是　长颈漏斗　．
（2）实验常用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，收集氧气的实验装置是　C或E　（填序号）．将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再　移走酒精灯　．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，制取该气体的装置是　 　（填序号）．加试剂前，连接装置并检查装置的　气密性　．将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理、氧气的性质、加热药品制取氧气并用排水法收集的注意事项来分析；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理、二氧化碳的收集方法、二氧化碳的性质来分析．
【解答】解：（1）仪器a名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上排空气法来收集或排水法收集，将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是：防止水倒吸造成试管炸裂；故填：2KClO32KCl+3O2↑；C或E；移走酒精灯；
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应原理为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；加试剂前，连接装置并检查装置的气密性，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，pH＜7；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；气密性；＜．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的化学性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
24．（4分）如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和　玻璃棒　．
（2）指出图中的一处错误操作　药品与砝码的位置放反了　．上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数　小于　（填“大于”“小于”“等于”）12%．
（3）用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序　④②①⑤③　．
【分析】（1）根据图中的玻璃仪器、作用进行分析解答．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行进行分析解答．
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
【解答】解：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯，还有玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中称量时药品与砝码的位置放反了．会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
（3）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；配制溶液的操作顺序为④②①⑤③．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）药品与砝码的位置放反了；小于；（3）④②①⑤③．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
25．（4分）如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）主要成分属于有机物的为　维生素D　．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为　10：3：12　．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为　40%　．
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为　0.6g　．

【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（4）根据题意，每片钙片中至少含碳酸钙1.5g，由化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）主要成分中维生素D是含碳元素的化合物，属于有机物．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%．
（4）每片钙片中至少含碳酸钙1.5g，其中含钙元素的质量为：1.5g×40%＝0.6g．
故答案为：（1）维生素D；（2）10：3：12；（3）40%；（4）0.6g．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
26．（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为了测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，现取该样品25g加入CaCl2溶液至不再产生沉淀，所得沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）生成碳酸钙的质量为　20g　。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【分析】（1）依据图像分析；
（2）依据碳酸钠与氯化钙反应方程式，结合题中数据分析；
（3）依据碳酸钠与氯化钙反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析图像可知，生成碳酸钙的质量是20g；故填：20g；
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
x 20g y
，
x＝21.2g，y＝23.4g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为25.9%。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。