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2021届高考化学三轮复习回归基础练习11 水溶液中的离子平衡
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这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习11 水溶液中的离子平衡，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习11水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：
2．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
B
向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
3．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．CO32－，OH－，Cl－，K+
C．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
4．常温下，电离常数：、，有甲、乙、丙三种溶液：
甲
溶液
乙
溶液
丙
含、各的溶液
下列叙述错误的是
A．溶液中：甲乙丙
B．溶液中酸分子数：甲丙乙
C．溶液：甲丙乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙
5．25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方
6．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
A． B．
C． D．
7．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B．b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D．d点水的电离程度大于c点
8．室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B．从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大
C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
9．25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCN
D．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
10．下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
11．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA
12．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
B
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中
C
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释
D
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
向盛有0.1mol/L 1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：X
C．t中只含离子键
D．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
14．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3与(X)的关系如图。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)
B．向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大
C．K不稳越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+进行的程度越大
D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
15．下列说法不正确的是
A．将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性
B．常温下，在0.10 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，溶液的pH增大
C．常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同
D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl−)＜c(CH3COO−)
16．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)
C．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
D．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]
17．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
18．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸(HA)的电离度为1%，则下列说法正确的是
A．向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
B．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的c(H+)=c(OH-)
C．加入等体积0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，c(A-)=0.01mol·L－1
19．下列说法正确的是
A．溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动
B．在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C．向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大
D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
20．室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D．当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
21．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解
22．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
23．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L−1)，下列判断正确的是
A．a＝b＝c B．a＝c>b
C．b>a>c D．c>a>b
24．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（ ）
A．比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量
D．比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量
25．时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是
A． B． C． D．
26．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA
B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA
C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA
D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA
二、填空题
27．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_________性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _________________。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）
28．肼(N2H4)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+H2O⇌+OH-，+H2O⇌+OH-。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。
(1)表示pH与的变化关系____ (M 或N)。
(2)水解方程式为__________________。
(3) N2H5Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)反应+ N2H4⇌2的平衡常数K=___________。
三、原理综合题
29．按要求填空：
(1)明矾可用于净水，原因是_______用离子方程式表示。
(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)时，的盐酸中水的电离程度_______填“大于”、“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。
(4)已知常温下，的溶度积常数为，已知常温下某溶液里浓度为，如果要生成沉淀，则应调整溶液pH大于_______。
(5)向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体，则______填“变大”、“变小”或“不变”，下同。
②若改加AgCl固体，则_______，而_______。
(6)常温下，将浓度为某一元酸HA和浓度为溶液等体积混合，混合后所得溶液的，混合溶液中由水电离出的_______。写出该混合溶液中下列算式的精确结果_______不能近似处理
参考答案
1．A
【解析】
A．如盐酸过量较多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），选项A正确；B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项B错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，选项C错误；D．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），选项D错误。答案选A。
2．B
【详解】
A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正确；
C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；
D项，AlO2-与HCO3-水解都会生成OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。
综上所述，符合题意的选项为B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C项，检验Fe2+应先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在Fe2+；D为易错点，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。
3．C
【详解】
试题分析：溶液是无色，Cu2＋显蓝色，且OH－和HCO3－不能大量共存，故选项C错误。
考点：考查限制条件下离子共存等知识。
4．D
【详解】
A．三种溶液中钠离子浓度都为，所以：甲=乙=丙，A正确；
B．由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸＞乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙，故B正确；
C．弱酸根离子水解程度越大，溶液的越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的甲＜丙＜乙，故C正确；
D．根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D错误；
选D。
5．A
【分析】
【详解】
A．根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1==10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；
B．该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；
C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)
故选A。
6．C
【分析】
根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断。
【详解】
当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，C项正确；
答案选C。
7．A
【详解】
A.a点是浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01 mol·L-1，c（CH3COO-）= ，故A正确；
B.b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B错误；
C.c点溶液呈酸性c（H+）> c（OH-），根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+）= c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+)< c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C错误；
D.c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
弱电解质的电离平衡常数与离子的水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数，所以Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=。
8．B
【详解】
A．三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的NaOH，消耗三种酸的物质的量也相等，根据n=cV，若三种酸的浓度相等，则消耗三种酸的体积也相等，故中和等量的NaOH需要三种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A错误；
B．向三种酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和产生盐时，水电离程度达到最大。在溶液pH=7时，三种酸还没有完全被中和，因此水电离程度逐渐增大，B正确；
C．根据电荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(B-)＞c(HB)，根据物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C错误；
D．根据图示可知：0.1 mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸，中和百分数达到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是强酸强碱盐，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的浓度，证明HB、HD是弱酸，在溶液中盐NaB、NaD水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【分析】
25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，这说明酸性：HF＞HCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线Ⅰ为HF稀释曲线，曲线Ⅱ为HCN稀释曲线，据此分析作答。
【详解】
A．曲线Ⅰ为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A错误；
B．酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：c＞a＞b，则c(H+)：c＜a＜b，所以水的电离程度：c＞a＞b，故B正确；
C．HF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C错误；
D．由于酸性HF＞HCN，则相同条件下水解程度：CN-＞F-，则溶液中的离子浓度：F-＞CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(F-)> c(CN-) > c(OH -)> c(H+)，故D错误。
答案选B。
10．A
【详解】
A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO能与H2O电离出的H+结合生成弱电解质，从而使Na2CO3溶液显碱性，A项正确；
B．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+能与H2O电离出的OH‒结合生成弱电解质：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，而使溶液显酸性，B项错误；
C．NaCl属于强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液显中性，C项错误；
D．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+能与H2O电离出的OH‒结合生成弱电解质：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，而使溶液显酸性，D项错误；
答案选A。
11．C
【解析】
试题分析：A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全反应，因此2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中NH4+数目大于硝酸根离子数目，都等于NA，故C正确；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选C。
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。④注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2等。⑤注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
12．A
【详解】
A．FeCl3过量，则溶液本身存在铁离子，滴加KSCN溶液，溶液可变红色，不能证明是可逆反应产生的铁离子，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸与小苏打反应，促进氯气与水的反应正向移动，可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；
C．FeCl3固体溶于适量浓盐酸，可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度可配制，故C正确；
D．发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故D正确；
故选：A。
13．B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中=1.0×10-10，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。
【详解】
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。
A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小：X
C.t为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误；
D.u为SO2，与水反应生成亚硫酸，水溶液呈酸性，对水的电离平衡起抑制作用，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握二氧化硫的应用及Kw的计算为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，侧重考查学生的分析与推断能力。
14．B
【详解】
A．向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，随着氨水的加入，n(Ag+)逐渐减少，δ([Ag(NH3)2]+)逐渐增大，即δ(Ag+)减少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，结合图像变化趋势，δ(Ag+)随着pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，故A错误；
B．向体系中滴入硝酸，NH3与H+反应生成，c(NH3)减小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移动，δ(Ag+ )增大，故B正确；
C．根据K不稳=，K不稳越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+ )、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向进行的程度越大，故C错误；
D．选取a点即δ(Ag+ )= δ([Ag(NH3)2] )，K不稳==(10-3.65)2=10-7.3，故D错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A．加热促进水电离，c(H+)与c(OH-)浓度都增大，故Kw增大，pH减小，A错；
B．，加入CH3COONa，平衡逆向移动，故CH3COOH电离度减小，c(H+)减小，pH增大，B正确；
C．盐酸完全电离，升温后c(H+)基本不变，但升温促进醋酸电离，c(H+)增大，故升温后两者pH不等，C正确；
D．加水稀释后c(H+)：HAc>HCl，c(OH-)：HAc
【详解】
A. NH4HCO3溶液中通入CO2：根据溶液呈电中性可得c(NH4+)+c（H+）= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得，c(NH4+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，A错误；
B. 根据物料守恒c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）= c（OH-）+2c(SO32-)+ c(HSO3-)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，把c(Na+)替换成c(HSO3-)+ c(H2SO3)，得c(NH4+)= c(SO32-)- c(H2SO3)，c(SO32-) >c(NH4+)，B错误；
C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液呈电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)，C正确；
D. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液呈电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，D错误；
答案为C。
17．B
【详解】
A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意；
B．c(H+)=的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意；
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
18．A
【解析】
【详解】
，，
A．0.01mol/LHA的电离度为1%，则氢离子浓度c(H+)=0.01mol/L×1%=10-4mol/L，溶液pH=4，向该溶液中加入HA，则溶液中HA的浓度增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液pH<4，故A正确；
B．等浓度、等体积混合HA和氢氧化钠溶液，则二者恰好完全反应得到的是NaA溶液，NaA溶液为强酸强碱盐溶液，显碱性，所得溶液的c(H+)< c(OH-)，故B错误；
C．溶液混合后，所得溶液为等浓度的HA和NaA混合液，由于HA电离程度大于NaA的水解程度，故所得溶液显酸性，故C错误；
D．二者溶液混合后，恰好反应所得溶液为的NaA溶液，c(A-)<0.005mol/L，故D错误；
故答案为：A。
19．D
【详解】
A．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且电离程度都较小，其第一步电离方程式为，向溶液中加入少量固体，生成不溶于稀盐酸的CuS沉淀而促进硫化氢电离，故A错误；
B．在熔融状态下的电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；向醋酸溶液中加入少量固体，电离出而抑制醋酸电离，醋酸电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．常温下，冰醋酸中加水稀释过程中，溶液中先增大后减小，溶液导电性与离子浓度成正比，所以溶液导电性先增大后减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】
多元弱酸不能一步电离，要分步电离。
20．C
【解析】A、一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正确；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正确；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故C错误；D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒为：2c（Cl－）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋），则2[c（OH－）-c（H＋）]=c（NH4＋）-c（NH3·H2O），故D正确。故选C。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，解题关键：把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用。难点为D，综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。
21．A
【解析】
试题分析：次氯酸钠具有强氧化性，可用与自来水的杀菌消毒，将其溶于水会发生电离，次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子会发生水解反应，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，发生复分解反应，不可能发生置换反应生成单质，所以答案选A。
考点：考查对次氯酸钠性质的判断
22．B
【解析】A．b点为完全中和点，根据计算可知，pH=４的HA溶液的浓度为=0.067mol/L，故A正确；B．pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以电离平衡常数K==1.5×10-7，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c（A-）=c（Na+），故C正确；D．恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；答案为B。
23．C
【详解】
相同温度下三种盐溶液，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制铵根离子水解、醋酸铵溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，因此要保证溶液中铵根离子浓度相同，三种盐溶液中溶质的物质的量浓度满足关系：b>a>c，故C正确；
故答案选C。
24．D
【详解】
A．盐酸和醋酸都是一元酸，等物质的量浓度，电离出的离子浓度不同，导电性不同，能比较盐酸与醋酸的酸性强弱，故A正确；
B．若醋酸钠溶液pH大于7，则可证明其为弱酸，故B正确；
C．若稀释相同pH后，醋酸用的水量更多，则可以证明其为弱酸，故C正确；
D．等体积、等pH值的两种溶液，氢离子浓度相等，应使用足量或过量锌粉，若醋酸生成的氢气多，则可以证明其为弱酸，故D错误；
答案选D。
25．B
【详解】
的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。
设强酸、强碱的体积分别为x、y，则可建立以下等量关系：
，，故选B。
26．C
【详解】
A．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故A错误；
B．CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但CO分子中含1个碳原子，乙烯分子中含2个碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子数介于NA到2NA之间，但不一定是1.5NA个，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故容器中的分子个数小于3NA个，故D错误；
故选C。
27．弱电解质 强电解质 HA H++A- 10-12 B 碱 A-+H2O HA+OH- c(B＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋) 81.8
【详解】
试题分析：（1）25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质；（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HAH++A-； （3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：比值增大，错误；B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，正确；C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误。（4） （5）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
28．M +H2ON2H4·H2O+H+ 酸性 109
【详解】
(1)当c()=c(N2H4)时，Kb1=c(OH−)，同理c(N2H)=c()时Kb2=c(OH−)，肼的第一步电离程度大于第二步，所以c(OH−)：第一步大于第二步，则pOH：>N2H4，所以曲线N表示pOH与的变化关系、曲线M表示pOH与的变化关系，故A错误；，故答案为：M；
(2) 水解产生N2H4▪H2O和氢离子，水解方程式为：+H2O N2H4▪H2O+H+，故答案为：+H2O N2H4▪H2O+H+；
(3)N2H5Cl是强酸弱碱盐， 水解导致溶液呈酸性，故答案为：酸性；
(4)根据A知，c()=c(N2H4)时，=0，Kb1=c(OH−)=10−6，c(N2H)=c()时=0，Kb2=c(OH−)=10−15，+ N2H4⇌2的K== = = =109，故答案为：109。
29．胶体 等于 5 变小 变小 变大
【详解】
(1)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(2) FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe(OH)3，在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3；
(3) 酸或碱抑制水电离，pH=4的盐酸溶液中c溶液(H+)=10-4mol/L，水电离出的c水(H+)=c溶液(OH-)==10-10mol/L；pH=10的Ba(OH)2溶液中c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)= c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)相同，则两个溶液中水电离程度相等；
(4)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH−)⩾mol/L=10−9mol/L，则c(H+)⩽mol/L=10−5mol/L，所以pH⩾−lg(10−5)=5，即应调整溶液pH大于5；
(5)在一定温度下，AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)，
①若加入AgNO3固体，会增加Ag+浓度，沉淀溶解平衡左移，c(I−)变小；
②AgCl的溶解性大于AgI，平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以加入固体AgCl，使溶液中c(Ag+)变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c(I−)变小；
(6)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A−水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A−+H2O⇌HA+OH−，混合后所得溶液的pH=9，c溶液(H+)=10-9mol/L，混合溶液中水电离出的c水(OH−)= c溶液(OH−)== mol/L=10-5mol/L；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(OH−)+c(A−)，根据电荷守恒得c(Na+)−c(A−)=c(OH−)−c(H+)=10-5mol/L−10−9mol/L=(10-5 −10−9)mol/L。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习11水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：
B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：
2．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
B
向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
3．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．CO32－，OH－，Cl－，K+
C．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
4．常温下，电离常数：、，有甲、乙、丙三种溶液：
甲
溶液
乙
溶液
丙
含、各的溶液
下列叙述错误的是
A．溶液中：甲乙丙
B．溶液中酸分子数：甲丙乙
C．溶液：甲丙乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙
5．25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方
6．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
A． B．
C． D．
7．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B．b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D．d点水的电离程度大于c点
8．室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B．从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大
C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
9．25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCN
D．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(F-)> c(OH -)> c(H+)
10．下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
11．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA
12．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
B
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中
C
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入浓盐酸中加水稀释
D
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
向盛有0.1mol/L 1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：X
C．t中只含离子键
D．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
14．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3与(X)的关系如图。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)
B．向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大
C．K不稳越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+进行的程度越大
D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
15．下列说法不正确的是
A．将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性
B．常温下，在0.10 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，溶液的pH增大
C．常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同
D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl−)＜c(CH3COO−)
16．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)
C．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
D．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]
17．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
18．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸(HA)的电离度为1%，则下列说法正确的是
A．向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
B．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的c(H+)=c(OH-)
C．加入等体积0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，c(A-)=0.01mol·L－1
19．下列说法正确的是
A．溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动
B．在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动
C．向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大
D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
20．室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D．当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
21．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解
22．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
23．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L−1)，下列判断正确的是
A．a＝b＝c B．a＝c>b
C．b>a>c D．c>a>b
24．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（ ）
A．比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量
D．比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量
25．时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是
A． B． C． D．
26．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA
B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA
C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA
D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA
二、填空题
27．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_________性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _________________。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）
28．肼(N2H4)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+H2O⇌+OH-，+H2O⇌+OH-。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。
(1)表示pH与的变化关系____ (M 或N)。
(2)水解方程式为__________________。
(3) N2H5Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)反应+ N2H4⇌2的平衡常数K=___________。
三、原理综合题
29．按要求填空：
(1)明矾可用于净水，原因是_______用离子方程式表示。
(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)时，的盐酸中水的电离程度_______填“大于”、“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。
(4)已知常温下，的溶度积常数为，已知常温下某溶液里浓度为，如果要生成沉淀，则应调整溶液pH大于_______。
(5)向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体，则______填“变大”、“变小”或“不变”，下同。
②若改加AgCl固体，则_______，而_______。
(6)常温下，将浓度为某一元酸HA和浓度为溶液等体积混合，混合后所得溶液的，混合溶液中由水电离出的_______。写出该混合溶液中下列算式的精确结果_______不能近似处理
参考答案
1．A
【解析】
A．如盐酸过量较多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），选项A正确；B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项B错误；C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，选项C错误；D．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），选项D错误。答案选A。
2．B
【详解】
A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正确；
C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；
D项，AlO2-与HCO3-水解都会生成OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。
综上所述，符合题意的选项为B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C项，检验Fe2+应先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在Fe2+；D为易错点，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。
3．C
【详解】
试题分析：溶液是无色，Cu2＋显蓝色，且OH－和HCO3－不能大量共存，故选项C错误。
考点：考查限制条件下离子共存等知识。
4．D
【详解】
A．三种溶液中钠离子浓度都为，所以：甲=乙=丙，A正确；
B．由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸＞乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙，故B正确；
C．弱酸根离子水解程度越大，溶液的越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的甲＜丙＜乙，故C正确；
D．根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D错误；
选D。
5．A
【分析】
【详解】
A．根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1==10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；
B．该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；
C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)
故选A。
6．C
【分析】
根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断。
【详解】
当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，C项正确；
答案选C。
7．A
【详解】
A.a点是浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01 mol·L-1，c（CH3COO-）= ，故A正确；
B.b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B错误；
C.c点溶液呈酸性c（H+）> c（OH-），根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+）= c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+)< c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C错误；
D.c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
弱电解质的电离平衡常数与离子的水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数，所以Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=。
8．B
【详解】
A．三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的NaOH，消耗三种酸的物质的量也相等，根据n=cV，若三种酸的浓度相等，则消耗三种酸的体积也相等，故中和等量的NaOH需要三种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A错误；
B．向三种酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和产生盐时，水电离程度达到最大。在溶液pH=7时，三种酸还没有完全被中和，因此水电离程度逐渐增大，B正确；
C．根据电荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(B-)＞c(HB)，根据物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C错误；
D．根据图示可知：0.1 mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸，中和百分数达到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是强酸强碱盐，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的浓度，证明HB、HD是弱酸，在溶液中盐NaB、NaD水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
9．B
【分析】
25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，这说明酸性：HF＞HCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线Ⅰ为HF稀释曲线，曲线Ⅱ为HCN稀释曲线，据此分析作答。
【详解】
A．曲线Ⅰ为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A错误；
B．酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：c＞a＞b，则c(H+)：c＜a＜b，所以水的电离程度：c＞a＞b，故B正确；
C．HF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C错误；
D．由于酸性HF＞HCN，则相同条件下水解程度：CN-＞F-，则溶液中的离子浓度：F-＞CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(F-)> c(CN-) > c(OH -)> c(H+)，故D错误。
答案选B。
10．A
【详解】
A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO能与H2O电离出的H+结合生成弱电解质，从而使Na2CO3溶液显碱性，A项正确；
B．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+能与H2O电离出的OH‒结合生成弱电解质：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，而使溶液显酸性，B项错误；
C．NaCl属于强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液显中性，C项错误；
D．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+能与H2O电离出的OH‒结合生成弱电解质：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，而使溶液显酸性，D项错误；
答案选A。
11．C
【解析】
试题分析：A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全反应，因此2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中NH4+数目大于硝酸根离子数目，都等于NA，故C正确；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选C。
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。④注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2等。⑤注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
12．A
【详解】
A．FeCl3过量，则溶液本身存在铁离子，滴加KSCN溶液，溶液可变红色，不能证明是可逆反应产生的铁离子，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸与小苏打反应，促进氯气与水的反应正向移动，可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B正确；
C．FeCl3固体溶于适量浓盐酸，可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度可配制，故C正确；
D．发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故D正确；
故选：A。
13．B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中=1.0×10-10，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。
【详解】
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。
A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小：X
C.t为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误；
D.u为SO2，与水反应生成亚硫酸，水溶液呈酸性，对水的电离平衡起抑制作用，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握二氧化硫的应用及Kw的计算为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，侧重考查学生的分析与推断能力。
14．B
【详解】
A．向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，随着氨水的加入，n(Ag+)逐渐减少，δ([Ag(NH3)2]+)逐渐增大，即δ(Ag+)减少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，结合图像变化趋势，δ(Ag+)随着pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，故A错误；
B．向体系中滴入硝酸，NH3与H+反应生成，c(NH3)减小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移动，δ(Ag+ )增大，故B正确；
C．根据K不稳=，K不稳越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+ )、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向进行的程度越大，故C错误；
D．选取a点即δ(Ag+ )= δ([Ag(NH3)2] )，K不稳==(10-3.65)2=10-7.3，故D错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A．加热促进水电离，c(H+)与c(OH-)浓度都增大，故Kw增大，pH减小，A错；
B．，加入CH3COONa，平衡逆向移动，故CH3COOH电离度减小，c(H+)减小，pH增大，B正确；
C．盐酸完全电离，升温后c(H+)基本不变，但升温促进醋酸电离，c(H+)增大，故升温后两者pH不等，C正确；
D．加水稀释后c(H+)：HAc>HCl，c(OH-)：HAc
【详解】
A. NH4HCO3溶液中通入CO2：根据溶液呈电中性可得c(NH4+)+c（H+）= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得，c(NH4+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，A错误；
B. 根据物料守恒c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）= c（OH-）+2c(SO32-)+ c(HSO3-)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，把c(Na+)替换成c(HSO3-)+ c(H2SO3)，得c(NH4+)= c(SO32-)- c(H2SO3)，c(SO32-) >c(NH4+)，B错误；
C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液呈电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)，C正确；
D. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液呈电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，D错误；
答案为C。
17．B
【详解】
A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意；
B．c(H+)=的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意；
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
18．A
【解析】
【详解】
，，
A．0.01mol/LHA的电离度为1%，则氢离子浓度c(H+)=0.01mol/L×1%=10-4mol/L，溶液pH=4，向该溶液中加入HA，则溶液中HA的浓度增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液pH<4，故A正确；
B．等浓度、等体积混合HA和氢氧化钠溶液，则二者恰好完全反应得到的是NaA溶液，NaA溶液为强酸强碱盐溶液，显碱性，所得溶液的c(H+)< c(OH-)，故B错误；
C．溶液混合后，所得溶液为等浓度的HA和NaA混合液，由于HA电离程度大于NaA的水解程度，故所得溶液显酸性，故C错误；
D．二者溶液混合后，恰好反应所得溶液为的NaA溶液，c(A-)<0.005mol/L，故D错误；
故答案为：A。
19．D
【详解】
A．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且电离程度都较小，其第一步电离方程式为，向溶液中加入少量固体，生成不溶于稀盐酸的CuS沉淀而促进硫化氢电离，故A错误；
B．在熔融状态下的电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；向醋酸溶液中加入少量固体，电离出而抑制醋酸电离，醋酸电离平衡逆向移动，故B错误；
C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨电离，一水合氨电离平衡逆向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．常温下，冰醋酸中加水稀释过程中，溶液中先增大后减小，溶液导电性与离子浓度成正比，所以溶液导电性先增大后减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】
多元弱酸不能一步电离，要分步电离。
20．C
【解析】A、一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正确；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正确；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故C错误；D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒为：2c（Cl－）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋），则2[c（OH－）-c（H＋）]=c（NH4＋）-c（NH3·H2O），故D正确。故选C。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，解题关键：把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用。难点为D，综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。
21．A
【解析】
试题分析：次氯酸钠具有强氧化性，可用与自来水的杀菌消毒，将其溶于水会发生电离，次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子会发生水解反应，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，发生复分解反应，不可能发生置换反应生成单质，所以答案选A。
考点：考查对次氯酸钠性质的判断
22．B
【解析】A．b点为完全中和点，根据计算可知，pH=４的HA溶液的浓度为=0.067mol/L，故A正确；B．pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以电离平衡常数K==1.5×10-7，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c（A-）=c（Na+），故C正确；D．恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；答案为B。
23．C
【详解】
相同温度下三种盐溶液，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制铵根离子水解、醋酸铵溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，因此要保证溶液中铵根离子浓度相同，三种盐溶液中溶质的物质的量浓度满足关系：b>a>c，故C正确；
故答案选C。
24．D
【详解】
A．盐酸和醋酸都是一元酸，等物质的量浓度，电离出的离子浓度不同，导电性不同，能比较盐酸与醋酸的酸性强弱，故A正确；
B．若醋酸钠溶液pH大于7，则可证明其为弱酸，故B正确；
C．若稀释相同pH后，醋酸用的水量更多，则可以证明其为弱酸，故C正确；
D．等体积、等pH值的两种溶液，氢离子浓度相等，应使用足量或过量锌粉，若醋酸生成的氢气多，则可以证明其为弱酸，故D错误；
答案选D。
25．B
【详解】
的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。
设强酸、强碱的体积分别为x、y，则可建立以下等量关系：
，，故选B。
26．C
【详解】
A．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故A错误；
B．CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但CO分子中含1个碳原子，乙烯分子中含2个碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子数介于NA到2NA之间，但不一定是1.5NA个，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故容器中的分子个数小于3NA个，故D错误；
故选C。
27．弱电解质 强电解质 HA H++A- 10-12 B 碱 A-+H2O HA+OH- c(B＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋) 81.8
【详解】
试题分析：（1）25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质；（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HAH++A-； （3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：比值增大，错误；B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，正确；C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误。（4） （5）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
28．M +H2ON2H4·H2O+H+ 酸性 109
【详解】
(1)当c()=c(N2H4)时，Kb1=c(OH−)，同理c(N2H)=c()时Kb2=c(OH−)，肼的第一步电离程度大于第二步，所以c(OH−)：第一步大于第二步，则pOH：>N2H4，所以曲线N表示pOH与的变化关系、曲线M表示pOH与的变化关系，故A错误；，故答案为：M；
(2) 水解产生N2H4▪H2O和氢离子，水解方程式为：+H2O N2H4▪H2O+H+，故答案为：+H2O N2H4▪H2O+H+；
(3)N2H5Cl是强酸弱碱盐， 水解导致溶液呈酸性，故答案为：酸性；
(4)根据A知，c()=c(N2H4)时，=0，Kb1=c(OH−)=10−6，c(N2H)=c()时=0，Kb2=c(OH−)=10−15，+ N2H4⇌2的K== = = =109，故答案为：109。
29．胶体 等于 5 变小 变小 变大
【详解】
(1)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(2) FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3，生成的HCl易挥发，水解彻底，最终生成Fe(OH)3，在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3；
(3) 酸或碱抑制水电离，pH=4的盐酸溶液中c溶液(H+)=10-4mol/L，水电离出的c水(H+)=c溶液(OH-)==10-10mol/L；pH=10的Ba(OH)2溶液中c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)= c溶液(H+)=10-10mol/L，水电离出的c水(H+)相同，则两个溶液中水电离程度相等；
(4)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH−)⩾mol/L=10−9mol/L，则c(H+)⩽mol/L=10−5mol/L，所以pH⩾−lg(10−5)=5，即应调整溶液pH大于5；
(5)在一定温度下，AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)，
①若加入AgNO3固体，会增加Ag+浓度，沉淀溶解平衡左移，c(I−)变小；
②AgCl的溶解性大于AgI，平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以加入固体AgCl，使溶液中c(Ag+)变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c(I−)变小；
(6)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A−水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A−+H2O⇌HA+OH−，混合后所得溶液的pH=9，c溶液(H+)=10-9mol/L，混合溶液中水电离出的c水(OH−)= c溶液(OH−)== mol/L=10-5mol/L；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(OH−)+c(A−)，根据电荷守恒得c(Na+)−c(A−)=c(OH−)−c(H+)=10-5mol/L−10−9mol/L=(10-5 −10−9)mol/L。
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