2021届高考化学三轮复习回归基础练习03 离子反应

这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习03 离子反应，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习03离子反应
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液吸收少量CO2气体：CO2+2OH－=CO32－+H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
2．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加人稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
3．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca2++2OH−=CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− =CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl2=2Fe3+ + Br2 +2Cl−
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=+2H2O
4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+++OH-= MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3

A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O
10．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2
B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Na+、Ag+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO、NO D．K+、Ca2+、CO、OH-
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．c（AlO2-）="0.1" mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
C．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－CO32-
13．下列离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-
14．下列离子方程式不正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O
B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH﹣=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO=CaCO3↓+H2O
15．下列说法正确的是(　　)
A．SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
16．下列离子方程式中正确的是
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
17．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．常温下的溶液中：
B．在的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．在溶质为和的溶液中：
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

二、填空题
19．有以下 10 种物质，请回答下列问题：
①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银
（1）其中在上述状态能导电的是 _______；
（2）属于电解质的是 _______；
（3）属于非电解质的是 ______________；
（4）按要求填空
①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。
（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减 弱”“基本不变”）
20．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。
(2)要求写出方程式：
①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；
②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；
③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：______________________；
21．按要求填空：
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；
(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_______；
(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：______；
(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。

参考答案
1．B
【解析】A、 浓盐酸与铁屑反应只能生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、氢氧化钠溶液吸收少量CO2气体生成碳酸钠：CO2+2OH－=CO32－+H2O，故B正确；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，HCO3-不能拆开：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、钠与CuSO4溶液反应：钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故D错误；故选B。
2．C
【详解】
A.NaHCO3与盐酸反应时参与反应，而不是，故A错误；
B.溶液中电荷未配平，反应应为：，故B错误；
C．NaHSO4少量反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水离子反应为： H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D. 溶液中电荷未配平，反应应为：，故D错误。
故答案选：C。
3．D
【详解】
A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：HCO3-+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O，故A错误；
B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+，故C错误；
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D。
【点睛】
离子方程式的正误判断：
1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。
2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。
3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。
4．D
【详解】
A．BaCO3和HCl，BaCO3和H2SO4的离子方程式分别为BaCO3+ 2H+= Ba2++H2O+CO2↑、BaCO3+ 2H++ SO= BaSO4↓+H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式表示，故A不选；
B．BaCl2 和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B不选；
C．HNO3和K2CO3，HCl和NaHCO3的离子方程式分别为CO+2H+=CO2↑+H2O、HCO+H+=CO2↑+H2O，不能用同一个离子方程式表示，故C不选；
D．Ca(HCO3)2和少量KOH，Ca(OH)2和少量KHCO3的离子方程式都是Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，可用同一离子方程式表示，故D选；
故选D。
5．D
【详解】
A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；
B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；
C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；
D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH) 2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O，故D选；
故选D。
【点睛】
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。
6．A
【详解】
A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正确；
B．MnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。
7．B
【解析】
A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，故D错误；答案为B。
8．D
【详解】
A．由于还原性：I-＞Fe2+，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I-氧化，Fe2+没有反应，试题反应的离子方程式为：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，B错误；
C．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，C错误；
D．与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液中与H+的物质的量比为2：5，则与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】
A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na＋+2OH－+H2↑，A不正确；
B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H+，B不正确；
C．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；
故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A错，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H+ + CaCO3= Ca2+ +H2O + CO2↑；
B错，铁钉放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： Fe+ 2H+ = Fe 2+ + H2↑；
C正确，碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O；
D错，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；
故选C。
【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用的方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确；如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，D为易错点，注意氢氧根离子的系数。
11．C
【详解】
A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】
试题分析：A．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Al3＋不能大量共存，A错误；B．c（AlO2-）="0.1" mol•L-1的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C．=1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液显酸性，NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，C正确；D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显酸性，则AlO2－ CO32-不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存判断
13．C
【解析】
试题分析：A．铜是活性电极，作阳极时铜失去电子生成铜离子，故A错误；B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应溶解生成的Fe2+要被氧化为Fe3+，故B错误；C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故C正确；D．NaHS溶液呈碱性是因为NaHS水解生成了氢氧根离子，HS-+H2OH3O++OH-+ S2-是电离方程式，故D错误；故选C。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
14．D
【详解】
A．Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO═9Fe3++NO↑+14H2O，故A正确；
B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀，反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO+4OH﹣═ Al(OH)3↓ +NH3•H2O + 2BaSO4↓，故C正确；
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+2H2O+CO，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为CD，要注意反应物的用量对反应生成物的影响。
15．B
【解析】试题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误；D、电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选B。
考点：考查电解质与非电解质的判断
16．C
【详解】
A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-= NH3·H2O+ H2O+CO32-，故B错误；C、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C正确；D、FeBr2溶液中通入过量Cl2反应生成氯化铁、溴，FeBr2完全被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；故选C。
17．B
【详解】
A． 常温下的溶液中：，因发生双水解反应不能大量共存，故A不选；
B． 在的溶液呈碱性：之间不反应，能大量共存，故B选；
C． 水电离出的的溶液无论是呈酸性还是呈碱性：均不能大量共存，故C不选；
D． 在溶质为和的溶液中：因发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选；
故选B。
18．C
【详解】
A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。
19．①④⑦⑨ ②⑥⑧⑩ ③⑤ NaHSO4 = Na+ + H++ SO 2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 2Al+Na2O+3H2O= 2Na++2AlO+3H2↑ 增强
【分析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
(1)①铝含有自由电子，能导电；④氨水⑦氢氧化钡溶液⑨稀硫酸都含有自由移动的离子，都能导电，
故答案为：①④⑦⑨；
(2) ②氧化钠⑥硫酸氢钠⑧明矾⑩氯化银，都是化合物，熔融状态或者水溶液能导电，都是电解质，
故答案为：②⑥⑧⑩；
(3)③葡萄糖⑤二氧化碳都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，
故答案为：③⑤；
(4) ①硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子，氢离子，硫酸根离子，电离方程式： ；
②少量的明矾与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O；
③将少量的氧化钠投入水中发生反应，生成氢氧化钠， ，
铝再与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，，
所以将少量的氧化钠和过量的铝一起投入水中总反应的离子方程式是2Al+Na2O+3H2O= 2Na++2AlO+3H2↑；
(5)氨水中的一水合氨是弱电解质，通入二氧化碳发生反应，生成碳酸铵，碳酸铵是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。
20．①②④⑥ ②③⑤
【分析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质本身不导电，导电物质还有碳单质、金属单质、部分金属氧化物和溶液。过量问题书写方程式时以含量较少的物质化学式为方程式系数，再根据反应比例书写其余离子。
【详解】
(1)①碳棒能导电，属于单质；②熔融KCl能导电，属于电解质；③NaHSO4固体不能导电，属于电解质；④铜能导电，属于单质；⑤硫酸不能导电，属于电解质；⑥澄清石灰水能导电，属于混合物，其中能导电的有①②④⑥，属于电解质的有②③⑤。
(2) ①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为： ；
②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：；
③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，二者1:1反应，离子方程式为： ；
21．Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3+5H++ Cr2O=2Cr3++3+4H2O H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
【详解】
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，同时反应产生HCl，用离子方程式表示该方法的原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液发生复分解反应，产生Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，反应要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
(4)NaHSO3电离产生具有还原性，与具有氧化性的Cr2O发生氧化还原反应，产生Cr3+、和水，该反应的离子方程式为：3+5H++ Cr2O=2Cr3++3+4H2O；
(5)在酸性条件下，H2O2与I-反应产生I2和H2O，该反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。