精品解析：2020年辽宁省大连市“名校联盟”中考模拟化学试题

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物理与化学
第二卷 化 学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发B. 干冰升华C. 冰雪融化D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中氧气是最活泼的，其次是二氧化碳和氮气，最不活泼的气体是稀有气体。故选B。
3. 有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料水杯B. 纯棉T恤C. 羊毛围巾D. 蚕丝被芯
【答案】A
【解析】
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
【详解】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故B不正确；
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故C不正确；
D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故D不正确。故选A。
4. 人体缺少必需的微量元素会影响健康。贫血通常需要补充的元素是（ ）
A. 钙B. 氟C. 铁D. 碘
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误；
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，故选项正确；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。
故选：C。
5. 膳食的合理搭配有利于人体的健康。今天中午，小明妈妈为他精心准备了一份午餐：馒头、清蒸鲈鱼、红烧肉、豆腐汤，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（ ）
A. 炸鸡腿B. 炒鸡蛋C. 爆炒羊肉D. 凉拌黄瓜
【答案】D
【解析】
【分析】
馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；清蒸鲈鱼、红烧肉、豆腐汤含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少。
【详解】A、炸鸡腿主要含有蛋白质，故A不正确；
B、炒鸡蛋主要含有蛋白质，故B不正确；
C、爆炒羊肉主要含有蛋白质，故C不正确；
D、凉拌黄瓜主要含有维生素，故D正确。故选D。
【点睛】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
6. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. O3B. K2OC. Na2SO4D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、O3是氧元素组成纯净物，属于单质，故A不正确；
B、K2O由钾元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C、Na2SO4是钠元素、硫元素、氧元素组成的化合物，属于盐，故C不正确；
D、NH4Cl不含氧元素，属于盐，故D不正确。故选B。
7. 下列物质中，属于碱的是（ ）
A. Ba(OH)2B. Na2CO3C. HgOD. HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，氧化汞属于氧化物，硝酸属于酸，故选A。
8. 下列物质中属于有机化合物的是（ ）
A. H2CO3B. CaCO3C. FeCl2D. CH4
【答案】D
【解析】
【详解】有机化合物是含碳元素的化合物，甲烷含碳元素属于有机化合物，氯化亚铁不含碳元素不属于有机化合物，一些化合物含碳元素但是化学性质和无机物非常相似比如碳酸、碳酸盐也称为无机化合物，故填：D。
9. 物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为（ ）
A. C2H4B. CH3OHC. C2H5OHD. C2H6
【答案】C
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律
10. 下列微粒的结构示意图中，表示化学性质稳定的原子是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
最外层8个电子结构（只有一个电子层2个电子），属于稳定结构不容易得电子失电子，化学性质稳定。
【详解】A、最外层6个电子，容易得两个电子，不稳定，A错误。
B、最外层8电子，不容易得电子失电子，稳定结构，B正确，符合题意。
C、最外层2个电子，容易失去2个电子，不稳定，C错误。
D、最外层7个电子，容易得一个电子，不稳定，D错误。
故选：B。
11. 绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 农业生产中使用无毒、无残留农药
B. 提倡用布袋代替塑料袋儿购物
C. 生活污水未经处理可以排放
D. 推广新能源汽车代替传统能源汽车
【答案】C
【解析】
【详解】A、农业生产中使用无毒、无残留农药，能减少空气污染，能保护环境，故A正确；
B、提倡用布袋代替塑料袋儿购物能减少塑料制品的使用，能保护环境，故B正确；
C、生活污水未经处理直接排放会造成水体污染，不利于环境保护，故C不正确；
D、推广新能源汽车代替传统能源汽车，能减少空气污染，能保护环境，故D正确。故选C。
12. 元素周期律的发现对研究元素之间的内在联系起到了极为重要的作用。如图是铁元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 铁的元素符号是 Fe
B. 铁属于金属元素
C. 铁原子的原子序数和核内质子数都是 26
D. 铁的相对原子质量是55.85g
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表小方格右上角表示元素符号，A正确。
B、铁带“钅”旁，属于金属元素，B正确。
C、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，C正确。
D、相对原子质量单位是“1”不是“g”，常省略不写，D错误。
故选：D。
13. 下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）
A. 金属材料包含合金材料和纯金属材料
B. 合金都是由不同金属单质组成
C. 硬铝比纯铝柔软容易制成各种器皿
D. 合金的熔点比组成它的纯金属都高
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，A正确。
B、合金中可以只含一种金属单质，B错误。
C、硬铝是合金，相对于纯金属硬度更大，C错误。
D、合金熔点比组成它的纯金属都低，D错误。
故选：A。
14. 下列是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中碱性最强的是（ ）
A. 胰液（7.5﹣8.0）B. 唾液（6.6﹣7.1）
C. 胆汁（7.1﹣7.3）D. 血浆（7.35﹣7.45）
【答案】A
【解析】
【详解】A、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6-7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选A。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
15. 下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A. 碳酸钙可用作补钙剂
B. 火碱可用于治疗胃酸过多
C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
D. 稀有气体可制成多种用途的电光源
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故A正确；
B、火碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B不正确；
C、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳以及能和发酵产生的酸反应，可以用于发酵粉，故C正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D正确。故选B。
二、填空题（本大题共 5 小题，每空 1 分，共 25 分）
16. 化学可以从微观角度认识世界， 请用微粒观点回答问题。
(1)氧气和液氧都能支持燃烧是因为_____能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子_____。
(3)氧化汞分解的过程中，不变的微粒是_____。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，原因是_____。
【答案】 (1). 氧分子 (2). 体积很小 (3). 氧原子和汞原子 (4). 分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快
【解析】
【详解】(1)氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子体积很小。
(3)化学反应实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子和汞原子。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，是衣服的水以分子的形式运动到了空气中，故原因是分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快。
17. 水是人类重要的资源，人类的日常生活离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，在净水过程中用明矾的目的是__________，水中的色素、异味可用__________吸附。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用通过__________将硬水软化。
(2)水通电分解的化学方程式为_____，由此证明水是由_____组成的。
【答案】 (1). 吸附悬浮物质，使其沉降 (2). 活性炭 (3). 煮沸 (4). (5). 氢元素和氧元素
【解析】
【详解】(1) 为除去水中不溶性固体颗粒，加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，故在净水过程中用明矾的目的是吸附悬浮物质，使其沉降；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故水中的色素、异味可用活性炭吸附。使用硬水会给生活带来许多麻烦，煮沸可以除去水中的钙镁离子，故可用通过煮沸将硬水软化。
(2)水通电分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，故由此证明水是由氢元素和氧元素组成的。
18. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是_____。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的_____性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的化学方程式为_________。
(5)保护金属资源的其中一条措施是防止金属锈蚀，请你写出防止铁锅锈蚀的一种方法是_____。
【答案】 (1). 硬度大 (2). 含碳量不同 (3). 导电和延展 (4). (5). 保持铁锅干燥
【解析】
【详解】(1)合金具有质量轻、耐腐蚀、硬度大等特性，铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是硬度大。
(2) 生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(5)金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，故防止铁锅锈蚀的方法是保持铁锅干燥。
19. 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将 40g 丙加入到 80g 水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
(2)t3℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲 中 含 有 少 量 的 乙 ， 欲 提 纯 甲 应 采 用 的 方 法是_____。
(4)将 200g 10%的甲溶液浓缩成 25%，需蒸发掉_____g 水。
【答案】 (1). 112g (2). > (3). 降温结晶 (4). 120
【解析】
【详解】（1）由图可知t1℃时，丙溶解度是40g，则80g水能溶解丙的质量=，溶液质量=32g+80g=112g，故填：112。
（2）由图可知t3℃时，甲的溶解度大于乙溶解度，故填：>。
（3）甲、乙的溶解度随温度降低而降低，甲溶解度受温度影响较大，欲提纯甲应采用降温结晶，故填：降温结晶。
（4）设需蒸发掉水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：200g×10%=（200g-x）×25%，x=120g，故填：120。
20. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____、_____
(2)红磷在空气中燃烧：_____、_____
(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_____、_____
【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 分解反应 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 分解反应 (5). K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (6). 复分解反应
【解析】
【详解】（1）过氧化氢与二氧化锰作用生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,该反应一变多属于分解反应，故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
（2）红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5，,该反应一变多属于分解反应，故填：4P+5O22P2O5；分解反应。
（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，两种化合物，交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应。
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21. 2020年3月28日四川凉山发生大面积森林火灾，给人们的生命财产造成了巨大的损失。
(1)经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是_____。
(2)一旦发生大面积森林火灾时， 消防员通常要采取综合灭火措施。
①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是_____。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，试解释其原因_____。
③大火过后， 为了彻底扑灭余火， 消防员常使用风力灭火机来扑灭， 其原因是_____。
(3)“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取哪些措施______？
【答案】 (1). 使可燃物温度达到着火点 (2). 清除可燃物 (3). 干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火 (4). 降低可燃物温度 (5). 森林中禁止明火
【解析】
【详解】（1）经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是使可燃物温度达到着火点，故填：使可燃物温度达到着火点。
（2）①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是清除可燃物，故填：清除可燃物。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，其原因是干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可灭火，故填：干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火。
③大火过后，为了彻底扑灭余火，消防员常使用风力灭火机来扑灭，其原因是高速空气流动可以使温度降低到着火点以下，故填：高速空气流动可以使温度降到着火点以下。
（3）“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取森林中禁止明火，故填：森林中禁止明火。
22. 经过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。下列是常见气体的制取装置图， 请根据题意回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______（ 填序号，下同），反应的化学方程式为_______，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是______。
(2)实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是__________，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是______________。
(3)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体。为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是_____。
【答案】 (1). AE或者AG (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 用酒精灯微热试管 (4). 能控制反应发生和停止 (5). 浓硫酸 (6). D
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热发生装置选A，氧气密度大于空气，不易溶于水可以用向上排空气法或者排水法收集，收集装置是E或者G；除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是用酒精灯微热试管，故选：AE或者AG；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用酒精灯微热试管。
（2）实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是能控制反应发生和停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是浓硫酸，故填：能控制反应发生和停止；浓硫酸。
（3）硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体，该反应不需要加热，用不加热的反应装置，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是D，D中可以通过分液漏斗控制添加药品速度，进而控制反应速度，故选：D。
23. 现有一包固体粉末，可能含碳、铜、锌、氧化铁、氧化锌中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，张老师组织化学兴趣小组同学进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_____
(2)固体 B 中含有的物质是__________，说明判断理由__________
(3)原固体样品中一定含有的物质是_____
(4)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_____
【答案】 (1). 氢气 (2). 碳和银 (3). 固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2，固体B中含有银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳。 (4). 碳、锌、铜 (5). 硝酸锌、硝酸铜、硝酸
【解析】
【详解】（1）固体粉末中可能含有碳、锌、铜、氧化锌、氧化铁中的一种或几种，能与稀盐酸反应放出气体的只有锌，说明固体粉末中一定含有锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以产生的气体是氢气，故填：氢气。
（2）固液混合物经过滤后滤液为无色，说明无色溶液甲中不含氯化铁，所以无色溶液甲中一定含含有氯化锌和过量的盐酸；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2固体B中含有银；
固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳，则原固体粉末中含有碳；固体B中含有的物质是碳和生成的银，故填：碳和银；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳；无色溶液甲和蓝色溶液乙混合生成白色固体C，说明蓝色溶液乙中一定有硝酸银，铜和硝酸银会反应，一定没有铜。
（3）根据(1)有气泡产生，说明含有锌；根据（2）得到蓝色溶液乙，说明原固体有铜；固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊说明含有碳，故填：碳、锌、铜。
（4）无色溶液甲中含有氯化锌和盐酸，蓝色溶液乙中含有硝酸铜、硝酸银，二者混合能产生沉淀氯化银，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜和硝酸银，和硝酸，故填：硝酸锌、硝酸铜、硝酸。
24. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学分别按照如下图所示的实验装置（实验前 K1、K2 处于关闭状态）进行操作。
甲：打开 K1，将分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中；乙：打开 K2，将分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中；
丙：打开 K2，将分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，待吸入一定量氢氧化钙溶液后，迅速关闭K2，打开 K1,又有稀盐酸流入Ⅰ中。
(1)甲实验中，能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应的现象是__________，反应后Ⅰ 中所得溶液一定存在的溶质是__________。
(2)乙实验中，Ⅰ中观察到有白色沉淀出现，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？__________为什么？__________
(3)丙实验中，Ⅰ中最终得到澄清溶液，设计实验探究溶液中溶质的成分，写出相关操作及实验现象__________。
【答案】 (1). Ⅱ中的溶液吸入Ⅰ中，有气泡冒出 (2). 氯化钠
(3). 不能 (4). 氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 (5). 继续加入碳酸钠，当先有气泡冒出，后变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠和稀盐酸；如没有气体冒出，直接变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应后集气瓶中气压降低,装置Ⅱ中的稀盐酸溶液吸入集气瓶中, ,故可以看到的现象是: Ⅱ中的溶液吸入Ⅰ中，有气泡冒出。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸入的稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠,也可能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,有气泡生成说明氢氧化钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸可能过量,故填：氯化钠。
（2）氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（3）Ⅰ中先变浑浊，是因为有碳酸钙生成，当装置Ⅱ中的稀盐酸溶液吸入集气瓶中后，沉淀溶解，说明一定没有氢氧化钠和碳酸钠，一定有氯化钠生成，沉淀消失是因为碳酸钙与稀盐酸反应恰好完全反应或稀盐酸过量，故一定有氯化钙，可能有稀盐酸。故最终溶液中的溶质有两种情况：氯化钙、氯化钠或氯化钙、氯化钠和稀盐酸。检验是否含有稀盐酸可以继续加入碳酸钠，当先有气泡冒出，后变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠和稀盐酸；如没有气体冒出，直接变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠。故填：继续加入碳酸钠，当先有气泡冒出，后变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠；如没有气体冒出，直接变浑浊，说明含有氯化钙、氯化钠。
四、计算题（本题6分）
25. 有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算：
(1)15g样品中碳酸钙的质量。
(2)15g该样品未变质时的质量。
【答案】（1）7.5g（2）11.2g
【解析】
【详解】（1）解：设碳酸钙质量为x

（2）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，氧化钙中钙元素最终转变为氯化钙中钙元素，根据质量守恒反应前后原子数量不变，设氧化钙质量为y，则