精品解析：2023年辽宁省大连市八区民间联考中考临门一脚化学试题（二）（解析版）

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大连市八区民间联考中考临门一脚化学第二套试题
相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题(本题共15小题，每小题1分。共15分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 酒精燃烧 C. 汽油挥发 D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、矿石粉碎是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误；
B、酒精燃烧是与空气中的氧气反应，生成新的物质二氧化碳和水，属于化学变化，正确；
C、汽油挥发是分子运动的结果，没有生成新的物质，属于物理变化，错误；
D、冰雪融化是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误。故选B。
2. 空气中含量较多且化学性质不话泼的气体是
A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中主要成分按体积分数计算，氮气含量最大约占78%，含量最多，且化学性质不活泼，氧气含量大约占21%，稀有气体含量大约占0.94%，二氧化碳含量大约占0.03%；
故选：B。
3. 下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 木制桌椅 B. 涤纶衣料 C. 金属表链 D. 陶瓷碗
【答案】B
【解析】
【详解】A、木制桌椅是由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
B、涤纶衣料由涤纶制成，涤纶属于合成材料，符合题意；
C、金属表链是由金属制成，金属属于金属材料，不符合题意；
D、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
故选：B。
4. 下列实物富含糖类的是
A. 鸡蛋 B. 黄瓜 C. 牛肉 D. 米饭
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、鸡蛋富含蛋白质，B、黄瓜属于青菜，富含维生素，C、牛肉属于动物肌肉，富含蛋白质，D、米饭富含淀粉，属于糖类，正确，故选D
考点：人类重要营养物质的食物来源
5. “含氟牙膏”“加碘盐”“铁强化酱油”中的“氟”、“碘”、“铁”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】由所学知识可知“含氟牙膏”“加碘盐”“铁强化酱油”中的“氟”、“碘”、“铁”指的是元素。选D
6. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A. K2CO3 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】考点：常见化肥种类和作用．
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥．
解答：解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥，
A、根据分析可知化学式中只有营养元素K属于K肥，故A错误；
B、属于含有N、K元素的复合肥，故B正确；
C、化学式中只含有营养元素N的叫N肥，故C错误；
D、化学式中只有营养元素P属于P肥，故D错误．
故选B．
点评：通过回答本题知道了各种肥料的判断方法，了解了生活中的常见肥料种类．
7. 下列物质属于混合物的是
A. 蒸馏水 B. 苹果汁 C. 氧气 D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；蒸馏水、氧气 、纯碱都是一种物质，是纯净物；苹果汁是由多种物质组成，是混合物。选B
8. 下列物质属于盐的是
A. Fe B. CH4 C. SO2 D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.、Fe 是金属单质，故选项A不符合题意；
B、CH4 含碳、氢两种元素，是有机化合物，故选项B不符合题意；
C.、SO2是非金属氧化物，故选项C不符合题意；
D.、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项D符合题意；
故选：D。
9. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 淀粉 D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度明显降低，选项正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
C、淀粉不溶于水，没有热量的变化，与水混合后物质的温度不变，选项错误；
D、食盐溶于水没有热量的变化，溶液的温度保持不变，选项错误，故选A。
10. 将少量下列物质与水混合，能形成溶液的是（　　）
A. 面粉 B. 食盐 C. 淀粉 D. 花生油
【答案】B
【解析】
【详解】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。面粉、淀粉 、花生油不能与水形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；食盐和水能形成均一稳定的混合物，得到的是溶液。故选B。
11. 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. +3 D. +5
【答案】D
【解析】
【分析】组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。
【详解】碘酸钾化学式为KIO3，氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，设碘元素的化合价为x，，，故选D。
12. 社合金是重要金材料。钛元素的信息如图所示，下列说法不正确的是

A. 质子数为22 B. 元素符号是Ti
C. 是一种金属元素 D. 相对原子质量为47. 87g
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，钛元素的原子序数为22，则其原子核内的质子数为22 ，选项正确；
B、元素信息图右上角的符号为元素符号，由图可知，钛元素的元素符号为Ti，选项正确；
C、由图可知，钛元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钛原子的相对原子质量为47. 87，选项错误，故选D。
13. 下列化学反应过程中，吸收热量的是
A. 镁与稀盐酸反应
B. 铁生锈
C. 生石灰与水反应
D. 碳与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、镁与稀盐酸反应放热，不符合题意；
B、铁生锈属于缓慢氧化，放出热量，不符合题意；
C、生石灰与水反应放出热量，不符合题意；
D、碳与二氧化碳反应需吸收热量，符合题意。
故选D。
14. 下列做法不正确的是
A. 电器失火后首先要切断电源 B. 进入久未开启的地窖前先做灯火实验
C. 厨房煤气泄漏后立即打开抽油烟机 D. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电器失火后首先要切断电源，以避免触电事故； B. 进入久未开启的地窖前先做灯火实验，防止因二氧化碳的浓度过高，人冒然进入发生窒息甚至死亡；C. 厨房煤气泄漏后，不能开启任何电器，否则易发生爆炸； D. 燃放烟花爆竹时，会产生有害气体等污染物，应远离人群；燃放烟花爆竹时易引发可燃物燃烧，甚至引起火灾。选C
15. 下列关于常见盐的用途，错误的是
A. 食盐用作调味品 B. 纯碱用于除水垢
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠有咸味，常用作调味品，故选项正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，不能用来除水垢，故选项错误；
C、碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂，故选项正确；
D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，故选项正确。
故选：B。
二、填空题(本题共5小题，每空I分，共25分)
16. 物质的性质决定物质的用途。请用下列五种物质的化学式填空：
金刚石、浓硫酸、氯化钠、氮气、氢氧化钙
（1）实验室用于干燥某些气体的是_____。
（2）中和酸性废水的是_____。
（3）医疗上用于配制生理盐水的是_____。
（4）空气组成中常用于食品保护气的是_____。
（5）可用来切割玻璃的是_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
实验室用于干燥某些气体的是浓硫酸，其化学式为：H2SO4；
【小问2详解】
氢氧化钙呈碱性，可用于中和酸性废水，其化学式为：Ca(OH)2；
【小问3详解】
医疗上用于配制生理盐水的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
【小问4详解】
氮气的化学性质不活泼，常用于食品保护气，其化学式为：N2；
【小问5详解】
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，其化学式为：C；
17. 水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题:
（1）日常生活中常用______来区分硬水和软水。
（2）生活中常用_______方法来降低自来水的硬度。
（3）在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的_____作用。
（4）水是由______元素组成的，电解水的化学方程式是_____。
【答案】（1）肥皂水 （2）煮沸
（3）乳化 （4） ①. 氢、氧 ②.
【解析】
【小问1详解】
硬水和软水的主要区别是所含钙镁离子含量不同，硬水含钙镁离子较多，软水水含钙镁离子较少，加肥皂水软水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少，并有浮渣。故填：肥皂水。
【小问2详解】
降低自来水的硬度可用煮沸、蒸馏等方法，生活中常用煮沸方法来降低自来水的硬度。故填：煮沸。
【小问3详解】
洗涤剂具有乳化作用，洗碗时常加入洗涤剂。
【小问4详解】
电解水的结论是：水由氢、氧元素组成。电解水生成氢气和氧气。化学方程式。

18. 我们需要合理开发利用石油资源。
（1）石油是一种黏稠状液体，属于_______ 资源(选填“可再生”“不可再生”)，它主要含有____两种元素。
（2）石油经炼制得到的_____、_____等产品可作为机动车燃料。
（3）以石油产品为矩料可进一步生产________，合成纤维、合成橡胶等合成材料。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. C、H
（2） ①. 汽油 ②. 柴油 （3）塑料
【解析】
【小问1详解】
石油是一种黏稠状液体，属于不可再生资源，它主要含有C、H两种元素；
【小问2详解】
石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料；
【小问3详解】
以石油产品为矩料可进一步生产塑料，合成纤维、合成橡胶等合成材料。
19. 金属和金属材料在生活中有广泛用途。
（1）高铁列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了钢的延展性和______性。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。
（3）车体表面_____除美观外，主要是为了防止外壳生锈。其防锈原理是_____。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_____。
【答案】（1）导电 （2）
（3） ①. 喷漆 ②. 使铁与氧气和水隔绝 ③.
【解析】
【小问1详解】
高铁列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了钢的延展性和导电性；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
车体表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是：使铁与氧气和水隔绝；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1°C时，A、B、C的溶解度大小关系是______(用“>”、”<”或 “=”表示)。
（2）t1°C时，将A、B、C各30g分别放入100g水中，升温至t2°C，能形成饱和溶液物质是______，溶质的质量分数保持不变的是______。
（3）若A中混有少量B，可以采用_____方法提纯A晶体。
（4）t2℃时，相同质量的A、B、C饱和溶液分别降温到t1°C析出晶体最多的是_______。
【答案】（1）B>A=C
（2） ①. C ②. A、B
（3）降温结晶 （4）A
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1°C时A、C两种物质的溶解度曲线相交，此时B的溶解度曲线高于A、C溶解度曲线的交点，则t1°C时，A、B、C的溶解度大小关系是B>A=C，故填B>A=C。
【小问2详解】
由图可知，t1°C时A、C的溶解度相同，都为30g，B的溶解度为40g，且A、B的溶解度随温度升高而增大，而C的溶解度随温度升高而减小，t1°C时，将A、B、C各30g分别放入100g水中，A、C溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液，升温至t2°C，A、B的溶解度增大，溶液为不饱和溶液，C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，溶液为饱和溶液，故填C；
升温至t2°C，A、B的溶解度增大，溶液为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，而C溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故填A、B。
【小问3详解】
由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，若A中混有少量B，可以采用降温结晶的方法提纯A晶体，故填降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，t2℃时A、B的溶解度曲线相交，且A、B的溶解度都随温度升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液分别降温到t1°C时，A溶液析出的晶体较多，而C的溶解度随温度升高而减小，t2℃时， C饱和溶液分别降温到t1°C时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故填A。
三、简答题(本题共5小题，共24分)
21. 在实验室常用以下装置制取气体。

（1）用双氢水和二氧化锰制氧气的化学方程式为_______，发生装置应选_______，依据是_______。
（2）收集氧气可以选用的装置之一是_______，依据是_______。
（3）用A装置制氧气时，导管微露橡胶塞的原因是_______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B ③. 反应物是固体与液体，且反应不需要加热
（2） ①. D##E ②. 氧气的密度比空气大##氧气不易溶于水
（3）使气体顺利导出
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
用双氢水和二氧化锰制氧气，发生装置应选择固液常温发生装置，即装置B，依据是反应物是固体与液体，且反应不需要加热。
【小问2详解】
收集氧气可以选用的装置之一是D或E，D为向上排空气法，选择该装置收集氧气是因为氧气的密度比空气大，E为排水法，选择该装置收集氧气是因为氧气不易溶于水。
【小问3详解】
用A装置制氧气时，导管微露橡胶塞的原因是减少气体在发生装置中的滞留时间，使气体顺利导出。
22. 兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究
实验Ⅰ：探究物质的燃烧条件。
实验Ⅱ：取一粒白磷于试管中，插入温度传感器的探头后，将试管伸入热水中，5秒后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中。实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图。

（1）实验Ⅰ中，说明燃烧需要氧气的现象为_______。
（2）实验Ⅱ前，检查装置气密性的方法是_______， 推入过氧化氢溶液后可观察到的现象_______。
（3）曲线上D点的温度比B点的高，可得出对燃烧的一点认识是_______。曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是_______。
【答案】（1）试管内的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧
（2） ①. 打开止水夹，向下推动注射器，观察到气球膨大，松开手后，气球恢复，注射器恢复到原来位置，即可说明该装置气密性良好 ②. 白磷燃烧更剧烈，产生大量白烟，放出热量，气球膨大
（3） ①. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ②. 白磷消耗完全，反应结束（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅰ中，试管内的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；水中的白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，实验现象为：试管内的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧；
【小问2详解】
实验Ⅱ前，检查装置气密性的方法是：打开止水夹，向下推动注射器，观察到气球膨大，松开手后，气球恢复，注射器恢复到原来位置，即可说明该装置气密性良好；
取一粒白磷于试管中，插入温度传感器的探头后，将试管伸入热水中，一开始白磷与空气中的氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，5秒后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，装置内氧气增多，白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧更剧烈，所以推入过氧化氢溶液后可观察到的现象是白磷燃烧更剧烈，产生大量白烟，放出热量，气球膨大；
【小问3详解】
由图可知，B点白磷在空气中燃烧，D点是白磷在氧气中燃烧，根据D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈；
曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是白磷消耗完全，反应结束（合理即可），所以火焰温度很快下降。
23. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】 复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1

0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液
有浑浊
2
0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液
无明显变化
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是______。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。

NaHCO3溶液
0.1%
1%
5%
CaCl2溶液
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊

1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡

5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是_____。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度为_______。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2 NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是_______。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有______。
【答案】（1）

（2）NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件
（3）稀盐酸和澄清石灰水 （4）1%或5%
（5）CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，生成的二氧化碳溶于水中
（6）盐的种类、盐溶液的浓度
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3与CaCl2发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 ；
【小问2详解】
根据复分解反应发生的条件，氯化钙与碳酸氢钠相互交换成分得到的NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，因此不能发生复分解发生；所以实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是：NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；
【小问3详解】
稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，有气泡产生，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此检验碳酸根离子常用的方法是：在溶液中加入稀盐酸，产生气泡，然后将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水；
【小问4详解】
从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）；
【小问5详解】
NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，生成的二氧化碳又溶于水中，故观察不到气泡；
【小问6详解】
根据实验的过程，影响盐与盐在溶液中反应的因素有盐的种类、盐溶液的浓度。
24. 工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品。在老师指导下，按如图进行实验。

查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4；②3CH4+4Fe2O38Fe+6H2O+3CO2；③FeO+H2Fe+H2O；④碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4
（1）装配好实验装置后，先要_______。
（2）加热前先通一段时间H2的目的是_______。
（3）实验开始时应先对______处装置加热(填“A”或“C”)。理由是________。
（4）充分反应后还需称量哪些量，才能测定还原性铁粉中单质铁的含量？______；写出推断的过程：________。
（5）实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）排尽装置内的空气，防止发生爆炸
（3） ①. C ②. 使反应生成的甲烷在C装置中完全反应，以免甲烷气体未发生反应逸出，导致实验结果不准确
（4） ①. B装置和E装置增加的质量 ②. B装置增加的质量为氧化亚铁和氢气反应生成水的质量，通过水的质量求出样品中氧化亚铁的质量；E装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量求出Fe3C的质量，进而求出铁粉中单质铁的含量
（5）H2与Fe2O3反应生成水
【解析】
【小问1详解】
装配好装置后，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气使实验失败；
【小问2详解】
氢气具有可燃性、还原性，在混有空气又加热的情况下可能会发生爆炸，所以加热前需要先通一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
【小问3详解】
实验开始时，应先对C处装置加热，能使反应生成的甲烷在C装置中完全反应，以免甲烷气体未发生反应逸出，导致实验结果不准确；
【小问4详解】
充分反应后还需称量B装置和E装置增加的质量，B装置增加的质量为氧化亚铁和氢气反应生成水的质量，通过水的质量求出样品中氧化亚铁的质量；E装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量求出Fe3C的质量，进而求出铁粉中单质铁的含量；
【小问5详解】
硫酸是用来吸收C装置产生的水，氧化铁除了和甲烷反应生成水之外，还和实验开始前先通的氢气反应生成水，所以导致装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量。
四、计算题(本题6分)
25. 某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量_______；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数________；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？________
【答案】 ①. 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的水的质量为y

所以生成氢气的质量是0.4g； ②. 电解前后溶质硫酸钠的质量不变，质量为：93.6g×5%=4.68g，
溶液的质量为：93.6g﹣3.2g-0.4g=90g，
电解后溶液的溶质质量分数为：
③. 设需要加入硫酸钠的质量为z
z+4.68g=（z+90g）×10%
解得：z=48g
答：（1）负极上产生氢气的质量为0.4g；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数5.2%；（3）需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。
【解析】
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。