2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习三（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习三（含答案），共6页。试卷主要包含了1 ml·L－1Ca2溶液中等内容，欢迎下载使用。

能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SOeq \\al(2－,3)
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－
B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．0.1 ml·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( )
A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液
下列有关电解质的叙述中错误的是( )
A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．碳酸钠溶液显碱性：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
B．0.1 ml·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．一定条件下，0.1 ml N2和0.3 ml H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92 kJ·ml－1
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32-＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．含有0.1 ml·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NOeq \\al(－,3)
C．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cu2＋
下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):
(1)由①可知,原溶液中存在的离子有 ,浓度为 ml·L-1。
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式: 。
(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是 。
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 。
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a ,b ,c 。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式 。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是 。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是 。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 。
某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表:
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 。(填字母)
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 (填字母,下同);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是 。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程在酸性条件下进行,每消耗0.8 ml Cr2转移4.8 ml e-,该反应的离子方程式为 。
雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，
反应的离子方程式为_________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________。
(4)气体F的成分为________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。
\s 0 答案详解
答案为：A
解析：A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。
答案为：C；
解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；
B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；
C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；
D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。
答案为：C；
解析：A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)。
答案为：B；
解析：A项，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。
答案为：C；
解析：含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应,溶液紫色变浅,不能鉴别Al3+、Mg2+、N、Na+,A项错误;KSCN溶液只与七种离子中的Fe3+反应,溶液呈红色,不能鉴别Al3+、Mg2+、N、Na+,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀,含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe2+的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象,C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N或Na+的溶液中,均无明显现象,无法鉴别N和Na+,D项错误。
答案为：A；
解析：强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C项正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D项正确。
答案为：C；
解析：碳酸钠溶液呈碱性的原因是COeq \\al(2－,3)水解生成OH－，A项正确；0.1 ml·L－1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NHeq \\al(＋,4)和OH－，B项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；D项正确。
答案为：A；
解析：A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，
B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；
C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；
加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NOeq \\al(－,3)，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。
答案为：A
解析：A项，过量氨水与SO2反应生成正盐，A正确。
B项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl共热的反应不是离子反应，NaCl不能拆，B错。
C项磁性氧化铁为Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C错。
D项明矾溶液滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错。
答案为:C；
解析：强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下COeq \\al(2－,3)不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
答案为:A；
解析：B项，Fe3＋与I－、ClO－与I－都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
答案为：A；
解析：K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)可以大量共存，加入过量CO2与AlOeq \\al(－,2)反应生成Al(OH)3和HCOeq \\al(－,3)，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCOeq \\al(－,3)发生双水解，不能共存，D项错误。
答案为：
(1)N 0.4；
(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC (3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分离 (4)已知的N、Al3+所带的正电荷总量小于S所带的负电荷总量,依据电荷守恒定律,一定有K+存在
解析：
(1)由①可知,在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气,标准状况下448mL氨气的物质的量为0.02ml,则原溶液中存在的离子有N,浓度为=0.4ml·L-1。
(2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。
(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分离。
(4)根据题目中的数据,可计算出每50mL溶液中含有0.02mlN、0.02mlAl3+、0.05mlS,根据溶液呈电中性原则,因为n(N)+3×n(Al3+)<2×n(S),可知溶液中一定含有K+。
答案为：
(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)S S Cl-
(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会氧化S生成S,对S的检验产生干扰,
不能确定S和S是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
解析：加过量试剂
①产生白色沉淀A,再加试剂②时产生气体E。试剂①应为Ba(NO3)2溶液,则A为BaSO4和BaSO3,试剂
②为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2,则试剂④应为溴水。检验Cl-时应用AgNO3和稀硝酸,所以试剂⑤为AgNO3溶液。
答案为：
(1)A；
(2)AB CD
(3)3S2+4Cr2+26H+6S+8Cr3++13H2O
解析：某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加过氧化氢溶液把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2、Ca2+和Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2还原为Cr3+,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
(1)加氧化剂的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不会引入新的杂质,所以可以用Na2O2代替H2O2。
(2)根据表中数据可知,pH=8时,Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,则Fe3+、Al3+被除去;通过钠离子交换树脂,可除去Ca2+和Mg2+。
(3)每消耗0.8mlCr2转移4.8mle-,则1mlCr2转移6ml电子,
所以生成Cr3+,S2被氧化为S,
则反应的离子方程式为3S2+4Cr2+26H+6S+8Cr3++13H2O。
答案为：
(1)Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SOeq \\al(2－,4)[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SOeq \\al(2－,4)]
解析：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，一定不含COeq \\al(2－,3)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完后，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。
(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。