高考化学三轮冲刺复习巩固练习三 (含解析)

巩固练习（3）

一、选择题

1、下列有关变化过程的叙述不正确的是

A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现

B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化

D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化

【答案】C

【解析】从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→ Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。

2、下列说法正确的是(　　)

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

D．2 mol气体的体积约为44.8 L

解析　A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案　B

3、下列实验操作正确的是(　　)

解析　应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2 与 CO2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

答案　C

4、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　)

A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

解析　水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。

答案　C

5、下列说法不正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧

C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨

解析　①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。

答案　C

6、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变

D．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ(CN)6

解析　由题给反应可知放电时，FeⅡ转化为FeⅢ，发生氧化反应，负极的电极反应式为：2Na2NiFeⅡ(CN)6－2e－===2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋(该反应为充电时阴极的逆反应)，正极为NaTi2(PO4)3发生还原反应：NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。

答案　D

7、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

解析　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。

答案　C

8、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

解析　胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。

答案　D

9、甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(　　)

A．2种　　  B．4种

C．5种　  D．7种

解析　甲苯与氢气完全加成后产物是甲基环己烷，氢原子分为5类，所以一氯代物的种类数是5种，答案选C。

答案　C

10、下列有关实验的说法正确的是(　　)

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

解析　A项，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能复原；B项，可能含有Na＋，因为即使有Na＋，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。

答案　C

11、下列对晶体类型判断正确的是(　　)

 答案　C

12、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是(　　)

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．二者均可与氢气发生加成反应

解析　香茅醛分子中含有碳碳双键，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，A正确；由青蒿素的结构简式可知，其分子式为C15H22O5，B正确；青蒿素分子中含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，C正确；香茅醛含有碳碳双键和—CHO，能与H2发生加成反应，而青蒿素不能与H2发生加成反应，D错误。

答案　D

二、非选择题

(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。

②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。

(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

①有关反应的离子方程式为______________________________________。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________mol。

解析　(1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3→Cl2。②方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。②根据离子方程式，每生成6 mol H＋，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH＝2时，生成n(H＋)＝0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。

答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6

(2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋

②1/60(或0.016 7)