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2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）（解析版）
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这是一份2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）（解析版），共33页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）
一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
2．（2分）熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是（ ）
A．量桶 B．坩锅钳
C．摄子 D．研钵
3．（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰作干燥剂 B．用铜丝制作导线
C．用液氧作火箭助燃剂 D．用稀盐酸除去水垢
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．2 个氢离子：2H2+
C．酒精的化学式C2H6O2 D．银原子：Hg
5．（2分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
6．（2分）生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
7．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
8．（2分）下列关于浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．有较强吸水性 D．密度比水大
9．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价 D．物质在水中的溶解性：
10．（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含O3分子
B．氢、氧原子的个数比为4：3
C．分子中有9种元素
D．碳的质量分数为24%
11．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．石墨可用作电池的电极
B．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．聚氯乙烯可用来包装食品
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出
B．将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡
C．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
13．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素和纤维素都属于糖类
B．脂肪属于有机高分子化合物
C．从大豆中提取油脂主要变化为化学变化
D．蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素
14．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+
C．过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同
15．（2分）如图所示操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．检查装置气密性
C．滴加浓硫酸
D．稀释浓硫酸
16．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeSO4、HCl、KCl B．Na2SO4、HCl、Na2CO3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl D．CuCl2、KOH、NaCl
17．（2分）将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu、Fe和Mg B．Cu和Mg C．Cu和Fe D．只有Cu
18．（2分）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
19．（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（ ）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
20．（2分）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲
二、非选择题（共60分）
21．（6分）按要求书写化学用语。
（1）温度计中填充的液态金属 ；
（2）2 个硫离子 ；
（3）最简单的有机物 ；
（4）制波尔多液的盐 ；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素 ；
（6）空气中含量最高的元素 。
22．（6分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的主要成分是 。
②茶叶中含有钾、铁、锌、硒等多种元素，其中能预防贫血的是 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气燃烧时发生的反应的化学方程式是 。
23．（6分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。
（4）生成沉淀的中和反应： 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
24．（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
（1）原料中可以做干燥剂的物质是 （填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为 。
（2）原料中 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ，成年人缺乏碘元素会患有 。
（3）“纯碱”是 （填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 。
（4）鸭蛋变成松花蛋属于 变化（填“物理”或“化学”）。
25．（7分）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 ．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是 ．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 ．
26．（7分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是 （填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② ；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
27．（9分）（1）如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）；形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是 g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过 的方法提纯。
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度 （选填“增大”或“减小”）。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压 （填字母）2个大气压。
A.小于
B.等于
C.大于
28．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 ，产生的气体应从E装置的 （选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和 （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。
2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
【分析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，故A与低碳环保理念一致；
B、市区尽量开车出行，可以增加私家车对环境的污染，故B与低碳环保理念不一致；
C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，故C与低碳环保理念不一致；
D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，故D与低碳环保理念不一致；
故选：A。
【点评】低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
2．（2分）熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是（ ）
A．量桶 B．坩锅钳
C．摄子 D．研钵
【分析】根据仪器的名称、材质、用途等知识来判断书写的正误。
【解答】解：A、量筒是用于量取液体的仪器，不是量桶，名称书写不正确；
B、坩埚钳是取用坩埚的一种工具，不是坩锅钳，名称写不正确；
C、镊子用于夹持块状固体，不是摄子，名称书写不正确；
D、图中是研钵，名称书写正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意。
3．（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰作干燥剂 B．用铜丝制作导线
C．用液氧作火箭助燃剂 D．用稀盐酸除去水垢
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应，属于化学性质；故选项错误；
B、用铜丝制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、用液氧作火箭助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、用稀盐酸除去水垢是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、铜、液氧、盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．2 个氢离子：2H2+
C．酒精的化学式C2H6O2 D．银原子：Hg
【分析】每个氯离子带1个单位负电荷；
每个氢离子带1个单位正电荷；
每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属。
【解答】解：A、每个氯离子带1个单位负电荷，结构示意图：，该选项说法正确；
B、2个氢离子可以表示为2H+，该选项说法不正确；
C、酒精的化学式C2H6O，该选项说法不正确；
D、银原子可以表示为Ag，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
5．（2分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2分）生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖水显中性，故选项错误。
B、雪碧饮料中含有碳酸，显酸性，故选项正确。
C、食盐水显中性，故选项错误。
D、肥皂水显碱性，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
【解答】解：A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，缺维生素C会引起坏血病，故D错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．（2分）下列关于浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．有较强吸水性 D．密度比水大
【分析】根据浓盐酸的物理性质和盐酸有腐蚀性进行分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故浓盐酸易挥发，故A正确；
B、浓盐酸有腐蚀性，故B说法正确；
C、浓盐酸没有吸水性，故C错误；
D、浓盐酸的密度比水大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题属于基础题，掌握浓盐酸的有关性质是解题的关键。
9．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价 D．物质在水中的溶解性：
【分析】A、根据金属的利用年代进行分析。
B、根据化学式中元素的质量分数的计算进行分析。
C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析。
D、根据物质的溶解性进行分析。
【解答】解：A、利用金属的年代由先到后的顺序应该是Cu、Fe、Al，故A错误；
B、FeO中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%，FeO中铁元素质量分数高于Fe2O3，故B正确；
C、CH4中碳元素的化合价为﹣4价，CO中碳元素化合价为+2价，C60中碳元素化合价为0价，故C错误；
D、根据酸碱盐的溶解性可知，CaCl2是易溶于水、CaCO3是难溶于水、Ca（OH）2是微溶于水，故D错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，但考查范围广，需要牢固的掌握基础知识便能解答。
10．（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含O3分子
B．氢、氧原子的个数比为4：3
C．分子中有9种元素
D．碳的质量分数为24%
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据化学式的微观意义来分析；
C．根据化学式的宏观意义来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：＝31.6%，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
11．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．石墨可用作电池的电极
B．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．聚氯乙烯可用来包装食品
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．石墨具有导电性，可以制成电池的电极，故正确；
B．白醋中含有醋酸，能与铝反应，所以不能用白醋长期浸泡铝壶，故错误；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，不能用聚氯乙烯包装食品，故错误。
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出
B．将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡
C．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：A、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不会有红色固体析出，该选项说法不正确；
B、将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面不会立即产生大量气泡，这是因为铝表面有一层氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，该选项说法不正确；
C、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，红色溶液变成紫色，氢氧化钠溶液过量时显碱性，石蕊试液变蓝色，因此实验过程中溶液由红色变为紫色再变为蓝色，该选项说法正确；
D、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素和纤维素都属于糖类
B．脂肪属于有机高分子化合物
C．从大豆中提取油脂主要变化为化学变化
D．蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素
【分析】A、根据糖类的种类分析；
B、根据根据脂肪的相对分子质量在10000以下分析；
C、根据化学变化是有新物质生成的变化分析；
D、根据蛋白质的结构进行分析；
【解答】解：A、纤维素属于糖类，维生素不属于糖类，故A错误；
B、脂肪的相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C、大豆中提取油脂过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、蛋白质属于有机物，主要含有C、H、O、N元素，部分还含有P、S、Fe等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查糖类、蛋白质、油脂和维生素的知识，属于基础题，掌握六大营养素的基础知识是解题的关键。
14．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+
C．过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同
【分析】氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的；
金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构。
【解答】解：A、NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的钠离子、氯离子，该选项说法不正确；
B、盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+，该选项说法正确；
C、过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同，该选项说法正确；
D、金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）如图所示操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．检查装置气密性
C．滴加浓硫酸
D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，若装置气密性良好，导管口会产生气泡，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeSO4、HCl、KCl B．Na2SO4、HCl、Na2CO3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl D．CuCl2、KOH、NaCl
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，但FeSO4溶液显浅绿色，故选项错误。
B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
C、BaCl2与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、CuCl2、KOH反应生成不溶于氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
17．（2分）将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu、Fe和Mg B．Cu和Mg C．Cu和Fe D．只有Cu
【分析】铁的金属活动性比铜强，比镁弱，将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，不能与硫酸镁溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比镁弱，将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，不能与硫酸镁溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，
滤纸上的物质是生成的铜和剩余的铁。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
18．（2分）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误。
C、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确。
D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
19．（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（ ）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
【分析】由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断。
【解答】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，
H元素的质量为2.7g××100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
则化合物中C、H的原子个数比为： ＝1：3，。
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，正确；
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g＝4：1，正确；
D、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
故选：D。
【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成。
20．（2分）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；
C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、非选择题（共60分）
21．（6分）按要求书写化学用语。
（1）温度计中填充的液态金属 Hg ；
（2）2 个硫离子 2S2﹣ ；
（3）最简单的有机物 CH4 ；
（4）制波尔多液的盐 CuSO4 ；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素 ；
（6）空气中含量最高的元素 。
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；
物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成；
每个硫离子带2个单位负电荷；
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；
硫酸铜中，铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铜中铜原子和硫酸根的个数比是1：1。
【解答】解：（1）温度计中填充的液态金属是汞，可以表示为Hg；
（2）2 个硫离子可以表示为2S2﹣；
（3）最简单的有机物是甲烷，可以表示为CH4；
（4）制波尔多液的盐是硫酸铜，可以表示为CuSO4；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素是硝酸根中的氮元素，可以表示为；
（6）空气中含量最高的元素是氮元素，可以表示为N。
故填：Hg；2S2﹣；CH4；CuSO4；；N。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
22．（6分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的主要成分是 蛋白质 。
②茶叶中含有钾、铁、锌、硒等多种元素，其中能预防贫血的是 铁 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 Cr2O3 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气燃烧时发生的反应的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）①根据蚕丝的组成考虑；
②根据铁元素的作用考虑；
③根据化学式的书写方法考虑；
（2）①根据分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离考虑；
②根据天然气燃烧生成二氧化碳和水考虑。
【解答】解：（1）①蚕丝的主要成分是蛋白质；
②缺铁元素容易贫血；
③因为铬元素的化合价与铝元素相同，为+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化物化学式是：Cr2O3；
（2）①分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）①蛋白质；
②铁；
③Cr2O3；
（2）①物理；
②CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】解答本题关键是熟悉六大类营养素，知道常见元素对人体的作用，化学式的书写，物理变化与化学变化的区别，熟悉天然气组成。
23．（6分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 4P+5O22P2O5 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 。
（4）生成沉淀的中和反应： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑ 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
故填：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
故填：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气；
①该反应的化学方程式：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是因为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则上述反应放热。
故填：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；放热。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
24．（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
（1）原料中可以做干燥剂的物质是 CaO （填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（2）原料中 食盐 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ； ，成年人缺乏碘元素会患有 甲状腺肿大 。
（3）“纯碱”是 碳酸钠 （填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）鸭蛋变成松花蛋属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
【分析】（1）根据含有两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
（2）根据食盐是生活中最常用作防腐剂、调味品进行分析；根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；根据微量元素定义及碘的生理功能进行解答；
（3）“纯碱”是碳酸钠的俗称；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据是否有新物质生成判断即可。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）食盐是生活中最常用作防腐剂、调味品；钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2）×3═0 X═+5，则碘酸钾中碘元素的化合价表示为：；碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏会引起甲状腺肿大；
（3）“纯碱”是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）鸭蛋变成松花蛋的过程中有新物质生成，所以该变化属于化学变化。
故答案为：（1）CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）食盐；；甲状腺肿大；
（3）碳酸钠；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）化学。
【点评】本题以制作松花蛋为载体考查了学生运用化学知识分析解决实际问题的能力。
25．（7分）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 漏斗 ．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4 ．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是 温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加 ．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低 ．
【分析】（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）水的沸点是100℃；
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
【解答】解：（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故填：漏斗；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4．
故填：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4．
（3）蒸馏过程中没有生成新物质，发生了物理变化；
温度不能过高的原因是：温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
故填：物理；温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
故填：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
26．（7分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是 C （填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化 ；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）氢氧化钠浓溶液可以很好的吸收二氧化碳气体；
（3）根据防止铁被氧化来分析；
（4）根据装置B增重3.3g，计算出氧化铁的质量，然后根据铁粉样品的总质量计算氧化铁的质量分数。
【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液。故填：C；
（3）CO除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；
（4）装置B增重3.3g，说明有3.3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成3.3g二氧化碳需要氧化铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 3.3g
160：132＝x：3.3g
x＝4g
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为：×100%＝40%
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为40%。
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁的反应，考查相关化学反应式的书写和计算，要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题。
27．（9分）（1）如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 17.4% （计算结果保留到0.1%）；形成的溶液是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是 11.4 g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 增加溶剂 ，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过 蒸发结晶 的方法提纯。
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度 减小 （选填“增大”或“减小”）。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压 A （填字母）2个大气压。
A.小于
B.等于
C.大于
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）①10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为×100%≈17.4%；形成的溶液是饱和溶液；
②60℃时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为：27g×≈14.1g，溶剂质量为：27g﹣14.1g＝12.9g，若降温至10℃，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为：12.9g×＝2.9g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g﹣2.9g＝11.4g；
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯；
（2）①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小；
②气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选：A。
故答案为：（1）①17.4%；饱和；
②11.4；
③增加溶剂；蒸发结晶；
（2）①减小；
②A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
28．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，产生的气体应从E装置的 a （选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和 D （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 明亮的蓝紫色 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验 。
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据二氧化碳的密度选择进气口；根据氢气的密度选择收集方法并写出反应的方程式；
（3）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析回答；
根据信息提供的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水写出反应的方程式；
根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故进气管是长管﹣a；因为氢气的密度比空气小，因此选择向下排空气法收集，反应的方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（3）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体；
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同，又有效的防止了空气的污染。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（3）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验。
【点评】本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及根据信息探究气体的性质等，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及利用题目提供的信息结合相关的知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力。
2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）
一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
2．（2分）熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是（ ）
A．量桶 B．坩锅钳
C．摄子 D．研钵
3．（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰作干燥剂 B．用铜丝制作导线
C．用液氧作火箭助燃剂 D．用稀盐酸除去水垢
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．2 个氢离子：2H2+
C．酒精的化学式C2H6O2 D．银原子：Hg
5．（2分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
6．（2分）生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
7．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
8．（2分）下列关于浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．有较强吸水性 D．密度比水大
9．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价 D．物质在水中的溶解性：
10．（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含O3分子
B．氢、氧原子的个数比为4：3
C．分子中有9种元素
D．碳的质量分数为24%
11．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．石墨可用作电池的电极
B．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．聚氯乙烯可用来包装食品
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出
B．将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡
C．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
13．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素和纤维素都属于糖类
B．脂肪属于有机高分子化合物
C．从大豆中提取油脂主要变化为化学变化
D．蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素
14．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+
C．过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同
15．（2分）如图所示操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．检查装置气密性
C．滴加浓硫酸
D．稀释浓硫酸
16．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeSO4、HCl、KCl B．Na2SO4、HCl、Na2CO3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl D．CuCl2、KOH、NaCl
17．（2分）将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu、Fe和Mg B．Cu和Mg C．Cu和Fe D．只有Cu
18．（2分）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
19．（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（ ）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
20．（2分）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲
二、非选择题（共60分）
21．（6分）按要求书写化学用语。
（1）温度计中填充的液态金属 ；
（2）2 个硫离子 ；
（3）最简单的有机物 ；
（4）制波尔多液的盐 ；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素 ；
（6）空气中含量最高的元素 。
22．（6分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的主要成分是 。
②茶叶中含有钾、铁、锌、硒等多种元素，其中能预防贫血的是 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气燃烧时发生的反应的化学方程式是 。
23．（6分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。
（4）生成沉淀的中和反应： 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
24．（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
（1）原料中可以做干燥剂的物质是 （填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为 。
（2）原料中 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ，成年人缺乏碘元素会患有 。
（3）“纯碱”是 （填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 。
（4）鸭蛋变成松花蛋属于 变化（填“物理”或“化学”）。
25．（7分）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 ．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是 ．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 ．
26．（7分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是 （填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② ；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
27．（9分）（1）如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）；形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是 g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过 的方法提纯。
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度 （选填“增大”或“减小”）。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压 （填字母）2个大气压。
A.小于
B.等于
C.大于
28．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 ，产生的气体应从E装置的 （选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和 （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。
2021年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
【分析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，故A与低碳环保理念一致；
B、市区尽量开车出行，可以增加私家车对环境的污染，故B与低碳环保理念不一致；
C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，故C与低碳环保理念不一致；
D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，故D与低碳环保理念不一致；
故选：A。
【点评】低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
2．（2分）熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是（ ）
A．量桶 B．坩锅钳
C．摄子 D．研钵
【分析】根据仪器的名称、材质、用途等知识来判断书写的正误。
【解答】解：A、量筒是用于量取液体的仪器，不是量桶，名称书写不正确；
B、坩埚钳是取用坩埚的一种工具，不是坩锅钳，名称写不正确；
C、镊子用于夹持块状固体，不是摄子，名称书写不正确；
D、图中是研钵，名称书写正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意。
3．（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰作干燥剂 B．用铜丝制作导线
C．用液氧作火箭助燃剂 D．用稀盐酸除去水垢
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应，属于化学性质；故选项错误；
B、用铜丝制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、用液氧作火箭助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、用稀盐酸除去水垢是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、铜、液氧、盐酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．2 个氢离子：2H2+
C．酒精的化学式C2H6O2 D．银原子：Hg
【分析】每个氯离子带1个单位负电荷；
每个氢离子带1个单位正电荷；
每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属。
【解答】解：A、每个氯离子带1个单位负电荷，结构示意图：，该选项说法正确；
B、2个氢离子可以表示为2H+，该选项说法不正确；
C、酒精的化学式C2H6O，该选项说法不正确；
D、银原子可以表示为Ag，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
5．（2分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2分）生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖水显中性，故选项错误。
B、雪碧饮料中含有碳酸，显酸性，故选项正确。
C、食盐水显中性，故选项错误。
D、肥皂水显碱性，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿
C．缺锌会导致甲状腺疾病 D．缺钙会引起坏血病
【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
【解答】解：A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，缺维生素C会引起坏血病，故D错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．（2分）下列关于浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．有较强吸水性 D．密度比水大
【分析】根据浓盐酸的物理性质和盐酸有腐蚀性进行分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故浓盐酸易挥发，故A正确；
B、浓盐酸有腐蚀性，故B说法正确；
C、浓盐酸没有吸水性，故C错误；
D、浓盐酸的密度比水大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题属于基础题，掌握浓盐酸的有关性质是解题的关键。
9．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价 D．物质在水中的溶解性：
【分析】A、根据金属的利用年代进行分析。
B、根据化学式中元素的质量分数的计算进行分析。
C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析。
D、根据物质的溶解性进行分析。
【解答】解：A、利用金属的年代由先到后的顺序应该是Cu、Fe、Al，故A错误；
B、FeO中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%，FeO中铁元素质量分数高于Fe2O3，故B正确；
C、CH4中碳元素的化合价为﹣4价，CO中碳元素化合价为+2价，C60中碳元素化合价为0价，故C错误；
D、根据酸碱盐的溶解性可知，CaCl2是易溶于水、CaCO3是难溶于水、Ca（OH）2是微溶于水，故D错误；
故选：B。
【点评】此题难度不大，但考查范围广，需要牢固的掌握基础知识便能解答。
10．（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含O3分子
B．氢、氧原子的个数比为4：3
C．分子中有9种元素
D．碳的质量分数为24%
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据化学式的微观意义来分析；
C．根据化学式的宏观意义来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；
B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；
C．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：＝31.6%，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
11．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．石墨可用作电池的电极
B．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．聚氯乙烯可用来包装食品
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．石墨具有导电性，可以制成电池的电极，故正确；
B．白醋中含有醋酸，能与铝反应，所以不能用白醋长期浸泡铝壶，故错误；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，不能用聚氯乙烯包装食品，故错误。
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，将会有红色固体析出
B．将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面立即产生大量气泡
C．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由红色变为紫色再变为蓝色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：A、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不会有红色固体析出，该选项说法不正确；
B、将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，铝片表面不会立即产生大量气泡，这是因为铝表面有一层氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，该选项说法不正确；
C、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，红色溶液变成紫色，氢氧化钠溶液过量时显碱性，石蕊试液变蓝色，因此实验过程中溶液由红色变为紫色再变为蓝色，该选项说法正确；
D、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素和纤维素都属于糖类
B．脂肪属于有机高分子化合物
C．从大豆中提取油脂主要变化为化学变化
D．蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素
【分析】A、根据糖类的种类分析；
B、根据根据脂肪的相对分子质量在10000以下分析；
C、根据化学变化是有新物质生成的变化分析；
D、根据蛋白质的结构进行分析；
【解答】解：A、纤维素属于糖类，维生素不属于糖类，故A错误；
B、脂肪的相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C、大豆中提取油脂过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、蛋白质属于有机物，主要含有C、H、O、N元素，部分还含有P、S、Fe等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查糖类、蛋白质、油脂和维生素的知识，属于基础题，掌握六大营养素的基础知识是解题的关键。
14．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子
B．盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+
C．过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同
D．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同
【分析】氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的；
金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构。
【解答】解：A、NaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的钠离子、氯离子，该选项说法不正确；
B、盐酸与硫酸化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是 H+，该选项说法正确；
C、过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同，该选项说法正确；
D、金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）如图所示操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．检查装置气密性
C．滴加浓硫酸
D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，若装置气密性良好，导管口会产生气泡，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeSO4、HCl、KCl B．Na2SO4、HCl、Na2CO3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl D．CuCl2、KOH、NaCl
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，但FeSO4溶液显浅绿色，故选项错误。
B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
C、BaCl2与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、CuCl2、KOH反应生成不溶于氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
17．（2分）将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu、Fe和Mg B．Cu和Mg C．Cu和Fe D．只有Cu
【分析】铁的金属活动性比铜强，比镁弱，将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，不能与硫酸镁溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比镁弱，将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，不能与硫酸镁溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，
滤纸上的物质是生成的铜和剩余的铁。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
18．（2分）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误。
C、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确。
D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
19．（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（ ）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
【分析】由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断。
【解答】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，
H元素的质量为2.7g××100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
则化合物中C、H的原子个数比为： ＝1：3，。
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，正确；
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g＝4：1，正确；
D、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
故选：D。
【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成。
20．（2分）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；
C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、非选择题（共60分）
21．（6分）按要求书写化学用语。
（1）温度计中填充的液态金属 Hg ；
（2）2 个硫离子 2S2﹣ ；
（3）最简单的有机物 CH4 ；
（4）制波尔多液的盐 CuSO4 ；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素 ；
（6）空气中含量最高的元素 。
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；
物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成；
每个硫离子带2个单位负电荷；
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；
硫酸铜中，铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸铜中铜原子和硫酸根的个数比是1：1。
【解答】解：（1）温度计中填充的液态金属是汞，可以表示为Hg；
（2）2 个硫离子可以表示为2S2﹣；
（3）最简单的有机物是甲烷，可以表示为CH4；
（4）制波尔多液的盐是硫酸铜，可以表示为CuSO4；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素是硝酸根中的氮元素，可以表示为；
（6）空气中含量最高的元素是氮元素，可以表示为N。
故填：Hg；2S2﹣；CH4；CuSO4；；N。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
22．（6分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的主要成分是 蛋白质 。
②茶叶中含有钾、铁、锌、硒等多种元素，其中能预防贫血的是 铁 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 Cr2O3 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气燃烧时发生的反应的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）①根据蚕丝的组成考虑；
②根据铁元素的作用考虑；
③根据化学式的书写方法考虑；
（2）①根据分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离考虑；
②根据天然气燃烧生成二氧化碳和水考虑。
【解答】解：（1）①蚕丝的主要成分是蛋白质；
②缺铁元素容易贫血；
③因为铬元素的化合价与铝元素相同，为+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化物化学式是：Cr2O3；
（2）①分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）①蛋白质；
②铁；
③Cr2O3；
（2）①物理；
②CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】解答本题关键是熟悉六大类营养素，知道常见元素对人体的作用，化学式的书写，物理变化与化学变化的区别，熟悉天然气组成。
23．（6分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 4P+5O22P2O5 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 。
（4）生成沉淀的中和反应： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑ 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
故填：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
故填：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气；
①该反应的化学方程式：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是因为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则上述反应放热。
故填：2Na2O2+2CuSO4+2H2O＝2Cu（OH）2↓+2Na2SO4+O2↑；放热。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
24．（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
（1）原料中可以做干燥剂的物质是 CaO （填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（2）原料中 食盐 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ； ，成年人缺乏碘元素会患有 甲状腺肿大 。
（3）“纯碱”是 碳酸钠 （填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）鸭蛋变成松花蛋属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
【分析】（1）根据含有两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；
（2）根据食盐是生活中最常用作防腐剂、调味品进行分析；根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；根据微量元素定义及碘的生理功能进行解答；
（3）“纯碱”是碳酸钠的俗称；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据是否有新物质生成判断即可。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）食盐是生活中最常用作防腐剂、调味品；钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2）×3═0 X═+5，则碘酸钾中碘元素的化合价表示为：；碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏会引起甲状腺肿大；
（3）“纯碱”是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）鸭蛋变成松花蛋的过程中有新物质生成，所以该变化属于化学变化。
故答案为：（1）CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）食盐；；甲状腺肿大；
（3）碳酸钠；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）化学。
【点评】本题以制作松花蛋为载体考查了学生运用化学知识分析解决实际问题的能力。
25．（7分）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）．其工艺流程如下：
（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 漏斗 ．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4 ．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是 温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加 ．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低 ．
【分析】（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）水的沸点是100℃；
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
【解答】解：（1）粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，应该通过过滤碱性，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故填：漏斗；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4．
故填：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4．
（3）蒸馏过程中没有生成新物质，发生了物理变化；
温度不能过高的原因是：温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
故填：物理；温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
故填：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
26．（7分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是 C （填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化 ；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）氢氧化钠浓溶液可以很好的吸收二氧化碳气体；
（3）根据防止铁被氧化来分析；
（4）根据装置B增重3.3g，计算出氧化铁的质量，然后根据铁粉样品的总质量计算氧化铁的质量分数。
【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液。故填：C；
（3）CO除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；
（4）装置B增重3.3g，说明有3.3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成3.3g二氧化碳需要氧化铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 3.3g
160：132＝x：3.3g
x＝4g
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为：×100%＝40%
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为40%。
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁的反应，考查相关化学反应式的书写和计算，要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题。
27．（9分）（1）如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 17.4% （计算结果保留到0.1%）；形成的溶液是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是 11.4 g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 增加溶剂 ，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过 蒸发结晶 的方法提纯。
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度 减小 （选填“增大”或“减小”）。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压 A （填字母）2个大气压。
A.小于
B.等于
C.大于
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）①10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为×100%≈17.4%；形成的溶液是饱和溶液；
②60℃时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为：27g×≈14.1g，溶剂质量为：27g﹣14.1g＝12.9g，若降温至10℃，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为：12.9g×＝2.9g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g﹣2.9g＝11.4g；
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯；
（2）①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小；
②气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选：A。
故答案为：（1）①17.4%；饱和；
②11.4；
③增加溶剂；蒸发结晶；
（2）①减小；
②A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
28．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，产生的气体应从E装置的 a （选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和 D （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 明亮的蓝紫色 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验 。
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据二氧化碳的密度选择进气口；根据氢气的密度选择收集方法并写出反应的方程式；
（3）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析回答；
根据信息提供的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水写出反应的方程式；
根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故进气管是长管﹣a；因为氢气的密度比空气小，因此选择向下排空气法收集，反应的方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（3）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体；
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同，又有效的防止了空气的污染。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；
（3）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验。
【点评】本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及根据信息探究气体的性质等，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及利用题目提供的信息结合相关的知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力。
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