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2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）（解析版）
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这是一份2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答题卡相应的空格内．）
1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（ ）
A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉
2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
稀释浓硫酸
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积
4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．n=5 B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为35
5．K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
8．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
9．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
10．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．
恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．
在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．
往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
二、非选择题
11．用化学符号表示：
（1）2个铝原子 ；
（2）铵根离子 ；
（3）﹣2价的硫元素
（4）氯化亚铁 ；
（5）干冰 ．
12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 ．
13．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）．
（3）三种物质中 溶解度随温度升高而减小．
14．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 ．
15．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 ．选择D装置收集氧气是因为 ．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 ．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 → → （填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 ．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： ．
17．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 离子（填离子序号）．
18．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（ ）
A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析．
【解答】解：A、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；
B、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；
C、豆油中富含油脂，故选项错误；
D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误；
故选A．
【点评】本考点考查了营养素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
稀释浓硫酸
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．n=5 B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为35
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．
【解答】解：A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7，故不正确；
B．元素名称为溴，属于非金属元素，故正确；
C．由A的分析可知，溴的最外层电子数为7易得到一个电子形成带一个单位负电荷的Br﹣离子，故正确；
D．原子序数=质子数，溴的原子序数为35，故正确．
故选A．
【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5． K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
【考点】AE：物质的鉴别、推断；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】115：框图型推断题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，甲与乙能反应，甲能生成丙，乙和丙能相互转化，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、甲是H2、乙是O2，氢气能与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故选项错误．
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，但由NaNO3与其它物质交换成分，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，即硝酸钠不能与其它物质反应，该情况不可能，故选项正确．
C、一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故选项错误．
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，符合图示转化，该情况可能，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
8．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；6J：催化剂的特点与催化作用；7M：固体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；
B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；
D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答．
【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系，关键是根据已有的化学知识分析坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势．
9．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】从X、Y、Z的模型看出，X、Y属于单质，Z属于化合物，比较反应前后的图形，发现三个X和一个Y反应，生成了两个Z，有一个X分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为
A、由图示看出，反应前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；
B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；
C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；
D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说法正确．
故选C．
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点．
10．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．
恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．
在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．
往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
【考点】93：酸的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，据此进行分析判断．
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答；
C、镁比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的镁生成是氢气要比铁生成的氢气多．
D、根据Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀解答．
【解答】解：
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，产生的氢气比铁多，故正确；
D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误．
答案：C
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
二、非选择题
11．用化学符号表示：
（1）2个铝原子 2Al ；
（2）铵根离子 NH4+ ；
（3）﹣2价的硫元素
（4）氯化亚铁 FeCl2 ；
（5）干冰 CO2 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铝原子，就可表示为：2Al；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子可表示为：NH4+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以﹣2价的硫元素，故可表示为：；
（4）氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：FeCl2；
（5）干冰是固态的二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2；
故答案为：（1）2Al；（2）NH4+；（3）；（4）FeCl2；（5）CO2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 BD （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 CD （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 He、Na+ （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 140.1 ．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系进行分析解答．
（2）根据元素的周期数等于原子的核外电子层数进行分析解答．
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点分析．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
【解答】解（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8g个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
故答案为：（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1．
【点评】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．
13．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 b 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 相同 （填“相同”或“不同”）．
（3）三种物质中 C 溶解度随温度升高而减小．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）T1℃时，A物质的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度相同；
（3）三种物质中C溶解度随温度升高而减小．
故答案为：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 A ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 变化I ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别．
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气的反应分析回答．
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物．
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子．
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热．若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子．（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O22H2O+O2↑．
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．
15．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 ，一定不含有 氢氧化钾 ，可能含有 氯化钠 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．
【解答】解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以
原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．
故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．选择D装置收集氧气是因为 氧气密度比空气大 ．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 支持燃烧 ，该反应的化学方程式为 C+O2CO2 ．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 A → G → E （填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 Cu和Cu2O的混合物 ．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ，说明NH3具有 还原 性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O ．
【考点】6D：氧气的制取装置；28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；537：科学探究．
【分析】（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大，并据现象分析氧气的性质、据反应原理书写方程式；
（2）据反应原理可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰；收集干燥的气体用排空气法；
（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；并据反应原理书写方程式，氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】据氧化亚铜可与硫酸反应设计实验进行检验．
【解答】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2CO2；
（2）据反应原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=17＜29，所以用向下排空气法收集；
（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；
若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2CO2；
（2）A；G；E；
（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；还原；
【设计实验】取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O．
【点评】本题为一道较为综合的实验探究题，既考查了实验室氧气制取的反应原理、氧气的性质、气体的干燥和收集，又考查了氨气和氧化铜反应的相关知识，解答的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后结合已有的课本知识进行解题，难度较大．
17．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ 蒸发 （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 漏斗 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 引流 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 镁 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 硫酸 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 硫酸镁 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 将杂质完全除去 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 Ba2+ 离子（填离子序号）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤分析回答；
（2）根据过滤的操作和玻璃棒的应用分析回答；
（5）②根据镁离子的检验方法分析回答；
③根据硫酸根离子的检验方法分析回答；
（6）根据溶液中含有的离子分析判断含有杂质．
（7）①根据将杂质完全除去方法分析回答．
②根据碳酸钠能与氯化钡反应分析回答．
【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．
（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．
故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．
②Ba2+．
【点评】本题涉及粗盐的提纯、化学实验的基本操作和离子的检验等方面的知识，难度较大，是综合性题目，通过本题的练习，应提高利用知识综合分析解决问题的能力．
18．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 稀盐酸 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大进行分析；
（2）根据图象中所给的数据，以及题中的反应原理进行分析计算．
【解答】解：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
==
x=11.7g
y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g
n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%．
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%．
【点评】在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．
2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答题卡相应的空格内．）
1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（ ）
A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉
2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
稀释浓硫酸
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积
4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．n=5 B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为35
5．K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
8．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
9．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
10．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．
恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．
在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．
往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
二、非选择题
11．用化学符号表示：
（1）2个铝原子 ；
（2）铵根离子 ；
（3）﹣2价的硫元素
（4）氯化亚铁 ；
（5）干冰 ．
12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 ．
13．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）．
（3）三种物质中 溶解度随温度升高而减小．
14．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 ．
15．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 ．选择D装置收集氧气是因为 ．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 ．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 → → （填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 ．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： ．
17．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 离子（填离子序号）．
18．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
2017年贵州省遵义市汇川区校级中考化学模拟试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．要补充维生素，可以在饮食中适量增加（ ）
A．蔬菜 B．米饭 C．豆油 D．瘦肉
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析．
【解答】解：A、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；
B、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；
C、豆油中富含油脂，故选项错误；
D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误；
故选A．
【点评】本考点考查了营养素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
稀释浓硫酸
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．n=5 B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣ D．原子序数为35
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．
【解答】解：A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7，故不正确；
B．元素名称为溴，属于非金属元素，故正确；
C．由A的分析可知，溴的最外层电子数为7易得到一个电子形成带一个单位负电荷的Br﹣离子，故正确；
D．原子序数=质子数，溴的原子序数为35，故正确．
故选A．
【点评】本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5． K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
【考点】AE：物质的鉴别、推断；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】115：框图型推断题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，甲与乙能反应，甲能生成丙，乙和丙能相互转化，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、甲是H2、乙是O2，氢气能与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故选项错误．
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，但由NaNO3与其它物质交换成分，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，即硝酸钠不能与其它物质反应，该情况不可能，故选项正确．
C、一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故选项错误．
D、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，符合图示转化，该情况可能，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
8．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；6J：催化剂的特点与催化作用；7M：固体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；
B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；
D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答．
【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系，关键是根据已有的化学知识分析坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势．
9．已知分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】从X、Y、Z的模型看出，X、Y属于单质，Z属于化合物，比较反应前后的图形，发现三个X和一个Y反应，生成了两个Z，有一个X分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为
A、由图示看出，反应前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；
B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；
C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；
D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说法正确．
故选C．
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点．
10．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．
恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．
在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．
往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
【考点】93：酸的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，据此进行分析判断．
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答；
C、镁比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的镁生成是氢气要比铁生成的氢气多．
D、根据Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀解答．
【解答】解：
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，产生的氢气比铁多，故正确；
D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误．
答案：C
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
二、非选择题
11．用化学符号表示：
（1）2个铝原子 2Al ；
（2）铵根离子 NH4+ ；
（3）﹣2价的硫元素
（4）氯化亚铁 FeCl2 ；
（5）干冰 CO2 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铝原子，就可表示为：2Al；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子可表示为：NH4+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以﹣2价的硫元素，故可表示为：；
（4）氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：FeCl2；
（5）干冰是固态的二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2；
故答案为：（1）2Al；（2）NH4+；（3）；（4）FeCl2；（5）CO2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 BD （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 CD （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 He、Na+ （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 140.1 ．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系进行分析解答．
（2）根据元素的周期数等于原子的核外电子层数进行分析解答．
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点分析．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
【解答】解（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8g个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
故答案为：（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1．
【点评】本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．
13．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 b 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 相同 （填“相同”或“不同”）．
（3）三种物质中 C 溶解度随温度升高而减小．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）T1℃时，A物质的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度相同；
（3）三种物质中C溶解度随温度升高而减小．
故答案为：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 A ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 变化I ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别．
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气的反应分析回答．
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物．
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子．
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热．若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子．（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O22H2O+O2↑．
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．
15．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 ，一定不含有 氢氧化钾 ，可能含有 氯化钠 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．
【解答】解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以
原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．
故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．选择D装置收集氧气是因为 氧气密度比空气大 ．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 支持燃烧 ，该反应的化学方程式为 C+O2CO2 ．
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 A → G → E （填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 Cu和Cu2O的混合物 ．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ，说明NH3具有 还原 性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O ．
【考点】6D：氧气的制取装置；28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；537：科学探究．
【分析】（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大，并据现象分析氧气的性质、据反应原理书写方程式；
（2）据反应原理可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰；收集干燥的气体用排空气法；
（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；并据反应原理书写方程式，氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】据氧化亚铜可与硫酸反应设计实验进行检验．
【解答】解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧气能用向上排空气法收集是因为氧气密度比空气大；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持物质燃烧，反应的化学方程式是：C+O2CO2；
（2）据反应原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：实验室制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸与氨气可反应，属于干燥氨气不能用浓硫酸，要用碱石灰，收集干燥的气体用排空气法，氨气的相对分子质量是14+3=17＜29，所以用向下排空气法收集；
（3）【猜想】据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知红色物质还可能是铜和氧化亚铜 的混合物；
若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，气体是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨气使氧化铜被还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明其具有还原性；
【设计实验】由资料可知：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2CO2；
（2）A；G；E；
（3）【猜想】Cu和Cu2O的混合物；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；还原；
【设计实验】取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O．
【点评】本题为一道较为综合的实验探究题，既考查了实验室氧气制取的反应原理、氧气的性质、气体的干燥和收集，又考查了氨气和氧化铜反应的相关知识，解答的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后结合已有的课本知识进行解题，难度较大．
17．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ 蒸发 （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 漏斗 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 引流 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 镁 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 硫酸 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 硫酸镁 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 将杂质完全除去 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 Ba2+ 离子（填离子序号）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤分析回答；
（2）根据过滤的操作和玻璃棒的应用分析回答；
（5）②根据镁离子的检验方法分析回答；
③根据硫酸根离子的检验方法分析回答；
（6）根据溶液中含有的离子分析判断含有杂质．
（7）①根据将杂质完全除去方法分析回答．
②根据碳酸钠能与氯化钡反应分析回答．
【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．
（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．
故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．
②Ba2+．
【点评】本题涉及粗盐的提纯、化学实验的基本操作和离子的检验等方面的知识，难度较大，是综合性题目，通过本题的练习，应提高利用知识综合分析解决问题的能力．
18．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 稀盐酸 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大进行分析；
（2）根据图象中所给的数据，以及题中的反应原理进行分析计算．
【解答】解：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
==
x=11.7g
y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g
n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%．
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%．
【点评】在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．
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