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初中化学课题3 有机合成材料说课ppt课件
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这是一份初中化学课题3 有机合成材料说课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了⑷溶解，⑴计算，⑵称量，⑶量取，⑶溶解，⑵量取，x04g，y196g，98%，z322g等内容，欢迎下载使用。
配制溶液操作过程需注意:
1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液
NaCl g H2O g
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
分别求出所需NaCl和水的质量：
mNaCl=50g×6%=3g
mH2O=50g－3g=47g
用托盘天平称量3gNaCl，放入烧杯中
用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3），倒入盛有NaCl的烧杯中
用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解
用液体溶液配制一定溶质质量分数的溶液的步骤 （溶液的稀释）：
分别求出所需6%的NaCl溶液和水的质量，再由质量求出其体积：
50g×3%=mNaCl液×6% mNaCl液=25g
mH2O=50g－25g=25g
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
2.配制质量分数为3% 的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
25g÷1.04g/cm3=24mL
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
造成配制溶液浓度偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少：溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放 ②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成配制溶液浓度偏大的可能原因 ①溶质溶解的量变多：称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ②溶剂的量减少： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
【例1】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、药品选择错误 2、瓶塞没有倒放 3、没有左物右码 4、量筒没有紧挨烧杯壁 5、用温度计搅拌
某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
能否用体积直接带入公式进行计算?
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。
已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑴设生成氢气质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
213g x
答：生成氢气质量为0.4g
已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑵设稀硫酸中含溶质质量为y。
9813g y
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用浓硫酸的溶质质量分数为9.8%
解：⑶设所剩溶液中含溶质质量为z。
16113g z
方法一：硫酸锌溶液的质量=水的质量+硫酸锌的质量； 硫酸锌的溶质质量分数为：
方法二：根据质量守恒定律锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。硫酸锌溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量。硫酸锌的溶质质量分数为：
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，代入的已知量和未知量均为纯量，则溶液中只有溶质参加化学反应。
利用化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算步骤：
选准化学方程式。找出要求哪些量。选准有效的数值代入化学方程式进行计算。
所剩溶液的质量计算方法：溶液组成法 ：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
质量守恒法利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－ 不溶性杂质－生成沉淀的质量－生成气体的质量。
1、(2019平凉)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。请计算：(1)共制得氧气 g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g
(1)共制得氧气:26.0g -16.4g = 9.6g
2、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【解】设：200 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
答：硫酸溶液的质量分数为19.6%
x 0.8 g
98 2
Fe + H2SO4 === FeSO4+H2↑
（3）恰好反应时，所得溶液中（不饱和）的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【解】设：恰好反应所得溶液中FeSO4的质量为y
答：所得溶液的溶质质量分数为27.4%
y 0.8 g
152 2
3、为测定某大理石中CaCO3的含量。称取20 g样品于烧杯中，将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入，充分反应，数据如右表所示（不计杂质影响）。
（1）m的值应为____；反应中稀盐酸有剩余的是第_______实验。
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Ca—40）
【解】设：50 g盐酸中HCl的质量为x
答：盐酸溶质的质量分数为7.3%
100 73
5 g x
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
配制溶液操作过程需注意:
1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液
NaCl g H2O g
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
分别求出所需NaCl和水的质量：
mNaCl=50g×6%=3g
mH2O=50g－3g=47g
用托盘天平称量3gNaCl，放入烧杯中
用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3），倒入盛有NaCl的烧杯中
用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解
用液体溶液配制一定溶质质量分数的溶液的步骤 （溶液的稀释）：
分别求出所需6%的NaCl溶液和水的质量，再由质量求出其体积：
50g×3%=mNaCl液×6% mNaCl液=25g
mH2O=50g－25g=25g
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
2.配制质量分数为3% 的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
25g÷1.04g/cm3=24mL
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液
思考：1.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
造成配制溶液浓度偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少：溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放 ②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成配制溶液浓度偏大的可能原因 ①溶质溶解的量变多：称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ②溶剂的量减少： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
【例1】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、药品选择错误 2、瓶塞没有倒放 3、没有左物右码 4、量筒没有紧挨烧杯壁 5、用温度计搅拌
某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
能否用体积直接带入公式进行计算?
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。
已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑴设生成氢气质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
213g x
答：生成氢气质量为0.4g
已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑵设稀硫酸中含溶质质量为y。
9813g y
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用浓硫酸的溶质质量分数为9.8%
解：⑶设所剩溶液中含溶质质量为z。
16113g z
方法一：硫酸锌溶液的质量=水的质量+硫酸锌的质量； 硫酸锌的溶质质量分数为：
方法二：根据质量守恒定律锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。硫酸锌溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量。硫酸锌的溶质质量分数为：
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，代入的已知量和未知量均为纯量，则溶液中只有溶质参加化学反应。
利用化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算步骤：
选准化学方程式。找出要求哪些量。选准有效的数值代入化学方程式进行计算。
所剩溶液的质量计算方法：溶液组成法 ：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
质量守恒法利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－ 不溶性杂质－生成沉淀的质量－生成气体的质量。
1、(2019平凉)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。请计算：(1)共制得氧气 g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g
(1)共制得氧气:26.0g -16.4g = 9.6g
2、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【解】设：200 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
答：硫酸溶液的质量分数为19.6%
x 0.8 g
98 2
Fe + H2SO4 === FeSO4+H2↑
（3）恰好反应时，所得溶液中（不饱和）的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【解】设：恰好反应所得溶液中FeSO4的质量为y
答：所得溶液的溶质质量分数为27.4%
y 0.8 g
152 2
3、为测定某大理石中CaCO3的含量。称取20 g样品于烧杯中，将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入，充分反应，数据如右表所示（不计杂质影响）。
（1）m的值应为____；反应中稀盐酸有剩余的是第_______实验。
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Ca—40）
【解】设：50 g盐酸中HCl的质量为x
答：盐酸溶质的质量分数为7.3%
100 73
5 g x
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
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