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浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第3课时当堂检测题
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这是一份浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型第3课时当堂检测题，共16页。试卷主要包含了列举原子结构模型及其发展过程；，说出同位素的含义，2011年3月，受里氏9等内容，欢迎下载使用。
2.列举原子结构模型及其发展过程；
3.说出同位素的含义。
教学重点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
教学难点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
常考点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
一、知识点梳理
知识点一：原子结构模型的建立
1.原子结构模型。2.原子结构。
知识点二：揭开原子核的秘密
1.原子核由质子和中子构成。
2.原子的质量和数量关系。
知识点三：带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。
2.离子是构成物质的一种离子。
知识点四：原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的应用。
二、重难点突破
考点1.模型
1.原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
2.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行“α粒子散射实验”---用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动发现；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
下列对原子结构的认识错误的是( )
A、原子核体积很小 B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体.
变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向
(3)有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象一:_______________________________________________________________．
(2)现象二:_______________________________________________________________．
(3)现象三:_______________________________________________________________．
考点2.揭开原子核的秘密
1.原子的构成：
（1）原子核：质子（带正电荷）、中子（不带电荷）。
（2）核外电子（带负电荷）.
2.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在这个原子质量中所占的比重极小。
3.在院子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。
4.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子---夸克构成。
例2：关于原子核式结构模型看法,下列说法正确的是( )
A. 原子是由原子核和核外夸克组成
B. 原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成
C. 组成原子核的质子带负电,中子不带电
D. 夸克是由比其更小的质子与中子组成
变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（ ）
A: 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B: 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
D: 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A: 25 B: 30 C: 55 D: 80
考点3.带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。原子得到电子形成的带负电荷的粒子称为阴离子，原子失去电子形成的带正电荷的离子称为阳离子。
2.离子与分子、原子一样，也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜晶体，是由铜离子和硫酸根粒子构成的（另外还含有结晶水分子）。
3原子与离子的区别和联系：
例3：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A: 分子是保持物质性质的最小粒子 B: 物质都是由分子构成的
C: 原子由原子核、中子、电子构成 D: 原子得失电子后形成离子
变式训练：某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A: 原子 B: 分子 C: 阳离子 D: 阴离子
考点4.原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素属于客观概念，只论种类，不论个数。
2.原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。大多数元素都有同位素。
3.元素的左下角数字表示质子数，左上角表示相对原子质量。
例4：钠元素与氯元素的本质区别在于( )
A. 相对原子质量不同 B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同 D. 核外电子数不同
变式训练一：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和。例如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不相同 D.质子数不同
变式训练二：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是( )
A. A和B是同一种元素 B. A和B的核电荷数不同
C. B和C的核外电子数相同 D. B和C互为同位素原子
三、优化与提高
（一）选择题
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A: abcd B: abc C: bcd D: ad
2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，则该氟原子的核电荷数为（ ）
A: 7 B: 9 C: 10 D: 19
3.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A: 原子始终在做无规则的运动
B: 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C: 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D: 原子呈电中性
4.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型.该原子核外有2个电子,则其原子核内的质子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
5.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成,u夸克带电量为2e/3,d夸克带电量为-e/3，e为基元电荷,下列论断可能正确的是( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1 个d夸克组成.
6.原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成.若以○、●和分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中,哪个带负电( )
A. B. C. D.
7.关于如表所列的四种粒子的说法中,正确的是( )
(1)A和B属于同种元素 (2)B为带正电荷的离子(3)C和D互为同位素
(4)A和D互为同位素.
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
8.下列氯化钠的形成叙述中不正确的是( )
A. 氯原子得到一个电子形成阴离子,钠原子失去一个电子形成阳离子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是由离子构成的化合物
D. 钠离子与钠原子的化学性质相同
9.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A: 中子数为88 B: 核外电子数为53
C: 核电荷数为131 D: 1个该原子的质量为131g
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家已发现反氢原子.你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
（二）非选择题
11.构成物质的粒子有分子、原子、离子等,例如:汞由_______构成,水由______构成,氯化钠由_________构成.
12.(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3＋表示.1个H3＋粒子中含有_________个质子,_________个电子.
(2)用符号表示2个水分子_______,1个钠离子________．
13.下表微粒中,是阳离子的是________;互为同位素的是_________．
14.阅读短文，回答问题．
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)．
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
(2)金原子的核外电子数为_______________．
(3)大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是________________________．
(4)极少数α粒子被弹了回来．原因是_______________________________．
(5)按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_”划出，并在下方加以改正_____________________________________．
第7课时 原子结构的模型
教学目标：1.说出原子及原子核的构成，说出原子中核电荷数、质子数关系；
2.列举原子结构模型及其发展过程；
3.说出同位素的含义。
教学重点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
教学难点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
常考点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
一、知识点梳理
知识点一：原子结构模型的建立
1.原子结构模型。2.原子结构。
知识点二：揭开原子核的秘密
1.原子核由质子和中子构成。
2.原子的质量和数量关系。
知识点三：带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。
2.离子是构成物质的一种离子。
知识点四：原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的应用。
二、重难点突破
考点1.模型
1.原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
2.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行“α粒子散射实验”---用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动发现；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
下列对原子结构的认识错误的是( )
A、原子核体积很小 B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体.
解析：根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;说明金原子中有一个很大的空间,原子不是实心球体;一小部分α粒子改变了原来的运动方向;说明原子核内有带正电的微粒;有极少部分α粒子被弹了回来,说明金原子核体积很小,质量大;由此可以知道:A、原子核体积很小,正确;B、原子核带正电,正确;C、原子内部有很大的空间正确;D、原子是实心的球体,错误;所以对原子结构的认识错误的是:原子是实心的球体,所以D选项是正确的.
答案：D
变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向
(3)有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象一:_______________________________________________________________．
(2)现象二:_______________________________________________________________．
(3)现象三:_______________________________________________________________．
解析：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子核很小.故填:原子核很小,原子内部有很大空间.(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子核带正电.故填:原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向.(3)有极少数α粒子被弹了回来,说明金原子的质量比α粒子大很多;被弹回的很少,说明原子核体积很小.
答案：金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来.
考点2.揭开原子核的秘密
1.原子的构成：
（1）原子核：质子（带正电荷）、中子（不带电荷）。
（2）核外电子（带负电荷）.
2.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在这个原子质量中所占的比重极小。
3.在院子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。
4.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子---夸克构成。
例2：关于原子核式结构模型看法,下列说法正确的是( )
A. 原子是由原子核和核外夸克组成
B. 原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成
C. 组成原子核的质子带负电,中子不带电
D. 夸克是由比其更小的质子与中子组成
解析：A、原子是由原子核及核外电子组成的.错误.B、原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成.正确.C、质子带正电,中子不带电,错误.D、质子和中子都是由夸克组成.错误.
答案：B
变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（ ）
A: 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B: 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
D: 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
解析：B项，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可分而原子不可分，故B项正确；A项，分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，原子可以直接构成物质如金属、稀有气体等，故A项错误；C项，碳-12原子和碳-13原子为同一种元素的原子，有相同的质子数，中子数不同，故C项错误；D项，原子中可能不含中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，故D项错误。
答案：B
变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A: 25 B: 30 C: 55 D: 80
解析：在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，锰原子的质子数为25，故其电子数为25，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。
答案：A
考点3.带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。原子得到电子形成的带负电荷的粒子称为阴离子，原子失去电子形成的带正电荷的离子称为阳离子。
2.离子与分子、原子一样，也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜晶体，是由铜离子和硫酸根粒子构成的（另外还含有结晶水分子）。
3原子与离子的区别和联系：
例3：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A: 分子是保持物质性质的最小粒子 B: 物质都是由分子构成的
C: 原子由原子核、中子、电子构成 D: 原子得失电子后形成离子
解析：D项，原子得失电子后形成离子，故D项正确；A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A项错误；B项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，故B项错误；
C项，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核没有中子），故C项错误。
答案：D
变式训练：某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A: 原子 B: 分子 C: 阳离子 D: 阴离子
答案：C
考点4.原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素属于客观概念，只论种类，不论个数。
2.原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。大多数元素都有同位素。
3.元素的左下角数字表示质子数，左上角表示相对原子质量。
例4：钠元素与氯元素的本质区别在于( )
A. 相对原子质量不同 B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同 D. 核外电子数不同
答案：B
变式训练一：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和。例如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不相同 D.质子数不同
解析：因为元素符号左下角的数字表示原子的质子数，用左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。
答案：B
变式训练二：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是( )
A. A和B是同一种元素 B. A和B的核电荷数不同
C. B和C的核外电子数相同 D. B和C互为同位素原子
答案：A
三、优化与提高
（一）选择题
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A: abcd B: abc C: bcd D: ad
解析：α粒子带正电，靠近带正电的原子核时会被排斥，得到c、d曲线，若离原子核较远，可直线穿过，得到b曲线，但不能被原子核吸引，不能得到a曲线，故C项正确，A、B、D项错误。
答案：C
2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，则该氟原子的核电荷数为（ ）
A: 7 B: 9 C: 10 D: 19
解析：原子的核电荷数等于质子数，该氟原子的质子数为9，所以它的核电荷数为9，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。
答案：B
3.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A: 原子始终在做无规则的运动
B: 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C: 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D: 原子呈电中性
解析：A项，图中表示的是一个原子模型，没有显示出原子在运动，故A项符合题意。B项，由图可知，原子核的体积相对原子体积很小，故B项不符合题意。C项，由图可知，质子、中子以及电子之间存在相互作用的引力，故C项不符合题意。D项 ，由图可知原子中，质子数和电子数相等，中子不带电，所以原子呈电中性，故D项不符合题意。
答案：A
4.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型.该原子核外有2个电子,则其原子核内的质子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
解析：因为原子中核电荷数=质子数=电子数,根据题意该原子的核外电子数为2,故其原子核内质子数为2.
答案：B
5.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成,u夸克带电量为2e/3,d夸克带电量为-e/3，e为基元电荷,下列论断可能正确的是( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1 个d夸克组成.
答案：B
6.原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成.若以○、●和分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中,哪个带负电( )
A. B. C. D.
解析：因为一个电子带一个单位的负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,
D中的荷外电子有2个,所以这个原子中有2个单位的负电荷,在原子核中有1个质子,
带1个单位的正电荷,因此整个原子
答案：D
7.关于如表所列的四种粒子的说法中,正确的是( )
(1)A和B属于同种元素 (2)B为带正电荷的离子(3)C和D互为同位素
(4)A和D互为同位素.
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
解析：(1)A和B的质子数相同,属于同种元素,正确;(2)B的核内质子数为8,核外电子数为10,为带,负电荷的离子,错误;(3)C和D的核内质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;(4)A和D的质子数不同,是不同的元素的原子,不互为同位素,错误;
答案：A
8.下列氯化钠的形成叙述中不正确的是( )
A. 氯原子得到一个电子形成阴离子,钠原子失去一个电子形成阳离子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是由离子构成的化合物
D. 钠离子与钠原子的化学性质相同
答案：D
9.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A: 中子数为88 B: 核外电子数为53
C: 核电荷数为131 D: 1个该原子的质量为131g
答案：B
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家已发现反氢原子.你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
答案：D
（二）非选择题
11.构成物质的粒子有分子、原子、离子等,例如:汞由_______构成,水由______构成,氯化钠由_________构成.
解析：汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的.水是由水分子构成的.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
答案：汞原子；水分子；钠离子和氯离子。
12.(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3＋表示.1个H3＋粒子中含有_________个质子,_________个电子.
(2)用符号表示2个水分子_______,1个钠离子________．
答案：3；2；2H2O；Na＋。
13.下表微粒中,是阳离子的是________;互为同位素的是_________．
答案：B,AD.
14.阅读短文，回答问题．
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)．
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
(2)金原子的核外电子数为_______________．
(3)大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是________________________．
(4)极少数α粒子被弹了回来．原因是_______________________________．
(5)按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_”划出，并在下方加以改正_____________________________________．
答案：（2）79（3）α粒子通过原子内、原子间空隙；（4）α粒子撞击了金原子核而弹（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）；（5）一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体． 年份
模型类型
发现人
内容
1803
实心球模型
道尔顿
认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球
1897
葡萄干---布丁无核模型
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中
1911
原子行星模型
卢瑟福
带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行
1913
电子壳层模型
玻尔
电子在核外固定的轨道上分层运动
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
粒子电性
电中性
显正电性
显负电性
联系
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
年份
模型类型
发现人
内容
1803
实心球模型
道尔顿
认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球
1897
葡萄干---布丁无核模型
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中
1911
原子行星模型
卢瑟福
带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行
1913
电子壳层模型
玻尔
电子在核外固定的轨道上分层运动
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
粒子电性
电中性
显正电性
显负电性
联系
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
2.列举原子结构模型及其发展过程；
3.说出同位素的含义。
教学重点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
教学难点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
常考点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
一、知识点梳理
知识点一：原子结构模型的建立
1.原子结构模型。2.原子结构。
知识点二：揭开原子核的秘密
1.原子核由质子和中子构成。
2.原子的质量和数量关系。
知识点三：带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。
2.离子是构成物质的一种离子。
知识点四：原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的应用。
二、重难点突破
考点1.模型
1.原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
2.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行“α粒子散射实验”---用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动发现；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
下列对原子结构的认识错误的是( )
A、原子核体积很小 B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体.
变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向
(3)有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象一:_______________________________________________________________．
(2)现象二:_______________________________________________________________．
(3)现象三:_______________________________________________________________．
考点2.揭开原子核的秘密
1.原子的构成：
（1）原子核：质子（带正电荷）、中子（不带电荷）。
（2）核外电子（带负电荷）.
2.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在这个原子质量中所占的比重极小。
3.在院子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。
4.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子---夸克构成。
例2：关于原子核式结构模型看法,下列说法正确的是( )
A. 原子是由原子核和核外夸克组成
B. 原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成
C. 组成原子核的质子带负电,中子不带电
D. 夸克是由比其更小的质子与中子组成
变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（ ）
A: 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B: 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
D: 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A: 25 B: 30 C: 55 D: 80
考点3.带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。原子得到电子形成的带负电荷的粒子称为阴离子，原子失去电子形成的带正电荷的离子称为阳离子。
2.离子与分子、原子一样，也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜晶体，是由铜离子和硫酸根粒子构成的（另外还含有结晶水分子）。
3原子与离子的区别和联系：
例3：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A: 分子是保持物质性质的最小粒子 B: 物质都是由分子构成的
C: 原子由原子核、中子、电子构成 D: 原子得失电子后形成离子
变式训练：某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A: 原子 B: 分子 C: 阳离子 D: 阴离子
考点4.原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素属于客观概念，只论种类，不论个数。
2.原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。大多数元素都有同位素。
3.元素的左下角数字表示质子数，左上角表示相对原子质量。
例4：钠元素与氯元素的本质区别在于( )
A. 相对原子质量不同 B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同 D. 核外电子数不同
变式训练一：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和。例如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不相同 D.质子数不同
变式训练二：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是( )
A. A和B是同一种元素 B. A和B的核电荷数不同
C. B和C的核外电子数相同 D. B和C互为同位素原子
三、优化与提高
（一）选择题
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A: abcd B: abc C: bcd D: ad
2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，则该氟原子的核电荷数为（ ）
A: 7 B: 9 C: 10 D: 19
3.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A: 原子始终在做无规则的运动
B: 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C: 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D: 原子呈电中性
4.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型.该原子核外有2个电子,则其原子核内的质子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
5.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成,u夸克带电量为2e/3,d夸克带电量为-e/3，e为基元电荷,下列论断可能正确的是( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1 个d夸克组成.
6.原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成.若以○、●和分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中,哪个带负电( )
A. B. C. D.
7.关于如表所列的四种粒子的说法中,正确的是( )
(1)A和B属于同种元素 (2)B为带正电荷的离子(3)C和D互为同位素
(4)A和D互为同位素.
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
8.下列氯化钠的形成叙述中不正确的是( )
A. 氯原子得到一个电子形成阴离子,钠原子失去一个电子形成阳离子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是由离子构成的化合物
D. 钠离子与钠原子的化学性质相同
9.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A: 中子数为88 B: 核外电子数为53
C: 核电荷数为131 D: 1个该原子的质量为131g
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家已发现反氢原子.你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
（二）非选择题
11.构成物质的粒子有分子、原子、离子等,例如:汞由_______构成,水由______构成,氯化钠由_________构成.
12.(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3＋表示.1个H3＋粒子中含有_________个质子,_________个电子.
(2)用符号表示2个水分子_______,1个钠离子________．
13.下表微粒中,是阳离子的是________;互为同位素的是_________．
14.阅读短文，回答问题．
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)．
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
(2)金原子的核外电子数为_______________．
(3)大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是________________________．
(4)极少数α粒子被弹了回来．原因是_______________________________．
(5)按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_”划出，并在下方加以改正_____________________________________．
第7课时 原子结构的模型
教学目标：1.说出原子及原子核的构成，说出原子中核电荷数、质子数关系；
2.列举原子结构模型及其发展过程；
3.说出同位素的含义。
教学重点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
教学难点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
常考点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。
一、知识点梳理
知识点一：原子结构模型的建立
1.原子结构模型。2.原子结构。
知识点二：揭开原子核的秘密
1.原子核由质子和中子构成。
2.原子的质量和数量关系。
知识点三：带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。
2.离子是构成物质的一种离子。
知识点四：原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素。2.同位素。3.同位素的应用。
二、重难点突破
考点1.模型
1.原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
2.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行“α粒子散射实验”---用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动发现；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
下列对原子结构的认识错误的是( )
A、原子核体积很小 B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体.
解析：根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;说明金原子中有一个很大的空间,原子不是实心球体;一小部分α粒子改变了原来的运动方向;说明原子核内有带正电的微粒;有极少部分α粒子被弹了回来,说明金原子核体积很小,质量大;由此可以知道:A、原子核体积很小,正确;B、原子核带正电,正确;C、原子内部有很大的空间正确;D、原子是实心的球体,错误;所以对原子结构的认识错误的是:原子是实心的球体,所以D选项是正确的.
答案：D
变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向
(3)有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象一:_______________________________________________________________．
(2)现象二:_______________________________________________________________．
(3)现象三:_______________________________________________________________．
解析：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子核很小.故填:原子核很小,原子内部有很大空间.(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子核带正电.故填:原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向.(3)有极少数α粒子被弹了回来,说明金原子的质量比α粒子大很多;被弹回的很少,说明原子核体积很小.
答案：金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来.
考点2.揭开原子核的秘密
1.原子的构成：
（1）原子核：质子（带正电荷）、中子（不带电荷）。
（2）核外电子（带负电荷）.
2.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在这个原子质量中所占的比重极小。
3.在院子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。
4.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子---夸克构成。
例2：关于原子核式结构模型看法,下列说法正确的是( )
A. 原子是由原子核和核外夸克组成
B. 原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成
C. 组成原子核的质子带负电,中子不带电
D. 夸克是由比其更小的质子与中子组成
解析：A、原子是由原子核及核外电子组成的.错误.B、原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成.正确.C、质子带正电,中子不带电,错误.D、质子和中子都是由夸克组成.错误.
答案：B
变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（ ）
A: 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B: 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C: 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
D: 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
解析：B项，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可分而原子不可分，故B项正确；A项，分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，原子可以直接构成物质如金属、稀有气体等，故A项错误；C项，碳-12原子和碳-13原子为同一种元素的原子，有相同的质子数，中子数不同，故C项错误；D项，原子中可能不含中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，故D项错误。
答案：B
变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A: 25 B: 30 C: 55 D: 80
解析：在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，锰原子的质子数为25，故其电子数为25，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。
答案：A
考点3.带电的原子---离子
1.离子是带电的原子。原子得到电子形成的带负电荷的粒子称为阴离子，原子失去电子形成的带正电荷的离子称为阳离子。
2.离子与分子、原子一样，也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜晶体，是由铜离子和硫酸根粒子构成的（另外还含有结晶水分子）。
3原子与离子的区别和联系：
例3：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A: 分子是保持物质性质的最小粒子 B: 物质都是由分子构成的
C: 原子由原子核、中子、电子构成 D: 原子得失电子后形成离子
解析：D项，原子得失电子后形成离子，故D项正确；A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A项错误；B项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，故B项错误；
C项，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核没有中子），故C项错误。
答案：D
变式训练：某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A: 原子 B: 分子 C: 阳离子 D: 阴离子
答案：C
考点4.原子的“孪生兄弟”---同位素
1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素属于客观概念，只论种类，不论个数。
2.原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。大多数元素都有同位素。
3.元素的左下角数字表示质子数，左上角表示相对原子质量。
例4：钠元素与氯元素的本质区别在于( )
A. 相对原子质量不同 B. 核电荷数不同
C. 元素符号不同 D. 核外电子数不同
答案：B
变式训练一：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和。例如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不相同 D.质子数不同
解析：因为元素符号左下角的数字表示原子的质子数，用左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。
答案：B
变式训练二：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是( )
A. A和B是同一种元素 B. A和B的核电荷数不同
C. B和C的核外电子数相同 D. B和C互为同位素原子
答案：A
三、优化与提高
（一）选择题
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A: abcd B: abc C: bcd D: ad
解析：α粒子带正电，靠近带正电的原子核时会被排斥，得到c、d曲线，若离原子核较远，可直线穿过，得到b曲线，但不能被原子核吸引，不能得到a曲线，故C项正确，A、B、D项错误。
答案：C
2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，则该氟原子的核电荷数为（ ）
A: 7 B: 9 C: 10 D: 19
解析：原子的核电荷数等于质子数，该氟原子的质子数为9，所以它的核电荷数为9，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。
答案：B
3.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A: 原子始终在做无规则的运动
B: 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C: 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D: 原子呈电中性
解析：A项，图中表示的是一个原子模型，没有显示出原子在运动，故A项符合题意。B项，由图可知，原子核的体积相对原子体积很小，故B项不符合题意。C项，由图可知，质子、中子以及电子之间存在相互作用的引力，故C项不符合题意。D项 ，由图可知原子中，质子数和电子数相等，中子不带电，所以原子呈电中性，故D项不符合题意。
答案：A
4.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型.该原子核外有2个电子,则其原子核内的质子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
解析：因为原子中核电荷数=质子数=电子数,根据题意该原子的核外电子数为2,故其原子核内质子数为2.
答案：B
5.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成,u夸克带电量为2e/3,d夸克带电量为-e/3，e为基元电荷,下列论断可能正确的是( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1 个d夸克组成.
答案：B
6.原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成.若以○、●和分别代表电子、质子与中子,则下列各示意图中,哪个带负电( )
A. B. C. D.
解析：因为一个电子带一个单位的负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,
D中的荷外电子有2个,所以这个原子中有2个单位的负电荷,在原子核中有1个质子,
带1个单位的正电荷,因此整个原子
答案：D
7.关于如表所列的四种粒子的说法中,正确的是( )
(1)A和B属于同种元素 (2)B为带正电荷的离子(3)C和D互为同位素
(4)A和D互为同位素.
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
解析：(1)A和B的质子数相同,属于同种元素,正确;(2)B的核内质子数为8,核外电子数为10,为带,负电荷的离子,错误;(3)C和D的核内质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;(4)A和D的质子数不同,是不同的元素的原子,不互为同位素,错误;
答案：A
8.下列氯化钠的形成叙述中不正确的是( )
A. 氯原子得到一个电子形成阴离子,钠原子失去一个电子形成阳离子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 氯化钠是由离子构成的化合物
D. 钠离子与钠原子的化学性质相同
答案：D
9.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A: 中子数为88 B: 核外电子数为53
C: 核电荷数为131 D: 1个该原子的质量为131g
答案：B
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家已发现反氢原子.你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
答案：D
（二）非选择题
11.构成物质的粒子有分子、原子、离子等,例如:汞由_______构成,水由______构成,氯化钠由_________构成.
解析：汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的.水是由水分子构成的.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
答案：汞原子；水分子；钠离子和氯离子。
12.(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3＋表示.1个H3＋粒子中含有_________个质子,_________个电子.
(2)用符号表示2个水分子_______,1个钠离子________．
答案：3；2；2H2O；Na＋。
13.下表微粒中,是阳离子的是________;互为同位素的是_________．
答案：B,AD.
14.阅读短文，回答问题．
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)．
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
(2)金原子的核外电子数为_______________．
(3)大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是________________________．
(4)极少数α粒子被弹了回来．原因是_______________________________．
(5)按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_”划出，并在下方加以改正_____________________________________．
答案：（2）79（3）α粒子通过原子内、原子间空隙；（4）α粒子撞击了金原子核而弹（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）；（5）一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体． 年份
模型类型
发现人
内容
1803
实心球模型
道尔顿
认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球
1897
葡萄干---布丁无核模型
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中
1911
原子行星模型
卢瑟福
带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行
1913
电子壳层模型
玻尔
电子在核外固定的轨道上分层运动
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
粒子电性
电中性
显正电性
显负电性
联系
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
年份
模型类型
发现人
内容
1803
实心球模型
道尔顿
认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球
1897
葡萄干---布丁无核模型
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中
1911
原子行星模型
卢瑟福
带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行
1913
电子壳层模型
玻尔
电子在核外固定的轨道上分层运动
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
粒子电性
电中性
显正电性
显负电性
联系
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
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