2020年黑龙江省绥化市中考化学试卷

这是一份2020年黑龙江省绥化市中考化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A. 使用火药B. 指南针用于航海
C. 用泥土烧制陶瓷D. 冶炼金属
“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背的是（ ）
A. 直接焚烧秸秆B. 增加绿化面积C. 节约用水用电D. 利用风力发电
下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A. 标签受损B. 不会产生氧气
C. 引起火灾D. 读数不正确
下列物质属于化合物的是（ ）
A. 水蒸气B. 液氧C. 石油D. 食盐水
工业上由环己烷（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己烷的叙述不正确的是（ ）
A. 从类别上看：环己烷属于有机化合物
B. 从性质上看：环己烷可以与碱反应
C. 从组成上看：环己烷中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D. 从结构上看：环己烷由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A. NOB. N2O3C. NO2D. N2O
下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是（ ）
A. 碳酸钙 石灰石 CaCO3
B. 汞 水银 Ag
C. 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
D. 乙醇 酒精 C2H5OH
同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A. NH4NO3B. KNO3C. Ca3（PO4）2D. KCl
下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是（ ）
A. 沉淀B. 过滤C. 蒸馏D. 消毒
下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-B. H+、K+、MnO4-、SO42-
C. Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
A. 一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物
下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
B. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D. 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%．向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B. 所得溶液中溶质质量为21.3g
C. 生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）
下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
三、填空题（本大题共5小题，共32.0分）
从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空。
（1）人体中含量最高的元素：______。
（2）空气中含量最多的气体单质：______。
（3）金刚石：______。
（4）不含电子的离子：______。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价：______。
（6）生成物都是单质的分解反应：______。
生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充______元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的______性；用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有______作用。
（4）小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是______（填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充______，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是______，溴属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为______。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是______。
（5）在单质中元素的化合价为______，因为元素的化合价是元素的______在形成化合物时表现出来的一种性质。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为______。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是______。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为______（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为______。
（5）t2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是______（填字母）。
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
如图是人们经常使用的便捷交通工具--自行车。请回答下列问题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是______（填字母），属于有机合成材料的有______（任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有______（写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中溶质的组成可能是______或______（填化学式）。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是______。
（2）B与C反应的现象是______，C与E反应的实质是______。
（3）E→D的化学反应方程式是______（写一个即可）。
五、探究题（本大题共3小题，共22.0分）
气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为______（填字母），写出该反应的化学方程式：______。
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是______；用D装置收集二氧化碳，则气体应从______（填“①”或“②”）端进入。
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象：______；用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象：______，产生该现象的原因：______。
碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是______。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：______。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是______。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）______（m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是______。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是______。
某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12．由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的______溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加______，溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想______正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：______。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a．上一个计量点前发生反应的化学方程式为______。
b．下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是______。
六、计算题（本大题共2小题，共11.0分）
配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；水______mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用______mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是______。
现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、使用火药，火药爆炸，属于化学变化；故选项错误；
B、指南针用于航海没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用泥土烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼金属，金属是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，使用火药、用泥土烧制陶瓷、冶炼金属都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、直接焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，做法与之相违背；故选项正确；
B、增加绿化面积，绿色植物净化空气，做法正确；故选项错误；
C、节约用水用电，就节约了资源，做法正确；故选项错误；
D、利用风力发电，节约能源，做法正确；故选项错误；
故选：A。
防治环境污染的措施有：节约用水用电；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】C
【解析】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该选项说法不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，该选项说法正确。
故选：C。
浓盐酸易挥发；
镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，发出白光；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】B
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水蒸气属于化合物；故选项正确；
B、液氧属于单质，故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误；
D、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水蒸气属于化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】D
【解析】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己胺中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×13）=14：13，故正确；
D．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个环己烷分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成的，故错误。
故选：D。
A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据题干信息来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的结构来分析。
本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24、，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石并不是碳酸钙的俗称，选项说法错误；
B．汞的化学式为Hg，选项说法错误；
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项说法错误；
D．乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，选项说法正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A．沉降可以除去水中较大的难溶性杂质；
B．过滤可以除去水中的难溶性杂质；
C．蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D．消毒可以杀灭水中的病菌、微生物。
可见，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。
故选：C。
根据净化水的方法及其原理来分析解答。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11.【答案】D
【解析】解：A、Ca2+、CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO4-的水溶液显紫红色，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
12.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
C、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】A
【解析】解：A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氯化锌的质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成的氯化锌的质量多，拐点高些，故选项图象正确。
B、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图象错误。
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
故选：A。
A、等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌元素的质量多，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠质量：100g×4.8%÷×÷=12g，氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=12.0%，该选项说法正确；
B、生成硫酸钠质量：100g×4.8%÷=21.3g，即所得溶液中溶质质量为21.3g，该选项说法正确；
C、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
80 58
12g 8.7g
由以上质量关系可知，生成8.7g氢氧化镁时消耗12g氢氧化钠，而氢氧化钠总质量是12g，一部分硫酸镁反应，一部分和硫酸反应，和硫酸镁反应的氢氧化钠质量小于12g，生成氢氧化镁的质量小于8.7g，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液中钠元素质量为：12g×=6.9g，该选项说法正确。
故选：C。
氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应前后元素种类守恒、反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】BC
【解析】解：A、稀硫酸不能和碳反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不正确；
B、碳酸钙不溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应，过滤得到氯化钙溶液，该选项方法正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应，过滤得到氯化钠溶液，该选项方法正确；
D、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸铜带入氢氧化钡，该选项方法不正确。
故选：BC。
A、稀硫酸不能和碳反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、碳酸钙不溶于水，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
D、氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】O N2 C H+ HCO3 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：（1）人体中含量最高的元素是氧元素，故答案为：O；
（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，大约占空气体积的78%；故答案为：N2；
（3）金刚石是碳的单质，故答案为：C；
（4）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，不含电子的离子是氢离子，故答案为：H+；
（5）元素正上方的数字表示元素的化合价，钠元素的化合价是+1价；故答案为：HCO3；
（6）水在通电的条件下生成氢气和氧气，是生成物都是单质的分解反应；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学方程式的书写。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】铁 CH4 隔绝氧气 吸附 乳化 牙膏 维生素
【解析】解：（1）人体缺铁易患贫血，所以应该适当补充铁元素；故填：铁；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；故填：CH4；隔绝氧气；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化作用；故填：吸附；乳化；
（4）被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是显碱性的物质，食醋显酸性，牙膏显碱性；故填：牙膏；
（5）新鲜蔬菜和水果可为人体补充维生素，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用；故填：维生素。
（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据天然气的主要成分以及灭火的原理来分析；
（3）根据活性炭的吸附性以及洗洁净的乳化作用来分析；
（4）根据酸碱中和反应的原理来分析；
（5）根据营养素的来源来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】79.70 非金属 B KBr 8 0 原子
【解析】解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90；溴属于非金属元素；故填：79.70；非金属；
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为7．故填：B；
（3）A元素的质子数为19，是钾元素，在化合物中显+1价，溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而显-1价，所以二者形成化合物的化学式为KBr；故填：KBr；
（4）离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了8个电子的稳定结构，所以x=8；故填：8；
（5）在单质中元素的化合价为0，因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质；故填：0；原子。
（1）根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析；
（4）根据离子的形成过程来分析；
（5）根据化合价的规定以及概念来分析。
题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。
19.【答案】丙、乙、甲 丙 ①④③⑦ 甲、乙、丙 CD
【解析】解：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。
（2）甲，乙的溶解度随着温度升高而增大，丙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是丙。
故填：丙。
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若要通过结晶法进行提纯乙，合理的操作顺序为：①取一定量的水将固体溶解，④加热蒸发至大部分晶体析出，③趁热过滤，⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
故填：①④③⑦。
（4）t3℃时，甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙＜丙，说明甲蒸发水的质量最小，丙蒸发水的质量最大，则剩余溶液的质量由大到小的关系为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是溶质质量分数、溶解度。
故填：CD。
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
（5）溶解度决定于温度，一定温度下溶解度相等的物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】A A（或B或D） 含碳量不同 废旧金属的回收利用 Ag Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3
【解析】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以链条是由金属材料制成的；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以车把套、反光器和外轮胎都是由有机合成材料制成的；故填：C；A（或B或D）；
（2）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同；故填：含碳量不同；
（3）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有废旧金属的回收利用、寻找金属的替代品、有计划合理开采金属矿物等；故填：废旧金属的回收利用（合理即可）；
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
故填：Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据生铁与钢的含碳量来分析；
（3）根据保护金属资源的有效途径来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析解答。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】HCl（或H2SO4） 在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面 产生蓝色沉淀 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是世界年产量最高的金属，所以A是铁，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、铁反应，所以E是酸，可以是盐酸或硫酸，氢氧化钙转化成的D会与盐酸反应，所以D是二氧化碳，B会与铁、氢氧化钙反应，所以B可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式是HCl（或H2SO4），A与E能发生反应的原因是：在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面；
（2）B与C的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，实验现象是：产生蓝色沉淀；C与E的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）HCl（或H2SO4）；在金属活动性顺序里，铁排在氢的前面；
（2）产生蓝色沉淀；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
根据A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是世界年产量最高的金属，所以A是铁，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、铁反应，所以E是酸，可以是盐酸或硫酸，氢氧化钙转化成的D会与盐酸反应，所以D是二氧化碳，B会与铁、氢氧化钙反应，所以B可以是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】锥形瓶 A 2KClO32KCl+3O2↑ 能使反应随时进行或停止 ① 塑料瓶变瘪 无明显现象 二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，在外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶恢复原状
【解析】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，需要加热，应选择的发生装置为A，该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是能使反应随时进行或停止；
用D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从①端进入。
故填：能使反应随时进行或停止；①。
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象是塑料瓶变瘪；
用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约体积的水（如图G所示），振荡，观察塑料瓶最终的现象是无明显现象，产生该现象的原因：二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，在外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶恢复原状。
故填：塑料瓶变瘪；无明显现象；二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，在外界大气压作用下，注射器活塞向下移动，变瘪的塑料瓶恢复原状。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大；
（4）二氧化碳能够溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为红色 Ⅰ = 0.3g＜m＜0.6g 排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断
【解析】解：碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行；
故答案为：集中火焰，提高温度。
【作出猜想】根据题目信息，反应生成的气体为一氧化碳或者二氧化碳，若碳量适中，则气体可能为两者的混合物；
故答案为：CO和CO2。
【设计方案】方案一：（1）氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜，铜为红色固体，所以可以看到固体由黑色变为红色；
故答案为：黑色粉末变为红色。
（2）B无明显现象，说明没有二氧化碳，可以点燃，说明有一氧化碳，因此猜想Ⅰ成立；
故答案为：Ⅰ。
方案二：（3）若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4-m3）=（m1-m2）；
故答案为：=。
（4）当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，
C+CuOCO+Cu
12 80
x 4g
x=0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，
C+2CuOCO2+2Cu
12 160
y 4g
y=0.3g，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以y＜m＜x，即0.3g＜m＜0.6g；
故答案为：0.3g＜m＜0.6g。
【交流反思】一氧化碳易燃易爆，而二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，空气中含有氧气，可以使一氧化碳点燃，含有二氧化碳，影响澄清石灰水变浑浊的判断，所以需要先通入氮气，排出内部残留的空气；
故答案为：排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断。
根据反应条件总结装置作用；
【作出猜想】根据题目信息回答此题；
【设计方案】方案一：（1）根据氧化铜和铜外观状态回答此题；
（2）根据实验现象得出实验结论；
方案二：（3）根据质量守恒定律回答此题；
（4）根据反应只生成一氧化碳和二氧化碳两种情况计算此题；
【交流反思】根据一氧化碳易燃易爆，二氧化碳可使澄清石灰水变变浑浊的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】氢氧化钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱性，测得pH也可能为12 氯化钙 酚酞 Ⅱ 取固体10g，加入100mL酒精，充分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后称量固体质量仍为10g，则猜想三正确 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Cl-
【解析】解：【实验探究】（1）溶液测定pH=12，说明溶液显碱性，但是碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，若为氢氧化钠和碳酸钠混合物，则也可以使的溶液pH达到12，无法判断溶质组成；
故答案为：氢氧化钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱性，测得pH也可能为12。
（2）有白色沉淀生成，说明碳酸钠存在，因此可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，此时加入足量氯化钙溶液，碳酸钠被消耗完毕，氯化钙溶液显中性，若再加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钙；酚酞。
【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想Ⅱ成立；
故答案为：Ⅱ。
【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；
故答案为：取固体10g，加入100mL酒精，充分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后称量固体质量仍为10g，则猜想三正确。
【实验拓展】a．在上一个计量点时，溶液pH大于8，说明溶液中存在碳酸钠，而达到8时，溶质全为碳酸钠，所以在此之前是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
b．下一个计量点后溶液pH小于4，此时溶液显酸性，说明碳酸氢钠已经全部被消耗完毕，所以此时溶质为氯化钠和盐酸，阴离子只有氯离子；
故答案为：Cl-。
【实验探究】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的酸碱性回答此题；
（2）根据碳酸根与钙离子生成沉淀的性质回答此题；
【实验结论】根据实验现象总结实验结论；
【反思评价】根据题目信息中碳酸钠在酒精中溶解度，设计实验回答此题；
【实验拓展】a．根据题目中碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH回答此题；
b．根据反应后溶液中溶质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】2 48.0 50 加入7.1g氯化钠固体，充分溶解
【解析】解：配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量质为：50.0g×4%=2g，需要水的质量为：50.0g-2g=48.0g，体积为48.0g÷1.0g/mL=48.0mL，选择50mL的量筒。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），可通过加入一定质量氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为x，则：
x=7.1g。
故答案为：2；48.0；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量、量筒的选择方法、溶质质量分数的计算公式来分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液方法以及相关计算等是正确解答本题的关键。
26.【答案】2.2g
【解析】解：（1）生成二氧化碳的质量是：52.2g+50g-100g=2.2g，
故填：2.2g。
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 2.2g
==，
x=5.3g，y=5.85g，
所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=7.5%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是7.5%。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
Fe粉（炭粉）
稀硫酸
加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2（HCl）溶液
碳酸钙粉末
加入过量试剂、充分反应，过滤
C
NaCl（MgCl2）溶液
NaOH溶液
加入适量试剂、充分反应，过滤
D
KNO3（CuSO4）溶液
Ba（OH）2溶液
加入过量试剂、充分反应，过滤
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
物质种类
NaOH
Na2CO3
温度
20℃
40℃
20℃
40℃
溶剂
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶