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2023年黑龙江省绥化市肇东八中中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东八中中考化学二模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省绥化市肇东八中中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 下雨 B. 煤矿自燃 C. 植物的光合作用 D. 树叶由绿变黄
2. 下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是( )
A. 二氧化碳无色无味，可用于灭火
B. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C. 氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D. 氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
3. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是( )
A. 拉瓦锡通过实验确定的空气的组成
B. (铍)原子的构成
C. 反应类型的关系
D. 不同质量比的碳和氧气与生成物的关系
4. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积( )
A. 大于15 mL B. 小于15mL C. 等于15 mL D. 无法确定
5. 我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维(主要成分为二氧化硅)制成的。玻璃纤维属( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料
6. 下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是( )
A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B. X：CO2 Y：O2 Z：CO
C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca(OH)2
D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
7. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的( )
A. 硫元素质量 B. 质量 C. 氧原子个数 D. 分子个数
8. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )
A. 16 g B. 20 g C. 40 g D. 56 g
9. CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为( )
A. 0.3g、6.2g B. 0.5g、6g C. 0.8g、5.7g D. 0.9g、5.6g
10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C. t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲<丙
D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
11. 向100g含有HCl和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是( )
A. 沉淀N的质量为9.9g B. 原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C. 反应后生成水的质量为9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
12. 向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液pH=7
B. m=17.2
C. BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D. 用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质
三、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
13. 用化学用语填写：
(1)人体中含量最多的金属元素 ______ ；
(2)尿素 ______ ；
(3)保持氧气化学性质的最小粒子 ______ ；
(4)“侯氏制碱法”所制得“碱” ______ 。
14. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)生活中将硬水软化常用的方法是 ______ 。
(2)细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 ______ 起重要的作用。
(3)关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是 ______ 。
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 2022年2月18日，北京冬奥会自由式滑雪女子U形场地技巧赛决赛中，中国选手谷爱凌夺冠，为中国代表团摘得第8金。如图是自由式滑雪女子U形场地简化示意图。图中A～G均为初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去。A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，D是常见的溶剂。
(1)A的化学式是 ______。
(2)G在农业上的一种用途是 ______。
(3)C−D反应的化学方程式为 ______。
(4)A、B、C、D、E、G六种物质中，能与F发生中和反应的有 ______(填字母)。
五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 ______ 。
A.熔点高
B.导热性好
C.导电性好
D.延展性好
(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)将二种打磨后的金属片(x和y)分别浸入溶液中，如图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的仅在试管E处无明显现象。
①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为 ______ 。
②常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
(4)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ______ 。(填序号)
A.29.6g
B.35.6g
C.44.8g
D.45.8g
六、探究题（本大题共2小题，共23.0分）
17. 学习化学离不开实验。
【实验Ⅰ】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中编号仪器名称：① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 ，气体应从 端通入(填“d”或“e”)。
(3)为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将D中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是a→ (依次填导管接口，用a、b、c、d、e、f表示)。
(4)实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 (填名称)，若关闭B装置的活塞，观察到的现象是 。
【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
【查阅资料】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
(5)①从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→ →蒸发。
②用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 7.5%。(填“>”、“=”或“<”)。
18. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。
Ⅰ.初识金属镁
(1)组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 ______ 不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 ______ 。
(2)性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.再遇金属镁
(3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是 ______ 。由此联想到，验证质量守恒定律必须在 ______ 容器中进行。
(4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是 ______ 。(答一点即可)。
Ⅲ.制备金属镁
(5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：
①工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为 ______ 。
②若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量为 ______ t。
Ⅳ.再探金属镁新闻报道：“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。
(6)同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【查阅资料】氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红。
【探究一】生成的气体是什么？
【提出假设】假设一是H2；假设二是CO2；假设三是O2。
①经过讨论后，同学们首先否定了假设二，理由是 ______ 。
【实验验证一】
实验操作
实验现象
实验结论
收集产生的气体并点燃
气体燃烧，发出 ______ 色火焰
假设一成立
【探究二】镁条与热水还生成什么物质？
【实验验证二】
实验操作
实验现象
实验结论
向加热的试管中滴入酚酞试液
无色酚酞试液变 ______ 色
镁条与热水还生成氢氧化镁
【交流讨论】②根据上述实验结论，在加热条件下，镁与水反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：
反应温度(℃)
50
55
60
65
70
收集50mL气体所用时间(s)
295
257
196
124
74
③根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是 ______ 。
④一段时间后，观察到镁条表面不再有气泡产生，表面也失去光泽，但将失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
19. 希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g(杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应)，于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
(1)氧化铜颜色 ______ 。
(2)写出反应的化学方程式 ______ 。
(3)根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量(X)的比例式为 ______ 。
(4)a的质量是 ______ 。
(5)向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是 ______ 。
(6)用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量 ______ 。
(7)若将20t上述样品完全反应，能得到硫酸铜的质量是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、下雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、煤矿自燃，包含着物质燃烧，属于化学变化，故错；
C、植物进行光合作用的原料是二氧化碳和水，生成氧气和有机物，属于化学变化，故错；
D、树叶变黄过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳一般既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项说法错误。
B、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，可用于焊接金属，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡实验验证空气由氮气和氧气组成，没有确定其他组分，氮气约占五分之四，氧气约占五分之一，A错误；
B、原子是由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子，B正确；
C、化合反应是指由两种反应物生成一种生成物，若一种反应物为氧气，则属于氧化反应，而氧化反应是指有元素升高化合价的反应，当某些金属与氧气发生反应时，金属化合价升高，此时也是由两种反应物生成一种，属于化合反应，但是某些化合反应如二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，没有发生化合价变化，不属于氧化反应，再如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是不属于化合反应，因此有的反应可以既是氧化反应又是化合反应，但是有时又各自属于自己的反应，C正确；
D、C+O2− 点燃 CO2时，碳与氧气的质量比=12：32=3：8，2C+O2− 点燃 2CO时，碳与氧气的质量比=24：32=3：4，所以当m(C)m(O2)=38，所生成的是二氧化碳，当小于此值是，氧气更充分生成的都是二氧化碳，而当m(C)m(O2)=34时，生成都是一氧化碳，当大于这个数是，碳足量，生成都是一氧化碳，而介于38与34时，则是两种的混合物，D正确。
故选：A。
A、考查拉瓦锡实验得出的结论；
B、考查原子构成：原子核和电子，原子核由质子和中子组成；
C、根据化合反应和氧化反应的定义回答此题；
D、根据化学方程式回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4.【答案】A
【解析】解：初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL属于正确的读数方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以可认为是4mL，所以倒出液体体积为：20mL−4mL=16mL，所以大于15mL。
故选：A。
根据俯视凹液面的最低处，读数为5mL测得的液体实际偏大还是偏小考虑，利用赋予数值法进行解析。
解答本题关键是要知道俯视读数偏大，但量取到的液体实际体积偏小，利用赋值法回答更好。
5.【答案】B
【解析】解：玻璃纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料。
故选：B。
解答本题关键是熟悉材料的分类，知道如何区分材料。
6.【答案】D
【解析】解：A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3。
故选：D。
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠。
本题主要考查物质之间相互转化方面的知识，要求对各种物质的性质有一个前面的理解，只有这样才能对问题做出正确的解答。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学计算，难度不大，明确SO2和SO3中氧元素质量相同、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同是正确解答本题的关键。
【解答】
A、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误；
B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项错误；
C、SO2和SO3中氧元素质量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确；
D、SO2和SO3中氧元素质量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项错误。
故选C。
8.【答案】A
【解析】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则x70g=40g100g+40g，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g−4g=16g，故答案选A。
根据固体物质的溶解度概念分析．
本题考查溶解度的计算，侧重溶解度概念和计算能力的考查，熟练理解溶解度的概念才能解答该题．
9.【答案】B
【解析】解：CO、CH4O2、C3H8O5可以写成CO、(CO)(H4O)、(CO)3(H4O)2，在CO中碳、氧元素质量比为12：16=3：4，由碳元素质量为3g，可以求得“CO”中O为4g；则剩余氢和氧的质量=9.5g−3g−4g=2.5g；而剩余的H和O的原子个数比=4：1，所以H和O质量比=4：16=1：4，因此其中H的质量=2.5g×15=0.5g，O质量=2.5g×45=2g，所以氧原子总质量=4g+2g=6g，故选B。
10.【答案】C
【解析】解：A、三种物质的溶解度都随温度升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，20g丙加入50g水中，充分搅拌得到溶液的质量=10g+50g=60g，70g溶液错误；故选项错误；
C、t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲<丙正确，因为该温度下，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，丙需要水多；故选项正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲>丙，乙>甲=丙错误，因为降温后，乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
A、比较溶解度的大小；
B、有关的计算要准确；
C、溶液质量大小的比较；
D、所得溶液中的溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】BD
【解析】解：化学方程式及其质量关系：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98 117
13.5g 8.0g 9.8g 11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%−8.0g=12g
则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
10.95g 12g 17.55g 5.4g
解：A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误；
B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确；
C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误；
D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为13.5g×71135×100%+10.95g×35.536.5×100%=17.75g，正确；
故选：BD。
化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g−190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BD
【解析】解：
A、由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的。错误；
B、由于生成的碳酸钡与100g碳酸钠溶液有关。设生成的碳酸钡的质量为x，且对应消耗的氯化钡的质量为y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
100g×4.24% y x
106100g×4.24%=208y=197x
x=7.88g
y=8.32g
m=9.32g+7.88g=17.2g。正确；
C、由图可以看出加入的氯化钡溶液过量了50g，此后生成的碳酸钡与过量的氯化钡有关，所以BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g50g×100%=16.64%而非8.32%.错误；
D、c点的溶质为生成的氯化钠以及剩余的碳酸钠，所以用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质。正确；
故选：BD。
根据图和数据结合对应的化学方程式进行逐一分析和求算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】Ca CO(NH2)2 O2 Na2CO3
【解析】解：(1)人体含量最多的金属元素是钙元素，符号为Ca；
(2)尿素是一种氮肥，化学式CO(NH2)2；
(3)氧气由分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，用氧气的化学式表示为O2；
(4)“侯氏制碱法”所制得“碱”是纯碱碳酸钠，化学式Na2CO3。
故答案为：(1)Ca；
(2)CO(NH2)2；
(3)O2；
(4)Na2CO3。
(1)根据人体含量最多的金属元素是钙元素进行分析；
(2)根据尿素是一种氮肥进行分析；
(3)根据氧气由分子构成进行分析；
(4)根据“侯氏制碱法”所制得“碱”是纯碱碳酸钠进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
14.【答案】煮沸 pH 隔绝可燃物
【解析】解：(1)生活中将硬水软化常用的方法是煮沸，煮沸可将水中部分钙镁化合物转化为水垢析出，从而降低水的硬度。
(2)钠离子和氯离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用。
(3)关闭燃气灶的阀门使可燃物与火焰隔离，使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝可燃物。
故答案为：(1)煮沸；
(2)pH；
(3)隔绝可燃物。
(1)根据生活中将硬水软化常用的方法是煮沸，煮沸可将水中部分钙镁化合物转化为水垢析出进行分析；
(2)根据钠离子和氯离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用进行分析；
(3)根据关闭燃气灶的阀门使可燃物与火焰隔离，使火焰熄灭进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】CO2 中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液 CaO+H2O=Ca(OH)2 B、G
【解析】解：A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，A是二氧化碳；D是常见的溶剂，D是水；氢氧化钙和水能相互反应，所以G是氢氧化钙；F可以与碳酸钙、氢氧化钙反应，所以F是酸；B能与二氧化碳反应，又能与酸反应，所以B是碱；C可以与酸反应，又能与水反应，则C是氧化钙，代入框图中验证合理；
(1)根据分析A是二氧化碳，化学式为：CO2；故答案为：CO2；
(2)G是氢氧化钙，在农业可用于中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液；故答案为：中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液；
(3)C−D反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)F是酸，碱和酸发生反应生成盐和水的反应叫中和反应，B是碱，G是氢氧化钙，所以与F发生中和反应的是B和G；故答案为：B、G。
根据A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，A是二氧化碳；D是常见的溶剂，D是水；氢氧化钙和水能相互反应，所以G是氢氧化钙；F可以与碳酸钙、氢氧化钙反应，所以F是酸；B能与二氧化碳反应，又能与酸反应，所以B是碱；C可以与酸反应，又能与水反应，则C是氧化钙进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】C Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 铁、y、x、银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B
【解析】解：(1)铜熔点高、导热性好、延展性好，可用于制造传统的炭火锅。
故填：C。
(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
(3)①有金属x的仅在试管C中有现象，说明x在金属活动性顺序中排在氢后面、银前面，有金属y的仅在试管E处无明显现象，说明y在金属活动性顺序中排在氢前面、铁后面，x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为铁、y、x、银。
故填：铁、y、x、银。
②常见金属x(铜)与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4)硝酸银不能和碳反应，先和镁反应生成硝酸镁和银，后和锌反应生成硝酸锌和银，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即碳、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，
24 216
2.4g 21.6g
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，
65 216
6.5g 21.6g
镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小：1.6g+21.6g+6.5g=29.7g，
镁完全反应，锌完全反应时，滤渣质量最大：1.6g+21.6g+21.6g=44.8g，
由以上计算可知，滤渣质量大于29.7g，小于44.8g，可能是35.6g。
故填：B。
铜熔点高、导热性好、延展性好，可用于制造传统的炭火锅。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 浓硫酸 d e→d→f 石灰石或大理石 试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升 过滤 <
【解析】解：(1)根据仪器的形状可知，仪器①是酒精灯。
(2)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸是液体，具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气，所以可将其中的水换成浓硫酸，为了和浓硫酸充分接触，气体应从长管d通入。
(3)测水的体积可将生成的气体通入D，将D中的水排入E，排出水的体积与收集的氧气的体积相等。氧气密度比水小，所以从e短管通入，所以正确的连接顺序为a→e→d→f。
(4)实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以多孔隔板上常放置的药品应为大理石或石灰石。该装置可以通过活塞控制装置内压强，使固体与液体药品接触或分离，若关闭B装置的活塞，观察到的现象是试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(5)①二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以从反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→过滤→蒸发。
②用量筒量水仰视读数，读数偏小，量取水偏多，溶剂偏多，则配制溶液浓度偏小。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸；d；
(3)e→d→f；
(4)石灰石或大理石；试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；
(5)①过滤；②<。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查浓硫酸的吸水性；根据干燥气体的要求分析回答此题；
(3)根据氧气的性质和实验目的连接装置顺序；
(4)根据实验室制备二氧化碳药品的特点分析回答此题；根据装置特点总结装置优点；
(5)考查固液分离的方法；
(6)根据仰视读数会使液体体积增大分析回答此题。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
18.【答案】质子数 Mg2+ 2Mg+O2=点燃2MgO 反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全 密闭 燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧 MgCl2=通电Mg+Cl2↑ 19 反应物中不含有碳元素(合理即可) 淡蓝 红 Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑ 在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快 未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触
【解析】解：(1)①元素是指具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。也就是说元素种类由质子数决定，所以钠元素与镁元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
②离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，所以镁离子的化学符号是Mg2+；
(2)镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应方程式为2Mg+O2=点燃2MgO；
(3)镁条在空气中燃烧，生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全，因此收集到的产物质量会小于镁条的质量。所以若要用到有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行；
(4)由金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，可得燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧或金属镁起火不能使用二氧化碳灭火；
(5)①由电解氯化镁得到两种单质可知，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应方程式为MgCl2=通电Mg+Cl2↑；
②化学变化前后元素的种类、质量不变，若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量=4.8t÷2424+35.5×2×100%=19t；
(6)①根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该反应是镁和水反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中也不可能有碳元素，所以假设2错误；
【实验验证一】实验结论是假设1成立，所以生成的气体是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以实验现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
【实验验证二】实验结论：镁条与热水还生成氢氧化镁，因氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红，所以实验现象是酚酞试液变红色；
②据上述实验结论可得：镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑；
③生成等体积的气体，需要的时间越短，反应速率越快，由表格可知，温度越高，收集50mL气体所用时间越短，所以可得，(在其他实验条件相同情况下)温度越高，镁与水反应速率越快；或温度越低，镁与水反应速率越慢；
④镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在热水中能部分溶解，则未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触。
故答案为：(1)①质子数；
②Mg2+；
(2)2Mg+O2=点燃2MgO；
(3)反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全；密闭；
(4)燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧；
(5)①MgCl2=通电Mg+Cl2↑；
②19；
(6)①反应物中不含有碳元素(合理即可)；
【实验验证一】淡蓝；
【实验验证二】红；
②Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑；
③在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快；
④未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触。
(1)①根据元素是指具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称进行分析；
②根据离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号进行分析；
(2)根据镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁进行分析；
(3)根据镁条在空气中燃烧，生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全进行分析；
(4)根据二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧或金属镁起火不能使用二氧化碳灭火进行分析；
(5)①根据氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气进行分析；
②根据化学变化前后元素的种类、质量不变进行分析；
(6)①根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变进行分析；
【实验验证一】根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰进行分析；
【实验验证二】根据镁条与热水还生成氢氧化镁进行分析；
②根据镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气进行分析；
③根据生成等体积的气体，需要的时间越短，反应速率越快，进行分析；
④根据镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在热水中能部分溶解进行分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
19.【答案】黑色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80160=8gX 5g 12% 85g 32t
【解析】解：(1)氧化铜是黑色固体。
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)从过程可知10g样品中杂质的质量为100g+10g−108g=2g，则参加反应氧化铜的质量为10g−2g=8g。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g X
80160=8gX。
(4)设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为y。生成硫酸铜的质量为z。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
y 100g×14.7% z
8098=y100g×14.7% 98160=100g×14.7%z
y=12g z=24g
则(a+10g)×8g10g×100%=12g，a=5g。
(5)最终所得滤液的质量为100g+12g=112g。
则所得的溶液中溶质的质量分数是24g112g+88g×100%=12%。
(6)设需要加水的质量为w。
98%×(100g−w)=100g×14.7%
w=85g。
(7)20t上述样品含氧化铜的质量为20t×8g10g×100%=16t。
设可生成的硫酸铜的质量为m。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
16t m
80160=16tm
m=32t。
故答案为：(1)黑色。
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)80160=8gX。
(4)5g。
(5)12%。
(6)85g。
(7)32t。
根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年黑龙江省绥化市肇东八中中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 下雨 B. 煤矿自燃 C. 植物的光合作用 D. 树叶由绿变黄
2. 下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是( )
A. 二氧化碳无色无味，可用于灭火
B. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C. 氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D. 氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
3. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是( )
A. 拉瓦锡通过实验确定的空气的组成
B. (铍)原子的构成
C. 反应类型的关系
D. 不同质量比的碳和氧气与生成物的关系
4. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积( )
A. 大于15 mL B. 小于15mL C. 等于15 mL D. 无法确定
5. 我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维(主要成分为二氧化硅)制成的。玻璃纤维属( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料
6. 下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是( )
A. X：Cu Y：CuO Z：CuSO4
B. X：CO2 Y：O2 Z：CO
C. X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca(OH)2
D. X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3
7. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的( )
A. 硫元素质量 B. 质量 C. 氧原子个数 D. 分子个数
8. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )
A. 16 g B. 20 g C. 40 g D. 56 g
9. CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为( )
A. 0.3g、6.2g B. 0.5g、6g C. 0.8g、5.7g D. 0.9g、5.6g
10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C. t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲<丙
D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
11. 向100g含有HCl和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是( )
A. 沉淀N的质量为9.9g B. 原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C. 反应后生成水的质量为9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
12. 向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液pH=7
B. m=17.2
C. BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D. 用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质
三、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
13. 用化学用语填写：
(1)人体中含量最多的金属元素 ______ ；
(2)尿素 ______ ；
(3)保持氧气化学性质的最小粒子 ______ ；
(4)“侯氏制碱法”所制得“碱” ______ 。
14. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)生活中将硬水软化常用的方法是 ______ 。
(2)细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 ______ 起重要的作用。
(3)关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是 ______ 。
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 2022年2月18日，北京冬奥会自由式滑雪女子U形场地技巧赛决赛中，中国选手谷爱凌夺冠，为中国代表团摘得第8金。如图是自由式滑雪女子U形场地简化示意图。图中A～G均为初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去。A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，D是常见的溶剂。
(1)A的化学式是 ______。
(2)G在农业上的一种用途是 ______。
(3)C−D反应的化学方程式为 ______。
(4)A、B、C、D、E、G六种物质中，能与F发生中和反应的有 ______(填字母)。
五、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 ______ 。
A.熔点高
B.导热性好
C.导电性好
D.延展性好
(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)将二种打磨后的金属片(x和y)分别浸入溶液中，如图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的仅在试管E处无明显现象。
①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为 ______ 。
②常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
(4)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ______ 。(填序号)
A.29.6g
B.35.6g
C.44.8g
D.45.8g
六、探究题（本大题共2小题，共23.0分）
17. 学习化学离不开实验。
【实验Ⅰ】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中编号仪器名称：① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 ，气体应从 端通入(填“d”或“e”)。
(3)为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将D中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是a→ (依次填导管接口，用a、b、c、d、e、f表示)。
(4)实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 (填名称)，若关闭B装置的活塞，观察到的现象是 。
【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
【查阅资料】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
(5)①从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→ →蒸发。
②用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 7.5%。(填“>”、“=”或“<”)。
18. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。
Ⅰ.初识金属镁
(1)组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 ______ 不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是 ______ 。
(2)性质和变化：镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.再遇金属镁
(3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是 ______ 。由此联想到，验证质量守恒定律必须在 ______ 容器中进行。
(4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是 ______ 。(答一点即可)。
Ⅲ.制备金属镁
(5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：
①工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为 ______ 。
②若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量为 ______ t。
Ⅳ.再探金属镁新闻报道：“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。
(6)同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【查阅资料】氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红。
【探究一】生成的气体是什么？
【提出假设】假设一是H2；假设二是CO2；假设三是O2。
①经过讨论后，同学们首先否定了假设二，理由是 ______ 。
【实验验证一】
实验操作
实验现象
实验结论
收集产生的气体并点燃
气体燃烧，发出 ______ 色火焰
假设一成立
【探究二】镁条与热水还生成什么物质？
【实验验证二】
实验操作
实验现象
实验结论
向加热的试管中滴入酚酞试液
无色酚酞试液变 ______ 色
镁条与热水还生成氢氧化镁
【交流讨论】②根据上述实验结论，在加热条件下，镁与水反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：
反应温度(℃)
50
55
60
65
70
收集50mL气体所用时间(s)
295
257
196
124
74
③根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是 ______ 。
④一段时间后，观察到镁条表面不再有气泡产生，表面也失去光泽，但将失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
19. 希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g(杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应)，于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
(1)氧化铜颜色 ______ 。
(2)写出反应的化学方程式 ______ 。
(3)根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量(X)的比例式为 ______ 。
(4)a的质量是 ______ 。
(5)向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是 ______ 。
(6)用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量 ______ 。
(7)若将20t上述样品完全反应，能得到硫酸铜的质量是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、下雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、煤矿自燃，包含着物质燃烧，属于化学变化，故错；
C、植物进行光合作用的原料是二氧化碳和水，生成氧气和有机物，属于化学变化，故错；
D、树叶变黄过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳一般既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项说法错误。
B、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，可用于焊接金属，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡实验验证空气由氮气和氧气组成，没有确定其他组分，氮气约占五分之四，氧气约占五分之一，A错误；
B、原子是由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子，B正确；
C、化合反应是指由两种反应物生成一种生成物，若一种反应物为氧气，则属于氧化反应，而氧化反应是指有元素升高化合价的反应，当某些金属与氧气发生反应时，金属化合价升高，此时也是由两种反应物生成一种，属于化合反应，但是某些化合反应如二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，没有发生化合价变化，不属于氧化反应，再如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是不属于化合反应，因此有的反应可以既是氧化反应又是化合反应，但是有时又各自属于自己的反应，C正确；
D、C+O2− 点燃 CO2时，碳与氧气的质量比=12：32=3：8，2C+O2− 点燃 2CO时，碳与氧气的质量比=24：32=3：4，所以当m(C)m(O2)=38，所生成的是二氧化碳，当小于此值是，氧气更充分生成的都是二氧化碳，而当m(C)m(O2)=34时，生成都是一氧化碳，当大于这个数是，碳足量，生成都是一氧化碳，而介于38与34时，则是两种的混合物，D正确。
故选：A。
A、考查拉瓦锡实验得出的结论；
B、考查原子构成：原子核和电子，原子核由质子和中子组成；
C、根据化合反应和氧化反应的定义回答此题；
D、根据化学方程式回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4.【答案】A
【解析】解：初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL属于正确的读数方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以可认为是4mL，所以倒出液体体积为：20mL−4mL=16mL，所以大于15mL。
故选：A。
根据俯视凹液面的最低处，读数为5mL测得的液体实际偏大还是偏小考虑，利用赋予数值法进行解析。
解答本题关键是要知道俯视读数偏大，但量取到的液体实际体积偏小，利用赋值法回答更好。
5.【答案】B
【解析】解：玻璃纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料。
故选：B。
解答本题关键是熟悉材料的分类，知道如何区分材料。
6.【答案】D
【解析】解：A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3。
故选：D。
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐；
B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳；
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙；
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠。
本题主要考查物质之间相互转化方面的知识，要求对各种物质的性质有一个前面的理解，只有这样才能对问题做出正确的解答。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学计算，难度不大，明确SO2和SO3中氧元素质量相同、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同是正确解答本题的关键。
【解答】
A、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误；
B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项错误；
C、SO2和SO3中氧元素质量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确；
D、SO2和SO3中氧元素质量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项错误。
故选C。
8.【答案】A
【解析】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则x70g=40g100g+40g，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g−4g=16g，故答案选A。
根据固体物质的溶解度概念分析．
本题考查溶解度的计算，侧重溶解度概念和计算能力的考查，熟练理解溶解度的概念才能解答该题．
9.【答案】B
【解析】解：CO、CH4O2、C3H8O5可以写成CO、(CO)(H4O)、(CO)3(H4O)2，在CO中碳、氧元素质量比为12：16=3：4，由碳元素质量为3g，可以求得“CO”中O为4g；则剩余氢和氧的质量=9.5g−3g−4g=2.5g；而剩余的H和O的原子个数比=4：1，所以H和O质量比=4：16=1：4，因此其中H的质量=2.5g×15=0.5g，O质量=2.5g×45=2g，所以氧原子总质量=4g+2g=6g，故选B。
10.【答案】C
【解析】解：A、三种物质的溶解度都随温度升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，20g丙加入50g水中，充分搅拌得到溶液的质量=10g+50g=60g，70g溶液错误；故选项错误；
C、t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲<丙正确，因为该温度下，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，丙需要水多；故选项正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲>丙，乙>甲=丙错误，因为降温后，乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
A、比较溶解度的大小；
B、有关的计算要准确；
C、溶液质量大小的比较；
D、所得溶液中的溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】BD
【解析】解：化学方程式及其质量关系：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98 117
13.5g 8.0g 9.8g 11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%−8.0g=12g
则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
10.95g 12g 17.55g 5.4g
解：A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误；
B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确；
C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误；
D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为13.5g×71135×100%+10.95g×35.536.5×100%=17.75g，正确；
故选：BD。
化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g−190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BD
【解析】解：
A、由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的。错误；
B、由于生成的碳酸钡与100g碳酸钠溶液有关。设生成的碳酸钡的质量为x，且对应消耗的氯化钡的质量为y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
100g×4.24% y x
106100g×4.24%=208y=197x
x=7.88g
y=8.32g
m=9.32g+7.88g=17.2g。正确；
C、由图可以看出加入的氯化钡溶液过量了50g，此后生成的碳酸钡与过量的氯化钡有关，所以BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g50g×100%=16.64%而非8.32%.错误；
D、c点的溶质为生成的氯化钠以及剩余的碳酸钠，所以用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质。正确；
故选：BD。
根据图和数据结合对应的化学方程式进行逐一分析和求算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】Ca CO(NH2)2 O2 Na2CO3
【解析】解：(1)人体含量最多的金属元素是钙元素，符号为Ca；
(2)尿素是一种氮肥，化学式CO(NH2)2；
(3)氧气由分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，用氧气的化学式表示为O2；
(4)“侯氏制碱法”所制得“碱”是纯碱碳酸钠，化学式Na2CO3。
故答案为：(1)Ca；
(2)CO(NH2)2；
(3)O2；
(4)Na2CO3。
(1)根据人体含量最多的金属元素是钙元素进行分析；
(2)根据尿素是一种氮肥进行分析；
(3)根据氧气由分子构成进行分析；
(4)根据“侯氏制碱法”所制得“碱”是纯碱碳酸钠进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
14.【答案】煮沸 pH 隔绝可燃物
【解析】解：(1)生活中将硬水软化常用的方法是煮沸，煮沸可将水中部分钙镁化合物转化为水垢析出，从而降低水的硬度。
(2)钠离子和氯离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用。
(3)关闭燃气灶的阀门使可燃物与火焰隔离，使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝可燃物。
故答案为：(1)煮沸；
(2)pH；
(3)隔绝可燃物。
(1)根据生活中将硬水软化常用的方法是煮沸，煮沸可将水中部分钙镁化合物转化为水垢析出进行分析；
(2)根据钠离子和氯离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用进行分析；
(3)根据关闭燃气灶的阀门使可燃物与火焰隔离，使火焰熄灭进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】CO2 中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液 CaO+H2O=Ca(OH)2 B、G
【解析】解：A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，A是二氧化碳；D是常见的溶剂，D是水；氢氧化钙和水能相互反应，所以G是氢氧化钙；F可以与碳酸钙、氢氧化钙反应，所以F是酸；B能与二氧化碳反应，又能与酸反应，所以B是碱；C可以与酸反应，又能与水反应，则C是氧化钙，代入框图中验证合理；
(1)根据分析A是二氧化碳，化学式为：CO2；故答案为：CO2；
(2)G是氢氧化钙，在农业可用于中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液；故答案为：中和酸性土壤或与硫酸铜溶液配成农药波尔多液；
(3)C−D反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)F是酸，碱和酸发生反应生成盐和水的反应叫中和反应，B是碱，G是氢氧化钙，所以与F发生中和反应的是B和G；故答案为：B、G。
根据A是一种常见的温室气体，E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，A是二氧化碳；D是常见的溶剂，D是水；氢氧化钙和水能相互反应，所以G是氢氧化钙；F可以与碳酸钙、氢氧化钙反应，所以F是酸；B能与二氧化碳反应，又能与酸反应，所以B是碱；C可以与酸反应，又能与水反应，则C是氧化钙进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】C Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 铁、y、x、银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B
【解析】解：(1)铜熔点高、导热性好、延展性好，可用于制造传统的炭火锅。
故填：C。
(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
(3)①有金属x的仅在试管C中有现象，说明x在金属活动性顺序中排在氢后面、银前面，有金属y的仅在试管E处无明显现象，说明y在金属活动性顺序中排在氢前面、铁后面，x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为铁、y、x、银。
故填：铁、y、x、银。
②常见金属x(铜)与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4)硝酸银不能和碳反应，先和镁反应生成硝酸镁和银，后和锌反应生成硝酸锌和银，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即碳、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，
24 216
2.4g 21.6g
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，
65 216
6.5g 21.6g
镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小：1.6g+21.6g+6.5g=29.7g，
镁完全反应，锌完全反应时，滤渣质量最大：1.6g+21.6g+21.6g=44.8g，
由以上计算可知，滤渣质量大于29.7g，小于44.8g，可能是35.6g。
故填：B。
铜熔点高、导热性好、延展性好，可用于制造传统的炭火锅。
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 浓硫酸 d e→d→f 石灰石或大理石 试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升 过滤 <
【解析】解：(1)根据仪器的形状可知，仪器①是酒精灯。
(2)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸是液体，具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气，所以可将其中的水换成浓硫酸，为了和浓硫酸充分接触，气体应从长管d通入。
(3)测水的体积可将生成的气体通入D，将D中的水排入E，排出水的体积与收集的氧气的体积相等。氧气密度比水小，所以从e短管通入，所以正确的连接顺序为a→e→d→f。
(4)实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以多孔隔板上常放置的药品应为大理石或石灰石。该装置可以通过活塞控制装置内压强，使固体与液体药品接触或分离，若关闭B装置的活塞，观察到的现象是试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(5)①二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以从反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→过滤→蒸发。
②用量筒量水仰视读数，读数偏小，量取水偏多，溶剂偏多，则配制溶液浓度偏小。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸；d；
(3)e→d→f；
(4)石灰石或大理石；试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；
(5)①过滤；②<。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查浓硫酸的吸水性；根据干燥气体的要求分析回答此题；
(3)根据氧气的性质和实验目的连接装置顺序；
(4)根据实验室制备二氧化碳药品的特点分析回答此题；根据装置特点总结装置优点；
(5)考查固液分离的方法；
(6)根据仰视读数会使液体体积增大分析回答此题。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
18.【答案】质子数 Mg2+ 2Mg+O2=点燃2MgO 反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全 密闭 燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧 MgCl2=通电Mg+Cl2↑ 19 反应物中不含有碳元素(合理即可) 淡蓝 红 Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑ 在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快 未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触
【解析】解：(1)①元素是指具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。也就是说元素种类由质子数决定，所以钠元素与镁元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
②离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，所以镁离子的化学符号是Mg2+；
(2)镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应方程式为2Mg+O2=点燃2MgO；
(3)镁条在空气中燃烧，生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全，因此收集到的产物质量会小于镁条的质量。所以若要用到有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行；
(4)由金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，可得燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧或金属镁起火不能使用二氧化碳灭火；
(5)①由电解氯化镁得到两种单质可知，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应方程式为MgCl2=通电Mg+Cl2↑；
②化学变化前后元素的种类、质量不变，若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量=4.8t÷2424+35.5×2×100%=19t；
(6)①根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该反应是镁和水反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中也不可能有碳元素，所以假设2错误；
【实验验证一】实验结论是假设1成立，所以生成的气体是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以实验现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
【实验验证二】实验结论：镁条与热水还生成氢氧化镁，因氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红，所以实验现象是酚酞试液变红色；
②据上述实验结论可得：镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑；
③生成等体积的气体，需要的时间越短，反应速率越快，由表格可知，温度越高，收集50mL气体所用时间越短，所以可得，(在其他实验条件相同情况下)温度越高，镁与水反应速率越快；或温度越低，镁与水反应速率越慢；
④镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在热水中能部分溶解，则未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触。
故答案为：(1)①质子数；
②Mg2+；
(2)2Mg+O2=点燃2MgO；
(3)反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全；密闭；
(4)燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧；
(5)①MgCl2=通电Mg+Cl2↑；
②19；
(6)①反应物中不含有碳元素(合理即可)；
【实验验证一】淡蓝；
【实验验证二】红；
②Mg+2H2O=△Mg(OH)2+H2↑；
③在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快；
④未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触。
(1)①根据元素是指具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称进行分析；
②根据离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号进行分析；
(2)根据镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁进行分析；
(3)根据镁条在空气中燃烧，生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全进行分析；
(4)根据二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧或金属镁起火不能使用二氧化碳灭火进行分析；
(5)①根据氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气进行分析；
②根据化学变化前后元素的种类、质量不变进行分析；
(6)①根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变进行分析；
【实验验证一】根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰进行分析；
【实验验证二】根据镁条与热水还生成氢氧化镁进行分析；
②根据镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气进行分析；
③根据生成等体积的气体，需要的时间越短，反应速率越快，进行分析；
④根据镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在热水中能部分溶解进行分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
19.【答案】黑色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80160=8gX 5g 12% 85g 32t
【解析】解：(1)氧化铜是黑色固体。
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)从过程可知10g样品中杂质的质量为100g+10g−108g=2g，则参加反应氧化铜的质量为10g−2g=8g。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g X
80160=8gX。
(4)设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为y。生成硫酸铜的质量为z。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
y 100g×14.7% z
8098=y100g×14.7% 98160=100g×14.7%z
y=12g z=24g
则(a+10g)×8g10g×100%=12g，a=5g。
(5)最终所得滤液的质量为100g+12g=112g。
则所得的溶液中溶质的质量分数是24g112g+88g×100%=12%。
(6)设需要加水的质量为w。
98%×(100g−w)=100g×14.7%
w=85g。
(7)20t上述样品含氧化铜的质量为20t×8g10g×100%=16t。
设可生成的硫酸铜的质量为m。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
16t m
80160=16tm
m=32t。
故答案为：(1)黑色。
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)80160=8gX。
(4)5g。
(5)12%。
(6)85g。
(7)32t。
根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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