2020年广西柳州市中考化学试卷

这是一份2020年广西柳州市中考化学试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“甲”代表的是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质
柳州螺蛳粉是我市的一张美食名片，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是（ ）
A. 大米磨碎B. 粮食酿醋C. 清洗螺蛳D. 称重包装
下列柳州的部分土特产中，富含油脂的是（ ）
A. 莲藕B. 绿茶C. 金桔D. 茶油
如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅
下列物质燃烧时能产生大量白烟的是（ ）
A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 氢气
下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 奶茶B. 豆浆C. 牛奶D. 蒸馏水
下列物质对应的化学式正确的是（ ）
A. 金刚石一CB. 白磷一SC. 干冰一COD. 生石灰一NaOH
下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 放入铁钉B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 读液体体积
84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A. 0B. -1C. +1D. +2
如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是（ ）
A. 毒性B. 密度C. 气味D. 溶解性
下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 可以用肥皂水来检验硬水和软水
B. 地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C. 常用过滤的方法降低水的硬度
D. 自然界中的水都是纯水
生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A. 油锅着火时，马上用锅盖盖灭
B. 小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C. 为使农作物高产，大量使用化肥、农药
D. 新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
如图是某化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确（ ）
A. 在化学变化过程中分子不可再分
B. 在化学变化过程中分子个数不变
C. 该反应生成了两种新的分子
D. 参加该反应的两种分子个数比为2：1
硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是（ ）
A. 储存和运输时密封防潮B. 结块时用铁锤砸碎再用
C. 施用时不宜与碱混和使用D. 给农作物施肥后及时盖土
宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（ ）
A. 6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B. 氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D. 碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-
下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ）
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A. Na+ Ba2+ Cl- NO3-B. Na+ NH4+ SO42- CO32-
C. Al3+ Na+ NO3- HCO3-D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（ ）
A. ZnB. ZnOC. Zn（OH）2D. ZnCO3
二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
用化学符号或名称填空。
（1）碳原子______；
（2）氮分子______；
（3）钾离子______；
（4）硫元素______；
（5）氯化钠______；
（6）MgO______。
请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．铝 B．氢氧化钾 C．氧气 D．酒精 E．二氧化碳 F．石蕊试液 G．碳酸钙 H．聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是______；
（2）属于酸碱指示剂的是______；
（3）大理石的主要成分是______；
（4）常见的金属是______；
（5）常见的碱是______；
（6）实验室常用的燃料是______；
（7）属于有机合成材料的是______；
（8）能产生温室效应的气体是______。
如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择______mL的量筒。
③混匀：用______搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是______（多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是______。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式______。
三、简答题（本大题共3小题，共18.0分）
在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表回答问题：
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为______。
（3）氯离子（Cl-）的质子数是17，则氧离子的核外电子总数为______。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是______。
华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：
（1）写出CO的任意一点物理性质______。
（2）写出反应③的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是______。
四、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中①、②两种仪器的名称：①______，②______。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为______；应选择的发生装置为______（填字母），收集装置为______（填字母）。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式______。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属______（填“锌”或“铜”），选择理由是______。
钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三：______
小东从物理性质进行分析后认为猜想______不合理，理由是______。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想______正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式______。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是______。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为______，H2O分子中H原子与O原子的个数比为______。
（2）乙醇由______元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为______。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，空气中氮气的体积分数最大，因此甲代表的是氮气，故选项正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中氮气的体积分数最大，因此“a”代表的是氮气。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
食品、药品、营养品等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、大米磨碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、粮食酿醋，醋是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、清洗螺蛳没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、称重包装没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，大米磨碎、清洗螺蛳、称重包装都属于化学变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：A、莲藕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、绿茶中富含维生素，故选项错误。
C、金桔中富含维生素，故选项错误。
D、茶油中富含油脂，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：由图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最多的元素是氧。
故选：C。
根据图表中各元素的含量进行分析判断，地壳中含量最多的元素是氧。
本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和利用图表查找解题的信息的解题能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，在空气中红热，但都不产生大量白烟，故选项错误．
B、红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故选项正确．
C、硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故选项错误．
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误．
故选B．
根据木炭、红磷、硫和氢气燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
7.【答案】D
【解析】解：A、奶茶中含有茶碱、蛋白质等物质，属于混合物，故A错；
B、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故B错；
C、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
8.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故选项化学式书写正确。
B、白磷属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为P，故选项化学式书写错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学式书写错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学式书写错误。
故选：A。
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A．将块状固体放进试管时，应先把试管倾斜，将药品放在试管口处，再把试管慢慢地竖立起来。据此可以判断图中把铁钉放入试管的操作方法不正确，故A不正确。
B．点燃酒精灯，要用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯。故B不正确。
C．倾倒液体时，瓶塞要到放在桌面上，标签朝向手心，图中的操作不符合要求，故C不正确。
D．读取量筒内液体的体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作符合要求，故D正确。
故选：D。
A．根据取用块状固体药品的操作方法判断。
B．根据酒精灯的使用注意事项判断。
C．根据倾倒液体的操作方法判断。
D．根据量筒的使用方法判断。
此题考查药品的取用，酒精灯的使用方法和注意事项，读取量筒内液体体积的方法，都是中考热点，只需记住，就容易正确解答。
10.【答案】C
【解析】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（-2）=0
解得x=+1
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
11.【答案】B
【解析】解：气体的密度小于空气的密度，泄漏后会很快上升到室内的上方，接触报警器，因此报警器应安装在房间内墙上方的位置，如果气体的密度大于空气的密度，泄漏后会聚集在下方，接触报警器，因此报警器应安装在房间内墙下方的位置，所以与气体的密度有关。
故选：B。
根据气体密度比空气大小判断位置，据此分析回答。
本题主要考查了天然气的性质、使用等方面的知识，比较简单，属于基础知识的具体应用。
12.【答案】A
【解析】解：A．课本中介绍，可以用肥皂水检验硬水和软水，故A正确。
B．地球上的淡水资源十分匮乏，不是取之不尽用之不竭的，故B不正确。
C．过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C不正确。
D．自然界中的水溶解了很多可溶性物质，因此不是纯水，故D不正确。
故选：A。
A．根据课本中介绍的检验方法判断。
B．根据地球淡水资源状况判断。
C．根据过滤原理分析。
D．根据自然界中水的成分分析。
此题难度不大，记住有关内容即可正确解答。
13.【答案】C
【解析】解：A．油锅着火时，马上用锅盖盖灭采用隔绝氧气的方法来灭火，选项说法正确；
B．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一，选项说法正确；
C．为使农作物高产，不能大量使用化肥、农药，以免造成环境污染，选项说法错误；
D．新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程，选项说法正确。
故选：C。
A．根据灭火的方法来分析；
B．根据物质的性质与用途来分析；
C．根据使用农药、化肥的注意事项来分析；
D．根据充电过程中的能量变化来分析。
此题联系生活、生产实际，考查物质的性质和用途，是中考热点。记住有关物质的性质和用途是解题关键。
14.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示为：
A．根据微观反应示意图可知，在化学变化过程中分子可以再分，选项说法错误；
B．根据微观反应示意图可知，在化学变化过程中分子个数发生了改变，选项说法错误；
C．根据微观反应示意图可知，该反应生成了一种新的分子，选项说法错误；
D．根据微观反应示意图可知，参加该反应的两种分子个数比为2：1，选项说法正确。
故选：D。
观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的类别。
本题通过微观模拟图考查了构成物质的微粒，分子、原子、离子、元素与物质之间的相互关系。解答本题的关键是：认真观察微观模拟图，总结出构成物质的微粒。
15.【答案】B
【解析】解：A因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，故A说法正确。
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，故B说法错误。
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，故C说法正确；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，故D说法正确。
故选：B。
可以根据硝酸铵的物理性质和化学性质两方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解答本题要充分理解硝酸铵的物理性质和化学性质两方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
16.【答案】A
【解析】解：A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，说法正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，说法正确。
故选：A。
根据粒子的基本特征：粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A、食醋的pH小于7，雨水pH小于5.6，食盐水的pH=7，肥皂水的pH大于7，故正确；
B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，故正确；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故错误；
D、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故正确；
故选：C。
A、根据常见物质的pH分析；
B、据金属的使用年代来分析；
C、根据生铁中的含碳量高于钢的含碳量分析；
D、根据物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质。
本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
18.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性或碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，NH4+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成水和氨气，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、HCO3-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，Al3+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氢氧化铝沉淀，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Cu2+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
酸性溶液中存在大量的H+，碱性溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存。
19.【答案】B
【解析】解：A、盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，符合图示变化，故选项错误。
B、盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，盐酸反应完，氢氧化钠溶液再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应一段时间后开始产生沉淀，不符合图示变化，故选项正确。
C、锌粉和铁粉混合物中滴加稀硫酸，一开始就产生气体，符合图示变化，故选项错误。
D、碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中滴加稀盐酸，一开始就产生沉淀，符合图示变化，故选项错误。
故选：B。
向甲物质中滴入X溶液至过量，一开始就产生气体或者沉淀，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了学生对图象问题的识别能力，明确图象的含义、注意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。
20.【答案】D
【解析】解：49g的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g×10%=4.9g，
4.9g的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
=
x=3.25g
4.9g的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为有y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98
y 4.9g
=
y=4.05g
4.9g的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为有z
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
98 98
z 4.9g
=
z=4.9g
4.9g的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为a
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
125 98
a 4.9g
=
a=6.25g
5g的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌。故选：D。
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，依据固体的质量和硫酸的质量，然后采用极值法进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】C N2 K+ S NaCl 氧化镁
【解析】解：（1）碳原子表示为C，故答案为：C；
（2）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，氮分子表示为N2，故答案为：N2；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个钾离子带一个单位的正电荷，故答案为：K+；
（4）硫元素表示为S，故答案为：S；
（5）氯化钠表示为NaCl，故答案为：NaCl；
（6）MgO表示氧化镁，故答案为：氧化镁。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
22.【答案】C F G A B D H E
【解析】解：（1）氧气能供给人体呼吸；故填：C；
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，属于酸碱指示剂；故填：F；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：G；
（4）铝是常见的金属；故填：A；
（5）氢氧化钾是常见的碱；故填：B；
（6）酒精是实验室常用的燃料；故填：D；
（7）聚乙烯塑料属于有机合成材料；故填：H；
（8）二氧化碳是能产生温室效应的气体；故填：E。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】逐渐增大 20 玻璃棒 BC
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
（2）①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g；
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（3）A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示164gKNO3饱和溶液中含64gKNO3，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度曲线比较平缓，所以Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）逐渐增大；
（2）②20；
③玻璃棒；
（3）BC。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中含有的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】氧化铁 3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe
【解析】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生CO、CO2混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，设产生二氧化碳的分子个数为x，产生一氧化碳的分子个数为y，则有：12x+12y=（44x+28y）×40%，x：y=1：7，则该反应的化学方程式为：3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe，故填：氧化铁；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
根据铁矿石的主要成分、根据质量守恒定律以及化学方程式中各物质的化学计量数来分析。
本题考查的是金属的冶炼的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25.【答案】解：第一幅图是节水标志；
第二幅图是闻气体时的正确操作；
第三幅图是太阳能转化为电能的装置；
第四幅图是燃烧必需的三个条件示意图；
第五幅图是甲烷分子结构模型示意图；
第六幅图体现了金属是热的良导体。
故答案为：。
【解析】根据图片中提供的信息来分析解答。
本题考查了物质的性质与用途、图标的含义等，难度不大。
26.【答案】非金属 得到 镁 12 10 He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构
【解析】解：（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属元素，最外层的电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是镁，它的原子序数为12。
（3）氧离子是由氧原子得到了两个电子形成的，则氧离子的核外电子总数为：8+2=10。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是：He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
故答案为：（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）10。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
（1）根据元素的名称和最外层电子数目的特点分析；
（2）根据元素周期表中的意义查出第三周期、第ⅡA族的元素；
（3）根据氧离子的结构分析；
（4）根据He元素原子的结构特点分析。
本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
27.【答案】无色（或气体或难溶于水或无味或密度略小于空气等） 2H2+SiCl4Si+4HCl 置换 非金属氧化物 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 因为水和氧气与反应过程中的一些物质发生反应
【解析】（1）因为一氧化碳物理性质是无色气体，难溶于水，无味，密度略小于空气，故填：无色（或气体或难溶于水或无味或密度略小于空气等）；
（2）分析流程图的可知SiCl4与H2在高温条件下反应生成Si和HCl，所以反应方程式2H2+SiCl4Si+4HCl，因为反应物SiCl4是化合物，H2是单质，生成物Si是单质和HCl为化合物，即单质+化合物→单质+化合物，所以反应类型为置换反应，故填：2H2+SiCl4Si+4HCl；置换；
（3）因为二氧化硅的元素组成是非金属硅和氧元素，所以是非金属氧化物，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，类比可知SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故填：非金属氧化物；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）分析流程中物质可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，故填：因为水和氧气与反应过程中的一些物质发生反应。
（1）依据一氧化碳物理性质；
（2）分析流程图信息写出反应方程式；
（3）依据二氧化硅的元素组成；依据二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应的信息写出反应方程式；
（4）依据流程中物质的性质分析原因。
本题主要考查常见物质的性质，分析流程图的反应原理是解题的关键，要求学生思维缜密逻辑推理能力强。
28.【答案】铁架台 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B D或F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 铜 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应
【解析】解：（1）①是铁架台；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应。
故答案为：
（1）铁架台；集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D或F；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
（4）铜；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取气体并书写化学方程式；
（4）根据浓硫酸随着反应的进行浓度会变稀，和锌反应生成氢气进行分析。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素。
29.【答案】Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物。 一 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣是蓝色的 红 Ca2+ 三 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输
【解析】解：【猜想与假设】因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca（OH）2不合理，故填：Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物；Ca（OH）2是白色固体，而滤渣是蓝色的；
【实验与验证】依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故填：红；Ca2+；
【结论与反思】整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu（OH）2，通过【实验与验证】得出含有Ca（OH）2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：三；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【拓展与延伸】依据题中反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可知生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输，故填：生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输。
【猜想与假设】依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
【实验与验证】依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
【结论与反思】整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
【拓展与延伸】依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
30.【答案】18 2：1 C、H、O 3：1
【解析】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16=18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25=3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL=60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
（1）根据相对分子质量的计算方法、化学式的意义来分析；
（2）根据物质的组成以及乙醇消毒液的浓度来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解有关化学式的计算、溶质的质量分数及其有关计算方法，难度不大。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
选项
甲物质
X溶液
A
盐酸和硫酸钠混合溶液
氯化钡溶液
B
盐酸和氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
C
锌粉和铁粉混合物
稀硫酸
D
碳酸氢钠和氯化钠混合溶液
稀盐酸
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VⅥA
ⅧA
0
一
1 H
氢
2 He
氦
二
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈 ______ 色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中有 ______ 离子