四川省泸州市2020年中考化学试题（原卷版+解析版）

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A. 酒精挥发B. 冰糕融化
C. 蔗糖溶解D. 钢铁生锈
2.空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是
A. 氮气B. 氧气
C. 乙炔D. 氩气
3.下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是
A. “泸州老窖”含有乙醇B. “合江荔枝”含有维生素
C. “泸州桂圆”含有大量塑料D. “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质
4.下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A. 二氧化碳B. 硝酸
C. 硫酸铜D. 氢氧化铁
5.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是
A. P元素的化合价是+3价
B. N元素的化合价是-3价
C. NH4H2PO4属于复合肥料
D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
6.2019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法，“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是
A. 垃圾分类利用，能减少垃圾的危害
B 家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾
C. 废弃金属与废纸，属于可回收垃圾
D. 废弃电池含有重金属，属于有害垃圾
7.下列实验或操作正确的是
A. 将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B. 将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C. 用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D. 用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
8.下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是
A. （冒气泡）
B. （白色沉淀逐渐溶解）
C. （产生刺激味气体）
D. （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
9.中国北斗、导航未来！2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功开空，宜告北斗系统的正式完善。回答下列问题：
（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为_____能。
（2）运载火笛的第一、第二级燃料可用偏二肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏甲肼属于____（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点_____。
10.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：
（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含__元素的合金。
（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如下：
①写出该图示表示的化学方程式___，其基本反应类型是_____。
②从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_____没有改变。
11.中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题：
（1）硒属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是_____。
（2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？____（填“是”或“否”）。
12.NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。
（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。
13.过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_____，下列装置可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。
（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的_____。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
14.新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。
（4）结合上文分析简答：开采时可能产生主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。
15.菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是___。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应化学方程式___。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。
（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。
已知：物质沉淀的pH见下表：
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。温度
10℃
20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
8.1
9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）
16.6
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
15
完全沉淀的pH
10.9
2.8