2021年江苏省无锡市宜兴市和桥联盟中考化学模拟试卷（3月份）（解析版）

这是一份2021年江苏省无锡市宜兴市和桥联盟中考化学模拟试卷（3月份）（解析版），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题共35分等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于生态文明建设的是（ ）
A．垃圾分类存放B．推广使用新能源
C．工业废水灌溉农田D．农作物秸秆制沼气
2．（1分）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．气球炸裂D．湿衣晒干
3．（1分）下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油
4．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．给液体加热B．倾倒液体
C．读取液体体积D．移走蒸发皿
5．（1分）下列物质溶于水会使溶液温度下降的是（ ）
A．NaClB．H2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
6．（1分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe3O4FeB．H2O2H2
C．CaCO3Na2CO3D．COH2CO3
7．（1分）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
A．①表示两个氧原子
B．②表示阳离子
C．③表示的元素在形成化合物时易得到电子
D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g
8．（1分）到2020年为止，阿司匹林已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（ ）
A．H、O原子个数比为1：8B．相对分子质量为180
C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小
9．（1分）科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．反应前后原子种类没有改变
C．反应前后分子数目没有改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为16：15
10．（1分）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定稀盐酸的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上
B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通一氧化碳气体
D．加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
11．（1分）对下列事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（1分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．验证CO2性质B．证明HCl易溶于水
C．监控气体流速D．收集气体
13．（1分）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（ ）
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若反应是复分解反应
D．该反应所得溶液中一定含有Cu2+
14．（1分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
15．（1分）Fe2O3在一定条件下可转化为FeO：Fe2O3+CO2FeO+CO2，反应前Fe2O3的质量为160克，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比是14：5，则剩余固体是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．FeO、Fe2O3D．Fe3O4
二、非选择题共35分
16．（4分）化学与人类生活息息相关联系学过的化学知识按要求填空：
（1）骊山温泉驰名中外，温泉水中富含钾、钙、镁、氟等，这里的“钾、钙、镁、氟”指的是 （填字母）。
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
（2）ClO2是一种高效、安全的消毒剂，该物质中氯元素的化合价为 。
（3）吸烟有害健康，烟气中的有害物质高达几千种，其中 与血液中的血红蛋白结合能力强，会使血液失去输氧能力。
（4）锅中的油着火时可用锅盖将火盖灭，该方法所涉及的灭火原理是 。
17．（6分）我们的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题。
（1）衣：衣服的布料染色时需用到氢氧化钠，氢氧化钠俗称 。
（2）食：调味品食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 。
（3）住：进入新装修的房间会闻到异味，体现粒子 的性质。人们会购买许多活性炭来除异味，这是利用其 性。
（4）行：外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由石油炼制的产品，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。飞机的外壳主要是镁铝合金。这利用了镁铝合金的 （填字母）性质。
A．密度小、材质轻
B．导电性
C．抗腐蚀性能好
18．（10分）实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 。
（2）若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是 （填字母），该反应化学方程式为： ；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解。正确的操作顺序是 （填序号）。
（3）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式 ，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的 （填“m”或“n”）端导入，试剂X是 。
（4）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 （填序号）。
有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 （填①或②）更为科学，理由 。
19．（5分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。
（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
（2）操作①中 （填“一定”“不一定”）含有过滤。
（3）上述工业流程中 （选填A、B、C）内发生了复分解反应。
A．吸收塔
B．分离池
C．煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 。（写出其中一种即可）
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
20．（10分）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 。
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是 。（选填A、B、C）
A．Na2SO4
B．H2SO4
C．Na2SO4、H2SO4
（3）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 。
（4）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是 。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
2021年江苏省无锡市宜兴市和桥联盟中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）
1．（1分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于生态文明建设的是（ ）
A．垃圾分类存放B．推广使用新能源
C．工业废水灌溉农田D．农作物秸秆制沼气
【分析】绿水青山就是金山银山，意思是要坚持节约资源和保护环境，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，做法与该理念相符，故选项错误。
B、开发利用清洁能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，做法与该理念相符，故选项错误。
C、工业废水中含有大量的有害物质，不能用工业废水灌溉农田，做法与该理念不相符，故选项正确。
D、推广秸秆综合利用，即可以节约资源又可以防止污染环境，做法与该理念相符，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确绿水青山就是金山银山的含义，了解减少污染保护环境的做法等是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．气球炸裂D．湿衣晒干
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、气球炸裂只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、湿衣晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（1分）下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；溶液的特征是：均一性、稳定性。
【解答】解：A、蔗糖溶于水，能形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水；故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；
C、粉笔灰不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；
D、食用油不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶液的形成、溶质、溶剂的关系等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。
4．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．给液体加热B．倾倒液体
C．读取液体体积D．移走蒸发皿
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）下列物质溶于水会使溶液温度下降的是（ ）
A．NaClB．H2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
【分析】溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题。
【解答】解：A、NaCl溶于水温度没有明显变化，故选项错误；
B、H2SO4溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题。
6．（1分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe3O4FeB．H2O2H2
C．CaCO3Na2CO3D．COH2CO3
【分析】A、高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
C、碳酸钙不能和氯化钠反应；
D、通常情况下，一氧化碳不能和水反应。
【解答】解：A、高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项能够实现；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不能生成氢气，该选项不能实现；
C、碳酸钙不能和氯化钠反应，该选项不能实现；
D、通常情况下，一氧化碳不能和水反应，该选项不能实现。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（1分）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
A．①表示两个氧原子
B．②表示阳离子
C．③表示的元素在形成化合物时易得到电子
D．由④可知铬的相对原子质量为52.00g
【分析】A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；
B、离子结构示意图；
C、原子结构示意图；
D、由④可知铬的相对原子质量为52.00g错误。
【解答】解：A、①表示两个氧原子错误，表示两个氧原子构成一个氧分子；故选项错误；
B、②表示氟的阴离子，阳离子错误，故选项错误；
C、③表示的元素在形成化合物时易得到电子正确，因为氯原子最外层有7个电子；故选项正确；
D、由④可知铬的相对原子质量为52.00，52.00g错误，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学式和为微粒的结构示意图表示的意义，元素符号、化学式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）到2020年为止，阿司匹林已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（ ）
A．H、O原子个数比为1：8B．相对分子质量为180
C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小
【分析】根据化学式的书写及意义、相对分子质量的概念及其计算、元素的质量分数计算判断即可。
【解答】解：A．元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知H、O原子个数比为2：1，故选项错误；
B．乙酰水杨酸的相对分子质量是12×9+1×8+16×4＝180，故选项说法正确；
C．元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成。1个乙酰水杨酸分子由21个原子构成，故选项错误；
D．在阿司匹林的分子式为C9H8O4中，碳的相对质量：12×9＝108；氢的相对质量：1×8＝8；氧的相对质量：16×4＝64．故氢元素的质量分数最小，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题的难度不大，解答本题的关键是理解阿司匹林的分子式为C9H8O4的化学式意义。
9．（1分）科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．反应前后原子种类没有改变
C．反应前后分子数目没有改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为16：15
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、生成物是水和二氧化碳，都是氧化物，该选项说法正确；
B、反应前后原子种类没有改变，该选项说法正确；
C、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，反应前后分子数目没有改变，该选项说法正确；
D、参加反应的甲与乙的质量比为：30：32＝15：16，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定稀盐酸的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上
B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通一氧化碳气体
D．加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳气体，排尽装置中的空气，后加热氧化铁粉末至红热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（1分）对下列事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
B、根据溶液导电的原因，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣，故选项说法正确。
C、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液导电的原因、原子的基本性质等是正确解答本题的关键。
12．（1分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．验证CO2性质B．证明HCl易溶于水
C．监控气体流速D．收集气体
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
氯化氢极易溶于水；
氧气不易溶于水；
氢气密度比空气小。
【解答】解：A、实验过程中，石蕊试液变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，气球膨胀，是因为氯化氢溶于水导致瓶内气压减小，该选项能够达到实验目的；
C、根据产生气泡的快慢可以判断氧气的流速，该选项能够达到实验目的；
D、氢气密度比空气小，该装置不能收集氢气，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（ ）
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若反应是复分解反应
D．该反应所得溶液中一定含有Cu2+
【分析】根据题意，“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，由该反应无法确定铜与氢的位置关系，不能推测出铜能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
B、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
C、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
D、若铁足量，生成的溶液为亚铁盐的溶液，溶液中不含有Cu2+，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
14．（1分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶液结晶的方法；
B、溶质质量分数大小的比较；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液。
【解答】解：A、甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
15．（1分）Fe2O3在一定条件下可转化为FeO：Fe2O3+CO2FeO+CO2，反应前Fe2O3的质量为160克，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比是14：5，则剩余固体是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．FeO、Fe2O3D．Fe3O4
【分析】根据反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比是14：5，利用极限法来假设只生成氧化铁或氧化亚铁，先计算铁与氧元素的质量比再推测固体的成分。
【解答】解：由反应可知，反应后的固体为氧化亚铁或氧化亚铁和氧化铁的混合物，
在Fe2O3中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3，
若只有氧化亚铁，在FeO中Fe、O元素的质量比为56：16＝7：2，
则7：3＜14：5＜7：2，
则反应后固体可能为氧化铁和氧化亚铁的混合物。
故选：C。
【点评】本题计算较复杂，考查学生利用信息中转化率、元素质量比的计算，学生应充分利用信息并结合质量分数的概念、极限法、平均值法来综合应用解答本题。
二、非选择题共35分
16．（4分）化学与人类生活息息相关联系学过的化学知识按要求填空：
（1）骊山温泉驰名中外，温泉水中富含钾、钙、镁、氟等，这里的“钾、钙、镁、氟”指的是 C （填字母）。
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
（2）ClO2是一种高效、安全的消毒剂，该物质中氯元素的化合价为 +4 。
（3）吸烟有害健康，烟气中的有害物质高达几千种，其中 一氧化碳 与血液中的血红蛋白结合能力强，会使血液失去输氧能力。
（4）锅中的油着火时可用锅盖将火盖灭，该方法所涉及的灭火原理是 隔绝空气 。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行解答；
（2）根据化合物中元素的化合价计算方法进行解答；
（3）根据一氧化碳有毒进行解答；
（4）根据灭火的方法考虑。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以温泉水中富含钾、钙、镁、氟等，这里的“钾、钙、镁、氟”指的是元素；故填：C；
（2）设Cl元素化合价为x，氧元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；故填：+4；
（3）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力强，会使血液失去输氧能力，造成一氧化碳中毒；故填：一氧化碳；
（4）灭火的方法：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物，所以锅中的油着火时可用锅盖将火盖灭，该方法所用的灭火原理是隔绝空气。故填：隔绝空气。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．（6分）我们的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题。
（1）衣：衣服的布料染色时需用到氢氧化钠，氢氧化钠俗称 烧碱（或火碱、苛性钠） 。
（2）食：调味品食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 CH3COOH 。
（3）住：进入新装修的房间会闻到异味，体现粒子 在不断运动 的性质。人们会购买许多活性炭来除异味，这是利用其 吸附 性。
（4）行：外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由石油炼制的产品，石油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。飞机的外壳主要是镁铝合金。这利用了镁铝合金的 AC （填字母）性质。
A．密度小、材质轻
B．导电性
C．抗腐蚀性能好
【分析】（1）根据物质的名称与俗称来分析；
（2）根据物质的化学式来分析；
（3）根据粒子的性质以及物质的性质来分析；
（4）根据物质的组成与分类、合金的性质来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故填：烧碱（或火碱、苛性钠）；
（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；
（3）粒子是在不断运动的，所以进入新装修的房间会闻到异味；活性炭具有吸附性，可以吸附异味；故填：在不断运动；吸附；
（4）石油是由多种物质组成的，属于混合物；飞机的外壳主要是镁铝合金。这利用了镁铝合金的密度小、材质轻、抗腐蚀性能好，与导电性无关；故填：混合物；AC。
【点评】本题主要考查了化学中常见基础知识的记忆，难度不大，平时的学习中加强记忆即可解答。
18．（10分）实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 试管 。
（2）若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是 AE （填字母），该反应化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解。正确的操作顺序是 ④②① （填序号）。
（3）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的 m （填“m”或“n”）端导入，试剂X是 浓硫酸 。
（4）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 C （填序号）。
有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 ② （填①或②）更为科学，理由 镁能在二氧化碳中燃烧而火柴不能 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；考查氯化钾的回收方法；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据二氧化碳密度分析回答此题；根据浓硫酸的吸水性回答此题；
（4）根据燃烧的特点分析回答此题；根据实验目的分析回答此题。
【解答】解：（1）①为固体反应容器试管；
故答案为：试管。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，排水法收集气体较为纯净，故选E为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；反应后为氯化钾和二氧化锰混合物，先溶解，然后过滤去除二氧化锰，得到滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，所以顺序为④②①；
故答案为：AE；2KClO32KCl+3O2↑；④②①。
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口m进气；浓硫酸具有良好的吸水性，且不吸收二氧化碳，所以利用浓硫酸干燥气体；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；m；浓硫酸。
（4）火柴向下点燃，增加了接触面积，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃，所以选择C进行实验；为了验证铁丝是否在二氧化碳中燃烧，需要在二氧化碳点燃铁丝，而火柴在二氧化碳不能复燃，无法点燃，而镁可以在二氧化碳中点燃，所以选择②进行实验；
故答案为：C；②；镁能在二氧化碳中燃烧而火柴不能。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（5分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。
（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 增大接触面积，使反应快速充分 。
（2）操作①中 一定 （填“一定”“不一定”）含有过滤。
（3）上述工业流程中 B （选填A、B、C）内发生了复分解反应。
A．吸收塔
B．分离池
C．煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 CaO或NaOH 。（写出其中一种即可）
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是增大接触面积，使反应快速充分。
故填：增大接触面积，使反应快速充分。
（2）操作①中一定含有过滤，通过过滤把碳酸钙和氢氧化钠溶液分离。
故填：一定。
（3）A．吸收塔中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应；
B．分离池中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应；
C．煅烧炉中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应。
故填：B。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是CaO或NaOH。
故填：CaO或NaOH。
（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（10分）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式） 。
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 硫酸或H2SO4 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是 C 。（选填A、B、C）
A．Na2SO4
B．H2SO4
C．Na2SO4、H2SO4
（3）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 。
（4）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是 控制反应速率 。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【分析】（1）根据微观示意图分析酸碱中和反应的实质；
（2）根据pH变化情况判断反应的进行情况；
（3）①根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
②根据图中的信息进行解答；
③根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；
（4）①根据仪器的特点分析；
②根据实验目的分析；
（5）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式）；
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。由于开始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，由于pH小于7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和H2SO4；故填：硫酸或H2SO4；C；
（3）①根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
②根据步骤③可以看出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故填：先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）①使用分液漏斗时，可通过调节活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，B装置使用分液漏斗的作用是控制反应速率；故填：控制反应速率
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大；故填：偏大；
（5）取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为52.2g﹣50g＝2.2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10gx 2.2g
x＝53%。
【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平；根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
事实
解释
A
用水银温度计测量体温
温度升高，分子间间隔变大
B
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣
C
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
选项
事实
解释
A
用水银温度计测量体温
温度升高，分子间间隔变大
B
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣
C
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素