2021高考化学热点选择题通关训练 专题十四 图像问题 专题训练

这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题十四 图像问题 专题训练，共11页。试卷主要包含了已知X和Y可以相互转化等内容，欢迎下载使用。
高考选择选择题专题十四—图像问题选择题专题训练1、(2019·浙江省金丽衢十二校高三上学期第二次联考)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C．由300～400 ℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D．根据图像推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250 ℃答案　C2、(2019·长沙高二下学期期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是(　　)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段答案　D3、(2020·济南月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案　D4. (2020·成都高二质检)已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1答案　B5常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/L B. b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C. c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D. a→b，水的电离程度减小答案D6反应mX(g) nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)答案　C7、．(2019·大连期末)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是(　　)A．Y对应的乙醇的物质的量分数为B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率答案　A8、．(2019·咸阳期末)在一定温度下，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞KaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行答案　B9、（2020年海淀二模）丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如右图所示（Ea表示活化能）。下列叙述不正确的是A．1 mol丙烷中有10 mol共价键B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂C．CH3CH2CH3 + Br· ·CH2CH2CH3+ HBr  ΔH > 0D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2  答案：D 10、有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（    ）A. pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)B. W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】B11、反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)  ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是（   ）A. 温度：T1>T2B. a点达到平衡所需时间比c点短C. c点NO的平衡转化率：50%D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点【答案】D12、25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（   ）A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B. b点溶液的pH=7C. a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)【答案】B13、知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是A. V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)B. V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)C. a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 molD. V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+答案C14、.中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3   △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. 过程中有极性键形成B. 复合催化剂降低了反应的活化能C. 复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D. 350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒【答案】C15、（2020年北京西城5月）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是A. 该废水呈强酸性B. 废水处理后转化为无害物质C. 反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−D. 每处理1 mol CNO−转移3 mol e−答案A16、（2020年北京西城5月）CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g)    ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g)   ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。  下列说法正确的是A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳C. 温度高于600℃，积碳反应化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少D. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大答案B17.已知：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为：d＞b＞c答案　D18. .一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该反应为放热反应B.达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%答案　AD19. 已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，如图所示，下列说法正确的是(　　)A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为55∶51D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时，v正＜v逆答案　B20. 已知：2NO2(g)＋CH4(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示[投料比＝]。下列说法正确的是(　　)A.ΔH＞0B.x＝2C.400 K时，反应的平衡常数为2.5×10－2D.投料之比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)答案　CD