2021高考化学热点选择题通关训练 专题十三 物质结构与性质 专题训练

高考选择选择题专题十三——物质结构与性质

1.下列叙述正确的有(　　)

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次增大

C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

答案　D

2.下列有关晶体结构的叙述中错误的是(　　)

A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键

C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个

答案　D

3.下列排序不正确的是(　　)

A.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.晶体熔点由低到高：CO＜KCl＜SiO2

D.熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

答案　A

4.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构，则其立体结构分别为(　　)

A.直线形、三角锥形   B.V形、三角锥形

C.直线形、平面三角形   D.V形、平面三角形

答案　D

5.下列关于化合物的叙述正确的是(　　)

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯

答案　B

6.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A.sp，范德华力   B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键   D.sp3，氢键

答案　C

7.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)

A.该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.该晶体的结构与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

答案　D

8.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

A.    B.

C.    D.

答案　B

9.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O

B.晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

答案　A

10.下列说法中正确的是(　　)

A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体

D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形

答案　C

11.下列说法中错误的是(　　)

A.从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B.1 mol金刚石晶体中，平均含有4 mol C—C键

C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

答案　BD

12.石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)，其中硅、氧原子数比是m∶n，有关叙述正确的是(　　)

A.m∶n＝2∶1

B.6 g该晶体中含有0.1NA个分子

C.原硅酸根(SiO)的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O中的x＝7

D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为8

答案　C

13.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.Y、Z、W的电负性依次逐渐增强，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性

答案　BD

14.1,4-二氧六环的一种合成方法如下，下列说法正确的是(　　)

A.反应①、②的原子利用率均为100%

B.乙烯、环氧乙烷中的碳原子杂化方式相同

C.环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面

D.与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种

答案　A

15.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途，现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，下列说法中错误的是(　　)

A.PFS中铁显＋3价

B.铁原子的价电子排布式是3d74s1

C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

答案　BD