化学选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀课时练习

这是一份化学选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀课时练习，共9页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定
C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率
2．常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是
A．维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大
B．向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键
C．增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
D．0.1 ml N2与0.3 ml H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的△H＝－10a kJ·ml－1
3．下列反应的平衡常数的表达式错误的是
A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝
B．SO3(g)SO2(g)+O2(g) K＝
C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) K＝
D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) K＝
4．下列反应的△H＜0、△S＞0的是
A．CO2(g)+C(s)=2CO(g)B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
5．下列说法正确的是（ ）
A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能
6．在密闭容器中充入2mlSO2和2mlO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（ ）
A．1mlB．2mlC．3mlD．4ml
7．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时
A．反成完全停止B．反应达到了平衡状态
C．反应物消耗完全D．正反速率大于逆反应速率
8．氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是( )
A．该反应的催化剂是NO
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 ml NH在第一步反应中与1 ml NO在第二步反应中失电子数之比为1：3
9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A．1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·ml-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
10．汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应高温下能自发进行 D．该反应低温下能自发进行
11．在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；
②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；
④v正(NO)：V逆(N2)=4：2
A．①②③B．③④
C．①②③④D．②③④
12．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．NH3H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3
13．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
14．对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是（ ）
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能高
15．下列说法正确的是
A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· ml−1，任何温度下均可正向自发进行
D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
16．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA与3mlB，在一定条件下反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01ml・L-1・min-1
C．当容器不再改变时，说明该反应达到了平衡状态
D．加入催化剂，会改变反应的焓变
17．氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。
(1)氨气易溶于水可电离出和OH－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是__________。
A．NH3可看作比水弱的电解质 B．NH3的双聚电离为2NH3+
C．NH3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示 D．NH3可与Na反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) >0
①该反应自发进行的条件是___________。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98ml·L-1，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)N2H4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________。N2H4的制法可用过量NH3与CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________。
(4)有一种化合物NH4H，据推断NH4H不能稳定存在，原因是__________。
18．(1)已知下列热化学方程式：
a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJml-1 b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJml-1
c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJml-1 d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJml-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。
20．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的CO和，可制取甲醇，发生的反应为。
(1)关于反应，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度下，将与充入体积为的钢瓶中，发生反应，在第达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为。已知甲醇的浓度随时间的变化情况如图所示：
①内，用甲醇表示的平均反应速率为_______________。
②的平衡转化率_________________，化学平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。
③时，v正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④时v正_____________(填“大于”“小于”或“等于”)时v逆。
⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数______________(填“大于”“小于”或“等于”)。
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/ml·L-1
5.00
3.52
2.48
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
参考答案
1．D2．B3．D4．B5．D6．A7．B8．C9．B10．D11．B12．A13．B14．B15．C16．BD
17．A 高温 ＜ N2H4+H2O +OH-；2NH3+CH3CHO+Cl2 +H2O+2HCl 2NH3+CH3CHO+Cl2 +H2O+2HCl 中的H为+1价，H-中H为-1价具有很强的还原性，二者能发生氧化还原反应，故NH4H易分解为NH3和H2
18．C -283kJml-1 CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H=-283kJml-1 1429kJ ＜ 较低
19． 吸热 bc 830
20．CD 25% 大于 大于 小于