课时跟踪检测(三十八)　水溶液中离子平衡的两类特殊图像(题型课)

这是一份课时跟踪检测(三十八)　水溶液中离子平衡的两类特殊图像(题型课)，共12页。试卷主要包含了草酸是一种二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
1．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是( )
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 ml·L－1 KOH溶液的pH＝13
解析：选D 由题图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 ml·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>KW(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C正确；b点对应的KW＝1×10－13，0.1 ml·L－1KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，则溶液的pH＝12，D错误。
2.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
解析：选C E点对应溶液为新制氯水，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，A项错误；随氢氧化钠溶液的加入，溶液pH逐渐增大，H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点对应溶液显中性、H点对应溶液显碱性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项错误；G点对应溶液中水的电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的NaCl和NaClO，ClO－水解使溶液呈碱性，所以溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释，溶液的pH减小，D项错误。
3．25 ℃时，0.1 ml Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．随pH增大， eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 数值先减小后增大
B．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )
C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7
D．溶液呈中性时：c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)
解析：选B 0.1 ml Na2CO3与盐酸混合，根据图像可知，随pH增大，在溶液中出现CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 后，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大，c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )减小，因此 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) 数值增大，故A错误；b点所示的溶液中，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，故B正确；根据图像，pH＝6时，c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝c(H2CO3)，则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝ eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c（H＋）,c（H2CO3）) ＝10－6，故C错误；溶液呈中性时pH＝7，根据图像知，c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，故D错误。
4．室温下，在实验室中用0.1 ml·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 ml·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．Kb(ROH)的数量级为10－5
B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)
C．水的电离程度：①c(H＋)>c(A2－)。
答案：(1)A2－＋H2OHA－＋OH－ eq \f(c（HA－）·c（OH－）,c（A2－）)
c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
(2)增大
(3)①6 1×10－10 ②10
(4)1×10－8 c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
13．碳元素是构成物质世界最重要的元素，回答下列问题：
(1)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH)，已知草酸的电离平衡常数(常温下)为K1＝5×10－2、K2＝5.4×10－5。
①常温下，测得某浓度的草酸溶液pH＝2，则该溶液的浓度为________。
②已知Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：______________________，若常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH＝9，则溶液中 eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝________。
(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。
①滴定终点时溶液颜色的变化情况是_______________________________________
________________________________________________________________________。
②若达到滴定终点时消耗c ml·L－1酸性KMnO4标准溶液V mL，实验中所用草酸溶液为20.00 mL，则该草酸溶液的浓度为________。
解析：(1)①pH＝2时，c(H＋)＝0.01 ml·L－1，设该草酸溶液浓度为x ml·L－1，由H2C2O4H＋＋HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 知，达到电离平衡时c(H2C2O4)＝(x－0.01)ml·L－1，由于K2远小于K1，故c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )≈c(H＋)。K1＝ eq \f(c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）×c（H＋）,c（H2C2O4）) ，代入有关数据后可求出x＝0.012。②C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 水解导致溶液显碱性：C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2OHC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋OH－，Kh＝ eq \f(c（OH－）×c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(c（OH－）×c（H＋）×c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）×c（H＋）) ＝ eq \f(KW,K2) ，常温下，该溶液pH＝9，则c(OH－)＝10－5 ml·L－1，代入相应的数据得 eq \f(c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝5.4×104。(2)①草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色，由此可确定滴定终点。②反应中1 ml KMnO4获得5 ml电子、1 ml草酸失去2 ml电子，依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)＝2.5×10－3cV ml，则该草酸溶液的浓度为0.125cV ml·L－1。
答案：(1)①0.012 ml·L－1
②C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2OHC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋OH－ 5.4×104
(2)①溶液由无色变成粉红色且在30 s内保持不变
②0.125cV ml·L－1