高考化学专题复习 跟踪检测（四十二） 水溶液中离子平衡的两类特殊图像（含解析）

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跟踪检测（四十二） 水溶液中离子平衡的两类特殊图像
1．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．常温下，Ka(HA)约为10－5
B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
解析：选B　0.1 mol·L－1HA溶液中，－lg c水(H＋)＝11，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11 mol·L－1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H＋)＝＝10－3 mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝＝10－5，A项正确；N点水电离出的H＋浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；O～b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b＝20.00，C项正确；M点溶液pH＝7，根据溶液呈电中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M点后，c(Na＋)＞c(A－)，D项正确。
2.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
解析：选C　E点对应溶液为新制氯水，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，A项错误；随氢氧化钠溶液的加入，溶液pH逐渐增大，H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点对应溶液显中性、H点对应溶液显碱性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项错误；G点对应溶液中水的电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的NaCl和NaClO，ClO－水解使溶液呈碱性，所以溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释，溶液的pH减小，D项错误。
3．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．随pH增大，数值先减小后增大
B．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)
C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7
D．溶液呈中性时：c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
解析：选B　0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，根据图像，随pH增大，在溶液中出现CO后，c(CO)增大，c(HCO)减小，因此数值增大，故A错误；b点所示的溶液中，c(CO)＝c(HCO)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，故B正确；根据图像，pH＝6时，c(HCO)＝c(H2CO3)，则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝＝10－6，故C错误；溶液呈中性时pH＝7，根据图像，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故D错误。
4．常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小
B．Na2S溶液中：c(OH－)105时，该反应进行得就基本完全了，D项正确。
7．(2019·惠州模拟)25 ℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。其中c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1，下列说法不正确的是(　　)
A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
D．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(C2O)－c(H2C2O4)
解析：选C　H2C2O4的电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OH＋＋C2O，H2C2O4的Ka2＝，根据图像可知，当c(HC2O)＝c(C2O)时溶液的pH介于4和5之间，H2C2O4的Ka2数量级为10－5，A项正确；根据图像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O的电离程度(HC2OH＋＋C2O)大于HC2O的水解程度(HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－)，但HC2O的电离程度和水解程度都很微弱，故NaHC2O4溶液中c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；H2C2O4的电离以第一步电离为主，已电离的H2C2O4分子的浓度等于溶液中c(HC2O)，图像中0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中c(HC2O)