课时跟踪检测(三十七)　难溶电解质的溶解平衡(基础课)

这是一份课时跟踪检测(三十七)　难溶电解质的溶解平衡(基础课)，共11页。试卷主要包含了已知部分钡盐的溶度积如下，已知等内容，欢迎下载使用。

1．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1([Ag（NH3）2]＋)) ，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
解析：选B AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。
2．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (aq)＋OH－(aq)， Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
解析：选C 残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。
3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析：选D 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液中加入0.005 ml·L－1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 ml·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 ml·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。
4．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，且浓度均为0.001 ml·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为( )
A．Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Ba(IO3)2↓
D．Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
解析：选D 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 ml·L－1、1.6×10－7 ml·L－1、6.5×10－4 ml·L－1、1.1×10－7 ml·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。
5．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中错误的是( )
A．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
解析：选B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)和c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D正确。
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
解析：选A 沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp(CuS)7．已知：①t ℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，用0.01 ml·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 后沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常数K＝2.5×107
解析：选B 图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝10－6 ml·L－1时，c(Ag＋)＝10－3 ml·L－1，则有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(10－3)2× 10－6＝1.0×10－12，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，加入K2CrO4固体，溶液中c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由Y到X点，B错误；向浓度均为0.01 ml·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝2×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 开始沉淀时，c(Ag＋)＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝10－5 ml·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确；在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）) ＝ eq \f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2) ＝2.5×107，D正确。
8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是( )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
C．在0.5 L 0.10 ml·L－1 的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 ml·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 ml·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
解析：选D 温度不变，水的离子积常数不变，A项错误；根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，B项错误；在0.5 L 0.10 ml·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 ml·L－1的AgNO3溶液后，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.05 ml·L－1，c(Ag＋)＝0.01 ml·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝5×10－69．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )最大是( )
A.5.7×10－16 ml·L－1
B．8.2×10－3 ml·L－1
C．1.6×10－12 ml·L－1
D．5.7×10－17 ml·L－1
解析：选D 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 ml·L－1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3＋先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)＝c(Fe3＋)·c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝5.7×10－21可得，c(AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(Ksp（FeAsO4）,c（Fe3＋）) ＝5.7×10－17 ml·L－1。
10．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL 0.2 ml·L－1MgCl2溶液中滴加1 ml·L－1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4 ml·L－1NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 ml·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
解析：选D 本题考查沉淀溶解平衡及移动分析、离子反应等。Mg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，A正确；②中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－反应生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 发生水解而使溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成H2O促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将①中的NaOH溶液用氨水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 影响实验结果，故③中获得的图像与②不同，D错误。
11．根据所学知识回答下列问题：
(1)已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。
①BaCO3在20 mL 0.01 ml·L－1Na2CO3溶液中的Ksp____(填“大于”“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 ml·L－1BaCl2溶液中的Ksp。
②现将浓度为2×10－4 ml·L－1Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为________ ml·L－1。
③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝________(保留三位有效数字)。
(2)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a.100 mL蒸馏水中；b.100 mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液中；c.100 mL 0.1 ml·L－1氯化铝溶液中；d.100 mL 0.1 ml·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；b中氯离子的浓度为________ ml·L－1。
(3)含Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×103 ml·L－1的Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) eq \(――→,\s\up7(绿矾、H＋),\s\d5(（ Ⅰ ）)) Cr3＋、Fe3＋ eq \f(石灰水,（Ⅱ）) Cr(OH)3、Fe(OH)3。
①绿矾为FeSO4·7H2O。反应(Ⅰ)中Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与FeSO4的物质的量之比为________。
②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)＝6.0×10－7 ml·L－1，则处理后的废水的pH＝________。 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31))
解析：(1)①Ksp只受温度的影响，在不同的浓度时，Ksp相等；②等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×10－4 ml·L－1× eq \f(1,2) ＝1×10－4 ml·L－1，要生成BaCO3沉淀需要钡离子的浓度为 eq \f(2.6×10－9,1×10－4) ml·L－1＝2.6×10－5 ml·L－1，故需要BaCl2溶液的最小浓度为2.6×10－5 ml·L－1×2＝5.2×10－5 ml·L－1；③Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝2.6×10－9，所以 eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）) ＝ eq \f(2.6×10－9,1.1×10－10) ≈23.6。(2)100 mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2 ml·L－1，加氯化银后，氯离子浓度为 eq \f(1.8×10－10,0.2) ＝9×10－10 ml·L－1。(3)由流程可知，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、铬离子，然后与石灰水反应转化为沉淀，从而达到废水处理的目的。①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应(Ⅰ)发生氧化还原反应，由电子和电荷守恒可知离子方程式为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，所以Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与FeSO4的物质的量之比为1∶6；②若处理后的废水中c(Cr3＋)＝6.0×10－7 ml·L－1，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，则c3(OH－)＝ eq \f(6.0×10－31,6.0×10－7) ＝1.0×10－24，所以c(OH－)＝10－8 ml·L－1，pH＝6。
答案：(1)①等于 ②5.2×10－5 ③23.6
(2)b>a>d>c 9×10－10
(3)①1∶6 ②6
12．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝______________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度________较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为__________ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Ar(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L－1计算)。
(4)加入H2O2溶液的作用是__________________________________________________。
(5)调节pH时，加入的试剂X可以是________(填标号)，pH应调整到________。
A．ZnO B．Zn(OH)2
C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4
解析：(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2＋(aq)＋2PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3(Cd2＋)·c2(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6 ml·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋)＝2×10－5 ml·L－1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，溶液中c(Cd2＋)＝ eq \f(Ksp（CdS）,c（S2－）) ＝1.0×10－19ml·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14 mg·L－1<0.005 mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。(4)根据流程图分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。(5)调节pH时要消耗H＋，且不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H＋反应生成Zn2＋，消耗H＋的同时不引入杂质，ZnSO4不能与H＋反应，所以不能用来调节pH，故选A、B、C；调节pH是为了使Fe3＋转化为沉淀，而Zn2＋不沉淀，由表中数据可知当pH≥3.2时，Fe3＋沉淀完全，而Zn2＋开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2。
答案：(1)c3(Cd2＋)·c2(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )
(2)Cd(OH)2
(3)1.0×10－19 是
(4)将Fe2＋氧化为Fe3＋
(5)ABC 3.2≤pH＜5.2
13．已知下列物质在20 ℃时的Ksp如下，试回答下列问题。
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是__________________
____________________________________________________。
(2)向浓度均为0.1 ml·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时， eq \f(c（Br－）,c（Cl－）) ＝________。
(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是_________________。该反应的平衡常数表达式是__________________________。
(4)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________(填标号)。
A．KBr B．KI
C．K2S D．K2CrO4
(5)在25 ℃条件下，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________。当体系中两种沉淀共存时， eq \f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）) ＝________(计算结果保留两位有效数字)。
{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
解析：(1)根据银盐溶度积常数知，AgCl溶液中c(Ag＋)≈1.4×10－5 ml·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)≈0.7×10－6 ml·L－1，AgI溶液中c(Ag＋)≈0.9×10－8 ml·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝ eq \r(3,2×2.0×10－12) ≈1.6×10－4 ml·L－1，Ag2S溶液中c(Ag＋)≈1.6×10－16 ml·L－1，所以上述五种银盐饱和溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。(2)向浓度均为0.1 ml·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时 eq \f(c（Br－）,c（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（AgBr）,Ksp（AgCl）) ＝ eq \f(5.4×10－13,2.0×10－10) ＝2.7×10－3。(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠，离子方程式为2AgBr(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Br－(aq)，该反应的平衡常数K＝ eq \f(c2（Br－）,c（S2－）) 。(4)滴定时加入的指示剂与银离子反应应该在氯离子之后，根据(1)知，应该加入K2CrO4。(5)依据25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，可知氢氧化铜溶解度小于氢氧化镁，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，当两种沉淀共存时， eq \f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2]) ＝ eq \f(1.8×10－11,2.2×10－20) ≈8.2×108。
答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3
(3)2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)
K＝ eq \f(c2（Br－）,c（S2－）)
(4)D
(5)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 8.2×108
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2.0 mL浓度均为0.1 ml·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
向10 mL 0.2 ml·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]
D
在2 mL 0.01 ml·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS) 难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Fe2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
化学式
颜色
Ksp
AgCl
白色
2.0×10－10
AgBr
浅黄色
5.4×10－13
AgI
黄色
8.3×10－17
Ag2S
黑色
2.0×10－48
Ag2CrO4
红色
2.0×10－12